Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Программа'
В целях дифференцированного подхода к организации уроков физической культуры все обучающиеся общеобразовательных учреждений, в зависимости от состояни...полностью>>
'Документ'
С помощью формирования УУД инструментами проектных технологий достичь высокой успешности в усвоении учебного содержания и создания предпосылок для дал...полностью>>
'Документ'
Целью дисциплины «Методы информационного обеспечения производства» является освоение многообразных подходов и методов использования информационных тех...полностью>>
'Документ'
Резервная линия: байпас или регулирующая 5. Выходное давление (для рабочих линий): - 1 – ой линии: max min - – ой линии: max min ....полностью>>

Главная > Решение

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

2 Модуль : Решение задач на вывод химических формул

1)Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если

а) относительная плотность по водороду равна 43;

б) относительная плотность по кислороду равна 4,44

Дано: Решение:

D (CxHу) Н2 = 43 1.Найдём молекулярную массу

СnH2n+2 М CxHу = D(CxHу)Н2 Мr(Н2)

X -: У- ? (n)

2. Найдём количество атомов, составив уравнение

СnH2n+2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению)

12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 – 2; 14n = 84; n = 6 => C6H14

2) Вывести химическую формулу алкена, если его плотность равна 3,125 г/л.

3) Вывести химическую формулу алкина, если 1 литр его весит 3,04г.

4)Вывести химиче-ую формулу альдегида, если его относительная плотность по воздуху равна 2

5) Вывести химическую формулу карбоновой одноосновной кислоты, если плотность паров равна 3,93 г/л.

6) Вывести химическую формулу однозамещённого хлорпроизводного предельного углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,224.

7) Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 % углерода и 7,69% водорода. Найдите его молекулярную формулу.

Дано: Решение:

W% (С) = 92,31 1.Найдём молекулярную массу

W% (Н) = 7,69 Мr (CxHу) = 39 2 = 78

D (CxHу)Н2 = 39 2. Найдём количество атомов, т.е. отношение

х : у = ?

γ = т/Аr; х : у = ; => СН

3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr(СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно

узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле.

78: 13 = 6 => С6Н6

Mr (С6Н6) = 12 6 + 6 = 78

8. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором82,2 %, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л.

9. Определите формулу красителя-анилина. По данным анилина массовая доля углерода в нем 77,4%, водорода — 7,5 %, азота — 15,1 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,21.

10. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна

237, массовая доля углерода в нем составляет 10,1 %, а хлора — 89,9. Установите формулу этого хлорзамещенного углеводорода.

11. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность которого равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет — 0,82.

12. Какова формула вещества, при анализе состава которого

установлено: массовая доля углерода в нем равна 0,52; кислорода — 0,35, а

водорода — 0,13? Относительная плотность вещества по водороду составляет 23.

13. Определите молекулярную формулу кислородсодержащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода — 54,55 %; массовая доля водорода — 9,09 %.

14. Углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89 % углерод. Его плотность по воздуху равна 1,852. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

15. Определите формулу вещества, если массовая доля азота в нем 30,43%, а кислорода — 69,57 %.

16. Химический анализ показал, что в 17 г соединения алюминия с кислородом содержится 9 г алюминия. Найдите простейшую формулу этого соединения.

17. Найдите простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

18. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 43,6 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.

19. При анализе навески 3,16 мт органического вещества обнаружено, что в его составе 0,96 мт углерода, 0,12 мг водорода и 0,8 мт кальция, а остальное приходится на кислород. Найдите простейшую формулу этого соединения.

20. Известно, что оксид некоторого металла содержит 11,11 % кислорода и в его молекуле на один атом кислорода приходится два атом, а металла. Определите, что это за металл, и о каком соединении идет речь.

21. Найдите формулу соединения, если известно, что в его состав входи-

1,59 % водорода, 22,22 % азота, 76,19 % кислорода.

22. Дано: углерода —92,3 %, водорода — 7,7 %, масса 1 л газа при н.у. 1,16 г. Определить молекулярную формулу.

23. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлора — 89,9 %, углерода — 10,1 %. Найдите его молекулярную формулу.

1. Найдем массу хлора

237 0,899 = 213

237—213 = 24

х : .у=24/12 : 213/35,5=2 : 6=>С2С16.

24. Определите формулы двух оксидов одного и того же элемента, если его массовая доля в этих оксидах равна 88,11 и 84,75%. Этот элемент образует также фторид, содержащий 32,47 % фтора по массе.

25. Элемент ниобий образует более двадцати галогенводородов. Установите две формулы соединений ниобия с одним из галогенов, если содержание металла в них составляет 15,47 и 21,54 % по массе.

26. Относительная плотность по водороду неизвестного газообразного вещества равна 22. Найдите молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля (С) в нем 54,55 %, (Н) — 9,09 %, (О) — 36,36 %.

27. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: Nа —42,1 %, Р — 18,9 %, О — 39,0 %.

Вывод формул по продуктам сгорания

1) При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.

3г. 8,8г. 5,4г.

CxHу + О2 = СО2 + Н2О

44г 18г

Т.к. -.это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО2, а водород в 5,4г Н2О.

1. Рассчитаем Мr (CxHу)

Мr (CxHу) = 1,03 29 = 30

2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО2

Х = 2,4г

3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н2О.

Х = 0,6

4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода

γ = т/Аr; х : у = ;=> С2Н6

5. Устанавливаем простейшая формула или истинная

Мr 2Н6) = 12 2 + 6 = 30; Это истинная формула

2. При сгорании 1,84г органического вещества образовалось 2,64г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность горючего газа по кислороду равна 2,875. Определите молекулярную формулу вещества.

3. При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. Плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. Определите молекулярную формулу вещества.

4. При сжигании 5,4 г паров неорганического вещества было получено

2,8 г. азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Один литр паров этого вещества весит 1,205 г. Определите молекулярную формулу.

5. При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

6. При сжигании 2,5 г вещества образовалось 3,42 г Н20 и 5,57 СО2. В состав вещества, кроме водорода и углерода, входит азот (23 %). Какова молекулярная формула.

7. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

8. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.

9. При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

10. Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

11. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и

6,75 г паров воды. Плотность газа 1,875 г/л. Вычислите молекулярную

формулу вещества.

12. При сгорании 2,1 л органического вещества получили 6,6 г оксида углерода (IV), и 2,7 паров воды. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.

13. При сжигании 2,6 г углеводорода получили 8,8 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13. Определите формулу вещества.

14. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Один литр исходного вещества имеет массу 1,35 г. Напишите его формулу.

15. В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г

вещества (А) образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества (Б) выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества (А) 180 г/моль, а вещества (Б) 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ.

16. При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV). Плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу.

17. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено 16,8 л оксида углерода (IV) и 13,5 г воды.

18. Определите молекулярную формулу гомолога этилена, если известно, что

0,56 г могут присоединить 1,6 г брома.

19. При сжигании 0,72г летучей жидкости было получено 0,05 моль углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров его по воздуху равна 2,5. Выведите формулу данного вещества.

20. Химическое соединение — газ, содержащий углерода 85,7% и водорода

14,3%. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при (н.у.) объем 2,8 л. Определите формулу соединения.

21. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и воды массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

22. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулу вещества.

Решение: 0,2моль 26,88л

СnH2n + О2— СО22О

1моль хл

1.v(О2) =? х = 134,4л

2. γ (О2)-? =6моль или γ (О2)-? =>

. γСnH2n: . γ (О2) = 0,2 : 1,2 = 1:6

отсюда на 1 моль СnH2n надо 6 моль О2.

СnH2n + О2. = nСО2 + nН2О

3. γ (О2)-. в левой части известно — 12 атомов, а в правой — в СО2 2n и в - Н2Оn, отсюда 2n+n=12; Зn=12; n=4; С4Н8; С-С-С=С; С-С=С-С; С-С=С

С

Н3С СН3 Н3С Н

С=С С=С

Н Н Н СН3

II способ: СnH2n + О2. + nСО2 + nН2О

=6; Зn=12; n=4; С4Н8

23. При полном сжигании вещества, не содержащего (О), образуется азот и вода. D(NxHу)Н2=16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

NxHу + O2 → N2 + H2O; Мr (NxHу) = 16 2=32. Так какV(О2) = V(N2) => количество (О2) = количеству(N2)

Так как (O) в левой части 2 атома, то перед водой в схеме уравнения запишем

коэффициент 2. Тогда количество (Н) будет в 2 раза больше количества атомов (N). Если количества атомов (N). выразим через х, то количество (Н) =2х. Составим алгебраическое выражение.

NxHу = 32. Аr (N)= 14. Аr(Н)=1 => 14х+2х=32; 16х=32; х=2); => N2H4

24. Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.

Дано: Решение:

m (vxoу)=2,73г т экв. (О)=16/2 = 8;

m (v)=1,53г т(О) =2,73- 1,53 = 1,2

Vx Oу=? тэкв(V) =

Ar(V) = 51 B(V) =

Или: т (О) =2,73 – 1,53 = 1,2; х : у = = 0,03 : 0,075 = 1 : 2,5 =2 : 5=>V2O5

25. Объем СО2, выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.

Решение:

СnH2n+2О + О2. = nСО2 + n+1Н2О (1)

nH2n+1ОН + 2Na = H2 + 2 СnH2n+1ONa (2)

1 моль H2 из 2-х моль спирта 8 моль СО2 должно приходиться на то же количество спирта, следовательно 1 моль спирта при горении дает 4 моль СО2, =>

nСО2 = 4(1 уравнение). n ( Н2О) = n+1 = 5; n (O2) = 6.

