Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
1. Совет по правам человека в своей резолюции 22/2 просил Объединенную инспекционную группу провести всеобъемлющий последующий обзор вопросов управлен...полностью>>
'Конкурс'
III Областной конкурс эстрадной песни «Звезды в ладонях» проводит Владимирская областная патриотическая общественная организация «Милосердие и порядок...полностью>>
'Расписание'
0 .15 Расписание Учитель Материал для урока Домашнее задание Музыка Фролова В.С. Иностранный Ибатуллина Ф.А. Способы разрешения конфликта Упр....полностью>>
'Документ'
Уже в глубокой древности люди любили услаждать свой слух музыкальными звуками. Чарующие звуки золотой кифары возвещали появление златокудрого Аполона....полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат

11 класс. Химия

II полугодие

«Электролитическая диссоциация».

  1. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:

КОН, A1(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Ca(OH)2, FeCl3, NaHPO4,

(PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.

  1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

    1. КОН и MgCl2;

    2. К2СО3 и HNO3;

    3. NaOH и H2SO3;

    4. Рb(ОН)2 и НСl;

    5. CH3COONa и H2SO4;

    6. Fe(OH)3 и НСl;

    7. Na2S и НС1;

    8. НСООН и Са(ОН)2;

    9. Na2SO4 и Ba(NO3)2.

Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.

  1. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфата калия и гидроксида бария;

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) нитрата меди(II) и сульфата железа(П);

г) гидроксида натрия и серной кислоты;

д) сульфита калия и азотной кислоты;

е) нитрата алюминия и хлорида калия.

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:

  1. Zn2+ +S2- = ZnS↓;

  2. CHgCOO- + Н+ СН3СООН;

  3. РbСО3 + 2Н+ = Pb2+ + C02↑ + Н2О;

  4. СО32- + 2Н+ = CO2↑ + Н2О;

  5. Ag+ + Cl- = AgCl↓;

  6. Н+ + ОН- = Н2О;

  7. Сг3+ + ЗОH- = Сг(ОН)3↓.

Итоговое тестирование «ТЭД».

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

1) аммиак 3) серная кислота

2) вода 4) гидроксид цинка

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток.

1) хлорид бария 3) гидроксид натрия

2) сахар 4) хлороводород

3. К электролитам относится

1) Н2 3) Си(ОН)2

2) MgO 4) Na2S04

4. К неэлектролитам относится

1) кислород

2) нитрат магния

3) гидроксид калия

4) сульфид натрия

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка об­разуются при диссоциации: ...

1) хлорида серебра 3) сульфата калия

2) оксида кальция 4) гидроксида бария

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации ко­торого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

1) H2Si03 3) H2S04

2) NaH 4) NaOH

7. К электролитам относится каждое из двух ве­ществ:

1) хлорид натрия и хлорид серебра

2) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)

3) оксид бария и оксид алюминия

4) карбонат натрия и карбонат калия

8. К электролитам относится каждое из трех веществ ряда:

1) MgO, CuCl2, Fe(OH)2

2) CaS03, MgBr2, A1(N03)3

3) AgN03, S02, Ba(OH)2

4) FeS04, MgCl2, NaN03

9. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

1) A1С13, NaOH, Fe(N03)3

2) КОН, Cu(OH)2, MgS04

3) Ва(ОН)2, AgN03, Fe(OH)3

4) CuS04, A1C13, Mg(OH)2

10. Укажите вещество при диссоциации которого об­разуются сульфат-ионы.

1) сульфит калия 3) сульфат бария

2) серная кислота 4) сернистая кислота

11. Какие ионы образуются при диссоциации нитрата серебра?

1) АГ+ и N0-3 3) Ag+ и N0-3

2) Ag+ и N0-2 4) Al3+ и N0-2

12. Сумма коэффициентов в уравнении электролити­ческой диссоциации сульфата алюминия равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

13. Сумма коэффициентов в уравнении электролити­ческой диссоциации нитрата железа (III) равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

14. В водном растворе ступенчато диссоциирует

1) фосфорная кислота 3) хлорид бария

2) фосфат натрия 4) гидроксид алюминия

15. Наименьшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) NaCl 2) K2S 3) FeCl2 4) K2S04

16. Наименьшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) А1С13 3) CuS04

2) Mg(N03)2 4) Na3P04

17. Наибольшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) СиС12 3) MgCl2

2)A12(S04)3 4)AlBr3

18. Наибольшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) нитрата железа (III)

2) хлорида меди (II)

3) сульфида калия

4) гидроксида кальция

19. Укажите уравнение реакции, относящейся к реак­ции ионного обмена.

