Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Методические разработки'
В сборник вошли материалы к семинару по теме: «Деятельностный метод обучения. Урок открытия новых знаний». Представлены программа семинара, доклады по...полностью>>
'Документ'
Предмет военной психологии. Понятие о личности в психологии. Факторы формирования личности. Взаимосвязь психологических процессов, свойств и образован...полностью>>
'Документ'
1.Внедрение инновационных технологий в процесс обучения с целью привития интереса к предмету, повышения качества знаний к предмету, развития навыка са...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

1

Смотреть полностью

Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат

11 класс. Химия

II полугодие

«Электролитическая диссоциация».

  1. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов:

КОН, A1(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Ca(OH)2, FeCl3, NaHPO4,

(PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.

  1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

    1. КОН и MgCl2;

    2. К2СО3 и HNO3;

    3. NaOH и H2SO3;

    4. Рb(ОН)2 и НСl;

    5. CH3COONa и H2SO4;

    6. Fe(OH)3 и НСl;

    7. Na2S и НС1;

    8. НСООН и Са(ОН)2;

    9. Na2SO4 и Ba(NO3)2.

Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.

  1. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфата калия и гидроксида бария;

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) нитрата меди(II) и сульфата железа(П);

г) гидроксида натрия и серной кислоты;

д) сульфита калия и азотной кислоты;

е) нитрата алюминия и хлорида калия.

Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:

  1. Zn2+ +S2- = ZnS↓;

  2. CHgCOO- + Н+ СН3СООН;

  3. РbСО3 + 2Н+ = Pb2+ + C02↑ + Н2О;

  4. СО32- + 2Н+ = CO2↑ + Н2О;

  5. Ag+ + Cl- = AgCl↓;

  6. Н+ + ОН- = Н2О;

  7. Сг3+ + ЗОH- = Сг(ОН)3↓.

Итоговое тестирование «ТЭД».

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

1) аммиак 3) серная кислота

2) вода 4) гидроксид цинка

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток.

1) хлорид бария 3) гидроксид натрия

2) сахар 4) хлороводород

3. К электролитам относится

1) Н2 3) Си(ОН)2

2) MgO 4) Na2S04

4. К неэлектролитам относится

1) кислород

2) нитрат магния

3) гидроксид калия

4) сульфид натрия

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка об­разуются при диссоциации: ...

1) хлорида серебра 3) сульфата калия

2) оксида кальция 4) гидроксида бария

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации ко­торого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

1) H2Si03 3) H2S04

2) NaH 4) NaOH

7. К электролитам относится каждое из двух ве­ществ:

1) хлорид натрия и хлорид серебра

2) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)

3) оксид бария и оксид алюминия

4) карбонат натрия и карбонат калия

8. К электролитам относится каждое из трех веществ ряда:

1) MgO, CuCl2, Fe(OH)2

2) CaS03, MgBr2, A1(N03)3

3) AgN03, S02, Ba(OH)2

4) FeS04, MgCl2, NaN03

9. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

1) A1С13, NaOH, Fe(N03)3

2) КОН, Cu(OH)2, MgS04

3) Ва(ОН)2, AgN03, Fe(OH)3

4) CuS04, A1C13, Mg(OH)2

10. Укажите вещество при диссоциации которого об­разуются сульфат-ионы.

1) сульфит калия 3) сульфат бария

2) серная кислота 4) сернистая кислота

11. Какие ионы образуются при диссоциации нитрата серебра?

1) АГ+ и N0-3 3) Ag+ и N0-3

2) Ag+ и N0-2 4) Al3+ и N0-2

12. Сумма коэффициентов в уравнении электролити­ческой диссоциации сульфата алюминия равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

13. Сумма коэффициентов в уравнении электролити­ческой диссоциации нитрата железа (III) равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

14. В водном растворе ступенчато диссоциирует

1) фосфорная кислота 3) хлорид бария

2) фосфат натрия 4) гидроксид алюминия

15. Наименьшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) NaCl 2) K2S 3) FeCl2 4) K2S04

16. Наименьшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) А1С13 3) CuS04

2) Mg(N03)2 4) Na3P04

17. Наибольшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) СиС12 3) MgCl2

2)A12(S04)3 4)AlBr3

18. Наибольшее число ионов образуется в разбавлен­ном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) нитрата железа (III)

2) хлорида меди (II)

3) сульфида калия

4) гидроксида кальция

19. Укажите уравнение реакции, относящейся к реак­ции ионного обмена.

