Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Herausgegeben von Thomas Schroder. — 1. Aufl. / Theodor W. Adomo. Nachgelassene Schriften. Herausgegeben vom Theodor W. Adomo Archiv. Abteilung IV: Vo...полностью>>
'Документ'
«Коррекционно – оздоровительная работа и социальная компенсация отклонений в психофизическом развитии детей с ограниченными возможностями здоровья для...полностью>>
'Документ'
ua для составления коммерческого предложения. Будем рады сотрудничеству с Вами! компания "Автоматик-сервис" +380-97- -33-809 /044/ 383- 8-83 e-mail: m...полностью>>
'Документ'
1. В таблицу вносятся статистические данные по основным показателям деятельности государственных и муниципальных библиотеках системы Минкультуры Росси...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Составил учитель химии Горбатова Елена Анатольевна

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 10

ст. Павловской Павловского района Краснодарского края

А1. Представление о строении атома.

1. Число электронов в атоме равно

1)номеру периода 2)номеру группы 3)порядковому номеру 4)числу нейтронов в ядре атома

2. Какую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов 4-А группы? 1) ns21 2) ns22 3) ns24 4) ns26

3. Высший оксид состава R2O7 образует хим. элемент,в атоме которого заполнение энергетических уровней соответствует ряду чисел 1) 2,8,1 2) 2,8,7 3) 2,8,8,1 4) 2,5

4. Летучее водородное соединение RН3 образует элемент,атом которого имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням 1) 2,8,5 2) 2,8,3 3) 2,8,18,3 4) ,8,4

5. Число протонов и нейтронов в атоме 14С (углерода-14) 1) 14р,6n 2) 6р,14n 3) 6р,8n 4) 12р,6n

6. Элемент, в ядре изотопа которого 205Х находится 124нейтрона,-это 1) ртуть 2) таллий 3) гадолиний 4) осмий

7. В атоме азота число полностью заполненных энергетических подуровней равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Число неспаренных электронов в атоме брома в нормальном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

9. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны ...4s24, равен 1) 12 2) 18 3) 22 4) 34

10. Число валентных, электронов в нормальном состоянии атома с электр конфигурацией 1s22s263s263d104s264d55s1 равно 1) 1 2) 5 3) 3 4) 6

11. Иону А13+ соответствует электронная конфигурация 1) 1s22s21 2) 1s22s24 3) 1s22s26 4) 1s22s263s21

12. 16 электронов содержит частица 1) С1- 2) S2- 3) О 4 )S

13. Число нейтронов в атоме 39К равно числу нейтронов в атоме 1) 39Аг 2) 40Са 3) 35С1 4) 40Аг

14. Не отвечает формуле 2s26 строение внешнего электронного слоя частицы 1) F- 2) Мg2+ 3) Nа+ 4) О

15. Число неспаренных электронов атома углерода в возбужденном состоянии равно 1)1 2) 2 3) 3 4) 4

16. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом 1) V 2) Аs 3) Sn 4) Zr

17. Число электронов в ионе меди Сu+ равно 1) 64 2) 28 3) 29 4) 63

18. Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы С и 1) Si 2) N 3) S 4) Ве

19. Атомы хим. элементов кислорода и серы имеют одинаковое число 1)нейтронов в ядрах атомов 2)протонов в ядрах атомов 3)валентных электронов 4)электронных слоев

А2. Периодический закон и периодическая система.

1. В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера 1) увеличивается число электронных слоев в атоме

2) усиливаются неметаллические свойства 3) возрастает радиус атома 4) уменьшается число внешних электронов в атоме

2. В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера высшая степень окисления 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

З. У соединений элементов 3-его периода слева направо возрастают 1) основные свойства гидроксидов 2)кислотные свойству гидроксидов 3) восстановительные свойства водородных соединений 4) основные свойства оксидов

4. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет 1)азот 2)фосфор 3)сурьма 4)висмут

5. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду 1)теллур, селен, сера 2) хлор, фтор, бром 3)магний, хлор, кремний 4) углерод, кремний, олово

