Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Словообразование – важнейший языковой процесс. Независимо от того, к какой языковой семье принадлежит язык, является ли синтетическим или аналитически...полностью>>
'Документ'
именуем в дальнейшем - Доверитель, с одной стороны и адвокат Адвокатской конторы «Бабушкинская» (№17) коллегии адвокатов «Московская городская коллеги...полностью>>
'Документ'
Отравление организма человека может произойти не только в результате вдыхания угарного газа, но и в результате длительного воздействия вредных и опасн...полностью>>
'Документ'
Общебиологическими свойствами живой материи являются процессы роста и развития, которые начинаются с момента оплодотворения яйцеклетки и представляют ...полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДАЮ:

на заседании школьного МО Директор МБОУ СОШ №62

учителей ____естественно- г.Липецка

научного цикла____________ _____________И.В.Ролдугина

Протокол №___ от_________ Приказ №_____от__________

Руководитель МО

____________ ( Е.В. Фурсова )

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 А класса

Составитель:

учитель химии

(предмет)

первой квалификационной категории

(квалификационная категория)

МБОУ СОШ № 62 г. Липецка

Фурсова Е.В.

(фамилия, имя, отчество)

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к рабочей программе по курсу химия для 9 класса.

  1. Рабочая программа по курсу «Химия 9 класс» составлена с использованием учебника «Химия 9 класс» авторы Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2008, 2010 год) и на основе авторской программы для общеобразовательных учреждений естественнонаучного направления Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара «Программа курса химии для 8-9 кл.» (2012 г).

  1. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. овладение умениями наблюдать химические явления, описывать и обобщать результаты наблюдений, использовать простые измерительные приборы, проводить эксперимент, производить расчеты;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. воспитание убежденности в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважения к творцам науки и техники; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  5. применение полученных знаний и умений для решения практических задач повседневной жизни, для обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды.

и способствует решению следующих задач:

  1. вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  2. раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  3. внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  4. развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  5. развить экологическую культуру учащихся.

3. Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования. В авторскую программу изменений внесено не было.

4. Для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной программой учреждения используется учебно-методический комплект:

1) Учебник «Химия 9 класс» авторы Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2008, 2010 г).

2) Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений (2011 г).

3) Шаталов М.А. «Уроки химии» 9 кл., методическое пособие.

5. Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на: 68 учебных часов, по 2 часа в неделю, из них 4 часа резервное время. Плановых контрольных работ: 5, практических работ: 5, лабораторных опытов:15.

6. В ходе проведения уроков необходимо отдавать предпочтение следующим формам работы:

- фронтальной;

- индивидуальной;

- групповой.

В курсе используются комплексный подход, деятельностный подход, проблемное обучение, ориентирующие на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. При проведении уроков используются лекции, беседы, уроки-исследования, практическая работа по инструкциям, заполнение сравнительных таблиц, систематическая постановка демонстрационных опытов учителем, выполнение лабораторных опытов учащимися и т.д.

Виды и формы контроля:

- предварительный

в форме:

- устного контроля - индивидуальный и фронтальный опрос;

- текущий

в форме:

- устного контроля - индивидуальный и фронтальный опрос;

- письменный контроль – контрольные работы, химические диктанты;

- лабораторный контроль - практикум;

- тестовый контроль;

- самоконтроль.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения данного курса учащийся должен:

знать

  • Периодический закон химических элементов, структуру периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и от строения атомных электронных оболочек, значение периодического закона для развития науки и техники.

  • Виды химической связи: ковалентная, ионная; типы кристаллических решёток: молекулярная, ионная, атомная.

  • Закон сохранения массы веществ при химических реакциях, понятия о генетической связи веществ, о скорости химической реакции

уметь

  • Классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, объяснять зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки, определять по химическим формулам бинарных соединений степени окисления элементов по известным степеням окисления других элементов в данном веществе, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.

  • Записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, а так же амфотерных гидроксидов; определять по уравнениям реакций принадлежность их к окислительно-восстановительным реакциям или реакциям ионного обмена.

  • Уметь вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества, определять его молярную массу; рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе по формуле, массовую долю растворяемого вещества в растворе; вычислять по химическим уравнениям массу или объём вещества одного из участвующих в реакции.

  • Уметь выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности; приготавливать растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Тема

Количество часов

Количество контрольных работ

Количество практических работ

Количество лабораторных опытов

Повторение

2

-

-

-

Теория электролитической диссоциации.

12

1

1

2

Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения

27

3

2

6

Общие сведения об органических соединениях

6

-

-

3

Металлы

13

1

1

4

Химия и жизнь

4

-

1

-

Резерв

4

-

-

-

Итого кол-во часов, из них к/р, п/р, л/о

68

5

5

15

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Повторение (2ч).

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентность. Степень окисления. Важнейшие классы неорганических соединений.

Тема 1. Теория электролитической диссоциации. (12ч)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И.Менделеева, И.А. Каблукова и других учёных. Структура и значение научной теории.

Электролиты и неэлектролиты.

Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с различным типом химической связи. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения.

Степень диссоциации. Индикаторы.

Основные положения теории растворов.

Сильные и слабые электролиты. Свойства ионов. Гидраты и кристаллогидраты, нахождение их в природе.

Гидролиз солей. Обменные реакции. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Краткие сведения о неводных растворах.

Лабораторные опыты:

  1. Реакции ионного обмена

  2. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

Практические работы:

Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №1 «Теория электролитической диссоциации».

Тема 2. Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения (28 ч).

Химические элементы – неметаллы.

Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Неметаллы – р- элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Радиоактивные изотопы. Изотопы неметаллов, их применение. Характеристика углеродного метода, применяемого в различных областях науки. Загрязнение окружающей среды радиоизотопами; основные источники их поступления. Типичные формы водородных и кислородных соединений элементов в природе.

