Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
На клетчатой бумаге с размером клетки 1 см × 1 см отмечены точки A, B и C. Найдите расстояние от точки A до середины отрезка BC. Ответ выразите в сант...полностью>>
'Конкурс'
В отличии от рекламы, рассчитанной на длительный эффект, стимулирование имеет целью немедленное воздействие на потребителя. Стимулирование начинает иг...полностью>>
'Документ'
В соответствии со статьей 42 Гражданского кодекса Республики Казахстан от 27 декабря 1994 года, статьями 27, 37 Закона Республики Казахстан от 23 янва...полностью>>
'Документ'
1 курс (бакалавры) (на базе среднего профессионального образования) Абраменкова Алина Алексеевна Бурая Татьяна Павловна Головина Марина Андреевна Давы...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

3 - s, p, d подуровень

4 - s, p, d, f подуровень и т.п.

Полная электронная конфигурация имеет вид:

1s22s22p63s23p53d0

При сокращенной форме записываем только последний уровень: 3s23p5 3d.0

При графической форме электроны изображают с помощью стрелок , а орбиталь в виде клетки . s-орбитали cоответствует одна клетка, для p-орбитали - три клетки, для d-орбитали 5 клеток. Согласно принципу Паули, на любой орбитали могут находиться не более 2 электронов. Таким образом, на s-подуровне - 2 электрона, на р-подуровне - 6 электронов, на d-подуровне - 10 электронов, на f -подуровне - 14.

В пределах одного подуровня атом имеет максимально возможное число неспаренных электронов.

Для хлора графическая формула имеет вид:

степень окисления хлора равна 0

Количество неспаренных электронов указывает на возможные степени окисления данного элемента.

У хлора 1 неспаренный электрон, значит, он может отдать 1 электрон и тогда степень окисления станет +1, и принять 1 электрон соответственно степень окисления –1.

степень окисления +1 степень окисления -1

Другие степени окисления возникают в так называемом возбужденном состоянии, когда происходит распаривание электронов на свободный подуровень. При этом образуются только положительные степени окисления. Покажем, какие степени окисления, кроме 0, +1, –1 характерны для хлора:

теперь неспаренных электронов стало 3, значит степень окисления +3

степень окисления +5

степень окисления +7

Итак, у хлора возможны следующие степени окисления:

-1 0 +1 +3 +5 +7

HCl Cl2 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

  1. Свойства соединений:

Летучее водородное соединение хлороводород – НСl.

Максимальная валентность (степень окисления), которую может элемент проявлять в соединениях, равна номеру группы. Хлор находится в седьмой группе, значит, в соединении с кислородом его максимальная валентность равна семи. Формула высшего оксида имеет вид: Cl2O7 . Тип оксида – кислотный. Ему соответствует гидроксид в виде кислоты H2Cl2O8 или HClO4.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

_____________________________________________________

Cl2O7 HClO4

______________________________________________________

_

1. Взаимодействие с водой 1. Взаимодействие с металлами

Cl2O7 + H2O  2HBrO4 2HClO4 + ZnZn(ClO4)2 + H2

2. Взаимодействие с основным оксидом

Cl2O7+CuOCu(ClO4)2 CuO+2HClO4Cu(ClO4)2+H2O

3. Взаимодействие с основанием

Cl2O7 + 2KOH K2ClO4 + H2O КOH + HClO4  КClO4 + H2O

4. Взаимодействие с солью

2HClO4 +K2CO3 CO2+H2O+2KClO4

ПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Поскольку электронные конфигурации атомов химических элементов изменяются периодически с ростом заряда ядра, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам. К таким свойствам относится радиус атома, электроотрицательность,

степень окисления, металлические и неметаллические свойства и т.д. Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ.

Радиус атома. В периоде по мере роста порядкового номера, а следовательно и заряда ядра, радиусы атомов уменьшаются.

В группах с ростом заряда ядер радиусы атомов увеличиваются.

Электроотрицательность (ЭО) - это условная величина, характеризующая способность притягивать к себе электронную плотность. Введена условная шкала ЭО. По такой шкале самыми электроотрицательными являются элементы 7А группы: фтор (4,1); хлор (2,83); бром (2,74); йод (2,21). Наименее электроотрицательные – элементы 1А группы: франций (0,86); цезий(0,86); рубидий (0,89); калий (0,91); натрий (1,01); литий (0,97).

Таким образом, с ростом заряда ядра ЭО в периоде увеличивается, а в группе – уменьшается.

