Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Механизм государства: понятие и структура. Орган государства и его компетенция. Виды органов государства. Право в системе социального регулирования....полностью>>
'Документ'
Главный специалист Технического департамента ОАО Корпорация «Трансстрой», председатель объединённой первичной профсоюзной организации ООО Группы компа...полностью>>
'Документ'
Показатели доступности и качества психиатрической помощи Плановые показатели работы БУЗ «ОРЛОВСКИЙ ПСИХОНЕВРОЛОГИЧЕСКИЙ ДИСПАНСЕР» № п/п Показатели кр...полностью>>
'Урок'
- Проверка готовности учащихся к уроку, выдача учащимся недостающих учебных пособий, чертежных инструментов, принадлежностей и материалов из фонда каб...полностью>>

Главная > Реферат

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

A13

В схеме превращений

Fe(OH)3 X1 X2

веществом «X2» является

1)

Fe2O3

2)

FeO

3)

FeCl3

4)

FeCl2

Решение. Все гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов, разлагаются при нагревании. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.

Из двух образовавшихся веществ с хлороводородом (или его водным раствором – соляной кислотой) реагирует Fe2O3 – амфотерный оксид:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.

Таким образом, вещество X2 – FeCl3.

//Ответ: 3

A14

Изомерами являются

1) диметилпропан и пентан

2) циклопентан и циклогексан

3) пропан и пропен

4) этан и пропан

Решение. Изомерами называют вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение. Качественный и количественный состав вещества отражает молекулярная формула, строение – структурная формула. Вещества являются изомерами, если у них одинаковая молекулярная формула, но разные – структурные. Варианты ответов 2 и 4 не подходят, так как циклопентан (C5H10) и циклогексан (C6H12), а также этан (C2H6) и пропан (C3H8) отличаются количеством атомов углерода в молекуле. Пропан (C3H8) и пропен (C3H6) содержат одинаковое количество атомов углерода, но в пропене наличие двойной связи привело к уменьшению числа атомов водорода в молекуле по сравнению с пропаном. Следовательно, ответ № 3 неверный. Правильный ответ - № 1, так как диметилпропан и пентан имеют одинаковую молекулярную формулу С5Н12 и разные структурные:

СН3

|

СН3 – С – СН3 СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3

| пентан

СН3

диметилпропан

//Ответ: 1

A15


В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?

1)

гексана

2)

гексена

3)

этана

4)

этена

Решение. sp2-гибридизация характерна для атомных орбиталей углерода, стоящего при двойной связи. В алканах гексане и этане нет двойных связей, значит, орбитали всех атомов углерода находятся в sp3- гибридизации. В гексене наряду с двойной связью есть одинарные углерод-углеродные связи, следовательно, орбитали атомов углерода есть и sp2- гибридные
и sp3-гибридные. В молекуле этена (Н2С=СН2) два атома углерода, соединенные двойной связью, значит, их обитали находятся в sp2- гибридизации.

//Ответ: 4

A16

Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) H2

2) Сu

3) Ag2O (NH3 р-р)

4) Cu(OH)2

Решение. Многоатомные спирты – производные углеводородов, в которых несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. С медью и аммиачным раствором оксида серебра спирты не взаимодействуют. С водородом реакция возможна, но только, если многоатомный спирт непредельный. Качественной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с гидроксидом меди (II).

//Ответ: 4

A17


Уксусная кислота не взаимодействует с

1)

CuO

2)

Cu(OH)2

3)

Na2CO3

4)

Na2SO4

Решение. Уксусная кислота, как и все кислоты, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями. Взаимодействие с солями возможно, если в результат реакции образуются осадок, газ или слабый электролит. CuO – основный оксид, Сu(OH)2 – основание, с ними уксусная кислота взаимодействует. Ответы 1 и 2 не подходят. Вещества, формулы которых под номерами 3 и 4, - соли. С Na2CO3 уксусная кислота будет взаимодействовать, так как в результате реакции образуются углекислый газ и вода:

Na2CO3 + 2СН3СООН → 2СН3СООNa + H2O + CO2

С Na2SO4 уксусная кислота не будет взаимодействовать, так как не выполняются условия, при которых реакция ионного обмена в растворе протекает до конца.

