Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Эссе'
Давать советы легко всегда, независимо, мудр ты либо глуп. Но поистине ценные советы могут дать только те люди, которые познали самих себя. И, чем муд...полностью>>
'Документ'
К участию в модуле приглашаются педагоги-тьюторы, управленцы, эксперты и консультанты по вопросам развития образования, знакомые с практикой индивидуа...полностью>>
'Документ'
Контрольная работа выполняется после самостоятельной проработки материала, предусмотренного программой. Она состоит из ответов на 4 поставленных в зад...полностью>>
'Документ'
Последние 20 лет все европейские страны сталкиваются с необходимостью оптимизировать систему учреждений высшего образования. Это связано как с потребн...полностью>>

Главная > Урок

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Н.В. Панфилова, учитель химии,

учитель высшей категории

Урок химии в профильном 11 классе

«Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»
(урок с применением ИКТ)

Главная дидактическая цель: создать условия для интеграции понятия «гибридизация электронных орбиталей», определяющего пространственное строение молекул простых и сложных веществ.

Цели урока

  • Обобщить и систематизировать знания о строении органических и неорганических веществ от типа гибридизации.

  • Разработать алгоритм определения геометрии молекул.

  • Сформировать умение применять алгоритм.

  • Создать условия для практического осмысления познания сложных понятий курса химии как метод моделирование молекул.

Оборудование: модели кристаллических решеток графита, алмаза; модели из воздушных шаров, связанных по 2, по 3, по 4, по 5, по 6, соответствующие типам гибридизации sp-, sp2-, sp3-, sp3d-, sp3d2; на партах учащихся в чашечках цветные шарики из пластилина и деревянные палочки; компьютер, экран, мультимедийный проектор.

Методические рекомендации: Для достижения цели урока учитель должен не только знать приемы различных педагогических технологий как: атака мыслей, выступление, взаимоконтроль, индивидуальная работа, работа в парах, моделирование, но и применять их на уроках в системе. Для организации индивидуальной самостоятельной работы, а также для выполнения практической работы необходимо подобрать разноуровневые задания.

Так как материала на уроке очень много, учитель должен четко не только просчитать время для каждого вида деятельности, но и грамотно обеспечить смену деятельности учащихся на уроке.

Ход урока

  1. Вступительное слово учителя о современных направлениях развития теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.

  2. Блиц-опрос по основным понятиям темы: атомная орбиталь; формы АО; гибридизация АО; химическая связь( и связи); валентные электроны; возбужденное состояние атома, валентность

  3. Разработка алгоритма определения геометрии молекул.

  4. Индивидуальная работа учащихся по вариантам (6 вариантов – по колонкам) и обмен информацией с учащимися, выполняющих задание у доски.

  5. Выступление учащихся об аллотропных модификациях химического элемента углерода.

  6. Практическая работа в парах по вариантам (4 варианта – по рядам). Используя алгоритм, определить геометрию молекулы или иона и построить модель молекулы или иона.

  7. Подведение итогов практической работы с демонстрацией моделей молекул и ионов.

  8. Домашнее задание. Прочитать параграф № 8 Дисперсные системы (Учебник 11 класса, автор О.С. Габриелян, Г. Г. Лысова). Принести для исследований косметические средства (пасты, гели, крема, муссы).



Слайд
Заставка



Организационный момент.

Вступительное слово учителя о современных направлениях развития строения теории органических веществ А.М. Бутлерова:

  • Электронное строение

  • Стехиометрическое (пространственное).

Слайд 2


Учитель объявляет тему урока и сообщает учащимся, что результатом обобщения и систематизации знаний по данной является выполнение практической работы, которая заключается в определении геометрии молекул и ионов и их моделирование.


Учащиеся записывают тему в тетрадях.

Слайд 3





Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы по содержанию ранее изученного материала в курсе неорганической и органической химии.
Предполагаемые ответы учащихся:

1.Атомная орбиталь – это область в околоядерном пространстве, где вероятность обнаружения электрона максимальна.
2. s-орбиталь имеет форму шара;
p- орбиталь – вытянутой восьмерки;
d- орбиталь – форма розетки.