Простые вещества – неметаллы.

Особенности их строения. Обусловленность физических свойств (агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимости в воде) строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов.

Аллотропия.

Прогнозирование способности элементов к образованию аллопропных видоизменений на основе особенностей строения их атомов. Аллотропия углерода, фосфора и серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями строения, их применение.

Обзор химических свойств неметаллов.

Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.

Распространение простых веществ – неметаллов в природе.

Получение и применение неметаллов (на примере хлора, азота, серы).

Водородные соединения неметаллов.

Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере соединения элементов вт орого периода). Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.

Оксиды неметаллов, их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Общая характеристика их строения, свойств, применения.

Гидроксиды неметаллов.

Их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Обзор физических свойств. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот. Сила и устойчивость различных кислот. Кислые и средние соли (карбонаты, гидрокарбонаты, фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты). Слабые кислоты (плавиковая, сероводородная, сернистая, угольная, кремниевая). Особенности их строения и свойств. Кислоты – окислители (азотная, серная, хлорная) и особенности их химических свойств. Применение кислот в технике. Роль кислот в процессах, протекающих в живых организмах.

Характеристика представителей IV, V, VI групп элементов.

Сера и её соединения. Азот и фосфор, их соединения. Кремний и углерод, их соединения, роль в природе.

Понятие о круговороте

химических элементов на примере углерода, азота и фосфора.

Загрязнение атмосферы соединениями азота, серы, углерода. Химические превращения, происходящие с сернистым газом в атмосфере, механизмы воздействия сернистых соединений на живую и неживую природу (на примерах состояний «физиологической сухости» у растений) и воздействия на карбонатсодержащие минералы (разрушение известняка, мрамора). Кислотные дожди, особенности их химического состава и последствия воздействия на живое и неживое. Накопление соединений азота и фосфора в природных водах.

Источники накопления диоксида углерода в атмосфере. «Парниковый» эффект. Взаимосвязь концентрации углекислого газа в атмосфере и температуры воздуха.

Лабораторные опыты:

1. Качественная реакция на сульфат-ион.

2. Решение экспериментальной задачи.

3. Изменение окраски индикатора в растворе аммиака.

4. Качественная реакция на ион аммония.

5. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов.

6. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практические работы:

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

  2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Контрольная работа № 2 «Подгруппа кислорода».

Контрольная работа № 3 «Подгруппа азота».

Контрольная работа № 4 «Подгруппа углерода».

Тема 3. Общие сведения об органических соединениях. (6 ч).

Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Основные положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки.

Понятие о гомологии и изомерии. Классификация органических соединений. Краткая характеристика их классов.

Основные классы углеводородов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации. Способность алкенов и алкинов – к присоединению и полимеризации. Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.

Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Взаимодействие спиртов с металлическим натрием: окисление метанола и этанола оксидом меди (II). Восстановление альдегидов водородом и окисление их аммиачным раствором оксида серебра, взаимодействие с гидроксидом меди (II). Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Азотсодержащие органические соединения: амины, аминокислоты, белки. Их состав, физические свойства. Взаимодействие аминов с хлороводородом. Реакция поликонденсации аминоуксусной кислоты, её взаимодействие с соляной кислотой и щёлочью. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

Лабораторные опыты:

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

  2. Осаждение белков

  3. Обнаружение белков

Тема 4. Металлы (13ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов: s-, p-, d – элементов. Металлическая связь. Кристаллические решётки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Свойство металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.

Коррозия металлов – общепланетарный геохимический процесс; её виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией.

Металлы – элементы I-II групп.

Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Закономерности распространения щелочных металлов в природе, их получение электролизом соединений.

Металлы – р-элементы.

Свинец и олово: строение атомов, физико-химические свойства простых веществ. Аллотропия олова. Исторический очерк применения этих металлов. Оловянистые бронзы. Токсичность свинца и его соединений, основные источники загрязнения ими окружающей среды.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.

Важнейшие соединения Al, Pb, Sn; оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.

Ртуть, железо, хром как представители d- элементов. Строение атомов, свойства химических элементов. Исторический аспект применения ртути и железа. Токсичность ртути и её соединений; о правилах использования приборов, содержащих ртуть, и действиях в случаях пролития ртути. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их повеление в окислительно-восстановительнх реакциях. Биологическая роль металлов.

Редкоземельные металлы: их распространение в природе, роль в биологических процессах и технике.

Лабораторные опыты:

1. Окисление алюминия.

2. Свойства гидроксида алюминия.

3. Получение гидроксидов железа и изучение их свойств.

4. Качественная реакция на ион Fe3+.

Практические работы:

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Контрольная работа № 5 «Металлы»

Тема 5. Химия и жизнь. (4 ч)

Человек в мире веществ. Химия и здоровье человека. Химическая технология как наука. Взаимосвязь фундаментальной химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетики химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом.



Похожие документы:

  1. Рабочая учебная программа по литературному чтению, 1 Акласс на 2011-2012 учебный год

    Рабочая учебная программа
    ... Рабочая программа по литературному чтению для 1 класса разработана на основе примерной программы, авторской программы ... Хрестоматия по литературному чтению для 1 кл./ Автор составитель В.Ю. ... книге для чтения, в учебниках по математике и естествознанию, в ...
  2. Автор и название программы, год издания Автор и название учебника, год издания Издательство Филология азбука

    Учебник
    ... Программа по геометрии. Программы общеобразова­тельных учреждений. Геометрия. 7-9 классы, составитель ... Программа по экономике. Рабочие программы по ... Естествознание/ Физика (базовый уровень) 10а класс УК Государственная Программа по физике для ...

Другие похожие документы..