//Ответ: 4

В схеме превращений

A18


C6H5CH3X → C6H5 – CH2 – OH

веществом «Х» является

1) C6H5OH

2) C6H5 – CH2Cl

3) C6H5Cl

4) C6H5COOH

Решение. C6H5CH3 – молекулярная формула толуола, ароматического соединения, гомолога бензола. Из толуола в одну стадию невозможно получить фенол (ответ № 1) и хлорбензол (ответ № 3), кроме того из фенола и хлорбензола также невозможно в одну стадию получить конечное соединение, отличающееся количеством атомов углерода в молекуле.

C6H5 – CH2Cl и C6H5COOH из толуола можно получить в одну стадию. Из C6H5 – CH2Cl несложно получить бензиловый спирт (C6H5 – CH2 – OH) заместив хлор на гидроксильную группу взаимодействием с водным раствором щелочи.

//Ответ: 2

К реакциям замещения относится взаимодействие

A19


1) этена и воды

2) брома и водорода

3) брома и пропана

4) метана и кислорода

Решение. В неорганической химии под реакциями замещения понимают реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В органической химии реакциями замещения считают реакции, при которых в молекуле исходного органического вещества меняется атом или группа атомов на атом другого элемента или группу атомов. В задании речь идет как о неорганических реакциях, так и об органических. Проанализируем их. При взаимодействии этена с водой разрывается π-связь в молекуле этена и образуется один продукт реакции – этанол, такие реакции в органической химии называют реакциями присоединения. В реакции брома с водородом из двух исходных веществ образуется один продукт реакции – бромоводород, такие реакции в неорганической химии относят к реакциям соединения. При взаимодействии брома с пропаном образуются бромпропан и бромоводород, сравнивая исходное органическое вещество и продукт реакции, видим, что органический продукт отличается от исходного тем, что на месте атома водорода находится атом брома. Следовательно, тип этой реакции – замещение. Правильный ответ под № 3.

Реакция горения органического вещества – взаимодействие метана с кислородом – не отвечает определению реакций замещения в органической химии, следовательно, не является правильным ответом.

//Ответ: 3

С наибольшей скоростью протекает реакция между

A20


1) AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)

2) CaCO3 и HCl(р-р)

3) Zn и H2SO4

4) Mg и O2

Решение. Медленнее всего протекают твердофазные реакции. Это связано с тем, что как только на поверхности твердого вещества образуется слой продукта реакции, реагенты пространственно разделяются слоем продукта реакции и не контактируют непосредственно. Для протекания реакции необходима диффузия одного из реагентов через слой продукта реакции к поверхности другого твердого реагента, а диффузия в твердой фазе протекает очень медленно. Скорость твердофазных реакций резко возрастает при измельчении твердого вещества.

Быстрее всего протекают реакции в растворах электролитов. Это связано с тем, что сильные электролиты в растворе полностью диссоциируют, и содержатся в виде ионов. Поэтому для протекания реакции не нужно затрачивать энергию на разрыв химической связи в исходных веществах (как это происходит во всех других реакциях). Свободные разноименно заряженные ионы в растворе соединяются друг с другом, образуя слабый электролит или нерастворимое вещество, при этом выделяется энергия, и реакция протекает очень быстро.

В данном случае быстрее всего протекает реакция ионного обмена в растворе между нитратом серебра и хлоридом натрия, которая сводится к взаимодействию ионов серебра и хлорид-ионов с образованием труднорастворимого хлорида серебра (осадок выпадает моментально):

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,

или в ионном виде

Ag+ + Cl = AgCl↓

//Ответ: 1

A21

В системе

2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода

Решение. На состояние химического равновесия влияют следующие факторы: концентрация исходных веществ и продуктов реакции, температура, давление (если участниками реакции являются газы).

При увеличении давления в системе протекает та из двух противоположных реакций, при которой уменьшается объем системы (из большего количества веществ газов получается меньшее количество веществ газов). В нашем случае все вещества газообразные, и прямая реакция протекает с уменьшением объема: из 3 молей газов (2 моль CO и 1 моль O2) образуется 2 моля газа СO2. Поэтому при увеличении давления равновесие сместится вправо (в сторону продукта реакции). Первый ответ не подходит.

