Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Настоящее положение об оплате работников (далее – Положение) разработано на основе ст. 144 ТК РФ, Распоряжения главы администрации муниципального райо...полностью>>
'Документ'
Карбонатные коллектора часто характеризуются тем, что большой объем пористого пространства в них представлено трещинами, притом плоскости трещин сорие...полностью>>
'Исследование'
Цель работы: исследовать зависимость сопротивления металла от температуры и определить температурный коэффициент сопротивления, изучить зависимость со...полностью>>
'Документ'
Общество с ограниченной ответственностью «УРАПАБ-ИНФОРМ», именуемое в дальнейшем "Поставщик", в лице директора Бириндеева В.В., действующего на основа...полностью>>

Главная > Тесты

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования Новосибирской области «Купинский медицинский техникум»

Тесты входного контроля

знаний по химии

Специальность 060501 Сестринское дело

Пояснительная записка

В проверочных работах задания составлены по аналогии с заданиями государственной итоговой аттестации (ГИА, 9-й класс) в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования.

Время выполнения контрольной работы – 45 мин. В каждой работе задания сгруппированы по уровням сложности. Часть А содержит задания с выбором ответа (необходимо выбрать один правильный ответ из четырех предложенных), соответствующие базовому уровню подготовки. Правильный ответ на вопрос части А оценивается одним баллом. Часть В содержит задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности), при выполнении которых учащиеся должны выбрать несколько правильных ответов из нескольких возможных, или установить соответствие, или дописать фразу, уравнение химической реакции, произвести расчеты.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами.

Отметка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 13до 16 баллов – отметка «5»;

от 9 до 12 баллов – отметка «4»;

от 6 до 8 баллов – отметка «3»,

менее 5 баллов – отметка «2».

Инструкция для обучащихся

Тест состоит из частей А, В. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Вариант 1

Часть А

Выберите только один правильный ответ.

  1. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду

  1. H2S, HN03, HBr 3) НС1, H2S04, KCl

  2. HI, HsP04, NH3 4) НСl O4, CH4, H2S

  1. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду

1)P→S→ CI 3)O→S→Se

2) N → Р → As 4) S →Р → Si

  1. Атом хлора имеет распределение электронов по слоям:

1)2,8,5 3)2,8,6

2) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8

  1. В соединении с водородом степень окисления -2 всегда имеет каждый из двух химических элементов:

  1. О, S 3) О, С

  2. S, N 4) S, С1

  1. Реакция горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 302 = 2N2 + 6Н20 +Q,
    является реакцией

  1. без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической

  2. с изменением степеней окисления, некаталитической, эндотермической

  3. с изменением степеней окисления, некаталитической, экзотермической

  4. без изменения степеней окисления, некаталитической, экзотермической

  1. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образуют

  1. NaH2P04 и Na3P04 3) HN03 и NH3

  2. H2S04 и HBr 4) К2Si03 и HC1

  1. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 20Н- = Сu(ОН)2 взаимодействуют

  1. CuS04 и Fe(OH)2 3) Cu2S03 и NaOH

  2. CuCl2 и Са(ОН)2 4) КОН и Cu2S

  1. Оксид магния реагирует с

  1. СuО 3) HNOs

  2. Са(ОН)2 4) КОН

  1. Основание и соль образуются при взаимодействии

  1. Ва(ОН)2 и KNOs 3) Cu(OH)2 и ZnCl2

  2. NaOH и Fe2(S04)s 4) КОН и H2S04

  1. В периоде неметаллические свойства химических элементов с увеличением атомного номера усиливаются, потому что

  1. не изменяется число электронных слоев в атоме

  2. изменяется валентность элементов в водородных соединениях

  1. уменьшается число электронов внешнего электронного слоя

  2. увеличивается число электронов внешнего электронного слоя

Часть В

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)

1) Хлорид калия.

а) Молекулярная.

2) Алмаз.

б) Металлическая.

3) Йод.

в) Ионная.

4) Железо.

г) Атомная.

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)

1) N2; 2) N2O; 3) NH3; 4) N2O5.

О т в е т: ……………………………….. .

В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .

В4. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

Ответы:

Часть А

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

1

2

1

3

2

3

3

3

4

Часть В.

B1

в г а б

B2

4 2 1 3

B3

уменьшаются

B4

H2SO3

Вариант 2.

Часть А

Выберите только один правильный ответ.