1) MgO + 2HC1 => MgCl2 + Н20

2) Cu(OH)2 + 2HN03 => Cu(N03)2 + 2H20

3) Na2S04 + BaCl2 => 2NaCl + BaS04

4) Na20 + S03 => Na2S04

20. Раствор гидроксида калия вступает в реакцию ионного обмена с

1) раствором нитрата натрия

2) оксидом серы (IV)

3) раствором сульфата меди (II)

4) карбонатом магния

21. Осадок образуется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и нитрата лития

2) нитрата бария и соляной кислоты

3) карбоната калия и азотной кислоты

4) гидроксида натрия и хлорида магния

22. При взаимодействии растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) в реакции участвуют ионы

1) ОН- и S042- 3) Na+ и ОН-

2) Си2+ и ОН- 4) Na+ и S042-

23. При взаимодействии растворов карбоната натрия и азотной кислоты в реакции участвуют ионы

1) Н+ и Na+ 3) Na+ и N03-

2) Н+ и N03- 4) Н+ и СО3 2-

24. Какие ионы могут одновременно находиться в рас­творе?

1) Н+ и ОН- 3) Ag+и СГ

2) Na+ и ОН- 4) Н+ и S2-

25. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе?

1) К+ и S042- 3) Н+ и CO32-

2) Mg2+ и СГ 4) Fe2+ и N03-

26. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе?

1) А13+ и N03- 3) К+ и S2-

2) Н+ и ОН- 4) Са2+ и Сl -

27. Реакции между карбонатом калия и серной кисло­той соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) К+ + ОН- → КОН

2) 2Н+ + CO32-→ Н20 + С02

3) Н+ + НСО3- → Н20 + C02

4) 2К+ + S042- → K2S04

28. Реакции взаимодействия соляной кислоты и суль­фида натрия соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) 2Na+ + S2- → Na2S

2) 2Н+ + S042- → H2S04

3) 2Н+ + S2- → H2S↑

4) С l - + Na+ → NaCl

29. Сокращенное ионное уравнение + + S032-→ Н20 + S02соответствует взаимодействию

1) S02 и НС1 3) HN03 и CaS03

2) НС1 и Na2S04 4) HC1 и Na2S03

30. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н20 соответствует взаимодействию

1) СаО и Н2О 3) H2S04 и NaOH

2) НС1 и Сu (ОН)2 4) Mg(OH)2 и H3PO4

31. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + CO32- → MgCO3соответствует взаимодействию

1) оксида магния и угольной кислоты

2) нитрата магния и соляной кислоты

3) карбоната кальция и хлорида магния

4) сульфата магния и карбоната натрия

32. Практически не осуществима реакция между

1) растворами соляной кислоты и гидроксида натрия

2) оксидом бария и раствором азотной кислоты

3) растворами гидроксида натрия и нитрата бария

4) гидроксидом железа (II) и раствором соляной кислоты

33. С раствором гидроксида калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) С02 и FeS04 3) А1С13 и MgO

2) Cu(OH)2 и HN03 4) NaN03 и S03

«Гидролиз».

    1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу:

глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-метилбутан.

Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.

    1. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону:

Na3PO4, Cu(NO3)2, K2SO4, NH4NO3, NiSO4, K2CO3?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

    1. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по аниону:

CaS, MgCl2, Na2SO3, A12(SO4)3, K(HCOO), BaI2, Ca(NO3)2?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

Итоговое тестирование по теме: «Гидролиз»

1. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

2. В водных растворах не подвергается гидролизу:

1) сульфат натрия 2) сульфат алюминия 3) сульфит натрия 4) сульфат меди

3. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид:

1) меди 2) бария 3) цинка 4) бериллия

4. В водных растворах необратимо гидролизуются:

