Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Столкнувшись с реальными трудностями в воспитании собственных детей, Пол Экман, профессор психологии Калифорнийского университета в Сан-Франциско, все...полностью>>
'Документ'
Главный исполнительный директор концерна Шелл Бен ван Берден и председатель правления, заместитель председателя совета директоров ОАО Газпром Алексей ...полностью>>
'Документ'
Тема публичных слушаний: Рассмотрение градостроительной документации по планировке территории «Проект межевания территории, расположенной в районе ули...полностью>>
'Документ'
, в лице руководителя , действующего на основании Положения, именуемый в дальнейшем «Арендодатель», с одной стороны, и , действующего на основании , и...полностью>>

Главная > Программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Объяснительная записка к учебным заданиям по

подготовке к централизованному тестированию

и вступительному экзамену по химии.

I.Требования, предъявляемые к знаниям абитуриентов

Химия как основа всех биологических процессов входит в число наук, составляющих фундамент медицины. Поэтому будущие студенты медицинского университета должны иметь хорошую базовую подготовку по химии в объеме программы средней школы.

Программа вступительного экзамена по химии предъявляет к поступающему в ВУЗ следующие требования:

  1. Осмысленное знание основных законов, понятий, теорий химии и прочные навыки в химическом языке.

  2. Знание свойств основных классов неорганических и органических соединений и генетической связи между ними.

  3. Знание физического смысла Периодического закона и умение пользоваться периодической системой химических элементов для анализа зависимости свойств веществ от строения входящих в их состав атомов.

  4. Знание свойств химических элементов, а также свойств и областей применения в народном хозяйстве и быту простых веществ и важнейших соединений элементов (в пределах программы).

  5. Знание научных принципов важнейших химических производств (без углубления в детали устройств различной химической аппаратуры).

  6. Умение применять знания теоретических основ химии к решению типовых задач и составлению уравнений реакций различных химических превращений в молекулярной и ионной (для реакций в растворах электролитов) формах.

Тема: ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ.

Объем учебного материала.

Предмет химии. Явления физические и химические.

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Ионы. Относительная атомная и относительная молекулярная и формульная массы. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газа. Объединенный газовый закон.

Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Валентность. Составление химических формул по валентности.

Классификация химических реакций по различным признакам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

Задание I. Выберите ответы (ответ) в соответствии с условием теста.

  1. Химические реакции протекают:

а) при плавлении золота;

б) плавлении алюминия на воздухе;

в) плавлении алюминия в атмосфере инертного газа;

г) возгонке иода;

д) измельчении сахара в пудру;

е) процессе фотосинтеза;

ж) при сжижении воздуха для получения кислорода.

  1. Химический элемент – это:

а) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного

ядра и электронов;

б) вид атомов с одинаковой массой;

в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;

г) вид атомов с одинаковым зарядом ядра;

д) наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

  1. Какие общие свойства имеют 1 молекула йода и 1 г йода ?

а) качественный состав;

б) температура плавления;

в) возможность реагировать с активными металлами;

г) температура кипения;

д) цвет.

  1. Понятие «молекула» – не применимо для веществ:

а) белый фосфор; б) кальций- гидроксид;

в) аммиак; г) натрий-карбонат.

  1. Какие из следующих утверждений верны?

а) масса нуклида равна 16 г;

б) масса нуклида равна 2,66×10-23 г;

в) единицей размерности относительной атомной массы является а.е.м.;

г) масса нуклида равна 16 а.е.м.;

д) атомная единица массы равна 1,66 ×10-24 г;

е) масса 6,02×1026 атомов равна 16 кг.

  1. Для химического элемента кислород применимы следующие характеристики:

а) Ar =16; б) Mr =32;

в) бесцветный газ; г) химическая формула – О2;

д) существует в виде различных аллотропных модификаций.

  1. Кислород как простое вещество входит в состав:

а) молекулы воды; б) песка;

в) пероксида водорода; г) воздуха.