1) MgO + 2HC1 => MgCl2 + Н20

2) Cu(OH)2 + 2HN03 => Cu(N03)2 + 2H20

3) Na2S04 + BaCl2 => 2NaCl + BaS04

4) Na20 + S03 => Na2S04

20. Раствор гидроксида калия вступает в реакцию ионного обмена с

1) раствором нитрата натрия

2) оксидом серы (IV)

3) раствором сульфата меди (II)

4) карбонатом магния

21. Осадок образуется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и нитрата лития

2) нитрата бария и соляной кислоты

3) карбоната калия и азотной кислоты

4) гидроксида натрия и хлорида магния

22. При взаимодействии растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) в реакции участвуют ионы

1) ОН- и S042- 3) Na+ и ОН-

2) Си2+ и ОН- 4) Na+ и S042-

23. При взаимодействии растворов карбоната натрия и азотной кислоты в реакции участвуют ионы

1) Н+ и Na+ 3) Na+ и N03-

2) Н+ и N03- 4) Н+ и СО3 2-

24. Какие ионы могут одновременно находиться в рас­творе?

1) Н+ и ОН- 3) Ag+и СГ

2) Na+ и ОН- 4) Н+ и S2-

25. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе?

1) К+ и S042- 3) Н+ и CO32-

2) Mg2+ и СГ 4) Fe2+ и N03-

26. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе?

1) А13+ и N03- 3) К+ и S2-

2) Н+ и ОН- 4) Са2+ и Сl -

27. Реакции между карбонатом калия и серной кисло­той соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) К+ + ОН- → КОН

2) 2Н+ + CO32-→ Н20 + С02

3) Н+ + НСО3- → Н20 + C02

4) 2К+ + S042- → K2S04

28. Реакции взаимодействия соляной кислоты и суль­фида натрия соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) 2Na+ + S2- → Na2S

2) 2Н+ + S042- → H2S04

3) 2Н+ + S2- → H2S↑

4) С l - + Na+ → NaCl

29. Сокращенное ионное уравнение + + S032-→ Н20 + S02соответствует взаимодействию

1) S02 и НС1 3) HN03 и CaS03

2) НС1 и Na2S04 4) HC1 и Na2S03

30. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н20 соответствует взаимодействию

1) СаО и Н2О 3) H2S04 и NaOH

2) НС1 и Сu (ОН)2 4) Mg(OH)2 и H3PO4

31. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + CO32- → MgCO3соответствует взаимодействию

1) оксида магния и угольной кислоты

2) нитрата магния и соляной кислоты

3) карбоната кальция и хлорида магния

4) сульфата магния и карбоната натрия

32. Практически не осуществима реакция между

1) растворами соляной кислоты и гидроксида натрия

2) оксидом бария и раствором азотной кислоты

3) растворами гидроксида натрия и нитрата бария

4) гидроксидом железа (II) и раствором соляной кислоты

33. С раствором гидроксида калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1) С02 и FeS04 3) А1С13 и MgO

2) Cu(OH)2 и HN03 4) NaN03 и S03

«Гидролиз».

    1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу:

глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-метилбутан.

Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.

    1. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону:

Na3PO4, Cu(NO3)2, K2SO4, NH4NO3, NiSO4, K2CO3?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

    1. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по аниону:

CaS, MgCl2, Na2SO3, A12(SO4)3, K(HCOO), BaI2, Ca(NO3)2?

Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.

Итоговое тестирование по теме: «Гидролиз»

1. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

2. В водных растворах не подвергается гидролизу:

1) сульфат натрия 2) сульфат алюминия 3) сульфит натрия 4) сульфат меди

3. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид:

1) меди 2) бария 3) цинка 4) бериллия

4. В водных растворах необратимо гидролизуются:

А) нитрат железа(III) Б) нитрат железа(II) В) фосфат натрия

Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

1) А,Б,Е 2) В, Д 3) Г 4)Г, Д

5. При добавлении к воде щелочную среду создает:

1) сульфата меди (II) 2) карбонат калия 3) карбонат кальция 4) нитрат алюминия

6. При добавлении к воде кислотную среду создает:

1)ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат железа(III) 4) фосфата калия

7. Кислотную реакцию среды имеют растворы:

1) сульфата магния и нитрата кальция

2) нитрата железа(III) и хлорида алюминия

3) бромида аммония и карбоната натрия

4) сульфида натрия и хлорида калия

8. Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах:

А) K2SO4 Б) FeSO4 В) Na2CO3 Г) CH3COONa Д) K2S Е) FeCl3

1) А, Б, Е 2) В, Г, Д 3) Г, Д 4) В, Д

9. Полному и необратимому гидролизу подвергается:

1) сульфид алюминия 2) силикат натрия 3) сульфид калия 4) хлорид бария

10. Щелочную реакцию среды имеют растворы:

1) иодида кальция и сульфата аммония

2) нитрата железа(III) и нитрата алюминия

3) фосфата натрия и перманганата калия

4) карбоната калия сульфида натрия

11. Какое вещество полностью гидролизуется в водном растворе?

