Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Заболевания сердца и сосудов сегодня представляют собой настоящую угрозу человечеству. И это – не преувеличение. Они являются основной причиной смертн...полностью>>
'Документ'
Экспертно-аналитическая и информационно-рейтинговая компания «ЮНИПРАВЭКС» и Национальная Гильдия Профессиональных Консультантов имеют честь пригласить...полностью>>
'Документ'
Дифференциалы повышенного трения, работают на следующем принципе.  Фрикционные муфты, расположенные с обеих сторон сателлитов, противодействуют провор...полностью>>
'Документ'
Автоматизация рабочих мест и аудиторного комплекса (приобретение компьютеров,мультимедийного оборудования,приобретение оборудования для проведения сер...полностью>>

Главная > Реферат

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами,

B3

которые образуются в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)

Na2S

1)

Cu, Cl2

Б)

СaI2

2)

HNO3, Cu, O2

В)

Cu(NO3)2

3)

Na, S

Г)

CuCl2

4)

Сa(ОH)2, H2, I2

5)

Cu(OH)2, H2, O2

6)

NaOH, H2, S

А

Б

В

Г

Установите соответствие между формулой неорганического

B4

вещества и формулами веществ, с которыми вещество реагирует

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А)

СuSO4

1)

H2O, KOH, CaO

Б)

CrО3

2)

NaHCO3, Cl2, KOH

В)

Li

3)

Ba(NO3)2, NaOH, Fe

Г)

HBr

4)

Al2O3, HI, Li HCO3

А

Б

В

Г

В заданиях В5 – В8 на выбор правильных ответов из предложенного списка обведите цифры, под которыми обозначены правильные ответы. Запишите обведенные цифры сначала в текст работы, а затем в бланк ответов № 1 в порядке возрастания (без пробелов и других символов).

B5

Гидролиз хлорида железа (III) усилит

1) добавление к раствору соляной кислоты

2) добавление воды

3) охлаждение раствора

4) внесение в раствор кристаллов хлорида железа (III)

5) нагревание раствора

6) внесение в раствор металлического цинка

Ответ: ________________.

B6

Хлорирование по радикальному механизму протекает
при взаимодействии:

1) бензола с хлором в присутствии металлического железа

2) толуола с хлором при освещении УФ

3) этина с хлором

4) уксусной кислоты с хлором при освещении УФ

5) толуола с хлором в присутствии с хлоридом железа (III)

6) пентана с хлором при освещении УФ

Ответ: ________________.

Метилбензоат может реагировать с

B7


1) H2

2) Ag[(NH3)2]OH

3) С6Н5ОН

4) С6Н5СН3

5) NaОН

6) Н2О

Ответ: _____________.

B8

Сходство фениламина и глицина проявляется в том, что

1) в своем составе содержат бензольное кольцо

2) в своем составе содержат аминогруппу

3) реагируют со щелочами

4) не растворяются в воде

5) реагируют с серной кислотой

6) реагируют с бромоводородом

Ответ: _________________.

Ответом к заданиям В9, В10 является число.
Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его
в бланк ответов №
 1 без указания единиц измерения.

Масса 30%-ного раствора серной кислоты, которую

необходимо прибавить к 300 г воды, чтобы получить

10%-ный раствор серной кислоты, равна ___________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)

B9


Масса сульфида железа (II), вступающего в реакцию с 8,4 л (н.у.)

B10

кислорода, равна ______ г. (Запишите число с точностью до целых.)

ЧАСТЬ 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5)

используйте бланк ответов  2.

Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

C1


K2Cr2O7 + K2S + H2O S + K3[Cr(OH)6 ]+ …

Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества:

C2

хлор, гидросульфид калия, гидроксид натрия (раствор), железо.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

C3

осуществить следующие превращения:

этен → Х1 → Х2 → этаналь → Х3 → изопропилацетат

Газ, выделившийся при обработке 26,1 г сульфида марганца (II) соляной кислотой, пропустили через 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли, образовавшейся при этой химической реакции

C4


При нагревании предельного одноатомного спирта

C5

с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%.
Установите молекулярную формулу спирта.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается выполненным неверно.

