Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
д/с, школа, класс) Копию удостоверения № от от прилагаю Копию свидетельств о рождении детей, в кол-ве прилагаю Паспортные данные: серия № Выдан: Дата ...полностью>>
'Документ'
В электронном виде размещена на сайте электронной торговой площадки (), Официальном сайте (), сайте Заказчика, и может использоваться свободно (путём ...полностью>>
'Документ'
1- Вид парашютного спорта: к ногам спортсмена прикреплена специальная воздушная доска для выполнения акробатических элементов. 4- Этим видом спорта ув...полностью>>
'Документ'
1.1. Положение «О противодействии коррупции» (далее по тексту Положение) разработано на основе Федерального закона Российской Федерации от 25 декабря ...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

ГИА-2012 Химия (Корощенко, Медведев) Вариант 1.

А1. Химический элемент, в атомах которого рас­пределение электронов по слоям: 2, 8, 4, обра­зует водородное соединение:

1) СН4

2) NH3

3) SiH4

4) H2S

А2. Неметаллические свойства усиливаются в ряду

1) N → Р → As

2) N → С → В

3) N → О → F

4) C → Si → Ge

A3. Химическая связь в молекуле углекислого газа

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

А4. Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении

1) NO2

2) KNO2

3) KNO3

4) HNO2

A5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) вода и озон

2) вода и азотная кислота

3) азот и кварц

4) вода и натрий

А6. К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода

2) горения спирта

3) брожения глюкозы

4) горения ацетилена

А7. К слабым электролитам не относится

1) H2S

2) СН3СООН

3) H2CO3

4) НСl

А8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) нитрат серебра и хлороводород

2) нитрат кальция и хлорид калия

3) хлороводород и нитрат натрия

4) хлороводород и нитрат калия

А9. С образованием соединения, содержащего ионы Н-, водород реагирует с

1) хлором

2) серой

3) натрием

4) кислородом

А10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

1) водой

2) соляной кислотой

3) водородом

4) гидроксидом калия

А11. Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) гидроксидом цинка

3) нитратом бария

4) оксидом меди

А12. Обе соли не реагируют с разбавленной азотной кислотой:

1) Na2CO3 и FeCl2

2) A12(SO4)3 и K2S

3) ВаСl2 и CaSO4

4) Na2S и K2CO3

А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. В лаборатории нельзя знакомиться с запа­хом веществ.

Б. Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А14. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

А) NaCl

Б) BaCl2

В) K2SO4

Г) AgNO3

Д) Al(NO3)3

Е) HCl

Ж) NaOH

Для установления качественного состава суль­фата меди необходимо воспользоваться реакти­вами, указанными под буквами:

1) А и Г

2) Б и Ж

3) В и Д

4) Е и Ж

А15. Массовая доля кислорода в сульфате желе­за (III) равна

1) 4,0%

2) 16,0%

3) 48,0%

4) 56,2%

В1. В ряду химических элементов Si → Р → S

1) уменьшается атомный радиус

2) уменьшается электроотрицательность

3) возрастает число валентных электронов

4) увеличивается число энергетических уровней

5) уменьшаются кислотные свойства образуе­мых гидроксидов

В2. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода — будет реагировать

1) пропан

2) метан

3) этан

4) этилен

5) ацетилен

ВЗ. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления серы

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) H2S + NO → H2O + S + N2 1) -2 → +6

Б) S + NO2 → SO3 + NO 2) +2 → +4

В) H2SO3 + N2H4 → S + N2 + H2O 3) 0 → +4

4) 0 → +6

5) +4 → 0

6) -2 → 0

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al2O3 + NaOH 1) NaAlO2 + H2O

Б) Al2O3 + HCl 2) NaH2AlO3

В) CaCl2 + Na2SO3 3) AlCl3 + H2O

4) AlCl3 + H2

5) CaSO3 + NaCl

C1. Дана схема превращений: Cu(NO3)2 X → CuO → CuSO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указан­ные превращения. Для первого превращения со­ставьте сокращённое ионное уравнение реакции.