1)СuSО4 2)НNО3 3) КСl 4) Аl2S3

12. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли:

1) силикат натрия 2) сульфид аммония 3) ацетат калия 4) хлорид меди(II)

13. Только анион гидролизуется в растворе соли:

1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия

14. Соль, которая гидролизуется не по аниону – это:

1) ВаСl2 2) CuCl2 3) CaCl2 4) К2НРО4

15. При растворении в воде хлорида цинка среда становится:

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) слабощелочной

16. При растворении в воде сульфида калия среда становится:

1) нейтральной 2) кислой 3) щелочной

17. При растворении в воде алюмокалиевых квасцов среда становится:

1)нейтральной 2) кислой 3) щелочной

18. Щелочную среду имеет раствор:

1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония

19. Кислая среда в растворе:

1) КI 2) NaF 3) NaNO2 4) CuSO4

20. Нейтральную среду имеет водный раствор:

1) K2SiO3 2) CaCl2 3) NH4NO3 4) ZnSO4

21. Нейтральная среда в растворе:

1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия

22. Кислую среду имеет водный раствор:

1)нитрата меди (II) 2)нитрата бария 3)ацетата калия 4)карбоната натрия

23. Кислую среду имеет раствор:

1) ацетата натрия 2) хлорида бария 3) фосфата калия 4) бромида меди (II)

24. Кислая среда в растворе:

1) NаНСО3 2) FеС13 3) Na3PO4 4) KCl

25. Щелочную среду имеет водный раствор:

1) фторида калия 2) хлорида алюминия 3) бромида натрия 4) хлорида цинка

26. Кислую среду имеет водный раствор:

1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

27. Среда раствора карбоната калия:

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

28. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и:

1) хлорида натрия 2) ацетата кальция 3) хлорида калия 4) нитрата цинка

29. Лакмус становится красным в водном растворе:

1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S

30. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

1) красную 2) синюю 3) зелёную 4) фиолетовую

31. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

1) красную 2) жёлтую 3) оранжевую 4) бесцветную.

32. Лакмус станет синим в растворе:

1) сульфида калия 2) сульфата натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата магния

33. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе:

1) сульфата меди (II) 2) хлорида калия 3) карбоната натрия 4) нитрата бария

34. Гидролиз какой соли описывается уравнением S2- + H2O HS- + OH-

1) Сульфида алюминия 2) Сульфида аммония 3) Гидросульфида натрия 4) Сульфида натрия

35. В результате гидролиза хлорида аммония:

1) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;

2) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;

3) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;

4) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной

36. В четырёх пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

1) АlBr3 2) ZnSО4 3) Рb(NO3)2 4) К2SO3

37. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью фенолфталеина?

1) Sr(NO3)2 2) LiI 3) КСlO4 4) NaClO

38. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?

  1)  Na+, PO43– 2) Na+, PO43–, OH 3)  Na+, PO43–, OH, H+ 4) Na+, PO43–, H2PO4, HPO42–,OH

39. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) K2SO4 1) нейтральная

Б) CrCl3 2) кислая

В) Li2CO3 3) щелочная

Г) NH4Br

40. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) SrCl2 А) по катиону

2) NH4F Б) по аниону

3) CuSO4 В) по катиону и аниону

4) СН3СООNa Г) гидролизу не подвергается

41. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) нитрат цинка А) по катиону Г) гидролизу не подвергается

2) карбонат натрия Б) по аниону

3) хлорид кальция В) по катиону и аниону

42. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) СrСl3 A) по катиону

2) А1Вr3 Б) по аниону

3) NaCl В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

43. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

СОСТАВ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) КВr А) по катиону

2) СuСl2 Б) по аниону

3) К2SO3 В) по катиону и аниону

Г) гидролизу не подвергается

44. Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ [H+] и [OH–]

1) FeI2 А) [H+] = [OH– ]

2) Na2S Б) [H+] > [OH– ]

3) CsCl В) [H+] < [OH– ]

4) Be(NO3)2

45. Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в её водном растворе:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

1) LiCl А) фиолетовая

2) CH3COONa Б) синяя

3) Al(NO3)3 B) красная

4) K2SiO3 Г) оранжевая

46. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) NН4NO3 А) по катиону

2) NаI Б) по аниону

3) СН3СООК В) по катиону и аниону

4) Аl2S3 Г) гидролизу не подвергается

5) Ва(NO2)2

47.Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

1) сульфид хрома (III) А) по катиону

2) хлорид аммония Б) по аниону

3) карбонат калия B) по катиону и аниону

4) хлорид алюминия

48. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) пропионат аммония 1) не гидролизуется

Б) сульфид цезия 2) гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по аниону

Г) карбонат натрия 4) гидролизуется по катиону и аниону

49.Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлоридa алюминия необходимо:

А) Добавить гидроксид натрия

Б) Добавить серную кислоту

В) Добавить воду

Г) Охладить раствор

Д) Нагреть раствор

1) А,В,Д 2) Б, Г 3) Б,В,Г 4) Г

50. Гидролиз водных растворов каких солей ослабляется при добавлении минеральной кислоты:

А) NH4NO3 Г) Na2SO3

Б) NaHCO3 Д) Sn(NO3)2

В) CrCl3 Е) CH3COONa

1) А, В, Д 2) Б, Г, Е 3) А, Д 4) В,Д

51. Установите соответствие между формулой соли и водородным показателем ее 0,1 М водного раствора:

ФОРМУЛА СОЛИ РH 0,1М ВОДНОГО РАСТВОРА

А) K2S 1) pH = 0

Б) Fe2(SO4)3 2) 1 < pH < 7

В) KMnO4 3) pH = 7

Г) NaBr 4) 7 < pH < 13

52. Установите соответствие между формулой соли и водородным показателем её 0,1 М водного раствора:

ФОРМУЛА СОЛИ РH 0,1М ВОДНОГО РАСТВОРА

A) CH3COOK 1) pH = 0

Б) Al2(SO4)3 2) 1 < pH < 7

В) KClO4 3) pH = 7

Г) Cu(NO3)2 4) 7 < pH < 13

53. Установите соответствие между формулой соли, её отношением к гидролизу и характером среды водного раствора:

1) Na2SO4 А) обратимый гидролиз, кислотная среда

2) BaCl2 Б) обратимый гидролиз, щелочная среда

3) HBr B) гидролиз не происходит, нейтральная среда

4) Nа2СО3 Г) необратимый гидролиз, кислотная среда

«Металлы»

  1. Какие степени окисления может проявлять марганец? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют марганцу в этих степенях окисления? Каков их характер?

  2. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным: Fe, Zn, Mn, К, Аu? Поясните ответ.

  3. Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?

  4. Составьте формулы и сравните характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Be, Mg и Са; б) Na, Mg, Al. Сформулируйте закономерности Периодической системы Д. И. Менделеева, которые можно подтвердить данными примерами.

  5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций получения:

    1. меди из оксида меди(II) с помощью углерода и оксида углерода(II);

    2. кадмия из оксида кадмия(II) и марганца из оксида марганца(IV) с помощью водорода;

    3. хрома из оксида хрома(III) с помощью алюминия.

  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) Ca CaCl2→CaSO4→Ca(NO3)2

Ca(OH)2


CaSO4 CaCO3→ Ca(HCO3)2

б) Al→ AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al

в) Cu→ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2


CuSO4

  1. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие электрохимические процессы будут проходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкованном железе в зависимости от кислотности среды:

а) рН > 7, б) рН < 7?

  1. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(II), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

Ответ: 12,8 г.

  1. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с

500 мл 20% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл?

Ответ: 187,3 г.

  1. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 г водорода(н.у.). какова массовая доля (в%) магния в исходной смеси?

Ответ: 75%.

Итоговое тестирование по теме: Металлы»

  1. О железе как о простом веществе говорится в предложении: 1. железо входит в состав гемоглобина 2. яблоки содержат железо 3. алюминий вытесняет железо из растворов его солей 4. железо входит в состав железной окалины

  2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов имеет заряд:

1) 2- 2) 4+ 3) 3+ 4) 2+

  1. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

1. йод 2) медь 3) поваренная соль 4) кремний

  1. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

  1. окислительно-восстановительным, обмена 2. обратимым, замещения 3. окислительно-

восстановительным, замещения 4. необратимым, обмена

6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью:

1) нитрата серебра 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) лакмуса

    1. Алюминий вступает во взаимодействие с:

1. нитратом бария 2. сульфатом меди (II) 3.хлоридом калия 4. сульфатом кальция

    1. Схеме превращений веществ: металл→ основный оксид→ соль→ металл соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

а) СuО + НСl→ б) Сu + О2 → в) CuO + H2→ г) CuCl2 + Fe →

1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, в, г 4) б, а, г

    1. Металлические свойства ярче выражены у: 1) калия 2) бериллия 3) бария 4) кальция

    2. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно: 1. 54 2) 28 3) 58 4) 24

11. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1.CO2, HCl 2) SiO2, Cu(OH)2 3) NO, NaNO3 4) H2SO4, NaOH

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ВОССТАНОВИТЕЛЯ

АAutoShape 4AutoShape 9) FeCl3+HI FeCl2+I2+HCl 1) Fe3+ Fe2+

БAutoShape 5AutoShape 10) FeCl2+Cl2 FeCl3 2) 2I- I20

BAutoShape 7AutoShape 11) KClO4 KCl+O2 3) 2O-2 O20

ГAutoShape 8AutoShape 12) Fe3O4+HI FeI2+I2+H2O 4) Fe+2 Fe+3

AutoShape 13 5) Cl+7 Cl-

AutoShape 14 6) Cl20 2Cl-

13.Исключите лишний элемент:

а) Sc б) Ti в) As г) Sn

14. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

а) Li, Be, B б) K, Ca, Sr в) H, Li, Na г) Se, Te, Po.

15. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе 2 группы ПСХЭ и образуемых ими простых веществ изменяются следующим образом:

Свойство: 1) восстановительные свойства 2) радиус атома 3) электроотрицательность 4) число электронов на внешнем уровне

Изменение:

а) не изменяется б) уменьшается в) увеличивается г) усиливаются

16.В системе Fe2O3(T) + 3CO(Г) ↔ 2Fe(T) + 3CO2(Г)+ Q на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет: А) понижение температуры Б) уменьшение концентрации CO2 В) повышение давления Г) увеличение концентрации CO2 Д) катализатор

17. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается хим. коррозии?