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

А1

2

А11

3

А21

1

А2

2

А12

4

А22

2

А3

1

А13

2

А23

2

А4

2

А14

3

А24

3

А5

3

А15

3

А25

3

А6

4

А16

3

А26

4

А7

4

А17

3

А27

2

А8

4

А18

2

А28

2

А9

3

А19

3

А29

2

А10

3

А20

2

А30

3

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

Ответ

Ответ

В1

5421

В6

246

В2

3521

В7

156

В3

6421

В8

256

В4

3142

В9

150

В5

256

В10

19

ЧАСТЬ 3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа

1. Составлен электронный баланс:

1

3

2Сr+6 + 6ē → 2Cr+3

S–2 – 2ē → S0

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O = 3S + 2K3[Cr(OH)6] + 2KOH

3. Указано, что сера в степени окисления – 2 (или сульфид калия за счет серы в степени окисления – 2 является восстановителем, а хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия за счет хрома в степени окисления + 6) – окислителем

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа

Написаны четыре уравнения возможных реакций:

1. Cl2 + 2NaOH= NaClO + NaCl + H2O;

2. 2KHS + 2NaOH = K2S + Na2S + 2H2O

3. KHS + Cl2 = S + KCl + HCl;

4. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Примечание.
Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме:

1. CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl−CH2Cl

2. CH2Cl−CH2Cl + 2NaOH (спиртовой раствор) C2H2 + 2NaCl + 2H2O

3. C2H2 + H2OСH3CHO

4. СH3CHO + Ag2O(аммиачный раствор) CH3COOH + 2Ag

5. CH3COOH + CH3CH(OH)CH3CH3COOCH(CH3)2 + H2O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа

1.Составлены уравнения химических реакций:

MnS+ 2HCl = H2S ↑+ MnCl2;

H2S + NaOH = NaHS + H2O или

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

2. Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции:

m(NaOH) = ω∙mраствора = 0,1∙120 = 12 г; ν(NaOH) = m/M = 12/40 = 0,3 моль

ν(MnS) = 26,1/87 = 0,3 моль; ν(NaOH) = ν(H2S);

сделан вывод, что соль - гидросульфид натрия; ν(NaHS) = ν(NaOH) = ν(H2S) = 0,3 моль

3. Рассчитаны массы соли m(NaHS) = ν∙M = 0,3∙56 = 16,8 г и раствора соли: mраствора соли = mисходного раствора + mсероводорода; mсероводорода = ν∙M = 0,3∙34 = 10,2 г; mраствора соли = 120 + 10,2 = 130,2 г;

4. Определена массовая доля гидросульфида натрия в растворе:

(NaHS) = mсоли / mраствора соли = 16,8/130,2 = 0,129 (12,9%)

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

3

В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов

2

В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Элементы ответа

1. Записаны уравнение реакции в общем виде:

CnH2n+1OH + HBr → CnH2n+1Br + H2O;

2. Указано, что (Br) = n(Br)∙M(Br)/M(CnH2n+1Br);

M(CnH2n+1Br) = 1∙ 80/0,734 = 109 г/моль;

3. Найдена молекулярная формула радикала CnH2n+1: 14n+1 = 29; n = 2; молекулярная формула спирта: С2Н5ОН

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны первый и второй элементы ответа

2

Правильно записан первый или второй элементы ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 4

1. ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ 5

2. ПРОЦЕДУРА ПРОВЕДЕНИЯ
ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА 8

Общая часть 8

Проведение ЕГЭ 10

Инструкция по выполнению работы 16

РАЗБОР ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ВАРИАНТА 2008 г. 17

ЧАСТЬ 1 17

ЧАСТЬ 2 33

ЧАСТЬ 3 40

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся
по химии 44

ЧАСТЬ 1 44

ОРИГИНАЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ 45

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №1 45

ЧАСТЬ 1 45

ЧАСТЬ 2 53

ЧАСТЬ 3 58

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся
по химии 60

Часть 1 60

Часть 2 60

Часть 3 61

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №2 66

ЧАСТЬ 1 66

ЧАСТЬ 2 72

ЧАСТЬ 3 77

ЧАСТЬ 1 79

ЧАСТЬ 2 79

ЧАСТЬ 3 79

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №3 84

ЧАСТЬ 1 84

ЧАСТЬ 2 92

ЧАСТЬ 3 97

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии 99

ЧАСТЬ 1 99

ЧАСТЬ 2 99

ЧАСТЬ 3 99

Химический факультет один из старейших не только в Уральском государственном университете, но и среди университетов России.

