Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Понятие менеджмента. Потребность и необходимость управления деятельностью человека. Эволюция менеджмента как научной дисциплины. Школа научного управл...полностью>>
'Программа'
К. 0 7 Пятница 18.00- 0.50 Лингвистическая конфликтология Радбиль Т.Б. 0 7 Суббота 9.30-1 .15 Английский язык в академической среде Лебедева Н.М....полностью>>
'Конкурс'
/ 98 min 015 5 Бессмертный/ Immortal Иран/ Iran Хади Мохагхех/ HADI MOHAGHEGH 90 мин....полностью>>
'Документ'
Прошу Вас разрешить мне участвовать в конкурсе для поступления в клиническую ординатуру по специальности «акушерство и гинекология»/«неонатология» (вы...полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Тема 6. Классы неорганических веществ (22 ч)

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т.ч. органические и неорганические), их состав и названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений). Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке, по определению массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

Лабораторные опыты:

  1. Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой.

  2. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание раствора индикаторами; взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия; взаимодействие углекислого газа выдыхаемого воздуха с известковой водой.

  3. Взаимодействие хлорида меди (II) с гидроксидом натрия; взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.

  4. Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком, медью, оксидом меди (II), гидроксидами натрия и меди (II), растворами карбоната натрия и нитрата серебра.

Практические работы:

Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений»

Тема 7. Строение атома. (3 ч)

Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, p-, d-, f- электроны. Место элемента в ПС и электронная структура атомов.

Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (4ч)

Открытие ПЗ. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка ПЗ в современной трактовке. ПС в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов.

Общая характеристика элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ для развития науки и техники. Роль ПЗ в создании научной картины мира.

Лабораторный опыт:

Подтверждение амфотерности гидроксидов цинка и алюминия

Тема 9. Строение вещества (7 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм её образования. Свойства ионов.

Природа химической связи и её типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решётки: атомная, ионная, молекулярная – и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (6ч)

Физическая сущность химической реакции.

Степень окисления. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. Общая характеристика ОВР.

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории».

Тема 11. Водород, рождающий воду и энергию (7 ч)

Водород в космосе. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород – экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода – вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжёлая вода и особенности её свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Практические работы:

Получение водорода и исследование его химических свойств.

Тема 12. Галогены – естественное семейство химических элементов (5ч)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.

Лабораторные опыты:

1. Действие индикаторов на раствор соляной кислоты; взаимодействие соляной кислоты с металлами, основными (амфотерными) оксидами, основаниями и солями; качественная реакция на соляную кислоту и её соли.

Практические работы:

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Учебно-методические средства обучения

1) Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. (2011 г)

2) Методическое пособие «Уроки химии: 8 класс» автор Шаталов М.А. (2011 г)

3) Учебник «Химия 8 класс» авторы Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. (2008г)

4) Дидактический материал.

5) Технические средства обучения: ноутбук, интерактивная доска.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №62 г. ЛИПЕЦКА

РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДАЮ:

на заседании школьного МО Директор МБОУ СОШ №62

учителей ____естественно- г.Липецка

научного цикла____________ _____________И.В.Ролдугина

Протокол №___ от_________ Приказ №_____от__________

Руководитель МО

____________ ( Е.В. Фурсова )

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 8 Б класса

Составитель:

учитель химии

(предмет)

первой квалификационной категории

(квалификационная категория)

МБОУ СОШ № 62 г. Липецка

Фурсова Е.В.

(фамилия, имя, отчество)

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к рабочей программе по курсу химия для 8 класса.

  1. Рабочая программа по курсу «Химия 8 класс» составлена с использованием учебника «Химия 8 класс» авторы Новошинский И.И, Новошинская Н.С. (2009, 2011 год) и авторской программы Новошинского И.И, Новошинской Н.С., (2008 год).

  1. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. овладение умениями наблюдать химические явления, описывать и обобщать результаты наблюдений, использовать простые измерительные приборы, проводить эксперимент, производить расчеты.

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. воспитание убежденности в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважения к творцам науки и техники; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  5. применение полученных знаний и умений для решения практических задач повседневной жизни, для обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды.

