Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
5.О показателях деятельности работников школы, претендующих на поощрительные выплаты. О ежемесячном премировании работников школы и размере премирован...полностью>>
'Исследование'
Обычные люди, так и профессиональные ученые задают множество вопросов, связанных с понятием “личность”. Обычных людей интересуют вопросы следующего ти...полностью>>
'Рабочая программа'
Дисциплина «Финансовый маркетинг» включает «Инвестиции в маркетинг» и ставит своей целью формирование у слушателей теоретических знаний и базовых прак...полностью>>
'Документ'
Настоящий стандарт устанавливает порядок нормирования и контроля показателей безопасности полета, надежности, контролепригодности, технологичности экс...полностью>>

Главная > Реферат

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

7. Действия в течение экзамена

7.1. После окончания заполнения (проверки) регистрационных данных организаторы объявляют о времени начала экзамена (время начала и окончания экзамена фиксируется на доске), и учащиеся приступают к выполнению экзаменационной работы.

7.2. Необходимо неукоснительно выполнять указания организаторов.

7.3. Во время экзамена запрещается:

  • переговариваться с соседями;

  • вставать с места в течение экзамена и после окончания выполнения заданий без разрешения организатора;

  • пересаживаться на другое место;

  • обмениваться любыми материалами и предметами;

  • пользоваться мобильными телефонами или иными средствами связи, фото -и видеоаппаратурой, портативными персональными компьютерами (ноутбуками, КПК и др.);

  • пользоваться справочными материалами, кроме указанных в п. 3.1;

  • ходить по пункту проведения экзамена без сопровождения;

  • умышленно портить бланки ответов;

  • оставлять себе бланки ответов и варианты КИМ.

Примечание 1. При нарушении данных требований или отказе от их выполнения организаторы обязаны удалить участника ЕГЭ с экзамена. Удаленный участник имеет право подать апелляцию о нарушении процедуры проведения ЕГЭ.

Примечание 2. Учащийся имеет право выходить из аудитории по уважительной причине (в туалет, в медицинскую комнату) только в сопровождении одного из организаторов или дежурных по этажу, предварительно сдав бланки ЕГЭ ответственному организатору, который ставит в бланке регистрации метку о выходе из аудитории.

В исключительном случае участник экзамена по уважительной причине (например, из-за проблем со здоровьем) может покинуть аудиторию, не закончив экзамен. В этом случае его родители (законные представители) должны предоставить справку от дежурного медицинского работника в пункте проведения экзамена, или другие документы.

7.4. Если учащимся исписаны все выданные бланки ответов № 2, он можете попросить у ответственного организатора дополнительный бланк ответов № 2 («С»). В этом случае ответственный организатор впишет номер именного бланка № 2, фамилию, имя и отчество участника экзамена в дополнительный бланк и заполнит соответствующий протокол о выдаче дополнительного бланка.

7.5. Если у выпускника возникли претензии, касающиеся содержания КИМ, необходимо сообщить об этом организатору. Решение о корректности задания и об изменении баллов в случае признания задания некорректным принимается на федеральном уровне.

Примечание. Если учащийся закончил работу более чем за 15 минут до окончания экзамена, он сообщает об этом организатору, который примет бланки ответов, черновики и КИМ. Затем его проводят к выходу из пункта проведения экзамена. Если до конца экзамена осталось менее 15 минут, досрочная сдача материалов невозможна: учащийся остается на своем месте, проверяет работу и ждет объявления о конце экзамена.

8. Действия по окончании экзамена

8.1. По истечении времени, отведенного на проведение экзамена, о чем будет объявлено ответственным организатором, складываются стопкой регистрационный бланк, бланки ответов № 1 и 2, черновики и КИМ на край стола. Пока организаторы не соберут материалы экзамена, необходимо оставаться на своем месте.

8.2. На пропуске учащегося принимающий материалы ставит свою подпись и печать пункта проведения экзамена.

Примечание. Печать может проставляться при выходе из пункта проведения экзамена.

Учащийся может проследить за процедурой подсчета и запечатывания в спецпакеты заполненных регистрационных бланков и бланков ответов.

По указанию организаторов учащиеся покидают аудиторию и (в сопровождении дежурных) пункт проведения экзамена.