Слайд 4

Учитель комментирует мультимедийное изображение моделей электронных орбиталей на экране, задает вопросы об их количестве, форме, расположении в пространстве.

Учащиеся отвечают на вопросы.

( р-орбиталей в пространстве три: по осям X, Y, Z,
d- орбиталей пять)

Учитель задает вопросы по s- и f- орбиталям.
Учащиеся отвечают s-орбиталей в трехмерном пространстве одна, а f-орбиталей – семь.

Слайд 5

Слайд 6


Учитель обращает внимание учащихся на мультимедийное изображение модели d z2 – орбитали.
Эта орбиталь имеет другую форму и расположение по осям, в отличие от других четырех d- орбиталей.
Учащиеся анализируют увиденные мультимедийные изображения моделей орбиталей.

Слайд 7


Учитель продолжает проводить блиц-опрос.
Предполагаемый ответ учащегося:
Гибридизация – это процесс взаимодействия (смешения) электронных орбиталей, который приводит к выравниванию их по форме и энергии.
После ответа учащегося Учитель предлагает вспомнить, чем знаменит Лайнус Полинг.

Учащиеся вспоминают:
- ввел понятие относительной электроотрицательности;
- участвовал в разработке теории резонанса в молекуле бензола.
Учитель дополняет: Лайнус Карл Полинг (1901-1994) Американский физик и химик, Лауреат Нобелевской премии (1954 г.) и Нобелевской премии мира (1962 г.).

Слайд 8


Учитель задает вопросы, изображенные на слайде. Учащиеся должны ответить на вопрос, найти модель (определенного цвета) из надутых воздушных шаров, соответствующей этому типу гибридизации, дать характеристику ориентации гибридных облаков в пространстве.
Предполагаемые ответы учащихся
:

1. sp- гибридизация. Два электронных облака, расположенных на одной линии под углом 1800 (модель из желтых воздушных шаров).
sp2- гибридизация. Три электронных облака, в одной плоскости, под углом 1200 (модель из синих воздушных шаров).
sp3- гибридизация. Четыре электронных облака, тетраэдрическое расположение, угол 109028’(модель из зеленых воздушных шаров).

Слайд 9


Учитель
комментирует мультимедийные модели образования sp2 – и sp3- гибридных облаков (обращает внимание учащихся на форму, количество исходных орбиталей на форму и количество образующихся орбиталей).





Учащиеся внимательно смотрят и анализируют увиденные процессы

Слайд 10

Слайд 11



Учитель задает вопрос, изображенный на экране.

Предполагаемый ответ учащихся:
 связь образуется при перекрывании электронных орбиталей на линии, соединяющей центры атомных ядер. Направленность ковалентной связи влияет на форму молекул, их размеры, валентный угол, межатомное расстояние.

Слайд 12



В ходе беседы, учащиеся выводят алгоритм.
(Вопросы беседы:
1. какой атом определяет геометрию молекулы?
2. чем определяются валентные возможности атома?

3. что такое возбужденное состояние атома?
4. как определить тип гибридизации?)

Слайд 13

Учитель дает задание для индивидуальной работы (6 вариантов, по колонкам, время для его выполнения 5 минут).
Учащиеся выполняют задание.
6 учащихся выполняют задание на доске.
Во время выполнения задания, Учитель подходит к учащимся, смотрит записи в тетрадях.

Слайд 14


Ответ первого учащегося
сопровождается показом слайда.

Учитель обращает внимание на
геометрию молекул органических и неорганических веществ,

Слайд 15


Ответ второго учащегося
сопровождается показом слайда.

Слайд 16


Ответ третьего учащегося
сопровождается показом слайда.

Слайд 17


Ответ четвертого учащегося
сопровождается показом слайда.

Учитель обращает внимание на геометрию молекулы и демонстрирует модель из 5 воздушных шаров красного цвета.