6. Радиус атома увеличивается в ряду 1)К, Sе, Вr 2) Вr, I, С1 3) S, Р, С1 4) С, Si, Sn

7. Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) А1, В, С 2) Si, N, S 3) О, S, Si 4) I, S, F

8. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду 1)N, С, Ge 2) Р, N, С 3) Sе, S, С1 4) S, Р, N

9. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН)3, Н3ВО3, Ве(ОН)2 2) Н3РО4, НNО3, Н2СО3 3)Н2Si03, Н2С03, НN03 4) Н3Р04, Н2Si03, Н2С03

10. Кислотные свойства водных р-ров водородных соединений усиливается в ряду 1)Н2S, РНЗ, NН3 2) Н2Sе, НВr, НI 3) Н2S, НС1, НF 4) Н2Sе, Н2S, НС1

11. Способность отдавать электроны атомом увеличивается в ряду элементов с порядковыми номерами 1) 31, 32, 33 2) 20, 13, 35 3)15, 14, 19 4) 38, 20, 12

12. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) галлия 2) алюминия 3) кремния 4) углерода

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) мышьяка 2) селена 3) серы 4)фосфора

14. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1)атомный радиус 2) заряд ядра атома 3)электроотрицательность 4) число валентных электронов в атоме

15. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома 1)увеличивается и в периодах, и в группах 2)уменьшается и в периодах, и в группах 3)увеличивается в периодах, и уменьшается в группах 4)уменьшается в периодах, и увеличивается в группах

16. Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы

1) 2 периода 2) 2-А группы 3) 4 периода 4) 4-А группы

17. Электронная формула атома наиболее активного металла 1)..4s2 2)..3s21 3)..3s2 4)..2s2

А 3. Химическая связь.

1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно 1)ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная 3)ионная и ковалентная полярная 4) ионная и ковалентная неполярная

2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1)сульфат бария и метанол 2)сероводород и метан
2)вода и ацетилен 4}азот и фторид кальция

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно
1)водородная и ионная 2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная 4)ковалентная полярная и ионная

4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1)СаF2 , Nа2S, N2 2)Р4, FеС13, NН3 3)SiF4, НF, Н2S 4)Nа3Р, LiН, S02

5. Вещества с ионным типом связи - это

1)SF6, NН4F, ОF2, 2)NН4С1, РС13, SiС14 3)КF, КС1, NН4F 4)СН4, К2С03, С2Н2

6. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду

1)Н2S, НС1 2) НF, Н20 3)NН3, С2Н6 4)Н2S, Н2

7. Длина связи увеличивается в ряду

1)РС13, РВг3, РН3 2)NН3, NF3, NС13 3)SО2, СО2, NО2 4)ВгС13, ВгF3, НВг

6. Прочность связи увеличивается в ряду

1) NН3, РН3 2) Н2, Вг2 3) СS2, СО2 4) НВг, НI

9.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
1)ВеО 2) К20 3) МgО 4)В203

10.Числе σ-связей одинаково в молекулах в ряду

1)Н2S, С02, NН3 2)Н20, SO2, S03 3)РF3, NН3, НС1 4)С2Н2, S03, NН3

11.Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

1)С02, S02, С2Н2 2)С2Н2, N02, NО 3)NО, N2, SО3 4)НС104, Н2СО3, С2Н2

12.Связь образована по донорно-акцепторному механизму
1) NН3 2) Н20 3) Н30+ 4) Н202

13. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1}верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

14. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

15. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б. Энергия двойной связи меньше, чем одинарной связи.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду

1)хлор-кислород-азот 2)кислород-азот-хлор 3)кислород-хлор-азот 4)хлор-азот-кислород

17. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода

А 4. Степень окисления. Заряд иона. ЭО.

1. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в

1) H2SO4 2) FeS2 3) H2SO3 4) NaHSO4

2. В каком состоянии степень окисления атома хлора равна +5

1) HClO 2) Cl2O7 3) NaClO4 4) KClO3

3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) KBO2 2) NH4Cl 3) KNO3 4) N2O3

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) H2S 2) SO3 3) SO2 4) K2SO3

5. Степень окисления азота в ионе NO2- равна

1) -1 2) +3 3) -3 4) +5

6. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) N2H4 2) K2NH 3) NF3 4) HNO3

7. Одинаковая степень окисления серы в ряду

1) SO2, SO2Cl2, R2SO3 2) H2S, K2S, S2Cl2

3) H2PHO3, KPO3, PH3 4) PH3, H3PO4, P2O5

8. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду

1) K3PO4, K2HPO3, Ca3P2 2) P4O6, H4P2O7, KPH2O2

3) H2PHO3, KPO3, PH3 4) PH3, H3PO4, P2O5

9. Иону Rb+ соответствует электронная формула

1) …4s24p65s1 2) …4s25d1 3) …4s24p65s2 4) …4s24p6

10. В основном состоянии неспаренные электроны содержит частица

1) Ca2+ 2) Al3+ 3) Ni2+ 4) Pb2+

11. Степень окисления, не характерная для азота

1) -5 2) -3 3) +3 4) +5

12. Степень окисления +3 не проявляет

1) стронций 2) хром 3) азот 4) хлор

13. Высшая положительная степень марганца равна

1) +2 2) +4 3) +7 4) +8

14. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) CCl4 2) CH4 3) C2H2 4) C2H6

15. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) NaBr 2) HBrO 3) BrF5 4)KBrO4

16. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) CHCl3 2) C2H6 3) CH3Cl 4) Na2CO3

17. Среди элементов 6-А группы наиболее электроотрицательным является

1) селен 2) сера 3) полоний 4) кислород

18. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) F, S, Cl 4) S, F, Cl

19. Набор ионов, которым соответствует формула 1s2

1) Be2+, O2- 2) Li+, C4+ 3) P3-, Cl- 4) F-, Na+

А 5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1.Все вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2)электропроводностью
3) постоянством состава 4) твердостью

2.Кристаллическая решетка кремния

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4 )металлическая

3. Молекулярное строение имеет 1) хлорид бария 2) оксид калия 3) хлорид аммония 4) аммиак

4.Молекулярное строение имеет

1)СО2 2)КВг 3)МgSО4 4)Si02

5.Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества

1 ) графит и алмаз 2 ) кремний и йод

3)хлор и оксид углерода(4) 4)хлорид калия и оксид бария

6.Аллотропными модификациями являются

1)сера и селен 2)графит и алмаз

3}кислород-17 и кислород-18 4)азот и аммиак

7.Атомную кристаллическую решетку имеют

1)оксид кремния (4) и оксид углерода (4) 2)хлор и йод 3)графит и кремний 4)хлорид калия и фторид натрия

8.Вещество немолекулярного строения

1)СО 2) МgО 3)С02 4) S03

9.Наибольшую температуру плавления имеет

1)хлорид лития 2)хлорид натрия 3)хлорид калия 4)хлорид рубидия

10.Бром -- летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

11.Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решетка 1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

12.Из молекул состоят кристаллы

1)сахара 2)соли 3)алмаза 4)серебра

13. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1)сахара 2) гидроксида натрия 3) графита 4) меди

14.Тугоплавким и нелетучим веществом является

1)С6Н6 2)ВаС03 3)С02 4) О3

15. Оцените правильность суждений А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество тугоплавко

Б. Все твердые вещества имеют немолекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16.Оцените правильность суждений

А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество легко испаряется

В. Все газы имеют молекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3) оба суждения верны 4)оба неверны

17.Оцените правильность суждений

А. Среди веществ молекулярного строения есть газообразные, жидкие и твердые

при обычных условиях

В. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба суждения верны 4)оба неверны

А 6. Классификация неорганических соединений.