С2. При взаимодействии 180 г раствора сульфида натрия с избытком раствора нитрата меди (II) выпало 33,23 г осадка. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в исходном растворе.

СЗ. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. Это вещество окрашивает пламя горелки в харак­терный жёлтый цвет и взаимодействует как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой, причем при действии соляной кислоты наблю­дается характерное «вскипание» от выделяю­щегося углекислого газа. Углекислый газ вы­деляется также и при прокаливании этого вещества. Запишите три уравнения химиче­ских реакций, проведённых для распознавания этого вещества.

Решение ГИА-2012 Химия (Корощенко, Медведев) Вариант 1.

А1. +14 - это кремний (№14). Правильный ответ: 3) SiH4

2 8 4

А2. 1) N → Р → As - отдаляются от F, неметаллические свойства ослабевают

2) N → С → В - отдаляются от F, неметаллические свойства ослабевают

3) N → О → F - приближаются к F, неметаллические свойства усиливаются – правильный ответ

4) C → Si → Ge - отдаляются от F, неметаллические свойства ослабевают

A3. Углекислый газ CO2 – разные неметаллы, ковалентная полярная связь

А4. N2O5 – кислород ближе к F, его степень окисления -2 (6 группа минус 8). У азота будет степень окисления +5

+10 -10

1) NO2 – кислород со степенью окисления -2, азот +4

+4 -4

2) KNO2 – K+1 (т.к. это металл 1 группы), O-2. У азота будет степень окисления +3

+1 +3 -4

3) KNO3 – K+1 (т.к. это металл 1 группы), O-2.. У азота будет степень окисления +5 – правильный ответ

+1 +5 -6

4) HNO2 – H+1 (т.к. это элемент 1 группы), O-2. У азота будет степень окисления +3

+1 +3 -4

А5. Простые – это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента, сложные – из нескольких

1) вода H2O – сложное; озон O3 – простое

2) вода H2O – сложное; азотная кислота HNO3 – сложное – правильный ответ

3) азот N2 – простое; кварц SiO2 – сложное

4) вода H2O – сложное; натрий Na – простое

А6. Химические явления – это те, в которых происходят превращения веществ

1) возгонка йода (испарение твердого йода)–физическое явление (не происходит изменения вещества) – правильный ответ.

2) горение спирта – химическое явление (происходит превращение спирта и кислорода в углекислый газ и воду: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O)

3) брожение глюкозы – химическое явление (происходит превращение глюкозы в спирт и углекислый газ: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2)

4) горение ацетилена – химическое явление (происходит превращение ацетилена и кислорода в углекислый газ и воду: 2CH≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O)

А7. Слабые электролиты: 1) слабые кислоты (H2S, HCH3COO, HNO2); 2) нерастворимые основания (Mg(OH)2, Fe(OH)2; 3) нерастворимые соли (BaSO4, AgCl, CaCO3)

1) H2S (сероводородная кислота) – слабый электролит, т.к. слабая кислота

2) СН3СООН (уксусная кислота) – слабый электролит, т.к. слабая кислота

3) H2CO3 (угольная кислота) – слабый электролит, т.к. слабая кислота

4) НCl (соляная кислота) – сильный электролит, т.к. сильная кислота - правильный ответ

А8. Практически полностью вещества реагируют, если получается осадок, газ или вода

1) нитрат серебра + хлороводород: AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 - правильный ответ

2) нитрат кальция + хлорид калия: Ca(NO3)2 + 2NaCl ≠ CaCl2+ 2HCl

3) хлороводород и нитрат натрия: HCl + NaNO3 ≠ NaCl+ HNO3

4) хлороводород и нитрат калия: HCl + KNO3 ≠ KCl+ HNO3

А9. 1) H2 + Cl2 = 2H+Cl- - водород дальше от F, чем Cl, значит со знаком +

2) H2 + S = H2+S2- - водород дальше от F, чем S, значит он со знаком +

3) H2 + 2Na = 2Na+H- - водород ближе от F, чем Na, значит он со знаком - - правильный ответ