Металлические свойства в периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

УПРАЖНЕНИЯ

1. Дать полную характеристику натрию, селену, фосфору, алюминию по плану:

1.1. Металл или неметалл

1.2.Положение в таблице Менделеева (номер период, номер группы, название подгруппы)

1.3. Заряд ядра, количество электронов в атоме, протонов и нейтронов в ядре

1.4. Электронно-графическая схема

1.5. Полная и сокращенная электронные формулы

1.6. Возможные степени окисления

1.7. Формула высшего оксида

1.8. Формула высшего гидроксида

1.9. Семейство элементов

2. Определить химический элемент, если известна его полная электронная формула:

а)1s22s22p63s23p2 б) 1s22s22p63s23p64s1

в)1s22s22p63s23p64s2 г) 1s22s22p63s2

3. Определить химический элемент, если известна его сокращенная электронная формула:

а) 3s23p4 б) 4s2 в) 2s22p6 г) 3s2 1 д) 5s23

4. Написать полную электронную формулу частиц:

а) Be б) Cl- в) S2- г) Mg2+ д) F

5. Расположить элементы в порядке возрастания электроотрицательности:

а) As, P, Bi, N б) Cl, Si, Mg, Al, S

6. Расположить элементы в порядке возрастания радиуса атома:

а) Cl, Si, Mg, Al, S б) C, B, N, О, Li

7. Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств:

а) Sr, Ba, Be, Mg, Ca б) Cs, Rb, K, Li

8. Расположить элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

а) селен, теллур, полоний, сера, кислород

б) алюминий, сера, кремний, фосфор, аргон

РАЗБОР ЗАДАНИЙ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

Решение. Железо имеет порядковый номер 26 в Периодической системе, следовательно, заряд ядра железа = +26. Заряд ядра атома равен числу отрицательно заряженных электронов, т.е. в атоме железа 26 электронов. Ион железа с зарядом 2+ содержит на два электрона меньше, т.е. 24 электрона.

//Ответ: 4

2. Формула высшего оксида азота:

1) N2O 2) NO2 3) N2O5 4) NO3

Решение. Азот находится в VA группе, поэтому высшая степень окисления азота +5. Высший оксид – это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления. Так как у кислорода в оксидах степень окисления -2, легко находим, что высший оксид - N2O5.

//Ответ: 3

3. Химический элемент образует высший оксид RO3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии:

1) ns2np2 2) ns2np4 3) ns2np6 4) ns2np5

Решение: Определим степень окисления элемента в оксиде RO3 – она равна +6, и поскольку для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления равна номеру группы и совпадает с количеством электронов на внешнем уровне, следовательно, этот элемент находится в 6 группе и на внешнем уровне находится 6 электронов.

//Ответ: 2

4. Пять завершенных подуровней имеют атомы и ионы элементов:

1) Ne, Na+, F 2) K, Ar, Cl- 3) O2-, Mg, Al3+ 4) Al, Mg2+, Ne

Решение: На s-подуровне максимально располагаются 2 электрона, на р- подуровне 6 электронов, на d- подуровне 10 электронов Для определения количества завершенных подуровней приведем электронные формулы для каждого варианта:

  1. Ne 1s22s22p6; 3 завершенных подуровня

Na+ 1s22s22p63s1 3 завершенных подуровня,

F 1s22s22p5 2 подуровня;

2) K 1s22s22p63s23p6 4s1; 5 завершенных подуровней;

Ar 1s22s22p63s23p6; 5 завершенных подуровней;

Cl- 1s22s22p63s23p6 5 завершенных подуровней;

3) O2- 1s22s22p6, 3 завершенных подуровня;

Al3+ 1s22s22p6 3 завершенных подуровня;

Mg 1s22s22p63s2 4 завершенных подуровня;

4) Al 1s22s22p1 2 завершенных подуровня;

Mg2+ 1s22s22p6, 3 завершенных подуровня;

Ne 1s22s22p6 3 завершенных уровня.

// Ответ: 2

5. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет:

1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

Решение. В главной подгруппе сверху вниз возрастает число электронных слоев, а значит, увеличивается радиус. В VIА группе радиус возрастает в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний. Самый большой радиус имеет полоний.

//Ответ: 4

6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа

Решение. В Периодической системе в периоде слева направо ослабевают металлические свойства, а в группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Таким образом, чем ниже и левее в Периодической системе находится металл, те он активнее (это относится только к металлам главных подгрупп).

Проще всего сравнивать металлические свойства элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе. В первом варианте в одном периоде расположены магний и алюминий, причем от магния к алюминию металлические свойства убывают, так что этот вариант сразу можно отбросить. Во втором варианте, от алюминия к магнию металлические свойства возрастают (т.к. в периоде справа налево металлические свойства возрастают). От магния к натрию металлические свойства также возрастают, т.к. натрий находится левее и ниже магния. Таким образом, правильный ответ – 2. В третьем варианте от кальция к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают. Этот вариант не подходит. В четвертом варианте от магния к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают, а от бериллия к кальцию радиус увеличивается, металлические свойства возрастают. Этот ответ тоже неправильный.