1.При увеличении заряда ядра свойства гидроксидов элементов 2-А группы изменяются соответственно

1) щелочь - нерастворимое основание - амфотерный гидроксид

2) амфотерный гидроксид – нерастворимое основание – щелочь

3)кислота – амфотерный гидроксид – щелочь 4) основание – амфотерный гидроксид – кислота

2. Амфотерным оксидом является

1) оксид серы (4) 2) оксид алюминия 3) оксид лития 4) оксид фосфора (5)

3. Химические соединения: CaCO3, Ca(HCO3)2, CH3COONa относятся к

1) кислотам 2) основаниям 3) солям 4) оксидам

4. Оксиды N2O, NO – являются

1) амфотерными 2) несолеобразующими 3) кислотными 4) основными

5. К солям не относится вещество, формула которого

1) COCl2 2) (CuOH)2CO3 3) (C6H5NH3)Cl 4)CH3COONa

6. Несолеобразующим оксидом является

1) СО 2) СО2 3) СаО 4) К2О

7. Формула основания – это

1) Be(OH)2 2) Mg(OH)2 3) Zn(OH)2 4) CO(OH)2

8. К кислым солям не относится вещество

1) NH4Cl 2) NaHS 3) Ca(HCO3)2 4) NaH2PO4

9. Вещество, не относящееся к кислотам, находится в группе

1) H2C2O4, HCN, HSCN 2) H2S, H2SO3, H2SO4

3) HNO3, HNO2, H3N 4) HClO2, HClO3, HClO4

10. К амфотерным оксидам относится

1) SO3 2) K2O 3) ZnO 4) N2O

11. Среди следующих веществ оксидом не является

1) PbO2 2) MnO2 3) CaO2 4) CO2

12. Число гидроксидов среди перечисленных веществ H2SO4, Ni(OH)2, Fe2(SO4)3, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4 равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

13. Формула кислоты, средней соли, амфотерного гидроксида соответственно:

1) NH3, CaSO4, Al(OH)3 2) HNO3, CaCl2, Ba(OH)2

3) HBr, KHCO3, Cr(OH)3 4) H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2

14.Кислотой является высший гидроксид

1) алюминия 2) магния 3) марганца 4) лития

15. Солями сернистой кислоты являются 1) KAl(SO4)2, KCr(SO4)2

2) PbSO4, Pb(HSO4)2 3) Na2SO3, NaHSO3 4) CaS, Ca(HS)2

16. Двухосновной кислотой является

1) ортофосфорная 2) серная 3) соляная 4) азотная

17. Оксиды металлов в степени окисления +1 являются

1) основными 2) амфотерными 3) кислотными 4) несолеобразующим



Похожие документы:

  1. 1. Одинаковое число электронов содержат частицы

    Документ
    ... 3.Число нейтронов в ядре атома  равно 1. 50 2. 68 3. 70 4. 120 4.Атомы  и  различаются числом 1. протонов 2. нейтронов 3. электронов 4. электронных ... атома — наибольший. 1. Na 2. Al 3. P 4. N 14.С увеличением порядкового номера элемента в III периоде ...
  2. Строение атома. Химическая связь (2)

    Документ
    ... 1. Чему равно число протонов в ядре атома? номеру группы, 2) номеру периода, числу валентных электронов, 4) порядковому номеру элемента. 2. Чему равно общее число электронов в атоме элемента циркония? 3. Чему равно число нейтронов в ядре атома 2040Са ...
  3. 1. Теория строения атома. Планетарная модель атома (модель Резерфорда)

    Документ
    ... равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева); определить число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке (оно равно номеру периода ...
  4. Пособие для 9 класса общая химия

    Документ
    ... в таблице Менделеева (номер период, номер группы, название подгруппы) 1.3. Заряд ядра, количество электронов в атоме, протонов и нейтронов в ядре 1.4. Электронно-графическая схема 1.5. Полная ...
  5. Кинематика Перемещение. Путь. Равномерное движение

    Документ
    ... 16 одинаковых групп по 5 ... будет равна потенциальной энергии пружины? Период колебаний ... электрона в атоме водорода, если при переходе атома ... числом 2), превращается в ядро некоторого элемента. При этом испускается один нейтрон. Каков порядковый номер ...

Другие похожие документы..