Слайд 18

Ответ пятого учащегося сопровождается показом слайда.
Учитель обращает внимание на геометрию молекулы и демонстрирует модель из 6 воздушных шаров сиреневого цвета. ВОПРОС: какие вы знаете соединения, в которых центральный атом имеет валентность 6 ?
Учащиеся вспоминают комплексные соединения с координационным числом 6:
Na3[Al(OH)6], K3{Fe(CN)6]

Слайд 19

Ответ шестого учащегося сопровождается показом слайда.
Учитель: ПОЧЕМУ максимальная ВАЛЕНТНОСТЬ азота IV, а степень окисления +5?
Предполагаемый ответ. Атом азота не имеет вакантных d-орбиталей и не может находиться в возбужденном состоянии, поэтому три связи он образует по обменному механизму и одну по донорно-акцепторному. Степень окисления определяется числом отданных или принятых электронов.

Учитель задает вопрос классу:
Какие явления объясняют многообразие веществ в природе?
Предполагаемый ответ:
Многообразие органических веществ объясняет явление изомерии , а многообразие простых веществ – явление аллотропии.

Слайд 20

Сообщения учащихся об аллотропных модификациях углерода сопровождаются показом слайдов, выполненных учащимися, моделями кристаллических решеток алмаза и графита. Структурные формулы карбина (полииновую и поликумуленовую) учащиеся записали на доске.

Слайд 21

Учащиеся в тетрадях записывают типы гибридизации атомов углерода. После выступления учащихся,
Учащиеся формулируют вывод об универсальности понятия «гибридизация» не только для сложных веществ, но и для простых и, что форма молекулы зависит от типа гибридизации.

Слайд 22

Учитель объявляет задание для выполнения практической работы.
** Задание повышенной сложности.
Учащиеся работают в парах
(I - IV вариант).
Время на выполнение работы

10 минут.

Слайд 23

Подведение итогов.
Учащиеся демонстрируют модели молекул и ионов.
Учитель объявляет оценки за работу на уроке.


Учитель дает задание к следующему уроку.






Похожие документы:

  1. Инструктивно-методическое письмо министерства образования республики беларусь «Об организации образовательного процесса при изучении учебных предметов и проведении факультативных занятий в учреждениях общего среднего образования в 2015/2016 учебном году» I

    Инструктивно-методическое письмо
    ... электронов по орбиталям). Особенности электронного ... Профильное обучение http://adu.by/?p=5150 / Учебные предметы. Х класс / Химия). sp2-гибридизация атомных орбиталей углерода в молекулах ... начертательной геометрии, ... уроки могут проводиться с применением ...
  2. Цифровые образовательные ресурсы онлайн

    Реферат
    ... Электронное строение атома углерода Геометрия молекул. Понятие о теории гибридизации ... 11 класс), Английский язык (5 – 11 класс), Геометрия (7 – 11 класс), Математика (5, 6 класс), Русский язык (5 – 11 класс), Физика (7 – 11 класс), Химия (8 – 11 класс ...
  3. Образовательная программа муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Кошки-Куликеевская средняя общеобразовательная школа Яльчикского района Чувашской Республики»

    Образовательная программа
    ... электронной ... применения простых механизмов; оценки безопасности радиационного фона. 5.2.11. Химия В результате изучения химии ... гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул ... Геометрия. 7,8, 9 кл. Информатика и ИКТ ... 10-11 классы. Профильный ...
  4. Инструктивно-методическое письмо министерства образования республики беларусь «Об организации в 2016/2017 учебном году образовательного процесса при изучении учебных предметов и проведении факультативных занятий в учреждениях общего среднего образования» I

    Инструктивно-методическое письмо
    ... ИКТ ... 11 класс» ... профильных классах ... применении ... гибридизации ... Электронное строение атомов элементов первых четырех периодов, понятие об f-орбиталях 1. Химия ... Химия) Кислород, сера Строение молекулы ... уроков химии (VII-XI классы) из расчета одного класса ... геометрии ...
  5. Сводный отчет председателей предметных комиссий Астраханской области по учебным предметам государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования

    Отчет
    ... уроках русского языка в 10-11 классе ... профильном ... 11 классов и геометрии 7-11 классов ... .1 Методы познания в химии. Химия и жизнь 9 ... Электронная ... молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей ... ИКТ ... С1 Применение ...

Другие похожие документы..