а) никель б) хром в) железо г) олово.

18. При взаимодействии цинка массой 13 гр. с кислородом образовалось________ гр. оксида.

19. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 гр. обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси.

«Неметаллы».

  1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы?

    1. Si+F2

    2. S+H2SO4→SO2+…

    3. P+Cl2

    4. H2+WO3

    5. Cu+Br2

    6. C+HNO3→NO2+…+…

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4


H2S Na2SO4

C2H5Cl ← Cl2 → HCl → CaCl2 → AgCl

FeCl3 C2H4Cl2

C6H6 ← C2H2 ← CH4 ← C → CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2

NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3

↓ ↓

Li3N CH3NO2

  1. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

Ответ: 0,25 моль NaHS.

  1. При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

Ответ: 83,3%.

  1. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния(IV) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода.

Ответ: Si2H6.

  1. Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.

  2. Сравните галогеноводородные кислоты HF и HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.

  3. В 730г 12%-ной соляной кислоты растворили 33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю хлорводорода в полученном растворе.

Ответ: 18,14%

  1. Расположите NH3, C2H5--NH2 и (C6H5)2NH и C6H5NH2 в порядке усиления основных свойств. Поясните ответ.

  2. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений в пределах одного периода? Рассмотрите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.

  3. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов главной подгруппы V группы. Поясните ответ.

  4. Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69 г натрия и 130 мл воды.

Ответ: 61,2%.

  1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:

a)

O O

C → CH4 → C2H2 → CH3 – C → CH3COOH→ CH3 – C → C2H5OH → C2H4

H O–C2H5

б)

O O

C → Al4C3 → CH4 → CH3OH → H – C → H – C → CO2

H OH

в)

O

C → CaC2 → C2H2 → CO2 → C6H12O6→ C2H5OH→ CH3 – C → CH3COOH → CO2 → C

H

Итоговый тест по теме "Неметаллы"

1. Символ элемента, образующего прос­тое вещество — неметалл: 1. Са 2. Сu 3. С 4. Zn

2. Иону С1- соответствует электронная формула:

1. 1s22s22p63s23p6 2. 1s22s22p63s23p5 3. 1s22s22p6 4. 1s22s22p63s23p4.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электрон­ной формулой атома 1s22s22p2: 1. Э02 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. Э03 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

4. Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:

1. F—C1—Вr—I 2. Вr—I—F—C1 3. I—Вr—С1—F 4. С1—F—I—Вr.

5. Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения N2 + O2 = X:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4.

6. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. СО2 2. Н2О 3. КОН 4. MgO.

7. Схеме превращения: N+2 -> N+4 соответствует химическое уравнение:

1. N2 + 3Mg = Mg3N2 2. N2 +3Н2 = 2NH3 3. N2 + О2 = 2NO 4. 2NO + О2 = 2NO2.

8. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

1. FeO, NaOH, CuO 2. О2, Н2, Сu 3. SO2, H2, N2O 4. Н2, О2, NH3.

9. Ион SiO32- можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

1. Бария 2. Кальция 3. Водорода 4. Серебра.

10. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

11. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят:

1) гелий и аргон 2) азот и неон 3) сера и фосфор 4) водород и кислород

12. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

13. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

14. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается: 1) радиус

2) окислительная способность 3) восстановительная способность 4) число неспаренных электронов

15. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать:

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

16. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает:

1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3 РО4 4) H2SiО3

17. Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент: 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

18. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с:

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

19. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1) F O N 2) N F 0 3) N O F 4) O N F

20. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны: 1) +1 и -1 2) +7 и -1 3) +7 и -7 4) +5 и -1

21. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с:

1) водородом и железом 2) углеродом и цинком 3) хлором и фтором 4) натрием и кислородом

22. В ряду: Si, Р, S, С1 электроотрицательность элементов:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается

23. В ряду элементов мышьяк, селен, бром возрастает: 1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме 3) число электронных слоев в атоме 4) электроотрицательность

24. Водородное соединение состава Н2Э2 образует: 1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот

25. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

26. Кислород не реагирует с каждым веществом: 1) водой и оксидом кальция 2) железом и оксидом фосфора (V) 3) водородом и оксидом фосфора (III) 4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

27. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула:

1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

28. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

29. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

30. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с:

1) кислородом 2) магнием 3) хлором 4) серой

31. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

32. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с:

1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом

33. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота:

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4

34. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7 2) - 2, +4, +6, +8 3) -3, +3, +5 4) -1, +2, +5

35. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных, так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

36. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

37. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

38. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида:

1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы

39. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении:

1) N2 2) NНз 3) NО2 4) НNОз

40. Неметаллы в Периодической системе располагаются:

1) ниже диагонали В-At 2) в начале периода 3) в конце периода 4) в 1-3 группах

41. Физические свойства неметаллов – это …: 1) твердое агрегатное состояние 2) серая окраска