4) 2H2 + O2 = 2H2+O2- - водород дальше от F, чем O, значит он со знаком +

А10. Al2O3 – амфотерный оксид; Na2O – основный оксид

1) Al2O3 + H2O ≠ (оксиды реагируют с водой, если получается растворимый гидроксид)

Na2O + H2O = 2NaOH (NaOH – растворимый гидроксид)

2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (амфотерные оксиды реагируют с кислотами)

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (основные оксиды реагируют с кислотами) - правильный ответ

3) Al2O3 + H2 ≠ (Al – активный металл)

Na2O + H2O ≠ (Na – активный металл)

4) Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 (амфотерные оксиды реагируют со щелочами)

Na2O + KOH ≠ (основные оксиды не реагируют с основаниями)

А11. 1) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 (Fe – металл левее H, реагирует с кислотами. Это реакция замещения) - правильный ответ

2) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O (H2SO4 – кислота, Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами. Но это реакция обмена)

3) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2H2NO3 (H2SO4 – кислота, Ba(NO3)2 – соль.Это реакция обмена. Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

4) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (H2SO4 – кислота, CuO – основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотами. Но это реакция обмена)

А12. 1) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +H2O+CO2↑ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

FeCl2 + HNO3 ≠ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

2) Al2(SO4)3 + HNO3 ≠ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S↑ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

3) BaCl2 + HNO3 ≠ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

CaSO4 + HNO3 ≠ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода) - правильный ответ

4) Na2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S↑ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 +H2O+CO2↑ (реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода)

А13. А. В лаборатории нельзя знакомиться с запа­хом веществ – неверное утверждение. Знакомится с запахом можно, соблюдая меры осторожности.

Б. Воду можно кипятить в любой стеклянной посуде – неверное утверждение. В тонкостенной или узкогорлой посуле кипятить воду нельзя (посуда может треснуть)

Правильный ответ: 4

А14. Определить качественный состав вещества – это значит провести 2 опыта: чтобы получились осадок или газ с катионом и осадок или газ с анионом

CuSO4 + NaCl ≠

+ BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 – выпадает осадок с анионом (SO42-)

+ K2SO4

+ AgNO3

+ Al(NO3)3

+ HCl ≠

+ NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 – выпадает осадок с катионом (Ba2+)

А15. 112 96 192

ω (O в Fe2 ( S O4)3) = 192 / 400 = 0,48 = 48%. Правильный ответ: 3

B1. Si → Р → S – приближение к F

1) уменьшается атомный радиус – подходит (чем ближе к F, тем меньше атомный радиус)

2) уменьшается электроотрицательность – не подходит (чем ближе к F, тем больше электроотрицательность

3) возрастает число валентных электронов – подходит (у Si 4 валентных электрона, у P 5 валентных электронов, у S 6 валентных электронов)

4) увеличивается число энергетических уровней – не подходит (Si, P, S находятся в 3 периоде, значит имеют по 3 энергетических уровня)

5) уменьшаются кислотные свойства образуе­мых гидроксидов – не подходит (чем ближе к F, тем сильнее кислотные свойства образуемых оксидов и гидроксидов)

Правильный ответ: 1, 3

B2. С хлороводородом HCl, водородом H2 и бромной водой Br2 (водн.)могут реагировать вещества, имеющие двойные или тройные связи

1) пропан CH3-CH2-CH3 – не реагирует с HCl, H2 и Br2 (водн.)

2) метан CH4 – не реагирует с HCl, H2 и Br2 (водн.)

3) этан CH3-CH3 – не реагирует с HCl, H2 и Br2 (водн.)