//Ответ: 2

7. Высшая степень окисления +5 характерна для всех элементов с порядковыми номерами:

1) 35, 51 и 23 2) 7, 15 и 23 3) 15, 23 и 53 4) 7, 23 и 25

Решение: используя Периодическую систему, определяем группу, в которой находится элемент:

1) 35 – это бром Br - 7 группа; 51- сурьма Sb - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа

2) 7 - это азот N – 5 группа, 15- это фосфор P - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа

3) 15 - это фосфор Р - 5 группа; 23- ванадий V - 5 группа , 53 – это йод I – 7 группа

4) 7 – азот N – 5 группа, 23- ванадий V – 5 группа, 25 – марганец Mn – 7 группа

// Ответ: 2

8. Кислород в соединениях всегда двухвалентен, а максимальная валентность серы равна шести, так как:

1) Электроотрицательность атома кислорода больше, чем атома серы

2) На внешнем энергетическом уровне атома кислорода в отличие от атома серы отсутствуют свободные орбитали

3) Атом серы содержит больше электронов, чем кислород

4) Окислительная активность атома серы меньше, чем кислорода

//Ответ: 2

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

Инструкция для учащихся: Выберите один правильный ответ, из предложенных, и обведите его номер кружком. За каждый верный ответ вы получите 1 балл.

A1. Номер группы указывает на:

  1. количество энергетических уровней 2) номер периода

3) количество электронов 4) высшую степень окисления

А2. Из каких частиц состоит атомное ядро?

  1. из протонов и электронов 2) только из протонов -

3) нейтронов и протонов 4) только из нейтронов

А3. Заряд ядра атома калия равен

1) 19 2) 20 3) 39 4) 58

А4. Число электронов и число нейтронов равно в ядре атома

1) натрия 2) углерода 3) калия 4) бора

А5. Число электронов в ионе S2- равно

1) 14 2) 16 3) 18 4) 32

А6. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует частице

1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+

А7. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 элек­тронов у каждой из частиц:

1) Na+ и Ar 2) S2- и Ar 3) F- и Ne 4) Mg2+ и S

А8. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос­новном состоянии равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 0

А9. Для какого химического элемента максимальная степень окисления не равна номеру группы, в которой этот элемент находится:

1) С 2) F 3) Na 4) P

А10. Фтор в соединениях проявляет степени окисления:

1) – 1, 0, +1, 2) – 1, 0

3) – 1, +1, +3, +5 4) +1, +3, +5, +7

А11. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Номер периода указывает на количество валентных электронов.

Б. Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп можно определить по номеру группы.

1) верно только А 2) верны оба утверждения

3) верно только Б 4) оба утверждения неверны

А12. У атомов стронция Sr и олова Sn одинаковы

1) радиусы

2) количества электронных слоев

3) высшие степени окисления

4) восстановительные свойства

А13. В периодической системе уменьшается (-ются) в периоде

1) высшая положительная степень окисления элементов

2) кислотные свойства гидроксидов

3) электроотрицательность атомов

4) металлические свойства простых веществ

А14. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Cs, Rb, K, Na 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

А15. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

1) бериллий 2) бор 3) углерод 4) азот

А16. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Se, Te, Po 2) Na, Mg, Al 3) Mg, Ca, Be 4) Bi, Sb, As

А17. B ряду: Na  Mg  Al Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

А18. У элементов подгруппы азота с увеличением атомно­го номера уменьшается:

1) уменьшаются металлические свойства

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

А19. Атом элемента, максимальная степень окисления кото­рого +4, в основном состоянии имеет электронную конфигу­рацию внешнего энергетического уровня

1) 3s24 2) 2s22 3) 2s24 4) 2s26

А20. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен­та соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2,8,8,1 3) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2

А21. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8,18, 6. В Перио­дической системе этот элемент расположен в группе^

1)VA 2) VIA 3)VB 4)VIB

А22. Химический элемент, формула высшего оксида которо­го R2O, имеет электронную конфигурацию атома

1) 1s2 2s263s1 2) 1s22s263s25 3) 1s2 2s263s23 4) 1s2 2s2

А23. Формула высшего оксида хлора

1) Cl2O 2) ClO2 3) Cl2O5 4) Cl2O7

А24. В ряду оксидов SiO2 — P2O5 — SO3 — Cl2O7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

А25. Водородное соединение состава Н2Э образует

1) углерод 2) селен 3) бор 4) азот

Часть В

Инструкция для учащихся: В заданиях В1-65 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

B1.Установите соответствие между строением атомных ядер и строением внешних электронных оболочек атомов. (p- протон, n – нейтрон)

СТРОЕНИЕ АТОМНОГО ЯДРА СТРОЕНИЕ ВНЕШНИХ ЭЛЕКТРОННЫХ

ОБОЛОЧЕК

A) 16р+ +16n° 1) 3s1 4) 3s23p4

Б) 5р+ + 6п° 2) 2s22p1 5)2s22p1

В) 11р+ +12n° 3) 2s22p2 6) 2s22p5

Г) 9р+ + 10n°



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..