3) различное агрегатное состояние 4) ковкость и пластичность

42. Полностью из элементов неметаллов состоит главная подгруппа:

1) седьмой группы 2) шестой группы 3) пятой группы 4) восьмой группы

43. Строение атома неметалла характеризуется: 1) небольшим радиусом и большим числом электронов на внешнем уровне 2) небольшим радиусом и способностью принимать электроны 3) большим числом электронов на внешнем уровне и способностью принимать электроны 4) способностью принимать электроны, проявляя свойства окислителя

44. Тип связи в простом веществе кислород О2:

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ковалентная неполярная

45. Значение озонового слоя для жизни на Земле заключается в том, что он …: 1) обладает бактерицидным действием 2) предохраняет поверхность Земли от перегрева 3) задерживает поток мелких метеоритов 4) задерживает ультрафиолетовое излучение

46. Укажите вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решетку:

1) кремний 2) кислород 3) азот 4) хлор

Тест «Кислоты»

1.Укажите двухосновную, кислородсодержащую, нерастворимую кислоту:

1) серная 2) сероводородная 3) угольная 4 ) кремниевая

2.Укажите сильную, летучую, стабильную кислоту:

1) хлороводородная 2) сероводородная 3) серная 4) уксусная

3.Кислота представляет собой вязкую, бесцветную жидкость почти вдвое тяжелее воды. Используется для осушения газов. Обугливает древесину, кожу, ткани. Что это за кислота?

1) хлороводородная 2) серная 3) фосфорная 4) кремниевая

4.Дихромовой кислоте Н2Cr2O7 соответствует следующий оксид хрома:

1) оксид хрома (III) 2) оксид хрома (II) 3) оксид хрома (V) 4) оксид хрома (IV)

5.Магний вытесняет водород из следующей кислоты: 1) азотной разбавленной 2) серной разбавленной 3) азотной концентрированной 4) серной концентрированной

6.Соляная кислота не реагирует с каждым из двух металлов:

1) серебро и олово 2) золото и магний 3) медь и ртуть 4) платина и цинк

7.Соляная кислота не реагирует с каждым из двух оксидов:

1) Cr2O3 и NO 2) SO2 и СaO 3) СO2 и ZnO 4) CrO3 и SiO

8.Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ:

1) KNO3 и CuSO4 2) H2SiO3 и CuO 3) NO и Cu(OH)2 4) BaSO4 и CuCO3

9.Соляная кислота не выделяет газ при реакции с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na 2) AgNO3 и NaOH 3) Pb(NO3)2 и Na2CO3 4) CaO и Na2S

10.Соляная кислота не образует осадка при реакции с каждым из двух веществ:

1) Al2O3 иAgNO3 2) Na2CO3 и Na2SiO3 3) Zn(OH)2 и CaCO3 4) Ca(OH)2 и Pb(NO3)2

11.Определите объём хлороводорода (н.у) который надо растворить в 1 л воды для получения раствора с массовой долей 0,10.

1) 64,6 л 2) 66,8 л 3) 68,2 л 4) 70,4 л

12. Кислотные свойства проявляет каждое из перечисленных веществ в ряду:

1) СО, Н2СО3, СН3СООН 2) СrO3, Р2O5, H2S 3) СO2. Fe2O3, HCl 4) H2SO4, SiO2, Na2O

13. Лакмус в растворе угольной кислоты краснеет по причине воздействия на него:

1) углерода со степенью окисления +4 2) катионов водорода 3) окислителя 4) растворителя

14. В какой реакции возможно образование кислой соли:

1) Fe(OH)3 + HNO3  2) CsOH + H3PO4  3) NaOH + HCl  4) Cu(OH)2 + HNO3

15. В какой реакции возможно образование основной соли:

1) Al(OH)3 + HNO3  2) RbOH + H3PO4  3) NaOH + H2SO4  4) LiOH+ CO2

16. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН)2 4) Fе и А12О3

17. Какая из кислот может растворить гидроксид железа (П)?

1) Н2S 2) Н2SiO3 3) НОСl 4) HNО3

18. С раствором серной кислоты взаимодействует каж­дое из двух веществ:

1) хлорид бария и оксид углерода (IV) 2) магний и хлорид бария

3) хлорид натрия и фосфорная кислота 4) медь и гидроксид калия

19. Для кремниевой кислоты характерно:

1) разложение при нагревании 2) взаимодействие с углекислым газом

3) изменение окраски индикатора 4) вытеснение угольной кислоты из её солей

20. При действии разбавленной серной кислоты на медь:

1) получается сульфат меди и водород 2) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 3) реакция не идет 4) образуется сульфат меди и выделяется сероводород

В1.Среди нижеперечисленных характеристик выберите те, которые относятся к серной кислоте: 1) сильная 2) слабая 3) летучая 4) нелетучая 5) двуосновная 6) одно-основная

7) нестабильная 8) стабильная

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

В2.Среди нижеперечисленных кислот выберите те, которые являются сильными кислотами:

1) хлороводородная 2) сероводородная 3) азотистая 4) хлорная 5) уксусная 6) угольная 7) азотная 8) серная

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке их возрастания.

