Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Рабочая программа'
Данная рабочая программа разработана на основе учебной программы по изобразительному искусству для четырехлетней начальной школы (автор – доктор педаг...полностью>>
'Методические указания'
2) по задаче №2 привести расчёт распределения регулирующих доходов между бюджетами различных уровней при казначейском исполнении бюджетов с учётом пре...полностью>>
'Документ'
Г. Заведующий Федоровской амбулатории 89 75 577 9 Жарасов С.А. Глава администрации Мо Фёдоровский с/c 93-4-34 раб fselsovet@ 10 Рыкова Аня Ученица 9кл...полностью>>
'Документ'
Застройщик не принимал участие в проектах строительства многоквартирных жилых домов и (или) иных объектов недвижимости в течение трех лет, предшествую...полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Калининградский государственный технический университет »

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебно -

методической работе

_______ А. Л. Гудков

«___» _______ 2012 г.

Рабочая программа дисциплины

ХИМИЯ

Математический и естественнонаучный цикл, базовая часть

Направление

150700 - Машиностроение

Квалификация (степень) выпускника -

бакалавр

Форма обучения – очная, заочная

Факультет автоматизации производства и управления

Кафедра – разработчик - кафедра химии

Калининград 2012

1. Цели и задачи освоения дисциплины

Целью освоения дисциплины «Химия» является формирование знаний теоретических основ химии и свойств химических элементов, соединений и материалов на их основе и умения их использовать в своей профессиональной деятельности.

Задачи дисциплины:

- изучение основных законов химии;

-приобретение навыков постановки и проведения лабораторных

исследований;

- умения описывать результаты опытов и делать выводы;

-способность применять теоретические знания в профессиональной и практической деятельности специалиста.

2. Место дисциплины в структуре основной образовательной программы (ООП) специалиста

Дисциплина «Химия» входит в состав базовой части математического и естественнонаучного цикла ООП. Дисциплина изучается в первом семестре.

Для изучения дисциплины в университете необходимы знания математики, химии, физики в объеме средней школы.

Материал изучаемой дисциплины является основой для последующего освоения дисциплин, таких как экология, безопасность жизнедеятельности, материаловедение, технология конструкционных материалов.

3. Компетенции, формируемые у обучающегося в результате освоения дисциплины «Химия»

В результате освоения дисциплины «Химия» у обучающегося формируются следующие общекультурные (ОК) компетенции (или их элементы), предусмотренные ФГОС ВПО:

  • владение целостной системой научных знаний об окружающем мире, способность ориентироваться в ценностях бытия, жизни, культуры (ОК-1);

  • способность на научной основе организовывать свой труд, оценивать с большой степенью самостоятельности результаты своей деятельности, владеть навыками самостоятельной работы (ОК-6);

  • целенаправленное применение базовых знаний в области математических, естественных, гуманитарных и экономических наук в профессиональной деятельности (ОК-9);

  • умение использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-10)

В результате освоения дисциплины студент должен:

знать:

  • периодический закон и его использование в предсказании свойств элементов и соединений;

  • химические свойства элементов ряда групп,

  • виды химической связи в различных типах соединений,

  • свойства важнейших классов органических соединений,

- основные процессы, протекающие в электрохимических системах,

- процессы коррозии и методы борьбы с коррозией,

- свойства дисперсных систем;

- химические свойства металлов;

уметь:

  • применять методы экспериментального исследования в практической и научно – исследовательской деятельности.

владеть:

  • ключевыми теоретическими и прикладными вопросами химии.

4. Структура и содержание дисциплины «Химия»

4.1. Структура дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины «Химия» составляет 4 зачетные единицы (ЗЕТ), т.е. 144 академических часа. Из них 60 часов приходится на аудиторные занятия (АЗ), 84 часа – на самостоятельную работу студентов (СРС). Итоговая аттестация по дисциплине - экзамен.