А) нитрат железа(III) Б) нитрат железа(II) В) фосфат натрия

Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

1) А,Б,Е 2) В, Д 3) Г 4)Г, Д

5. При добавлении к воде щелочную среду создает:

1) сульфата меди (II) 2) карбонат калия 3) карбонат кальция 4) нитрат алюминия

6. При добавлении к воде кислотную среду создает:

1)ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат железа(III) 4) фосфата калия

7. Кислотную реакцию среды имеют растворы:

1) сульфата магния и нитрата кальция

2) нитрата железа(III) и хлорида алюминия

3) бромида аммония и карбоната натрия

4) сульфида натрия и хлорида калия

8. Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах:

А) K2SO4 Б) FeSO4 В) Na2CO3 Г) CH3COONa Д) K2S Е) FeCl3

1) А, Б, Е 2) В, Г, Д 3) Г, Д 4) В, Д

9. Полному и необратимому гидролизу подвергается:

1) сульфид алюминия 2) силикат натрия 3) сульфид калия 4) хлорид бария

10. Щелочную реакцию среды имеют растворы:

1) иодида кальция и сульфата аммония

2) нитрата железа(III) и нитрата алюминия

3) фосфата натрия и перманганата калия

4) карбоната калия сульфида натрия

11. Какое вещество полностью гидролизуется в водном растворе?

1)СuSО4 2)НNО3 3) КСl 4) Аl2S3

12. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли:

1) силикат натрия 2) сульфид аммония 3) ацетат калия 4) хлорид меди(II)

13. Только анион гидролизуется в растворе соли:

1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия

14. Соль, которая гидролизуется не по аниону – это:

1) ВаСl2 2) CuCl2 3) CaCl2 4) К2НРО4

15. При растворении в воде хлорида цинка среда становится:

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) слабощелочной

16. При растворении в воде сульфида калия среда становится:

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной

17. При растворении в воде алюмокалиевых квасцов среда становится:

1)нейтральной 2) кислой 3) щелочной

18. Щелочную среду имеет раствор:

1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония

19. Кислая среда в растворе:

1) КI 2) NaF 3) NaNO2 4) CuSO4

20. Нейтральную среду имеет водный раствор:

1) K2SiO3 2) CaCl2 3) NH4NO3 4) ZnSO4

21. Нейтральная среда в растворе:

1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия

22. Кислую среду имеет водный раствор:

1)нитрата меди (II) 2)нитрата бария 3)ацетата калия 4)карбоната натрия

23. Кислую среду имеет раствор:

1) ацетата натрия 2) хлорида бария 3) фосфата калия 4) бромида меди (II)

24. Кислая среда в растворе:

1) NаНСО3 2) FеС13 3) Na3PO4 4) KCl

25. Щелочную среду имеет водный раствор:

1) фторида калия 2) хлорида алюминия 3) бромида натрия 4) хлорида цинка

26. Кислую среду имеет водный раствор:

1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

27. Среда раствора карбоната калия:

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

28. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и:

1) хлорида натрия 2) ацетата кальция 3) хлорида калия 4) нитрата цинка

29. Лакмус становится красным в водном растворе:

1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S

30. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

1) красную 2) синюю 3) зелёную 4) фиолетовую

31. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

1) красную 2) жёлтую 3) оранжевую 4) бесцветную.

32. Лакмус станет синим в растворе:

1) сульфида калия 2) сульфата натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата магния

33. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе:

1) сульфата меди (II) 2) хлорида калия 3) карбоната натрия 4) нитрата бария

34. Гидролиз какой соли описывается уравнением S2- + H2O HS- + OH-

1) Сульфида алюминия 2) Сульфида аммония 3) Гидросульфида натрия 4) Сульфида натрия

35. В результате гидролиза хлорида аммония:

1) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;

2) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;

3) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

4) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной

36. В четырёх пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

1) АlBr3 2) ZnSО4 3) Рb(NO3)2 4) К2SO3

37. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью фенолфталеина?

1) Sr(NO3)2 2) LiI 3) КСlO4 4) NaClO

38. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?