4) этилен CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

5) ацетилен CH≡CH + HCl → CH2=CHCl CH≡CH + H2 → CH2=CH2 CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr

Правильный ответ: 4,5

B3. А) H2+1S-2 + NO → H2O + S0 + N2

Б) S0 + NO2 → S+6O3-2 + NO

В) H2+1S+4O3-2 + N2H4 → S0 + N2 + H2O

Правильный ответ: А) – 6; Б) – 4; В) – 5

B4. А) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Б) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

В) CaCl2 + Na2SO3 = CaSO3 + 2NaCl

Правильный ответ: А) – 1; Б) – 3; В) – 5

C1. Cu(NO3)2 X → CuO → CuSO4

1) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 – можно использовать не только NaOH, но и другие щелочи (KOH, Ca(OH)2 …)

Cu2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2) Cu(OH)2 CuO + H2O

3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - растворить основный оксид CuO можно только кислотой

C2. Na2S + Cu(NO3)2 = CuS↓ + 2NaNO3

Известное вещество – CuS (это осадок), его 33,23 г. Для Na2S известна только масса раствора. Для того, чтобы найти массовую долю Na2S нужно воспользоваться формулой: ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Масса раствора известна из условия (180 г). Остается найти массу Na2S

n (CuS) = m / M = 33,23 / 96 = 0,346 моль

n (Na2S) = n (CuS) = 0,346 моль

m (Na2S) = n ∙ M = 0,346 ∙ 78 = 27 г

ω (Na2S) = m (вещества) / m (раствора) = 27 / 180 = 0,15 = 15%. Ответ: 15%

C3. Углекислый газ может образовываться только при прокаливании карбонатов …CO32-

Но если предположить просто карбонат типа CaCO3 – он не реагирует с гидроксидом натрия

Со щелочами могут реагировать кислые соли (например, гидрокарбонаты …HCO3-)

В желтый цвет пламя окрашивают соединения натрия.

Значит, это вещество – гидрокарбонат натрия:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

При прокаливании гидрокарбоната натрия выделяется углекислый газ: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2



Похожие документы:

  1. Трофимова т.и. курс физики

    Документ
    ... слоя к слою ... химических соединений (например, галогенидов инертных газов), которые ... исполь­зуется труба ... электронов в электронной оболочке атома. Расположив химические элементы по ... водородных атомов ... — функция рас­пределения электронов по состояниям. Из ... обра ...
  2. В. М. Добрынин Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебник для студентов вузов, обучающихся по специальностям: «Бурение нефтяных и газовых скважин»

    Учебник
    ... обра ... химического ... электрона и позитрона. Вероятность взаимодействия гамма-кванта с атомом какого-либо элемента пропорциональна числу таких атомов ... соединений ... рас­пределение температуры Т по ... водородную керамическую горелку, сопло которой по ... слоя которой ...
  3. Учебное пособие содержит краткое изложение основных теоретических положений, задачи по всем разделам курса общей физики, ответы и предложения, которыми можно воспользоваться при решении задач. Ббк 22. 3

    Сборник задач
    ... слоя воздуха, в пределах которого ... химически ... равномерно рас­пределенным зарядом ... соединении элементов цепи ... электрона по орбите. Вычислить ее скорость на двух первых электронных круговых орбитах в атоме ... переходе электрона водородного атома с ... обра­зуется ...
  4. IV. научные основы приготовления и практического использования катализаторов

    Документ
    ... водородно- ... по сравнению с чистой пятиокисыо ванадия. Равномерное рас­пределение ... электронов катализатора. Как показано на рис. 1, все элементы, соединения которых ... атома ... химического соединения ... которых пористая структура обра­зуется ... псевдоожиженном слое и ...
  5. Факультативный курс учебное пособие для 9-10 классов

    Документ
    ... электронного ... Слой ... водородными связями, которые ... элементов ... атомов ... зуется ... химических соединений ... По рассмотренной схеме мейоза идет сперматогенез — обра ... которые повторяют комбинацию генов в хромосоме родителя. Такое отклонение от независимого рас­пределения ...

Другие похожие документы..