Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Образование: высшее, медицинское, полковник медицинской службы запаса, имеет государственную награду «Медаль ордена за заслуги перед Отечеством II сте...полностью>>
'Документ'
1.1. Республиканский конкурс вокального творчества в рамках республиканского конкурса ”Юные таланты Беларуси“ (далее – Конкурс) проводится в Националь...полностью>>
'Документ'
Одна из основных целей маркетинга — установление максималь­но возможной планомерности и пропорциональности в деятельнос­ти туристского предприятия. Гл...полностью>>
'Реферат'
Выбор профессии, или профессиональное самоопределение, — основа самоутверждения человека в обществе, одно из главных решений в жизни. Выбор профессии ...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

________________________________________________________

1. Действие на индикаторы

малиновый фенолфталеин бесцветный

синий лакмус красный

желтый метиловый оранжевый красный

2. Взаимодействуют друг с другом, с образованием соли и воды

2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O

3. Взаимодействуют с оксидами

- кислотными и амфотерными основными и амфотерными

с образованием соли и воды

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2HNO3 + CuOCu(NO3)2+H2O

кислотный оксид основной оксид

сплавление

2NaOH+ ZnO  Na2ZnO2 +H2O 2HNO3 +ZnO Zn(NO3)2 +H2O

амфотерный оксид амфотерный оксид

раствор

ZnO+2NaOH+H2ONa2[Zn(OH)4]

тетрагидроксоцинкат натрия

  1. Взаимодействуют с растворимыми солями (признак реакции -

образование осадка или газа):

2KOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2KCl Н2SO4р-р+BaCl2р-рBaSO4↓+ 2HCl

2НCl+K2CO32KCl+ H2CO3

↓ ↓

CO2 H2O

H2SO4(концентр.)+KCl(тверд.)K2SO4+HCl

5. Взаимодействуют с металлами

Некоторые металлы (Al, Zn, Be) А) Разбавленные кислоты

реагируют с растворами реагируют с металлами,

щелочей, образуя комплексные стоящими до водорода в

соли: раствор в электрохимическом ряду

2Al+2NaOH+6H2O  напряжения металлов:  2Na[Al(OH)4] + 3H2 K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Н

тетрагидроксоалюминат натрия При этом образуется средняя

раствор соль и выделяется водород:

2Zn+2NaOH+2H2O Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Na2[Zn(OH)4]+H2

Б) с металлами, стоящими после

водорода разбавленные кислоты

в расплаве не реагируют

2Al+2NaOH+2H2O В) о взаимодействии с

2NaAlO2 + 3H2 концетрированными кислотами

алюминат натрия кислотами см. далее

в расплаве

2Zn+2NaOHNa2ZnO2 + H2

6. Некоторые щелочи способны

реагировать с неметаллами:

6 KOH+ 3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O

2 NaOH+Si +H2ONa2SiO3+2H2

6 KОH+3S2K2S+K2SO3+3H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТАМИ

Рассмотрим, как реагируют металлы с разбавленными концентрированными азотной HNO3 и серной Н2SO4 кислотами.

ОСОБЕННОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Разбавленная серная кислота растворяет металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода.

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, с разбавленной серной кислотой не реагируют.

Концентрированная кислота при обычной температуре со многими металлами не реагирует. Поэтому безводную серную кислоту можно хранить в железной таре. Однако при нагревании концентрированная кислота реагирует почти со всеми металлами (кроме Pt, Au). При этом кроме соли и воды, возможно образование сероводорода, серы, или оксида серы (IV). Образование последних продуктов зависит от положения металл в электрохимическом ряду напряжений и от концентрации кислоты.

Если металл активный (Li ,K, Na, Ca, Ba, Mg), то наиболее вероятно образование сероводорода:

5H2SO4 + 4Mg  4MgSO4 + H2S + 4H2O

При взаимодействии металла средней активности – наиболее вероятно образование серы:

4H2SO4 + 2Сr  Сr2(SO4)3+S + 4H2O

При взаимодействии неактивного металла (Cu, Hg, Ag) – образуется оксид серы (IV):

2H2SO4+CuCuSO4 +SO2+2H2O

ОСОБЕННОСТИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

При обычной температуре азотная концентрированная кислота не взаимодействует с алюминием, хромом и железом. Она переводит их в пассивное состояние. Азотная кислота не реагирует с платиной, таллием, золотом, вольфрамом. Платина и золото растворяются в “царской водке” – смеси 3 объемов концентрированной соляной кислоты и 1 объема концентрированной азотной кислоты:

Au +3HCl +3HNO3AuCl3 + 3NO2+ 3H2O

Pt +4HCl +4HNO3PtCl4 + 4NO2+ 4H2O

HNO3

____ ____________________________________

 

разбавленная концентрированная

______/________ _____________/________________

    

с щелочно- с другими не действует со щелочноземельными с другими

земельными тяжелыми на металлы: металлами тяжелыми

металлами металлами Au, Pt, Al металлами

+Zn, Fe Fe, Cr,

NH4NO3 NON2O NO2

При взаимодействии азотной кислоты с металлами кроме соли и воды возможно образование различных оксидов азота N2O, NO, NO2, а также азота N2 и аммиака NH3. Образование последних, зависит от того какова концентрация кислоты, и какой металл подвергается воздействию.