В3.Укажите соответствие между рядом кислот и характером изменения кислотных свойств в этом ряду. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

РЯД КИСЛОТ ИЗМЕНЕНИЕ КМСЛОТНЫХ СВОЙСТВ

А) HNO3 – H3PO4 - H3AsO4 1) усиливаются

Б)H3PO4 – HCIO4 – H2SO4 2) ослабевают

В) HF – HCI – HI 3) сначала ослабевают, потом усиливаются

Г) HCIO3 – HCIO2 – HCIO4 4) сначала усиливаются, потом ослабевают

В4. Ортофосфорная кислота реагирует с: 1) медью при нагревании 2) оксидом кальция 3) нитра-том натрия 4) оксидом серы (IV) 5) гидроксидом калия

В5. Не прореагирует фосфорная кислота с: 1) нитратом серебра 2) хлоридом цинка 3) нитратом калия 4) оксидом кальция 3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (П)

В6. Разбавленная серная кислота может реагировать с:

1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 3) Аg 4) Zn(ОН)2 5) SiO2 6) СН4

В7. В каких реакциях ортофосфорная кислота выступает как одноосновная:

1) 6KOH + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 4) LiOH + H3PO4 = LiH3PO4 + H2O

2) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 5) 2NH3 + H3PO4 = (NH4) 2HPO4 + H2O

3) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 6) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4) 2 + 6H2O

В8. Бромоводородная кислота реагируют с:

1) карбонатом кальция 2) оксидом кремния 3) оксидом хрома (III) 4) нитратом свинца (II)

5) алюминием 6) сульфатом меди (II)

Тест по теме: «Основания»

1.Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на:

а) красный б) малиновый в) фиолетовый г) жёлтый

2.Щелочи это – а) оксиды б) соли в) кислоты г) нет правильного ответа

3.Нерастворимое основание можно получить реакцией: а) разложение б) соединение в) замещения г) обмена

4.Растворимым основаниям могут соответствовать оксиды:

а) кислотные б) основные в) амфотерные г) безразличные

5.Реакция получения основания: а) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl

в) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 г) Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl д) нет реакции

6.Растворимые основания могут вступать в реакцию с:

а) основными оксидами б) кислотными оксидами в) с основаниями

7.Взаимодействие основания с солью: а) NaOH + CO2 = NaHCO3 б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3

в) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 3H2O г) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2

8.Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:

а) разложение б) соединение в) замещения г) нейтрализации

9.При взаимодействии растворимого основания с солью образуется:

а) кислота и вода б) оксид и вода в) соль и основание г) соль и кислота

10.Металлы в соединениях имеют степень окисления:

а) положительную б) отрицательную в) и положительную, и отрицательную

11. С водой не взаимодействует: а) Ca; б) Hg; в) Na; г) K.

12. При взаимодействии оксида углерода(IV) с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

13. Формула гидроксида цинка: а) ZnO; б) Zn(OH)2; в) Zn(NO3)2; г) ZnCl2.

14. При взаимодействии оксида бария с водой образуется:

а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.

15. Формула гидроксида железа(III): а) Fe2O3; б) Fe(OH)3; в) Fe(NO3)3; г) FeCl3.

16. Реакция среды в растворе NaOH: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

17. Уравнение реакции нейтрализации – это: а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; б) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl; в) Сa(OH)2 + H2SO4 = СaSO4 + 2H2O; г) 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl.

18. При нагревании гидроксида хрома(III) образуются: а) Сr и H2O; б) СrO и Н2; в) Сr2O3 и Н2О; г) CrO и Н2О.

19. Верны ли суждения? А. В растворе щелочи лакмус становится синим. Б. Формула едкого натра NaOH.

а) верно только суждение А; б) верно только суждение Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

20. Щелочью является соединение, формула которого:

а) Ba(OH)2; б) KNO3; в) CuO; г) Zn(OH)2.

21. Химическая реакция возможна между парой соединений:

а) Cu и H2O; б) NaOH и H2O; в) NaOH и HNO3; г) Cu и HCl.

22. Вещество, разлагающееся при нагревании: а) Na; б) NaOH; в) Fe(OH)3; г) KOH.

23. Гидроксид калия взаимодействует с веществом, формула которого:

а) H2SO4; б) Mg(OH)2; в) CaO; г) Na2SO4.

24. Верны ли следующие суждения? А. Индикаторы – это вещества, изменяющие цвет в присутствии ионов водорода и гидроксогрупп. Б. Растворимые основания называются щелочами.

а) верно только суждение А; б) верно только суждение Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

25. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:

а) барий и ртуть; б) алюминий и медь; в) кальций и литий; г) серебро и калий.

26. Соль и вода образуются при взаимодействии следующих веществ:

а) KOH и SO2; б) K и H3PO4; в) K и H2O; г) K2O и H2O.

27. При нагревании гидроксида свинца(II) Pb(OH)2 образуются:

а) PbO и Н2О; б) Pb и H2O; в) PbO2 и Н2О; г) PbO и Н2.