  1. Какие из следующих утверждений справедливы для понятия «моль»?

а) это масса 6,02×1023 молекул;

б) количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг нуклида ;

в) масса одной молекулы;

г) количество вещества в 22,4 дм3 любого газа при нормальных

условиях;

д) количество вещества в любом агрегатном состоянии,

содержащее 6,02×1023 структурных единиц;

е) это количество вещества в 1 дм3 газа при нормальных условиях.

  1. Относительная атомная масса – это:

а) масса 1 моль вещества;

б) масса атома, выраженная в граммах;

в) отношение массы атома к массе 1 а.е.м.;

г) отношение массы вещества к его количеству.

  1. Какие утверждения верны для молярной массы вещества?

а) это масса одной молекулы;

б) равна отношению массы вещества к количеству вещества;

в) это безразмерная величина;

г) это масса 1дм3 газа при н.у.;

д) это масса вещества в любом агрегатном состоянии, содержащая 6,02×1023 структурных единиц;

е) молярная масса атомов кислорода равна 16 г/моль.

  1. Определите, какие пары веществ содержат одинаковое число молекул (формульных единиц):

а) 1 г водорода и 1 г кислорода;

б) 1 моль водорода и 1 моль кислорода;

в) 1 дм3 водорода (н.у.) и 1 дм3 воды при 200С;

г) 1 дм3 водорода (н.у.) и 1 дм3 кислорода (н.у.);

д) 1 кг натрий- хлорида и 1 кг хлороводорода.

  1. 1 а.е.м. соответствует:

а) 1/16 атомной массы природной смеси изотопов кислорода;

б) 1/16 массы нуклида ;

в) 1/14 массы нуклида ;

г) 1/12 массы нуклида .

  1. Какие из следующих веществ, взятых в количестве 5 моль, занимают одинаковый объем при 250С и давлении 1 атм?

а) вода; б) азот; в) калий-хлорид;

г) хлороводород; д) аммиак; е) сера пластическая.

  1. Какой из указанных газов, при одинаковых массах и условиях, занимает наименьший объем?

а) водород; б) кислород; в) азот; г) хлор.

  1. Укажите справедливые утверждения для газа, плотность которого равна 1,965 г/дм3 (н.у.):

а) этот газ легче воздуха;

б) плотность газа по водороду равна 22;

в) 6,02×1023 молекул газа имеют массу 1,965 г.;

г) этим газом может быть углерод (IV)-оксид.

  1. Химический символ элемента показывает:

а) молярную массу атомов элемента;

б) количество вещества – 1моль атомов;

в) относительную молекулярную массу;

г) название элемента;

д) относительную атомную массу.

  1. Что показывает химическая формула H2SO4?

а) одну молекулу серной кислоты;

б) относительную атомную массу серной кислоты;

в) качественный состав серной кислоты;

г) агрегатное состояние вещества;

д) молярную массу серной кислоты;

е) пространственное строение молекулы серной кислоты.

  1. 1 моль аммоний-нитрита содержит:

а) 2 моль атомов азота; б) 1 моль атомов кислорода;

в) 28 г атомов азота; г) 1,204×1024 атомов азота;

д) 32 г атомов кислорода.

  1. Для озона и кислорода одинаковы:

а) физические свойства;

б) качественный состав молекул;

в) химические свойства;

г) количественный состав молекул;

д) агрегатное состояние при н.у.

  1. Масса молекулы О3 равна:

а) 16 а.е.м; б) 32 а.е.м; в) 48; г) 7,97×10–23 г.

  1. При 9500С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Из какого числа атомов состоит молекула серы в этих условиях?

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

  1. Атом какого элемента имеет массу 2,66×10–23 г?

а) серы; б) кислорода; в) азота; г) неона.

  1. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4:

а) Na2SO3; б) Na2SO4; в) Na2S2O3; г) Na2S2O7.