При увеличении концентрации исходных веществ возрастает скорость прямой реакции, и равновесие смещается вправо, а при увеличении концентрации продуктов (в данном случае CO2) увеличивается скорость обратной реакции, и равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ). Именно такая ситуация отвечает условию задания. Правильный ответ – 2. Уменьшение температуры способствует протеканию реакции, идущей с выделением тепла, т.е. прямой реакции, следовательно, при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов реакции, что не удовлетворяет условию. Увеличение концентрации кислорода (одного из исходных веществ) также увеличит скорость прямой реакции, что приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Ответ 4 также неверный.

//Ответ: 2

A22

Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

Решение. Электролиты – это вещества, которые в водном растворе или расплаве распадаются на ионы. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Оксиды, а также малополярные органические вещества молекулярного строения не являются электролитами.

В первом варианте ответа неэлектролитом является этанол. Это спирт, органическое вещество молекулярного строения, в водном растворе не распадается на ионы. Хлорид калия и сульфат бария – соли, являются электролитами. Таким образом, первый вариант не подходит.

Во втором варианте гидроксид калия (щелочь) и ацетата натрия (соль) – электролиты, растительное масло – органическое вещество молекулярного соединения – неэлектролит. Второй вариант также не подходит.

В третьем варианте все вещества – органические, молекулярного строения, не являются электролитами. Этот ответ подходит.

В четвертом варианте неэлектролитом является глюкоза – альдегидоспирт, не диссоциирующий в водном растворе. Этот вариант неверный.

//Ответ: 3

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

A23


1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Решение. Для ответа на этот вопрос надо составить уравнения реакций ионного обмена и посмотреть по таблице растворимости, в каком случае выпадает осадок.

1) 2NaOH + BaCl2 = 2NaCl + Ba(OH)2

И NaCl, и Ba(OH)2 – растворимые вещества, следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4.

Cr(OH)3 – осадок, следовательно, этот ответ правильный.

3) Ca(NO3)2 + 2NaBr = CaBr2 + 2NaNO3.

И CaBr2, и 2NaNO3 – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

4) 3NH4Cl + Al(NO3)3 = 3NH4NO3 + AlCl3.

И NH4NO3, и AlCl3 – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ: 2

В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

A24


1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3) SO2 + H2O H2SO3

4) 2SO2 + O2 2SO3

Решение. Восстановитель – это вещество, отдающее электроны. При протекании окислительно-восстановительной реакции степень окисления одного из элементов, входящего в состав вещества, повышается.

Для ответа на вопрос задания необходимо определить степень окисления серы до и после реакции. Степень окисления серы в SO2 равна +4. В первом варианте степень окисления серы в продукте реакции Na2SO3 также равна +4, т.е. реакция не является окислительно-восстановительной.

Во втором варианте степень окисления простого вещества серы равна нулю, т. е осуществляется процесс: S+4 + 4e → S0 . Это процесс восстановления, сера (+4) выполняет функцию окислителя. Следовательно, этот вариант не подходит.

В третьем случае степень окисления серы в сернистой кислоте равна +4, т. е. такая же, как была до реакции. Этот вариант также не подходит.

В четвертом варианте степень окисления серы в SO3 равна +6. В ходе реакции осуществляется процесс окисления серы: S+4 - 2e → S+6. Сера (+4) отдает электроны, а значит, SO2 является восстановителем. Это удовлетворяет условиям задания.

//Ответ: 4

Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

A25


1) КCl и Na2S

2) К2SiO3 и Na2CO3

3) FeCl2 и NН4Cl

4) CuSO4 и Na2SO4

Решение. Щелочная реакция среды обусловлена присутствием в растворах гидроксид-ионов (OH). Раствор соли имеет щелочную среду, если соль в водном растворе гидролизуется по аниону. Это происходит в том случае, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

В первом варианте ответа соль КCl образована сильным основанием гидроксидом калия (KOH) и сильной соляной кислотой (HCl). Эта соль не гидролизуется, ее раствор имеет нейтральную среду. Данный ответ не подходит.