  1)  Na+, PO43– 2) Na+, PO43–, OH 3)  Na+, PO43–, OH, H+ 4) Na+, PO43–, H2PO4, HPO42–,OH

39. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) K2SO4 1) нейтральная

Б) CrCl3 2) кислая

В) Li2CO3 3) щелочная

Г) NH4Br

40. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) SrCl2 А) по катиону

2) NH4F Б) по аниону

3) CuSO4 В) по катиону и аниону

4) СН3СООNa Г) гидролизу не подвергается

41. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) нитрат цинка А) по катиону Г) гидролизу не подвергается

2) карбонат натрия Б) по аниону

3) хлорид кальция В) по катиону и аниону

42. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) СrСl3 A) по катиону

2) А1Вr3 Б) по аниону

3) NaCl В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

43. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) КВr А) по катиону

2) СuСl2 Б) по аниону

3) К2SO3 В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

44. Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ [H+] и [OH–]

1) FeI2 А) [H+] = [OH– ]

2) Na2S Б) [H+] > [OH– ]

3) CsCl В) [H+] < [OH– ]

4) Be(NO3)2

45. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в её водном растворе:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

1) LiCl А) фиолетовая

2) CH3COONa Б) синяя

3) Al(NO3)3 B) красная

4) K2SiO3 Г) оранжевая

46. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) NН4NO3 А) по катиону

2) NаI Б) по аниону

3) СН3СООК В) по катиону и аниону

4) Аl2S3 Г) гидролизу не подвергается

5) Ва(NO2)2

47.Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) сульфид хрома (III) А) по катиону

2) хлорид аммония Б) по аниону

3) карбонат калия B) по катиону и аниону

4) хлорид алюминия

48. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) пропионат аммония 1) не гидролизуется

Б) сульфид цезия 2) гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по аниону

Г) карбонат натрия 4) гидролизуется по катиону и аниону

49.Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлоридa алюминия необходимо:

А) Добавить гидроксид натрия

Б) Добавить серную кислоту

В) Добавить воду

Г) Охладить раствор

Д) Нагреть раствор

1) А,В,Д 2) Б, Г 3) Б,В,Г 4) Г

50. Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

А) NH4NO3 Г) Na2SO3

Б) NaHCO3 Д) Sn(NO3)2

В) CrCl3 Е) CH3COONa

1) А, В, Д 2) Б, Г, Е 3) А, Д 4) В,Д

51. Установите соответствие между формулой соли и водородным показателем ее 0,1 М водного раствора:

ФОРМУЛА СОЛИ РH 0,1М ВОДНОГО РАСТВОРА

А) K2S 1) pH = 0

Б) Fe2(SO4)3 2) 1 < pH < 7

В) KMnO4 3) pH = 7

Г) NaBr 4) 7 < pH < 13

52. Установите соответствие между формулой соли и водородным показателем её 0,1 М водного раствора:

ФОРМУЛА СОЛИ РH 0,1М ВОДНОГО РАСТВОРА

A) CH3COOK 1) pH = 0

Б) Al2(SO4)3 2) 1 < pH < 7

В) KClO4 3) pH = 7

Г) Cu(NO3)2 4) 7 < pH < 13



Похожие документы:

  1. Индивидуальные задания для самостоятельной

    Методические указания
    ... уравнения диссоциации следующих электролитов: а) H3PO4; б) NH4OH; в) CaCl2; г) (СaOH)2SO4; д) Ca(HCO3)2. 2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ...
  2. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей

    Документ
    ... и различие по составу ионов растворов гидроксида ... Какую информацию несут в себе следующие урав нения? а) Н2СО3 ... лы электролита; 4) ионизация молекул электролита (превращение ... Электролит (сильный и слабый) Уравнение диссоциации А. Na2S Б. Н2СО3 В. A12 ...
  3. Методические указания и контрольные задания по химии. Екатеринбург: гоу впо «Рос гос проф пед университет»

    Методические указания
    ... , К3РО4. Назовите эти соли. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С13, H2SO3, HC1, Na2HPO4 ... (разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций. 186. Составьте уравнения реакций взаимодействия серебра с ...
  4. Варианты контрольных заданий

    Документ
    ... содержит 85 мг растворенного вещества. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной ...
  5. 1. моль. Количество вещества эквивалента (эквивалент) и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

    Документ
    ... при диссоциации растворимых сильных электролитов. Cледовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить ... течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока ...

Другие похожие документы..