  1. Масса 11,2 дм3 (н.у.) смеси газов Н2 и СО2 равна 20,75 г. Определите химическое количество вещества (моль) Н2 в смеси:

а) 0,5; б) 0,25; в) 0,03; г) 0,47;

Задание II. Запишите численные значения ответов следующих расчетных заданий.

1. Рассчитайте абсолютную массу (г) одной молекулы NH3.

2. Определите число формульных единиц в 74 г КОН.

3. Определите число атомов кислорода в 20,6 г Na2CO3×10H2O.

4. Рассчитайте объем (н.у.,дм3) газа Cl2, если в нём содержится 2×1024 атомов.

5. Масса 0,25 дм3 (н.у.) некоторого газа равна 0,893 г. Определите плотность газа по воздуху.

Задание III . Решите следующие задачи.

  1. Относительная плотность газовой смеси, состоящей из гелия и углерод (IV)- оксида, по водороду равна 10. Определите объемную долю (в %) гелия в смеси. (Типовая задача 15).

Ответ: 60 %

  1. При взаимодействии 25 г мела, содержащего 95 % кальций-карбоната, с раствором серной кислоты массой 150 г с массовой долей H2SO4 33,33% получили 5 дм3 (н.у.) СО2. Определите выход продукта реакции (в %). (Типовая задача 6).

Ответ: 94 %

  1. В результате горения соединения неизвестного состава массой 13,6 г образовалось 10,6 г натрий-карбоната, 6,72 дм3 (н.у.) углерод (IV)-оксида и 9 г воды. Определите химическую формулу вещества, если известно, что его молярная масса равна 68 г/моль. (Типовая задача 3, 4).

Ответ: С2Н5ОNa

Тема: СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.

Объем учебного материала

Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1,2,3-го периодов периодической системы. Изотопы.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы.

Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.

Задание I. Выберите ответы (ответ) в соответствии с условием теста.

  1. Укажите массу атома, который содержит 35 протонов, 45 нейтронов и 35 электронов:

а) 35 а.е.м; б) 45 а.е.м.; в) 80 а.е.м;

г) 70 а.е.м; д) 1,33×10–22 г; е) 5,8 ×10–23 г.

  1. Изотопы данного элемента имеют одинаковые:

а) массы атомов;

б) порядковые номера в Периодической системе элементов;

в) число нейтронов в ядре атома;

г) число протонов в ядре атома;

д) число электронов в атоме;

  1. Укажите атомы, ядра которых содержат два нейтрона:

а) протий; б) дейтерий; в) тритий; г) гелий; д) литий.

  1. Элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37. Средняя относительная масса элемента хлора равна 35,5. Определите содержание атомов хлора – 35 (%) в природной смеси изотопов:

а) 75; б) 64,5; в) 50; г) 35,5; д) 25.

  1. Укажите заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных электронов в основном состоянии …3d54s24p0:

а) 20; б) 25; в) 30; г) 35.

  1. Укажите элемент, в атоме которого на третьем энергетическом уровне в основном состоянии находится девять электронов:

а) калий; б) кальций; в) скандий; г) медь.

  1. Укажите электронные конфигурации, которые соответствуют возбужденному состоянию атомов:

а) 1s22s22p2; б) …3s13p3; в) …3s13p33d3; г) …3d54s1; д) …3d54s14p1.

  1. По какому признаку элементы объединяются в одну группу периодической системы?

а) число энергетических уровней электронов в атомах элементов;

б) число валентных электронов в атомах;

в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

г) число электронов на предвнешнем энергетическом уровне атома;

д) сумма электронов на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях атома.

  1. Периодически изменяющиеся характеристики атомов:

а) радиус атома ; б) масса атома; в) заряд ядра ;

г) электроотрицательность; д) высшая степень окисления элемента.

  1. Укажите последовательность элементов, которая соответствует увеличению радиуса их атомов:

а) K

  1. Укажите последовательность элементов, которая соответствует увеличению их электроотрицательности:

а) S, O, Cl, F; б) S, Cl, O, F; в) Cl, S, O, F; г) Cl, O, S, F.