п/п

Тема

дисциплины

Семестр

Неделя семестра

Трудоемкость учебной работы по ее видам (час.)

Формы текущего контроля успеваемости, промежуточной и итоговой аттестации по дисциплине

АЗ

СРС

Всего

Лекции

ЛЗ*

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

Введение. Основные законы и понятия химии

1

1

2

2

2

6

Защита лаб. работ.

Коллоквиум (темы 1 и 2)

2

Строение вещества.

2

2

-

8

10

3

Общие закономерности химических процессов

2-4

4

6

3

13

Защита лаб. работ.

4

Дисперсные системы.

Растворы

5-6

4

4

4

12

Защита лаб. работ.

Коллоквиум (темы 4-6)

5

Комплексные соединения

7

2

2

2

6

6

Окислительно-

восстановительные реакции

8

2

2

6

10

7

Электрохимические

процессы

9-12

6

8

4

18

Защита лаб. работ.

8

Общие свойства металлов

12-13

2

2

4

8

Защита лаб. работ.

9

Химия неметаллов. Элементы органической химии

13-14

2

2

2

6

Защита лаб. работ.

10

Химические методы

анализа

14-17

4

2

5

11

Защита лаб. работ. Проверка и защита индивидуального задания**

Подготовка к экзамену и его сдача в период экзаменационной сессии

-

-

-

44

44

Экзамен

Итого по дисциплине

1-17

30

30

84

144

Экзамен

60

ЛЗ* - лабораторные занятия

** - При выполнении индивидуального задания (трудоемкость 10 часов) закрепляются знания, полученные при изучении тем 1,2, 4-6 дисциплины «Химия».

4.2. Теоретические занятия (лекции)

Объем лекционных занятий – 30 часов.

п/п

Тема

Содержание

Кол-во часов

1

2

3

4

1

ВВЕДЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ.

Химия как раздел естествознания – наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и движении, веществе и поле. Предмет химии, и её связь с другими науками. Специфическое значение химии в технологических и экономических вопросах отраслей народного хозяйства. Химия и охрана окружающей среды. Основные химические понятия и законы.

2

2

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары. Современное понятие о химическом элементе. Квантово-механическая модель атома; квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули; правило Гунда. Порядок заполнения электронных уровней. Периодическая система Д. И. Менделеева. Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи. Ковалентная связь. Энергия, длина и направленность связи. Полярность связи и степень окисления. Ионная связь. Металлическая связь. Строение простейших молекул. Основные виды взаимодействия молекул. Водородная связь. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Агрегатное состояние вещества. Химическое строение твердого тела. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллы. Кристаллические решетки. Химическая связь в твёрдых телах.

2

3

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ

ПРОЦЕССОВ

Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Закон Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость гомогенных химических реакций. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс; константа скорости химической реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры; правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Скорость гетерогенных реакций. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические системы. Обратимые химические реакции. Условия химического равновесия. Константа равновесия и её связь с термодинамическими функциями. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Реакционная способность веществ. Сорбция. Поверхностно-активные вещества. Дисперсные системы.

4

4

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ.

Способы выражения состава растворов. Массовая доля. Мольная доля. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Моляльная концентрация. Титр. Электролитическая диссоциация, её причины. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Состояние сильных электролитов в растворах. Электролитическая диссоциация воды. Понятие об индикаторах. Колебательные реакции. Смещение равновесий в водных растворах электролитов. Гидролиз солей. Амфолиты. Вода в природе. Свойства воды. Морская, пресная и производственная вода. Солёность вод Мирового океана. Ионный обмен. Биологическая активность морской воды.

4

5

КОМПЛЕКСНЫЕ

СОЕДИНЕНИЯ

Основные положения координационной теории. Химическая связь в комплексных соединениях (донорно-акцепторная связь). Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексообразователя. Типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Диссоциация

комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона (комплекса).

