Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Настоящее техническое описание распространяются на одежду специальную в корпоративном стиле ОАО «НК «РОСНЕФТЬ» сорочка мужская трикотажная «поло» (дал...полностью>>
'Документ'
8. Определи, какая фигура лишняя? 9. Нарисуй два треугольника рядом таким образом, чтобы одна сторона у треугольников была общая? 10. Попробуй нарисов...полностью>>
'Сборник тестов'
При подготовке сборника кроме авторских тестов были использованы тесты Интернет-экзамена по дисциплине «Электротехника и электроника». Тестовый матери...полностью>>
'Документ'
СУ, ВУ, НЛ, СЛ, ВЛ стали; сплавы Ni, Cu Толщина - 0 мм Диаметр заготовки более 80 мм Стыковое, нахлесточное, тавровое, угловое Стыковой шов:...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

МОУ гимназия № 33 г. Костромы, учитель Верстина Елена Владиславовна

Блок «Химический элемент»

ТЕМА 1. Строение атома.

Вариант 1.

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+                      2) S2-                     3) С15+                    4) Fe2+ 

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+ 

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24 

4. В ряду химических элементов Na →Mg → Al → Si

1)   увеличивается число валентных электронов в атомах

2)   уменьшается число электронных слоев а атомах

3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов

4)   увеличиваются радиусы атомов 

5.Наибольший радиус имеет атом 1) брома         2) мышьяка          3) бария           4) олова

6.Электронную конфигурацию 1s22s263.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+     2) А13+            3) K+              4) Sc2+

7. Электронную   конфигурацию   Is22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция 

8. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно 1) 19 и 40            2) 21 и 19           3) 20 и 40           4)  19 и 21

9.  Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

10. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2    2) 3s26            3)  3s24           4) 4s24р4  

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно

1)4,6 2)3,6 3)4,7 4)3,7

12.Химическому элементу соответствует оксид состава R20.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уров­ня атома этого элемента

l)ns2 2) ns1 3) ns2np' 4) ns2np2

13. Вещество NO —

  1. кислотный оксид 3) амфотерный оксид

  2. основный оксид 4) несолеобразующий оксид

14. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn 1)30 2)65 3)35 4)40

15. В ряду химических элементов Li —» Be —»В —» С

  1. увеличивается число валентных электронов в атомах

  2. уменьшается число валентных электронов в атомах

  3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

  4. увеличивается радиус атомов

ТЕМА 1. Строение атома.

Вариант 2.

1. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Sn2+                    2)  S2-                     3)  Cr3+                    4) Fe2 

2. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния 2)   фосфора 3)  серы 4)  хлора

3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава 1) ЭН4                   2) ЭН                    3) ЭН3                   4) ЭН2 

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Сl-                      2) N3-                    3) Br-                       4) О2- 

5. Элемент,   которому   соответствует  высший   оксид  состава R2O7   имеет электронную конфигурацию внешнего уровня: 1) ns2np3          2)ns2np5             3) ns2np1       4) ns2np2

6.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

7. Наибольший радиус имеет атом 1) олова         2) кремния         3) свинца        4) углерода

8. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

9. Ядро атома  81Br содержит  1)81p и 35n     2) 35p и 46n   3)46p и 81n   4) 46p и 35n 

10. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4       2) -2          3) +2               4) -4  

11. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно 1)4,2 2)4,1 3)4,6 4)4,5

12. Вещество СО —

  1. кислотный оксид 3) амфотерный оксид

  2. основный оксид 4) несолеобразующий оксид

13. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р
1)15 2)16 3)46 4)31

14. У атома фосфора число электронов на внешнем энерге­тическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)5,31 2)5,15 3)3,31 4)3, 15

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наибо­лее активного металла?

1) 3s23p' 2) 3s2 3) 3s1 4)….3s23p2

ТЕМА 1. Строение атома.

Вариант 3.

1. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А13+                     2) Fe3+                     3) Zn2+                     4)  Cr3+

2. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-

3. Атом   металла,   высший   оксид   которого   Ме2О3,   имеет   электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1                  2) ns2пр2                     3) ns2np3                  4) ns2nps

4. Число валентных электронов у марганца равно 1) 1              2) 3          3) 5             4)  7

5. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+         2) Na0 и  K0          3) Na+ и F-         4) Cr2+ и Сr3+

6. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 1) ns2np1               2) ns2np3          3) ns2np4         4) ns2np6

7. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно 1) 4,6 2) 2,5 3) 3,7 4) 4,5

 8. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

9. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

10. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу1) ns2np1     2) ns22         3) nз23           4) ns24  

11. Число энергетических слоев и число электронов во внеш­нем энергетическом слое атомов меди равны соответственно 1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 9 4) 4, 10

12. Химическому элементу соответствует высший оксид со­става RO. Электронная конфигурация внешнего энергетичес­кого уровня атома этого элемента

1) ns2 пр1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

13. В ряду химических элементов Si → Р → S→С1

  1. увеличивается число валентных электронов в атомах

  2. уменьшается число валентных электронов в атомах

  3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

  4. увеличивается радиус атомов

14. Самый распространенный оксид в земной коре

  1. оксид водорода 3) оксид углерода (IV)

  2. оксид кремния 4) оксид алюминия

15. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии 1)3 2)5 3)2 4)4

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 1.

1. В ряду          Na →Mg →Al →Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

3. В ряду элементов        азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду N2O5  P2O5  As2O5   Sb2O5

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединен соответствующее общей формуле RH2?

1) бор         2) калий              3) сера               4) хром

11. Химические элементы расположены в порядке возрас­тания их атомных радиусов

1) К, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, CI

12. В главных подгруппах периодической системы восстано­вительная способность атомов

химических элементов растет с

  1. увеличением числа нейтронов в ядре

  2. уменьшением радиуса атомов

  3. увеличением числа электронов на внешнем энергети­ческом уровне

  4. увеличением радиуса атомов

13. Число электронов в ионе Fe2+

    1. 2)24 3)26 4)56

14. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2)Р 3)S 4)С1

15.Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

  1. IVA группы 3) IVпериода

  2. IIА группы 4) II периода

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 2.

1.  В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

2. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4? 1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII

3. В ряду оксидов SiO2 - Р205 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства

1)   возрастают 2)  убывают 3)  не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

4. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления металлических свойств? 1)   Mg, Ca, Ва 2)   Na, Mg, A1 3)   K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

5. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1)  атомный радиус элементов 2)   число валентных электронов в атомах

3)   электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

6. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в ряду: 1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si

7. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1)  2,8,8,2 2)  2, 8, 18, 1 3)  2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

8. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома

1)  увеличивается и в периодах, и в группах

2)  уменьшается и в периодах, и в группах

3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1)  Rb,K,Na,Li 2)  Na,Mg,Al, S 3)  О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

10. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1)  натрий 2)   алюминий 3)   фосфор 4) сера

11. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов

l)Mn, Fe, Со 3)А1, Sc,Ti

2) Mn, Cr, Fe 4) Ni, Сг, Sc

12. В побочных подгруппах периодической системы восстано­вительная способность атомов химических элементов растет с

  1. увеличением радиуса атомов

  2. уменьшением радиуса атомов

  3. увеличением числа электронов на внешнем энергети­ческом уровне

  4. увеличением заряда ядра

13. Число электронов в ионе О-

1) 17 2) 18 3) 16 4) 35

14. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Вг 2) As 3)Ga 4) Ge

15. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1) К 2) Rb 3) Cs 4) Sr

ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 3.