  1. Какой элемент проявляет одинаковое значение валентности в своем водородном соединении и высшем оксиде?

а) бром; б) мышьяк; в) германий; г) селен.

  1. Какие из частиц имеют электронную конфигурацию, одинаковую с атомом аргона?

а) К0 ; б) Са2+ ; в) Sc+ ; г) S2- .

  1. Какие из следующих элементов проявляют в своих соединениях высшую валентность, равную номеру группы?

а) бор; б) углерод; в) кислород; г) фтор; д) хлор.

  1. Как влияет увеличение кратности связи на ее энергию и длину ?

а) энергия и длина связи возрастают;

б) энергия и длина связи уменьшаются;

в) энергия связи возрастает, а длина связи уменьшается;

г) энергия связи уменьшается, а длина связи возрастает;

д) обе величины не изменяются.

  1. В какой паре атомов химическая связь имеет наиболее выраженный ионный характер?

а) O – F; б) K – F; в) F – F; г) P – F.

  1. Укажите вещества, молекулы которых имеют линейное строение:

а) вода; б) этин; в) углерод(IV)-оксид; г) метан; д) этен.

  1. Выберите пары элементов с указанными ниже электронными формулами атомов, которые образуют друг с другом кристаллические вещества с молекулярной решеткой :

а) 1s1 и … 2s22p4;

б) … 2s22p4 и … 2s22p2 (в высшей степени окисления) ;

в) … 2s22p4 и … 3s23p2 (в высшей степени окисления);

г) … 3s23p0 и … 3d104s24p5;

д)… 3d104s14p0 и … 3d104s24p0.

  1. Молекулы каких веществ являются неполярными?

а) хлороводород; б) метан; в) аммиак; г) углерод(IV)-оксид.

  1. Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи:

а) водород; б) уксусная кислота; в) вода; г) этиловый спирт.

задание II.

1. Запишите электронную формулу катиона Mg2+.

2. Укажите химический символ элемента, у которого в основном состоянии на 3d-подуровне находится 2 электрона.

3. Укажите частицу, обозначенную «Х» в следующей ядерной реакции:

Ве + Н®С + Х

4. Укажите число нейтронов в нуклиде Au.

5. Радиоактивный иод I имеет период полураспада, равный 8-ми дням. Если взять 100 мг этого нуклида, то какова будет его масса (мг) через 16 дней ?

6. Укажите тип кристаллической решетки со следующими свойствами: низкая температура плавления, склонность к сублимации, хрупкость, отсутствие электрической проводимости.

Тема:ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Объем учебного материала.

Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов.

Основания. Способы получения и химические свойства. Щелочи и нерастворимые основания.

Кислоты, их классификация. Общие свойства и способы получения. Соли, их состав, названия, химические свойства и получение.

Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений.

Задание I. Выберите ответы (ответ) в соответствии с условием теста.

  1. В каких рядах указаны формулы только кислотных оксидов?

а) CaO, ZnO, NO; б) SO3, CrO3, P2O3;

в) Mn2O7, Cl2O7, N2O5; г) CO2, SO2, N2O;

д) Al2O3, P2O5, SiO2.

  1. Какие вещества реагируют с оксидом алюминия?

а) вода; б) соляная кислота;

в) раствор натрий-гидроксида; г) кристаллический натрий-гидроксид.

  1. Отметьте символы элементов, образующих как основные, так и кислотные и амфотерные оксиды:

а) Cl; б) Cr; в) Al; г) Mn.

  1. Укажите формулы кислот, которым соответствует фосфор (V)-оксид:

а) НРО2; б) Н3РО3; в) Н3РО4; г) Н4Р2О7; д) НРО3.

  1. В каких парах обе схемы описывают реакции обмена?

а) H3PO4 + NaOH ®; и Fe2O3 + HCl ®;

б) H2SiO3 SiO2 + H2O; и NaOH + HNO3 ®;

в) Fe + HCl ®; и Ca(OH)2 + H2SO4 ®;

г) CuO + HCl ®; и CaCO3 + HNO3 ®;

д) NH3 + H2SO4 ®; и NaNO3(тв) + H2SO4(конц) ®.