Во втором варианте соль силикат калия образована сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кремниевой кислотой (H2SiO3). Карбонат натрия также является солью, образованной сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и cлабой угольной кислотой (H2CO3). Поэтому в водном растворе обе эти соли гидролизуются по аниону с образованием ионов OH:

SiO32− + H2O HSiO3 + OH

CO32− + H2O HCO3 + OH

Среда щелочная, что удовлетворяет условию задания.

В третьем варианте хлорид железа (II) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 3 не подходит.

В четвертом варианте сульфат меди – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 4 не подходит.

//Ответ: 2

A26

Верны ли следующие суждения?

А. Алканы вступают в реакции полимеризации.

Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Решение. В реакции полимеризации могут вступать органические вещества, имеющие кратную связь – двойную или тройную. В алканах все связи простые, одинарные, для алканов полимеризация не характерна. Первое суждение неверно. Этилен – алкен – вступает в реакцию с водным раствором перманганата калия, эта реакция окисления характерна для соединений с кратными связями. Второе суждение верно. Правильный ответ – № 2.

//Ответ: 2

Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой

A27

1) СН3СН2СОН + H2

2) СН3СН2СОН + Cu(OH)2

3) СН3 – СН2Сl + H2O 

4) СН3СН2СОН + Ag2O 

Решение. При взаимодействии пропаналя с водородом (ответ № 1) разрывается π-связь, соединяющая атомы углерода и кислорода, и по месту разрыва присоединяются атомы водорода. При этом образуется первичный предельный одноатомный спирт – пропанол-1. Правильный ответ – № 1.

Обсудим другие варианты ответов. Пропаналь (№ 2) окисляется гидроксидом меди (II), но при этом образуется не спирт, а пропионовая кислота. При взаимодействии хлорэтана с водой (№ 3) получается спирт, но не пропанол-1, а этанол, так как в хлорэтане два атома углерода, значит, и в продукте реакции – спирте – будет два атома углерода. Оксид серебра в отсутствии аммиака не будет реагировать с пропаналем (№ 4), но и аммиачный раствор оксида серебра окислит пропаналь до пропионовой кислоты, т. е. спирта в этой реакции получиться не может.

//Ответ: 1

A28

Белки приобретают желтую окраску под действием

1) HNO3 (конц.)

2) Cu(OH)2

3) H2SO4 (конц.)

4) [Ag(NH3)2]OH

Решение. Белки приобретают окраску под действием различных реагентов. Эти реакции называют цветными и используют для распознавания белков. Среди предложенных вариантов ответов белки вступают в цветные качественные реакции с HNO3 (конц.) и Cu(OH)2. Но лишь в первом случае белки приобретают желтую окраску. Взаимодействие белков с концентрированной азотной кислотой называют ксантопротеиновой реакцией.

//Ответ: 1

Основной составной частью природного газа является

A29


1)

ацетилен

2)

метан

3)

пропан

4)

бутан

Решение. Природный газ в основном состоит из низших алканов, имеющих в своем составе от одного до четырех атомов углерода: метана, этана, пропана, бутана. Вариант ответа № 1 отпадает. Наибольшую объемную долю из перечисленных алканов в природном газе имеет метан
(80 – 97%). Следовательно, правильный ответ - № 2.

//Ответ: 2



Похожие документы:

  1. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (3)

    Методические рекомендации
    ... в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Методические рекомендации содержат разбор контрольно-измерительных материалов по русскому ...
  2. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (2)

    Реферат
    ... перехода Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по математике в штатный режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 ...
  3. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (1)

    Реферат
    ... режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Данное методическое пособие предназначено учащимся старших классов, собирающимся ...
  4. Программа дисциплины Основы подготовки к единому государственному экзамену по обществознанию

    Программа дисциплины
    ... деятельности при оценивании обученности учащихся; § ... -тренировочные материалы для подготовки к Единому государственному экзамену Задание:ЭССЕ: Методические указания ... Екатеринбург: Изд-во Рос. гос. проф. - пед. ун-та, 2010. Методическое пособие для ...
  5. Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение

    Методические рекомендации
    ... ПОДГОТОКА К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ (ЕГЭ) ПО ИНФОРМАТИКЕ Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение Предлагаемые методические рекомендации имеют ...

Другие похожие документы..