ПОДАЧА АПЕЛЛЯЦИЙ

1.Участник ЕГЭ, в том числе удаленный с ЕГЭ, имеет право подать апелляцию:

  • о нарушении процедуры проведения ЕГЭ — в день экзамена после сдачи бланков ЕГЭ до выхода из пункта проведения экзамена;

  • о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ — в течение трех календарных дней после официального объявления результатов экзамена и ознакомления с ними.

Примечание 1. После выхода из пункта проведения экзамена апелляция по процедуре проведения ЕГЭ не принимается.

Примечание 2. Конфликтная комиссия, рассматривающая апелляции, не принимает апелляции по вопросам:

  • содержания и структуры КИМ; .

  • связанным с нарушением участником ЕГЭ Инструкции для участников единого государственного экзамена или Правил заполнения бланков ЕГЭ.

2. Конфликтная комиссия рассматривает апелляцию о нарушении процедуры в течение трех дней после подачи заявления участником экзамена и выносит одно из решений: об отклонении апелляции, если факты, изложенные в апелляции, признаются несущественными или не подтверждаются; об удовлетворении апелляции, если факты, изложенные в апелляции, признаются существенными. Во втором случае результат экзамена, о нарушении процедуры которого подана апелляция, признается недействительным, и участнику экзамена назначаются дата и место повторной сдачи экзамена по соответствующему предмету.

3. По результатам рассмотрения апелляции о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ конфликтная комиссия может вынести решение:

  • об отклонении апелляции ввиду отсутствия технических ошибок при обработке бланков ЕГЭ и ошибок в оценивании экспертами ответов на задания в свободной форме и о сохранении выставленных баллов (отметок);

  • об удовлетворении апелляции и выставлении других баллов; (отметок) (отметка может быть изменена как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения).

В последнем случае результат сдачи ЕГЭ изменяется на основании решения конфликтной комиссии.

Примечание. На рассмотрении апелляции о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ может также присутствовать выпускник (поступающий) и (или) его родители (законные представители) в слу­чае наличия у них документов, удостоверяющих личность (паспортов).

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

РАЗБОР ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ВАРИАНТА 2008 г.

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

A1


1)

54

2)

28

3)

58

4)

24

Решение. Железо имеет порядковый номер 26 в Периодической системе, следовательно, заряд ядра железа = +26. Заряд ядра атома равен числу отрицательно заряженных электронов, т.е. в атоме железа 26 электронов. Ион железа с зарядом 2+ содержит на два электрона меньше, т.е. 24 электрона.

//Ответ: 4

A2

Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

1)

кислород

2)

сера

3)

теллур

4)

полоний

Решение. В главной подгруппе сверху вниз возрастает число электронных слоев, а значит, увеличивается радиус. В VIА группе радиус возрастает в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний. Самый большой радиус имеет полоний.

//Ответ: 4

A3

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1) O2, Cl2, H2

2) HCl, N2, F2

3) O3, P4, H2O

4) NH3, S8, NaF

Решение. Ковалентная неполярная связь – это такая связь, при которой общее электронное облако связи не смещено ни к одному из атомов, т.е. в равной степени принадлежит обоим атомам. Это условие реализуется в случае, если атомы, образующие связь, имеют одинаковую электроотрицательность. Чаще всего – это атомы одного и того же элемента. В данном случае ковалентная неполярная связь реализуется в молекулах O2, Cl2, H2.

//Ответ: 1

A4

Наибóльшую степень окисления сера проявляет в соединении

1)

CaS

2)

Li2SO3

3)

CaSO4

4)

H2S

Решение. Степень окисления (с.о.) – это формальный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов. Некоторые атомы имеют постоянную степень окисления в соединениях. Это металлы I-IIA групп и алюминий, степень окисления которых в соединениях равна номеру группы, т.е. +1 для металлов IA группы, +2 для металлов IIA группы, +3 у алюминия. У кислорода степень окисления чаще всего равна -2. Это объясняется тем, что кислород находится в VIA группе и на внешней оболочке содержит 6 электронов, и до завершения электронной оболочки ему не хватает два электрона. Принимая два электрона, кислород приобретает устойчивую 8-электронную оболочку и заряд -2. Атом водорода чаще всего в соединениях проявляет степень окисления +1. Это объясняется тем, что водород находится в IA группе, на внешней оболочке у него всего один электрон, который водород легко отдает, переходя в степень окисления +1.