28. Верны ли следующие суждения?

А. Растворимость большинства твердых веществ при повышении температуры увеличивается.

Б. Другое название гидроксида калия – едкое кали.

а) верно только суждение А; б) верно только суждение Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

Итоговый тест

А1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:
1) Р 3+ 2) S2- 3) С15+ 4) Fе2+

А2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

  1. F2, СС14, КС1

  2. NаВг, Na2O, КI

  3. 2, Р4, СаF2

  4. Н2S, Вг2, К2S

А3. Кристаллическая решетка графита:

  1. ионная 3) атомная

  2. молекулярная 4) металлическая

А4. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

  1. СО2, Мn2О7, S03 3) СгО, SО2, СаО

  2. 2О,SiO2, Сг2О3 4) СuО, А12О3, FeО

А5. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавлен­ной серной кислоты?

1) железо 2) медь 3) хром 4) цинк

А6. Между собой взаимодействуют:

1) SiO2 и Н2О 3) СО2 и Са(ОН) 2

2) СО2 и Н24 4) Nа2O и Са(ОН) 2

А7. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ:

1) сульфат кальция и оксид серы(VI)

2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3) вода и хлорид натрия

4) сульфат бария и гидроксид железа(III)

А8. В схеме превращений FеС13 → X1→ Х2 → Fе(ОН) 3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно:

1) Fе2(SО4) 3 и Fе2О3 3) Fе(NО3) 3 и Fе2О3

2) FеР04 и Fе3О4 4) Fе(ОН) 3 и Fе2(SО4) 3

А9. Изомерами являются:

1) бензол и толуол

2) пропанол и пропановая кислота

3) этанол и диметиловый эфир

4) этанол и фенол

А10. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации:

1) sр 2) sр3 3) sp3d2 4) sp2

А11. Веществами«X»и«Y» в схеме превращений:

C2H5Cl C2H5OHC2H5ONa являются

1) X - КОН; У – NаСl 3) X - КОН; У - Nа

2) X - НОН; У – NaОН 4) X - О2; У – Nа

А12. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

1) массы меди 3) концентрации кислоты

2) объема кислоты 4) увеличение давления

А13. При повышении давления равновесие смещается впра­во в системе:

1) 2CO2(г) ↔2CO(г) +O2(г)

2) С2H4(г) ↔C2H2(г) +H2(г)

3) PCl3(г) +Cl2(г) ↔PCl5(г)

4) H2(г) +Cl2(г) ↔2HCl(г)

А14. Процесс окисления отражен схемой:

1) СO32- ↔ СО2 3) СO2 ↔ СО

2) Аl3С4 ↔ СН4 4) СН4 ↔ СO2

А15. Лакмус краснеет в растворе соли:

1) FeSO4 2) KNO3 3) NаСI 4) Na2CO3

А16. Продуктом реакции пропена с хлором является:

1) 1,2-дихлорпропен 3) 2-хлорпропан

2) 2-хлорпропен 4) 1,2-дихлорпропан

А17. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он:

1) летуч 2) токсичен

3) разъедает стекло 4) образует взрывоопасные смеси с воздухом

В1. И для метана, и для пропена характерны:

  1. реакции бромирования

  2. sр-гибридизация атомов углерода в молекуле

  3. наличие п-связи в молекулах

  4. реакции гидрирования

  5. горение на воздухе

  6. малая растворимость в воде

Ответ: .

(Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Какую массу оксида кальция необходимо взять для приго­товления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%?

Ответ( запишите число с точностью до десятых): г.

С1. Допишите уравнения ОВР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KMnO4 + K2S + H2SO4

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → .

стр. 17 из 17

1

Смотреть полностью


Похожие документы:

  1. Индивидуальные задания для самостоятельной

    Методические указания
    ... уравнения диссоциации следующих электролитов: а) H3PO4; б) NH4OH; в) CaCl2; г) (СaOH)2SO4; д) Ca(HCO3)2. 2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ...
  2. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей

    Документ
    ... и различие по составу ионов растворов гидроксида ... Какую информацию несут в себе следующие урав нения? а) Н2СО3 ... лы электролита; 4) ионизация молекул электролита (превращение ... Электролит (сильный и слабый) Уравнение диссоциации А. Na2S Б. Н2СО3 В. A12 ...
  3. Методические указания и контрольные задания по химии. Екатеринбург: гоу впо «Рос гос проф пед университет»

    Методические указания
    ... , К3РО4. Назовите эти соли. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: А1С13, H2SO3, HC1, Na2HPO4 ... (разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций. 186. Составьте уравнения реакций взаимодействия серебра с ...
  4. Варианты контрольных заданий

    Документ
    ... содержит 85 мг растворенного вещества. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной ...
  5. 1. моль. Количество вещества эквивалента (эквивалент) и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

    Документ
    ... при диссоциации растворимых сильных электролитов. Cледовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить ... течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока ...

Другие похожие документы..