Преподаватели и сотрудники химического факультета бережно и творчески сохраняют традиции, заложенные их предшественниками, становятся инициаторами новых. Более полувека проводится студенческая научная конференция, а в последние 17 лет она приобрела статус Российской. С 1983 года на регулярной основе работает выездная зимняя школа по химии твердого тела для студентов, аспирантов и молодых ученых университета и институтов Академии Наук. Школа это не только лекции ведущих ученых, но и обширная культурная программа. Незабываемые КВНы между студентами и преподавателями, спортивные соревнования, музыкальные вечера, дискотеки.

Обучение на химическом факультете неразрывно связано с научными исследованиями. На старших курсах, в рамках спецпрактикумов вам не предложат выполнять стандартную лабораторную работу, которую до вас уже проделали тысячи студентов, а поручат исследования, сулящие новые открытия. Результатом таких исследований становятся публикации в Российских и международных журналах, доклады на конференциях различного уровня. Объем финансирования научных разработок за счет грантов и программ в последние годы достигает 4-5 миллионов рублей. Тематика исследований направлена на разработку новых материалов в различных областях применения. Это и новые катализаторы дожигания выхлопных газов, электродные и электролитические материалы для экологически чистой энергетики будущего, сенсорные материалы, лекарственные препараты, биоразлагаемые полимерные материалы и многое другое.

Факультет имеет свой компьютерный класс с выходом в Интернет, в котором проходят учебные занятия, студенты ведут обработку экспериментальных данных и готовят свои выпускные работы. Постоянно совершенствуются учебные практикумы, силами сотрудников факультета многое сделано для компьютерной автоматизации экспериментов.

Выпускники многих поколений традиционно собираются на факультете в последнюю субботу мая на празднование Дня Химика. Выпускники химфака УрГУ занимают ключевые позиции на таких крупных предприятиях как ОАО «Уральский завод РТИ», НПО «Автоматики», ОАО «Уралэлектромедь», ОКБ «Новатор», завод им. Калинина, ФГУП ПО «Маяк», ОАО «УЗХР», ОАО «СУАЛ», ФГУП «Уралтрансмаш», ОАО «Газпром», ФГУП УЭМЗ, ОАО СУМЗ, ОАО «Жировой комбинат» и многих других; доктора и кандидаты наук заведуют лабораториями в Институте химии твердого тела, Институте высокотемпературной электрохимии, Институте органического синтеза, Институте металлургии и других институтах Уральского отделения Академии наук; стали профессорами и доцентами в вузах Екатеринбурга: УГТУ-УПИ, УрГЭУ-СИНХ, УрГМА, РГППУ и других; успешно работают директорами и преподавателями в колледжах и школах города, области, России.

В рамках инновационного образовательного проекта, реализуемого в УрГУ, на химическом факультете начали деятельность два ИОНЦа (инновационный образовательный научный центр) «Нанотехнологии и перспективные материалы» и «Экология и рациональное природопользование». Для них в 2007-2008 гг. закупается современное прецизионное оборудование общей стоимостью 292 млн. рублей.

Б. Формула высшего оксида хлора - Сl2O.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны



Похожие документы:

  1. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (3)

    Методические рекомендации
    ... в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Методические рекомендации содержат разбор контрольно-измерительных материалов по русскому ...
  2. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (2)

    Реферат
    ... перехода Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по математике в штатный режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 ...
  3. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (1)

    Реферат
    ... режим в 2009 году Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург 2008 Данное методическое пособие предназначено учащимся старших классов, собирающимся ...
  4. Программа дисциплины Основы подготовки к единому государственному экзамену по обществознанию

    Программа дисциплины
    ... деятельности при оценивании обученности учащихся; § ... -тренировочные материалы для подготовки к Единому государственному экзамену Задание:ЭССЕ: Методические указания ... Екатеринбург: Изд-во Рос. гос. проф. - пед. ун-та, 2010. Методическое пособие для ...
  5. Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение

    Методические рекомендации
    ... ПОДГОТОКА К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ (ЕГЭ) ПО ИНФОРМАТИКЕ Методические рекомендации для учащихся Екатеринбург, 2008 Введение Предлагаемые методические рекомендации имеют ...

Другие похожие документы..