Многие элементы имеют переменную степень окисления, например, сера. Она находится в VIA группе и в соединениях может проявлять степени окисления от -2 до +6. Наибольшая степень окисления серы равна номеру группы (+6).

Определить, какую степень окисления сера проявляет в конкретном соединении, можно исходя из степеней окисления других элементов. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении с учетом стехиометрических индексов равна нулю, т.к. молекула нейтральна. Составив простое математическое уравнение, можно вычислить степень окисления данного элемента при условии, что степени окисления других элементов известны. Например, для CaS с.o. Ca = +2 (кальций находится во IIА группе, следовательно, на внешней оболочке у него два электрона, которые он, как металл, легко отдает, переходя в степень окисления +2). Обозначим степень окисления серы “x”, тогда: 2 + x = 0, откуда x = -2. Аналогично для Li2SO3:
2×1 + x + 3×(-2) = 0, откуда x = +4. Для CaSO4: 2 + x + 4×(-2) = 0, откуда
x = +6. Это высшая степень окисления серы. Следовательно, третий ответ верный. Для H2S: 2×1 + x = 0, откуда x = -2. Так как правильный ответ всего один, то четвертый случай можно не рассматривать.

//Ответ: 3

Веществом молекулярного строения является

A5


1) озон

2) оксид бария

3) графит

4) сульфид калия

Решение. Веществами молекулярного строения являются вещества, в которых атомы соединены ковалентной связью. Ковалентная связь реализуется между атомами неметаллов. Этому условию отвечают вещества озон (О3) и графит (модификация углерода). Однако не все вещества с ковалентной связью имеют молекулярное строение. Некоторые вещества имеют атомную кристаллическую решетку. Это углерод (модификации графит, алмаз), кремнезем SiO2 и др. Таким образом, из предложенного списка молекулярное строение имеет только озон (О3).

//Ответ: 1

Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

A6


1) H2SO4 и Zn(OH)Cl

2) Ca(OH)2 и Be(OH)2

3) KHSO4 и NaOH

4) Al(OH)3 и HNO3

Решение. Кислоты состоят из атомов водорода и групп атомов, которые называются кислотным остатком. В данном случае это H2SO4 и HNO3.

Амфотерные гидроксиды образуют некоторые металлы в степенях окисления от +2 до +4. В школьную программу входит знание следующих амфотерных гидроксидов: Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Fe(OH)3. Таким образом, условию задания отвечает четвертый вариант: Al(OH)3 - амфотерный гидроксид и HNO3 - кислота.

//Ответ: 4

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

A7

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Cа, Mg, Be

4) Mg, Be, Cа

Решение. В Периодической системе в периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а в группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Таким образом, чем ниже и левее в Периодической системе находится металл, те он активнее (это относится только к металлам главных подгрупп).

Проще всего сравнивать металлические свойства элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе. В первом варианте в одном периоде расположены магний и алюминий, причем от магния к алюминию металлические свойства убывают, так что этот вариант сразу можно отбросить. Во втором варианте, от алюминия к магнию металлические свойства возрастают (т.к. в периоде справа налево металлические свойства возрастают). От магния к натрию металлические свойства также возрастают, т. к. натрий находится левее и ниже магния. Таким образом, правильный
ответ – 2. В третьем варианте от кальция к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают. Этот вариант не подходит. В четвертом варианте от магния к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают, а от бериллия к кальцию радиус увеличивается, металлические свойства возрастают. Этот ответ тоже неправильный.

//Ответ: 2

A8

Формула высшего оксида хлора

1)

Cl2O

2)

ClO2

3)

Cl2O5

4)

Cl2O7

A9

Решение. Хлор находится в VIIA группе, поэтому высшая степень окисления хлора +7. Высший оксид – это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления. Так как у кислорода в оксидах степень окисления -2, легко находим, что высший оксид - Cl2O7.

//Ответ: 4

Верны ли следующие суждения о меди?

А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2.

Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Решение. Медь в Периодической системе находится в IB группе. Как элемент побочной подгруппы она может проявлять степени окисления, не равные номеру группы. Формула валентных электронов меди 3d104s1. Поэтому медь, образуя соединения, может отдавать один внешний s-электрон, проявляя степень окисления +1 (при этом образуется устойчивый полностью заполненный 3d-подуровень). Так как медь относится к d-элементам, то 3d-электроны тоже валентные и могут принимать участие в образовании химических связей. Поэтому медь, образуя соединения, может отдавать, кроме внешнего s-электрона, один d-электрон, проявляя степень окисления +2. Таким образом для меди действительно характерны степени окисления + 1 и + 2. (суждение А верно).

Для того чтобы ответить на второй вопрос, сравним положение меди и цинка в ряду напряжений металлов. Чем левее стоит металл, тем он активнее. Более активный металл (стоящий левее в ряду напряжений) вытесняет менее активный металл (стоящий правее в ряду напряжений) из солей. Медь стоит правее цинка, следовательно, она менее активна и не может вытеснять цинк из солей. Утверждение Б неверно.

//Ответ: 1

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

A10


1) кислород, вода, серная кислота

2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

Решение. Оксид кальция – основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами. Кроме того, оксиды самых активных металлов - щелочных (металлов IA группы) и щелочноземельных (металлов IIA группы: Ca, Sr, Ba) - реагируют также с водой. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Поэтому CaO реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой. Этому условию удовлетворяет вариант 2: соляная кислота, углекислый газ (CO2) – кислотный оксид и вода.

Можно рассмотреть также вариант 4. Азотная кислота и оксид фосфора (кислотный) реагируют с оксидом кальция, но железо не будет восстанавливать кальций из оксида, т.к. железо менее активно, чем кальций.

//Ответ: 2

Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

A11


1) СО2 и HCl

2) SiО2 и NaOH

3) NО и NaNO3

4) H2SO4 и NaOH

Решение. Гидроксид хрома – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотыми и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4 – серная кислота и гидроксид натрия (щелочь): 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

Можно рассмотреть также вариант 2 – оксид кремния (кислотный оксид) и гидроксид натрия. Формально этот вариант тоже подходит. Однако, оксид кремния – чрезвычайно инертное вещество, обладает очень слабыми кислотными свойствами. Поэтому SiO2 не может реагировать с гидроксидом хрома, который, будучи амфотерным гидроксидом, является и очень слабым основанием, и очень слабой кислотой.

//Ответ: 4

Карбонат кальция реагирует с

A12


1)

HCl

2)

MgO

3)

Pb

4)

H2O

Решение. Карбонат кальция (CaCO3) – соль. Общие свойства солей – взаимодействие с кислотами, солями, щелочами в водном растворе, при условии, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Растворимые соли также реагируют с металлами: при этом более активный металл вытесняет менее активный металл из соли. Карбонат кальция – нерастворимая соль (см. таблицу растворимости), поэтому взаимодействие с металлами можно не рассматривать.

Из всех предложенных веществ подходит соляная кислота, так как при взаимодействии с карбонатом кальция по уравнению:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

образуется углекислый газ и вода, т.е. выполняются условия, при которых реакция ионного обмена в растворе протекает до конца.

//Ответ: 1



Похожие документы:

  1. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (3)

    Методические рекомендации
    ... в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Методические рекомендации содержат разбор контрольно-измерительных материалов по русскому ...
  2. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (2)

    Реферат
    ... перехода Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по математике в штатный режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 ...
  3. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (1)

    Реферат
    ... режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Данное методическое пособие предназначено учащимся старших классов, собирающимся ...
  4. Программа дисциплины Основы подготовки к единому государственному экзамену по обществознанию

    Программа дисциплины
    ... деятельности при оценивании обученности учащихся; § ... -тренировочные материалы для подготовки к Единому государственному экзамену Задание:ЭССЕ: Методические указания ... Екатеринбург: Изд-во Рос. гос. проф. - пед. ун-та, 2010. Методическое пособие для ...
  5. Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение

    Методические рекомендации
    ... ПОДГОТОКА К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ (ЕГЭ) ПО ИНФОРМАТИКЕ Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение Предлагаемые методические рекомендации имеют ...

Другие похожие документы..