При действии разбавленной кислоты на активный металл, стоящий в ряду напряжений металлов до алюминия, а также цинк и железо, первоначально образуется аммиак, который, реагируя с азотной кислотой, образует нитрат аммония NH4NO3:

NH3 + HNO3р-р  NH4NO3

Итоговое уравнение имеет вид:

4Zn + 10HNO3р-р  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O

При взаимодействии неактивного металла, стоящего в ряду напряжений после водорода, – образуется оксид азота (II)

3Cu + 8HNO3 р-р3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

При действии концентрированной кислоты на неактивные металлы, как правило, образуется оксид азота (IV)

Cu + 4HNO3 конц.Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

При действии концентрированной кислоты на активные металлы, как правило, образуется оксид азота (I)

8Na + 10HNO3 конц.8NaNO3 + N2O +5H2O

НЕРАСТВОРИМЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Нерастворимые основания образованы металлами, стоящими в ряду активности, начиная с магния:

Mg(OH)2↓, Fe(OH)3 Cu(OH)2↓ СuOH↓, Fe(OH)2 Сo(OH)2

осадок осадок осадок осадок осадок осадок

белого коричневого синего оранжевого зеленого розового

цвета цвета цвета цвета цвета цвета

Рассмотрим химические свойства и способы получения нерастворимых гидроксидов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

НЕРАСТВОРИМЫХ ГИДРОКСИДОВ

______________________________________________________

ОСНОВАНИЙ КИСЛОТ

_____________________________________________________

1. Не изменяют окраски индикаторов

2. Вступают в реакции нейтрализации

2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O H2SiO3 +2KOHK2SiO3+ 2H2O

3. Разлагаются при нагревании

Сu(OH)2  СuO+H2O H2SiO3 SiO2 +H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Амфотерный характер проявляют некоторые соединения, в которых металл имеет валентность, равную трем: Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, а также в качестве исключения, гидроксиды, содержащие двухвалентные металлы: Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2.

Амфотерность это способность проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от условий реакции, т.е. вступать в химические реакции и с кислотами и со щелочами. Например, гидроксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой ведет себя как основание, при взаимодействии со щелочью как кислота:

Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2HCl

как основание

раствор

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат натрия

как кислота

расплав

Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+ 2Н2О

как кислота

Рассмотрим, как можно получить основания, кислоты и амфотерные гидроксиды.

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

ОСНОВАНИЙ КИСЛОТ

1.Взаимодействие активного 1. Взаимодействие неметалла металла с водой: с водородом (для получения

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 бескислородной кислоты)

H2 + Cl2 2НCl

Малоактивные и неактивные

металлы с водой не реагируют:

Cu +H2О ≠

2. Взаимодействие оксидов с водой:

основных кислотных

в реакцию вступают только P2O5 +3H2O 2H3PO4

те оксиды, в состав которых SiO2 + H2O≠

входят активные металлы-

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca) –

K2O + H2O  2KOH

CuО +H2О ≠

3. Взаимодействие гидроксидов с растворимыми солями

(признак реакции – образование осадка или газа)

2KOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2KCl H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4↓ + 2HNO3

2НCl + K2CO32KCl + H2CO3

↓ ↓

CO2 H2O

4. Электролиз водных растворов солей

электролиз электролиз

2NaCl +2H2O2NaOH +H2 +Cl2 2Cu(NO3)2 + 2H2O2Cu+4HNO3 +O2

5. Карбиды, нитриды, фосфиды

разлагаются водой:

Al4C3+ 12H2O4Al(OH) 3 + 3CH4

Ca3P2 + 6H2O3Ca(OH)2 + 2PH3

Mg3N2 + 6H2O3Mg(OH)2 + 2NH3

1.3 СОЛИ

СОЛЬ – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

Соли можно разделить на следующие типы: средние, кислые, основные, комплексные, двойные, смешанные.

Двойные соли содержат два разных металла и кислотный остаток. Например: KAl(SO4)2 – двойной сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы).

В состав комплексных солей входит центральный атом и связанные с ним молекулы, и ионы - лиганды. Центральный атом и лиганды образуют комплекс, который при записи заключают в квадратные скобки. Например: Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия.

Смешанные соли содержат один металл и кислотные остатки различных кислот. Например: Ca(OCl)Cl – соль содержит металл и кислотные остатки двух кислот HCl и HClO.

СОЛИ

__________________________________________________

  

средние кислые основные

Na2СO3 KHS CuOHCl

карбонат натрия гидроcульфид калия гидроксохлорид меди (II)



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..