  1. В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?

а) Zn, Fe(OH)2, KNO3 ; б) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

в) CO, K2O, Ag; г) AgNO3, NH3, CO2.

  1. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с водным раствором натрий-гидроксида?

а) Al2O3, Ca(HCO3)2, HCl; б) CO2, KNO3, H2SO4;

в) Zn(OH)2, NaHCO3, K2CO3; г) SO3, H3PO4, NH4Cl.

  1. Из медь (II)-оксид получить соответствующий гидроксид можно:

а) растворением медь (II)-оксида в воде;

б) обработкой медь (II)-оксида соляной кислотой с последующим взаимодействием продукта со щелочью;

в) обработкой медь (II)-оксида щелочью;

г) восстановлением медь (II)-оксида водородом и растворением продукта в воде.

  1. Укажите схемы реакций, в результате которых образуются соли:

а) NH3 + H3PO4 ® ; б) NaHCO3 + Ca(OH)2 ®;

в) Al(OH)3 + NaOH ®; г) Cu(OH)2 + NaCl ®;

д) SiO2 + KOН ®; e) Cu + S .

  1. Какие вещества реагируют с раствором медь (II)-хлорид?

а) серебро-нитрат; б) азотная кислота;

в) ртуть; г) железо.

  1. Какое вещество переводит кальций-гидроортофосфат в кальций-дигидроортофосфат?

а) кальций-гидроксид; б) кальций-хлорид;

в) ортофосфорная кислота; г) калий-гидроксид.

  1. Средние соли получаются в результате протекающих в водном растворе реакций (укажите их схемы):

а) 6 моль КОН + 1 моль Р2О5 ®; б) 8 моль NaОН + 0,5 моль Р2О5 ®;

в) 1 моль Ba(ОН)2 + 1 моль SO2 ®; г) 2 моль Ca(ОН)2 + 1 моль Р2О5 ®;

  1. Из водных растворов каких солей железо не вытесняет металл:

а) цинк- хлорид; б) алюминий-сульфат;

в) магний-нитрат; г) медь (II)- сульфат.

  1. Укажите пары схем осуществимых реакций:

а) SiO2 + H2O ® и BaCl2 + H2SO4 ®;

б) CaCl2 + AgNO3 ® и Ca(HCO3)2 + HCl ®;

в) CaCO3 + H2O + CO2 ® и Na2S + HCl ®;

г) CaCl2 + H2O + CO2 ® и Na2SO4 + HCl ®;

д) NaCl(тв) + H2SO4(конц) ® и Ca3(PO4)2 + H2SO4 ®.

  1. Укажите формулы веществ, которые при умеренном нагревании разлагаются с образованием основных оксидов:

а) Al(OH)3; б) CaCO3; в) KHCO3; г) Cu(OH)2; д) H2SiO3.

Задание II. В следующих заданиях в качестве ответа запишите формулу вещества Х в соответствующей схеме превращений:

1. ВаО + Н2О ® А;

СО2 + А ® Х + Н2О.

2. К2СО3 + HNO3®KNO3+H2O+A;

КОН + А(изб.)®Х.

3. Р + О2(изб.)®А;

1 моль А + 4 моль NaOH®Н2О + Х.

4. SiO2 + 2NaOH ®H2O + A;

A + HCl®NaCl + B;

B H2O + X.

5. Ca + A®Ca(OH)2 + B;

B + CuOH2O + C;

C + Cl2®X.

Задание III. Решите следующие задачи.

  1. При разложении 252 г магний-карбоната масса твердого остатка составила 149,3 г. Найти массовую долю магний-оксида в твердом остатке и степень разложения исходного вещества (в %).

Ответ: 62,5 % MgO; 77,8 %

  1. К раствору, содержащему 8 г натрий-гидроксида, прибавили 7,84 г ортофосфорной кислоты. Найдите массы образовавшихся солей.