  1. Вещества, формулы которых Na2C03, Ca(HC03)2, K2SiOs, относят к

  1. кислотам 3)основаниям

  2. солям 4) основным оксидам

  1. В ряду элементов
    кремний → фосфор → сера →хлор

  1. увеличивается число электронов на внешнем алое атома

  2. уменьшается степень окисления элементов в их высших оксидах

  3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

  4. уменьшается общее число электронов в атомах

  1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по
    слоям 2, 8, 7, образует высший оксид состава
    1)С1 2)N 3)0 4)Li

  2. В фосфате калия степень окисления фосфора равна

1)+5 2)+3 3)-3 4)-5

  1. Химическая реакция, уравнение которой 2S02 + 02 → 2SO3+Q,
    является реакцией

  1. соединения, обратимой, некаталитической, эндотермической

  2. окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической

  3. окисления, необратимой, каталитической, эндотермической

  4. восстановления, необратимой, каталитической, экзотермической

  1. Диссоциации сульфата калия соответствует правая часть уравнения
    l)K+ + HSO4- 3)2K+ + SO42-

2) К+ + HSO42- 4) 2К+ + SO32-

  1. Сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением

  1. Ag+ + Сl- = AgCl↓ 3) Н+ + CI- = НС1

  2. Ag+ + NO3- = AgNO3 4) Н++ NO3- = HNO3

  1. Необратимая химическая реакция возможна между

  1. Fe(OH)3 и CuS04 3) NaOH и Cu2SO4

  2. Са(ОН)2 и СuС12 4) КОН и Cu2S

  1. Реакции соединения соответствует уравнение

  1. 2СН4 → С2Н2 + ЗН2

  2. С2Н4 + 302 → 2С02 + 2Н20

  3. СН4 + 2С12 →СН2С12 + 2НС1

  4. С2Н4 + Н2 → С2Н6

  1. Степень окисления серы в соединении H3SО4равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

Часть В

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

В1.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки. (Ответ запишите в виде последовательности букв.)

1) Хлорид калия.

а) Молекулярная.

2) Алмаз.

б) Металлическая.

3) Йод.

в) Ионная.

4) Железо.

г) Атомная.

О т в е т: ……………………………….. .

В2. Расположите формулы следующих веществ по убыванию степени окисления атома азота. (Ответ запишите в виде последовательности цифр.)

1) N2; 2) N2O; 3) NH3; 4) N2O5.

О т в е т: ……………………………….. .

В3. В периодах с возрастанием порядкового номера радиусы атомов ………………… .

В4. Оксиду SO2 соответствует гидроксид, формула которого ……………. .

Ответы:

Часть А

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2

1

1

1

1

3

1

3

4

3

Часть В.

B1

в г а б

B2

4 2 1 3

B3

уменьшаются

B4

H2SO3



Похожие документы:

  1. Рабочая программа по химии в 8 классе Бурмистрова Т. Г

    Рабочая программа
    ... работы - по 8 и 7 часов соответственно, Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений ... химии. 1 0.3 Знаки химических элементов. ПС. 1 0.4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Тест входного контроля ...
  2. Рабочая программа по химии в 9 классе Бурмистрова Т. Г

    Рабочая программа
    ... 1 Тест входного контроля. 9 класс 1 2 Тест по темам 1 четверти 1 3 К/р № 1 по т « Металлы» 1 4 Тест по темам 2 четверти 1 5 К/р № 2 по т « Неметаллы» 1 6 К.р.№ 3 по т» Органические вещества». 1 7 Итоговый тест ...
  3. Тесты по содержательной линии школьного курса информатики

    Тесты
    ... воздействий со стороны источника входной информации на потребителя информации; ... 7 Н.Семенов СССР 1956 Химия 8 Б.Шоу Великобритания 1925 ... Базовых Знаний, 2002 г. - 496 с. Панкратова Л. П., Челак Е. Н. Контроль знаний по информатике: тесты, контрольные ...
  4. Приказ от 2013г. № Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 9 класс (базовый уровень 2 часа)

    Рабочая программа
    ... соли 5(5) Входной контроль знаний Тестирование по темам повторения Раздел 1. Теоретические основы химии. 18 часов ... контроля Тема Форма контроля Средство контроля Цель контроля 5 (5) Входной контроль Тестирование по темам повторения Контрольный тест ...
  5. Рабочая программа учебной дисциплины биологическая химия биохимия полости рта направление подготовки (специальность) 060201 Стоматология

    Рабочая программа
    ... модуля) БИОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ- БИОХИМИЯ ПОЛОСТИ РТА состоит в овладении знаниями по биологической химии, а также ... по ФГОС и формы контроля Объем по семестрам 2 3 Вводное. Протеиногенные аминокислоты. Тесты входного контроля. Химия простых белков 2 Химия ...

Другие похожие документы..