Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
береста 15 коричневый гладкий 3 терракотовый гладкий Терраковый ЛЮКС 3 7 коричневый руст, береста 4 терракотовый руст, береста 4 кирпич пустотелый фас...полностью>>
'Документ'
В. ЕФИМОВ «К истории капитализма в США» (1934), «Очерки истории США» (1958) - место войны в истории США 1950- 0 – изуч вопр социальных аспектов войны ...полностью>>
'Документ'
Радиомикрофон для Михаила Борисова.(SHURE PGX24/SM58, SLX24/58, SENNHEISER EW 165-G3, EW 145-G3-A, ELECTRO VOICE RE2 или другой модели и бренда, обсуж...полностью>>
'Документ'
00 - 09.45 (время московское) 10.00 - 13.55 (время московское) Обществознание -11 15.03.15 (воскресенье) 09.00 - 09.45 (время московское) 10.00 - 13....полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением гидролиза

ФОРМУЛА ССОЛИ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) CuSO4 1) CH3COO- + H2O ↔CH3COOH+ OH-

Б) K2CO3 2) NH4+ + H2O ↔NH3 *H2O+ H+

В) CH3COONа 3) Cu2+ + H2O ↔CuOH+-+ H+

Г) (NH4)2SO4 4) CO3 2- + H2O ↔HCO3 -+ OH-

5) Cu2+ + 2H2O ↔Cu(OH)2+ H+

А

Б

В

Г

В4. Установите соответствие между названием название процесса: сокращенное ионное уравнение:

ПРОЦЕСС УРАВНЕНИЯ

А) реакция нейтрализации 1) OH- + H+ ↔H2O

Б) гидролиз соли слабого 2) CO3 2- + 2H+ ↔H2O+ CO2

основания и сильной кислоты 3) Cu2+ + H2O ↔CuOH+-+ H+

В) гидролиз кислой соли 4) HCO3- + H2O ↔H2CO3 -+ OH-

Г) реакция окисления-восстановления 5) Zn + 2H+ →Zn2++ H2

6) CO3 2- + H2O ↔HCO3-+ ОН-

А

Б

В

Г

В5. Установите соответствие между формулой соли и средой его водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) (CH3COO)2Cа 1) нейтральная

Б) NaCl 2) кислая

В) K2S 3) щелочная

Г) BeSO4

А

Б

В

Г

В6. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфид хрома (III) 1) гидролизу не подвергается

Б) нитрат железа (II) 2) гидролиз по аниону

В) сульфид калия 3) гидролиз по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) гидролиз по катиону

Б

В

Г

В7. Установите соответствие между названием соли и значением рН его раствора

НАЗВАНИЕ ЗНАЧЕНИЕ рН

А) сульфит натрия 1) < 7

Б) нитрат натрия 2) > 7

В) сульфид натрия 3) = 7

4) хлорид алюминия

А

Б

В

Г

В задании В8 выпишите цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В8. Фенолфталеин становится малиновым в растворе следующих солей:

1) сульфат калия 2) карбонат лития 3) хлорида марганца (II)

4) сульфида алюминия 5) ацетата натрия 6) нитрата рубидия

Ответ: __________________________

ЧАСТЬ С

Инструкция для учащихся. Запишите полное решение на отдельном листе. Ответы записывайте четко и разборчиво. За задание части С1-10 баллов , С2- 5 баллов

С1. Приведите уравнения реакций в молекулярной форме, позволяющих осуществить цепочку превращений:

Zn0 [Zn(OH)4 ]2-  Zn2+  Zn(OH)2Zn2+ Zn0

С2. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли К в красный. При смешении растворов этих солей образуется осадок. Приведите возможные формулы солей и уравнение реакции между ними.

ГЛАВА 7 ОКИСЛИТЕЛЬНО –

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ, называются реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ это тот условный заряд, вычисленный исходя из предположения, что все связи в веществе ионные.

Степени окисления некоторых элементов имеют постоянное значения:

ТАБЛИЦА 2 ПОСТОЯННЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

значение

примеры

- 2

кислород в соединениях: (кроме OF2 , H2O2)

-2 -2

ВаО, КОН

-1

- галогены в соединениях

с водородом и металлами

-водород в гидридах:

-перекиси

-1 -1 -1

КF, НCl, AlBr3 ,

NaH-1 , CaH2-1

H2O2 перекись водорода

Na2O2 пероксид натрия

0

простые вещества

0 0 0 0 0

O2, Cl2, S, P, N2

+1

-щелочные металлы

(1A группы) в соединениях

-водород в соединениях

с неметаллами

+1 +1

LiCl, KCl

+1 +1 +1

H2O, H2S, NH3

+2

- кислород в соединениях со фтором

- металлы щелочно-земельные (2А группа) в соединениях

+2

OF2

+2 +2 +2

CaСl2, MgO, Ba(OH)2,

+ 3

- элементы 3А группы в соединениях

3

AlCl3

Рассмотрим реакцию между серой и кислородом:

S + O2  SO2

Изменяют степень окисления сера и кислород, покажем переход электронов:

S0 - 4e  S+4

О20 + 4e2O-2

Процесс отдачи электронов называется ОКИСЛЕНИЕМ. Процесс принятия электронов – называется ВОССТАНОВЛЕНИЕМ.