(Типовая задача 8).

Ответ: 6,56 г Na3PO4; 5,68 г Na2HPO4.

  1. Из 28,4 г смеси карбонатов кальция и магния при взаимодействии с соляной кислотой получено 6,72 дм3 СО2 (н.у.). Вычислите количественное соотношение солей в смеси. (Типовая задача 7).

Ответ: 0,2 моль СаСО3; 0,1 моль MgCO3

  1. К раствору, содержащему смесь азотной и ортофосфорной кислот, прибавили натрий-гидроксид до полной нейтрализации кислот; понадобилось 28 г щелочи. После этого к смеси добавили избыток раствора кальций-нитрата, выпало 15,5 г осадка. Найти массу азотной кислоты в смеси.

Ответ: 25,2 г

Задание IV.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (правила оформления ответа см. в решении типовой задачи 16). Вещества, формулы которых указаны в цепочках 2-4, назовите по международной номенклатуре.

  1. Кальций-оксид ® кальций-гидроксид ® кальций-карбонат ® кальций-гидрокарбонат ® кальций-хлорид ® кальций-нитрат

  2. Al ® Al2O3 ® Al(OH)3 ® Na3[Al(OH)6] ® AlCl3 ® Al2O3

  3. H2S ® SO2 ®Ca(НSO3)2 ® CaCl2 –®CaCO3 ® CO2

  4. CuO ® Cu(OH)2 ® Cu® CuCl2 ® CuSO4 ® CuS

  5. Фосфор (V)-оксид ® ортофосфорная кислота ® натрий-гидроортофосфат ® натрий-ортофосфат ® кальций-ортофосфат ® ортофосфорная кислота.

Тема: РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ И РАСТВОРОВ.

Объем учебного материала

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена и условия их необратимости. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Задание I. Выберите ответы (ответ) в соответствии с условием теста.



Похожие документы:

  1. Учебно-методический комплекс по дисциплине «психология» для студентов по специальности среднего профессионального образования 050141 Физическая культура

    Учебно-методический комплекс
    ... удовлетворять следующим требованиям. Перед ... синтезирует поступающие с ... в вуз (например, химия и биология ... работающих по программе физического ... состояния испытуемому предъявляют «страшные ... по В.С. Мерлину) [8]. Б. Во время сдачи вступительного экзамена по ...
  2. Программа, содержание, методики проект разработан по заказу министерства образования Оренбургской области

    Программа
    ... требованиями; противоречивыми требованиями, которые предъявляют ... требований. По ... поступающих в школу, имеют функциональное нарушение, а 45% не готовы к обучению и освоению программы ... вступительных экзаменов в вузы ... бытовой химии. ... экзамена ... следующим требованиям ...
  3. Рекомендации для органов управления образованием субъектов Российской Федерации по использованию типовых моделей общероссийской системы оценки качества образования

    Анализ
    ... экзамена по соответствующему предмету в традиционной форме. в период подготовки и проведения вступительных испытаний в ссузы и вузы в рамках ...
  4. Учебное пособие Москва • «Логос» • 2002 удк 371. 263(07)+378: 001. 891 Ббк 74. 202 441 Федеральная целевая программа «Культура России» (подпрограмма «Поддержка полиграфии и книгоиздания России»)

    Программа
    ... требованиям программ для вступительных экзаменов ... по математике, в тесте по биологии — знания и умения по химии, в тесте по истории — знания по ... предъявляют ряд требований [5]. Она должна быть: дифференцированной—ученики, работающие по разным программам ...
  5. Рекомендации по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по математике дается 4 часа (240 минут)

    Документ
    ... вступительного экзамена и ориентирована на требования вузов. ... , география, химия 160 минут ... общеобразовательные программы среднего ... вуз, то он может предъявлять результаты ЕГЭ прошлого года в следующем ... поступающих по профилю ЕГЭ не обязательны. В ВУЗе ...

Другие похожие документы..