2

6

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления элементов в соединениях. Кислотно-основные свойства веществ. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

2

7

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор. Зависимость величины электродных потенциалов от природы электродов и растворителей. Измерение электродных потенциалов. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе. Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванического элемента, её связь с термодинамикой электродных реакций. Поляризация. Важнейшие современные гальванические элементы. Понятие о топливном элементе. Аккумуляторы. Сущность электролиза. Последовательность разрядки ионов. Анодное окисление и катодное восстановление. Вторичные процессы при электролизе. Явление перенапряжения. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами. Законы Фарадея. Выход по току. Применение электролиза. Электролитическое получение и рафинирование металлов. Электролиз расплавов. Основные виды коррозии. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия металлов. Вред, наносимый народному хозяйству явлением коррозии металлов. Борьба с коррозией металлов. Изыскание антикоррозионных материалов. Защита металлов от коррозии. Изоляционные методы защиты металлов – антикоррозионные покрытия. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии – протекторная и катодная защита. Обработка коррозионно-агрессивных сред ингибиторами коррозии. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.

6

8

ОБЩИЕ СВОЙСТВА

МЕТАЛЛОВ

Физические свойства металлов. Химические свойства металлов, их восстановительная способность. Взаимодействие различных металлов с кислородом, водой, кислотами, щелочами. Применение металлов. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Извлечение металлов из руд. Основные методы восстановления металлов. Получение чистых и сверхчистых металлов. Электролитическое рафинирование. Зонная плавка. Вопросы экономики, связанные с получением металлов. Химическая идентификация. Качественный, количественный и физико-химический анализ.

2

9

ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

ЭЛЕМЕНТЫ

ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства бора и его соединений. Бориды, нитрид бора. Углерод и его соединения. Карбиды, их классификация. Взаимодействие с водой и кислотами; получение метана и ацетилена.

Органические соединения: состав, строение, классификация. Углеводороды. Основные физические и химические характеристики углеводородов. Природные источники углеводородов. Горючие газы, нефть, уголь. Применение в качестве топлива. Химическая реакция горения топлива

2

10.

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.

Жесткость природных вод. Методы устранения жесткости.

Комплексонометрия. Определение жесткости воды.

4

Итого

30

4.3. Практические занятия

Учебным планом университета не предусмотрено



Похожие документы:

  1. Рабочая программа дисциплины химия (неорганическая химия органическая химия)

    Рабочая программа
    ... ___» _______ 2013 г. Рабочая программа дисциплины ХИМИЯ (Неорганическая химия, Органическая химия) Математический и естественнонаучный ... и посуда. Лист согласования рабочей программы дисциплины Рабочая программа дисциплины разработана в соответствии с ...
  2. Рабочая программа дисциплины химия нефти и газа направление ооп

    Рабочая программа
    ... ИПР ___________ А.К. Мазуров «___» ____________2010 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ НЕФТИ И ГАЗА НАПРАВЛЕНИЕ ООП: Нефтегазовое ... обучения по основной образовательной программе, формируемых в рамках дисциплины «Химия нефти и газа» и указанных в ...
  3. Рабочая программа дисциплины «Химия» для студентов Редакция №1 от 30. 09. 2013

    Рабочая программа
    ... .20.148 /02-2013 УМКД Рабочая программа дисциплины «Химия» для студентов Редакция №1 от 30 ... -МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ДИСЦИПЛИНЫ «Химия» для специальности 5В080200 – «Технология производства продуктов животноводства» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ДЛЯ ...
  4. Рабочая программа дисциплины химия направление подготовки

    Рабочая программа
    ... профессор В.Н.Кошелев ____________________ «___»______________2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины ХИМИЯ Направление подготовки 151000 «Технологические машины ...
  5. Рабочая программа дисциплины химия окружающей среды Для специальности

    Рабочая программа
    ... _________________________ «___»____________2001 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Химия окружающей среды Для специальности 320700 ... освоения дисциплины Контролирующие программы по данной дисциплине находятся в стадии разработки. Программа составлена ...

Другие похожие документы..