СnH2n+2О + 6О2. = 4СО2 + 5Н2О, т. к. СО2 из 1 моль, следовательно в спирте 4 атома углерода. т. е. С4НI0О; Н3С-НCOH-СН2-СН3

26. Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Решение:

1.16 1.85

СnH2n+2 + С12 = СnH2n+1СI + НСI

14n+2 14n+1+З5.5

1,16(14n+ 36.5)=(14n+2) 1.85= 16,24n+42,34 = 25,9,n+3,7;

следовательно, n=4, значит С4Н10

II способ через массу прирощения (.∆m)

СnH2n+1СI стал тяжелее, чем СnH2n+2 на m(С1) и меньше на m(Н).

1.16 1.85

СnH2n+2 + С12 = СnH2n+1СI + НСI

71

1) ∆m по задаче. =. 1,85-1,16=0,65; ∆m по уравнению 35,5(С1)-1(Н)=34.5.

2) mСI2-? ∆ mЗ4,5г----7IгС12

∆ m0,65г --- х гСI2 х = 1.42

3)Мг(СnH2n+2)-?

x = 62; СnH2n+2 = 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С4Н10

III Способ;

∆m 0,65 1,16 СnH2n+2 x =62

∆m 34,5-------x СnH2n+2

СnH2n+2 = 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С4Н10

27. Из I,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

1,74 4,11

СnH2n+2 + Br2 = СnH2n+1Br + НBr

14n+2 14n+1+80

I,74 (14n+81) = (14n+2) 4,11

24,36n+140,94= 57,54n+8,22

132,72= 33,18n; n=4. следовательно, С4Н10

28.При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу алкена.

Решение:

7.85 12.3

Количество алкена одинаково, следовательно, n(СnH2n+1СI) = n(СnH2n+1Br)

14n+36.5 14n+81

Тогда =.> n=3.

Или через массу прирощения;

1) ∆m зад. 12,3-7,85 = 4,5

2) ∆m у-я 81(HВr) – 36,5(НСI)=44,5

СnH2n + НСI = СnH2n+1СI

3) Мг-? ∆m 4,45 --- 7,85 г СnH2n+1СI

∆ m44,5------хг СnH2n+1СI х=78,5

4) n-? СnH2n+1СI = 78,5; 14n+1+35,5=78,5; n=3

5) СnH2n + HBr = СnH2n+1Br

Мг -? ∆m 4,45 г ------ 12,3 СnH2n+1Br х = 123

∆m44,5г----------х СnH2n+1Br

6) n —? СnH2n+1Br = 123; I4n+1+80=123; n=3, следовательно, С3Н6

29. Определите формулу одноатомного спирта ω(С) и ω(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H2 = 58.

Решение:При взаимодействии спирта и кислоты образуется сложный эфир(СnH2nО2)

1)Мг (СnH2nО2) = 58 2=116;

2)n=? (СnH2nО2) = 116; 14n+32=116; n=6. следовательно, С6H12O2.

3) (СnH2n+2О) спирт (СxНуО,) %(O)= 100 - (60+13.3) = 26,7

Х : у : z = = 5:13,3:1,67= 2,99 : 7,96 : 1=3 : 8 : 1, следовательно С3Н8О3.

30. Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.

Решение.

ω% =; 26,67% = 100%;

1600 = 373n +480; n = 3 =>C3H7OH;

II Способ:

х = :60; СnH2n+2О = 60; 14n+18 = 60; 14n = 47; n = 3.

31.На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО2 и 60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Решение:

СnH2n+2О + О2 = n СО2 + (n+1)H2O

  1. γ(О2) = = 3,75 моль.

  2. γ(Н2О) = = 33,3г

3); 3,75(n+1) = 33,3 ; 3,75n + 3,75 =

3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C3H7OH;

32. Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.

Решение:

CnH2-2 +2HBr = CnH2Br2

Мr(CnH2-2)< в 4 раза Мr(CnH2-Br2)

= 4; =4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 4 =

14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C4H8

33.10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.

СnH2n + Н2 = СnH2n+2 СnH2n + Br2 = СnH2nBr2

  1. т.к. Н2 в избытке => весь алкен прореагировал.

Т.к. γ (СnH2n) = γ (Н2) => V (СnH2n) = V(Н2)

Объём уменьшился за счёт удаления водорода

  1. V (СnH2n) = V (Н2) = 10 – 7,2 = 2,8л.

  2. Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена

  3. m 1 моль =?

; х=42; СnH2n = 42; 14n=42; n=3;=> C3H6
5)φ%(СnH2n) =?

φ%(СnH2n) = 100; φ(Н2) = 100-28=72%;

34.Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.

3мл. 10мл.