и способствует решению следующих задач:

  1. вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  2. раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  3. внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  4. развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  5. развить экологическую культуру учащихся.

3. Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования. В авторскую программу изменений внесено не было.

4. Для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной программой учреждения используется учебно-методический комплект:

    1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. – М.: Русское слово, 2009, 2011

    2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. – М.: Русское слово, 2009.

    3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: Русское слово, 2009.

    4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008.

5. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на: 102 учебных часа, по 3 часа в неделю, из них 6 часов резервное время. Плановых контрольных работ: 5, практических работ: 8, лабораторных опытов:14.

6. В ходе проведения уроков необходимо отдавать предпочтение следующим формам работы:

- фронтальной;

- индивидуальной;

- групповой.

В курсе используются комплексный подход, деятельностный подход, проблемное обучение, ориентирующие на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. При проведении уроков используются лекции, беседы, уроки-исследования, практическая работа по инструкциям, заполнение сравнительных таблиц, систематическая постановка демонстрационных опытов учителем, выполнение лабораторных опытов учащимися и т.д.

Виды и формы контроля:

- предварительный

в форме:

- устного контроля - индивидуальный и фронтальный опрос;

- текущий

в форме:

- устного контроля - индивидуальный и фронтальный опрос;

- письменный контроль – контрольные работы, химические диктанты;

- лабораторный контроль - практикум;

- тестовый контроль;

- самоконтроль.

- промежуточная итоговая аттестация

в форме:

- тестовый контроль.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения данного курса учащийся должен:

знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, виды химической связи: ковалентная, ионная; типы кристаллических решёток: молекулярная, ионная, атомна;

  • вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон.

уметь

  • классифицировать неорганические вещества по составу и химическим свойствам, объяснять зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки, определять по химическим формулам бинарных соединений степени окисления элементов по известным степеням окисления других элементов в данном веществе, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, а так же амфотерных гидроксидов; определять по уравнениям реакций принадлежность их к окислительно-восстановительным реакциям или реакциям ионного обмена;

  • вычислять по химической формуле молекулярную массу вещества, определять его молярную массу; рассчитывать массовую долю химического элемента в веществе по формуле, массовую долю растворяемого вещества в растворе; вычислять по химическим уравнениям массу или объём вещества одного из участвующих в реакции;

  • выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности; приготавливать растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Тема

Количество часов

Количество контрольных работ

Количество практических работ

Количество лабораторных опытов

Введение.

6

-

2

-

Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева

10

1

-

-

Химическая связь. Строение вещества

20

1

-

1

Классификация сложных неорганических веществ.

7

-

-

1

Химические реакции.

12

1

1

2

Растворы. Электролитическая диссоциация.

21

1

3

4

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

20

1

2

6

Резерв

6

-

-

-

Итого кол-во часов, из них к/р, п/р, л/о

102

5

8

14

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Введение. (6 ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Практические работы:

  1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете

  2. Вещества и их физические свойства.

Тема 1. Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева (10ч.)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд, масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершённом и незавершённом электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ и строения атома.

Контрольная работа № 1 «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева»

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (20ч).

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формклам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь и её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решётка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решётка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Лабораторные опыты:

1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Контрольная работа № 2. «Химическая связь. Строение вещества».

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (7ч).

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Лабораторные опыты:

  1. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам.



Похожие документы:

  1. Рабочая учебная программа по литературному чтению, 1 Акласс на 2011-2012 учебный год

    Рабочая учебная программа
    ... Рабочая программа по литературному чтению для 1 класса разработана на основе примерной программы, авторской программы ... Хрестоматия по литературному чтению для 1 кл./ Автор составитель В.Ю. ... книге для чтения, в учебниках по математике и естествознанию, в ...
  2. Автор и название программы, год издания Автор и название учебника, год издания Издательство Филология азбука

    Учебник
    ... Программа по геометрии. Программы общеобразова­тельных учреждений. Геометрия. 7-9 классы, составитель ... Программа по экономике. Рабочие программы по ... Естествознание/ Физика (базовый уровень) 10а класс УК Государственная Программа по физике для ...

Другие похожие документы..