1. В    главных   подгруппах   периодической    системы   восстановительная способность

атомов химических элементов растет с

1)  уменьшением радиуса атомов

2)  увеличением числа энергетических уровней в атомах

3)  уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

2. По периоду слева направо уменьшается

1)  число валентных электронов в атомах 2)  атомный радиус элементов

3)  электроотрицательность элементов 4)  кислотность гидроксидов элементов

3. Наиболее сильное основание образует

1) цезий                 2)  натрий               3} литий                4)  цинк

4. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний             2) фосфор              3)  сера                   4) хлор

5. Наиболее сильное основание образует

1) магний              2) стронций           3) барий                4) кадмий

6. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn                      2)  А1                      3)  С                       4}  S

 7. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием         2) бором                3) фосфором          4)  кремнием

 8. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию

заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

9. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент 1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

10. Кислотные свойства оксидов в ряду     SiO2 → P2O5 →SО3 

1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

11. Химические элементы расположены в порядке умень­шения их атомных радиусов

l)Pb, Sn, Ge 2)Ga, In,Tl 3)K, Rb, Cs 4) Li, Na, Са

12. В главных подгруппах периодической системы окисли­тельная способность атомов

химических элементов растет при

  1. увеличении числа энергетических уровней

  2. увеличении числа протонов в ядре

  3. уменьшении радиуса атома

  4. увеличении числа валентных электронов

13. В ряду N → Р →Si→А1

  1. увеличивается число энергетических уровней в атомах

  2. усиливаются металлические свойства элементов

  3. увеличивается высшая степень окисления элементов

  4. ослабевают металлические свойства элементов

14. Высшая степень окисления в ряду химических элемен­тов

галлий — германий — мышьяк — селен

  1. увеличивается 3) уменьшается

  2. не изменяется 4) сначала уменьшается, затем увеличивается

15. Высший оксид состава Э203 образуют все элементы

  1. IIIA группы 3) VIA группы

  2. IVA группы 4) VIIA группы



Похожие документы:

  1. Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома». 8 класс

    Документ
    Контрольная работа №1 по теме:  «Строение атома».          8 класс                                                                                     Вариант ... свойствами, составьте схему строения атома этого элемента. 3.Охарактеризуйте ...
  2. Контрольная работа №5 по теме «Строение атома и атомного ядра»

    Документ
    ... ядерную реакцию. Контрольная работа № 5 по теме «Строение атома и атомного ядра» Вариант 2 1. В состав радиоактивного ... Бланк ответов к контрольной работе № 5 по теме «Строение атома и атомного ядра» Дата: ___________________20__г. Класс ...
  3. Проверочная работа по теме: «Строение атома» 8 класс

    Документ
    ... по теме: «Строение атома» 8 класс Вариант 1 Составьте схему электронного строения и электронно-графическую формулу атома цинка ... и электронов в изотопах: Проверочная работа по теме: «Строение атома» 8 класс Вариант 2 Составьте схему электронного ...
  4. Тест по химии по теме Строение атома Срок выполнения: к 10. 11

    Литература
    ... Тест по химии по теме "Строение атома» Срок выполнения:к 6. ... представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех ... 1 2) 3 3) 5 4) 7 19. Одинаковое электронное строение имеют частицы 1) Na0 и Na+ 2) Na0 ...
  5. Тест по теме: «Строение атома и химическая связь». Инструкция для учащихся

    Инструкция
    Тест по теме: «Строение атома и химическая связь». Инструкция для учащихся ... выраженными неметаллическими свойствами, соответствует схема строения атома 1) +5;2;3 2) +4;2;2 3)+7;2;5 4) +6;2;4. В ковалентных кислородных соединениях, формула которых ...
  6. Вопросы к коллоквиуму по теме «строение атома и периодическая система»

    Документ
    Вопросы к коллоквиуму по теме «Строение атома и периодическая система» Какие ... элементов по электронным структурам атома. Структура периодической системы (период ... Менделеева. Откуда возникает периодичность свойств атомов, а также форма и свойства ...

Другие похожие документы..