СхHу + О2 = СО2 + Н2О; СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О;

1)Рассчитаем объём О2 вступившего в реакцию; т. к 25мл. осталось =>

10-2,5=7,5; γ(О2) = =0,335ммоль

2)Т.к. из 8,5мл. 2,5 осталось => V(СО2)=8,5-2,5=6мл; γ(СО2)= =0,268ммоль

3) γ (СхHу) =?

γ(СхHу) ==0,134ммоль; γ (СхHу): γ(О2): γ(СО2) = 0,134:0,335:0268=1:2,5:2=2:5:4;

хHу + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О; γ(С): γ(Н) = 4:4, но т.к. СхHу 2 моль =>С2Н2

35.При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?

1,68 г 0,8г

Мех (СО3)у→ СО2 + МехОу

44г

1)γ(СО2) = γ(СО32-); γ(СО2) = = 0,02моль => γ(СО32-); =0,02моль; М (СО32-) = 60

2)Рассчитаем массу СО32- в количестве 0,02моль

3) Рассчитаем массу М (Мех(СО3)У); х=84;
4)m(Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr(Me) =24 =>это Mg

36 Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg)=?=0,83моль; 2) √(О)==3,33моль; Mg ЭО4MgхЭуОz

100%

20%

3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО4

4) Мr (Mg ЭО4) =? x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО4

37.При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.

2,24л

nH2n+1ОН + 2Na = H2 + 2 СnH2n+1ONa

11,2г

СnH2n+1ОН→ СnH2n+ Н2О

1) √( H2)=? =0,1моль; 2) √(СnH2n+1ОН): √(H2): √(СnH2n ) =2:1:2; 3)т.к. √( H2)=0,1моль =>√(СnH2n ) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? ; СnH2n=56; 14n=56; n=4; С4H8О;

Или: 2,24л 11,2г

СnH2n+1ОН→ H2 → СnH2n х=112;

22,4л х

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38.Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

30г Хг 34г. 16г

СnH2n О2 + NaОН СnH2n-1 О2Na + СnH2n+1ОН

14n+32 40г

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.

m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20

30г 20

СnH2n О2 + NaОН СnH2n-1 О2Na + СnH2n+1ОН

14n+32 40г

; формула эфира: С2Н4О2

39.Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция

69,23% 30,77%

2 СnH2nО2 + Са = ( СnH2n-1О2)2Са

14n-1+32 40

ω% =; 30.77% = 100%;

(28n +102) 30,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН2О2- мурвьинная кислота. Или можно по другому:

40.При сгорании 1г одноатомного спирта выделился углекислый газ объёмом 1,12л.. Установите молекулярную формулу этого спирта

1г 1,12л

СnH2n+2О + О2 = n СО2 + (n+1)H2O

14+2+16 n22.4л

; Формула спирта: С3Н8О или С3Н7ОН

41.При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.

23г

СnH2n+1ОН → кат. СnH2n + Н2О

11,2л

СnH2n + H2 кат. CnH2n+2; νспирта :νалкена = 1:1, νН2 : ν алкена =1 : 1;

22,4л

Отсюда рассчитав количество Н2 мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν2 ) = V/Vm; ν2 ) = 11,2л / 22,4л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr(СnH2n+1ОН) = m/ν; Mr(СnH2n+1ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

СnH2n+1ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С2Н6



Похожие документы:

  1. Задачи для самостоятельного решения на основании массовых долей (%) атомов элементов

    Решение
    ... молекулярную формулу этого вещества.Ответ: C6H14О 1)Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если а) относительная плотность по водороду равна 43; б) относительная плотность по кислороду равна 4,44 Дано: Решение: D (CxHу) Н2 = 43 ...
  2. Программа вступительного экзамена по химии предъявляет к поступающему в вуз следующие требования

    Программа
    ... ацетилена. 6. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что ... данные: Воздух – газовая смесь с объемным содержанием кислорода ... Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 8. Определите формулу вещества. Решение ...
  3. Моу «Лицей №4» г. Чебоксары, Почетный работник общего образования рф, победитель конкурса лучших учителей России 2008года, призер республиканского конкурса «Уч

    Конкурс
    ... молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 85,7% и плотность вещества по водороду равна 28. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если ...
  4. 1 Напишите структурные формулы всех изомеров пентана и назовите каждый изомер по международной систематической номенклатуре. Подчеркните в формулах первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода, соответственно, одной, двумя, тремя и четырьмя черточками. 4

    Документ
    ... . Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7 % углерода и имеет плотность по водороду 21. 5.26. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу ...
  5. Федеральное агентство по здравоохранению

    Документ
    ... союзом по теоретической и прикладной химии (IUPAC) и основанной на шкале углерода-12. Если молекулярная ... . C к массе равного объема воды при температуре 4 град. C. Формулы пересчета между относительной плотностью (d) и плотностью (ро), выраженной ...

Другие похожие документы..