Вещество, которое отдает электроны, называется ВОССТАНОВИТЕЛЕМ (Red).

Вещество, которое принимает электроны, называется ОКИСЛИТЕЛЕМ (Ox).

ПРИМЕРЫ НЕКОТОРЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ

_________________________________________________

окислители восстановители ________________________________________________________

1. Простые вещества

неметаллы: неметаллы: H2, C ,

Cl2, Br2, J2, O2 ,O3, металлы - Zn, Na ,

2. Перекись водорода Н2О2

в зависимости от условий может проявлять и те и другие свойства

3. Оксиды

оксиды, в состав которых входят оксиды СО, NO,

металлы в высоких степенях

окисления: СrO3, Mn2O7,

4. Кислородсодержащие кислоты и их соли

HNO3 ,и ее соли, Н2SO4 конц. НNO2, и ее соли

Марганцовая кислота HМnO4 и

Ее соль перманганат калия KMnO4

Соли хрома К2CrO4 - хромат калия,

K2Cr2O7 - дихромат калия

Кислородные кислоты хлора и их соли

5. Бескислородные кислоты и их соли

H2S, HCl, HBr

6. NH3 аммиак

7.1 МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА (МЭБ)

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях применяют метод электронного баланса (МЭБ). Он основан на сравнении степени окисления элементов в исходных и конечных продуктах, исходя из правила – число электронов, отданное восстановителем должно равняться числу электронов принятых окислителем.

Рассмотрим примеры:

+7 - 1 +2 0 - 1

KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

1. Находим элементы, которые изменяют в ходе реакции степень окисления. В данном случае - это марганец и хлор. Составляем уравнения полуреакций (электронные схемы) окисления и восстановления

+7 +2

Чтобы из Мn перейти к Мn нужно принять 5 электронов. Степень окисления марганца понижается – марганец (+7) - окислитель (Ох).

+7 +2

Mn + 5e  Mn

Хлор изменяет степень окисления с –1 до 0. (Записываем Cl2 0 , так как хлор – простое вещество). Чтобы уравнять левую часть уравнения, нужно поставить коэффициент 2 перед Cl-1. Тогда в левой части общий заряд -2, а в правой 0, следовательно, отдаем 2 электрона. Степень окисления хлора повышается – хлор (-1) – восстановитель (Red).

2Cl-1 - 2e  Cl2 0

2. Так как число электронов, отданное восстановителем, должно равняться числу электронов принятых окислителем, то каждое уравнение нужно умножить на коэффициент: первое на два, а второе на пять:

+7 - +2

Mn + 5e  Mn х 2 Теперь сложим левые и правые части

-1 0 части уравнений;

2Cl - 2e  Cl2 х 5

Получаем:

+2 -1 +2 0

2Mn +10e + 10Cl - 10e  2Mn + 5Cl2 (количество электронов сокращается).

Полученные множители ставим в правую часть уравнения

Правая часть уравнения: ставим коэффициент 5 перед хлором (0), коэффициент 2 перед марганцем (+2).

2KMnO4 + HCl  2MnCl2 +5Cl2 + KCl + H2O

Левая часть уравнения: перед марганцем (+7) нужно поставить коэффициент 2, но тогда калия в правой части тоже стало два, значит и в левой части должно быть столько же (ставим коэффициент 2 перед хлоридом калия).

2KMnO4 + HCl  2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + H2O

Общее количество хлора справа 16 =(4+10+2). Ставим перед соляной кислотой коэффициент 16, атомов водорода в правой части стало тоже 16, следовательно, перед водой нужно поставить коэффициент 8. В последнюю очередь проверяем кислород в левой и правой частях уравнения: (8 = 8)

2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Пример 2

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении:

S + KClO3 + H2O  Cl2 + H2SO4 + K2SO4

1. Сера и хлор изменяют степени окисления

0 +5 0 +6 +6

S + KClO3 + H2O  Cl2 + H2SO4 + K2SO4

0 - +6

. S – 6е  S х 10 х 5 Чтобы из S (0) перейти к S (+6)

нужно отдать 6 электронов

+5 - 0 Сера повышает степень окисления

2Cl + 10e  5Cl2 х 6 х 3 S 0 –восстановитель

Справа 2 атома хлора, значит, слева ставим коэффициент 2 перед

Cl (+5). Теперь в левой части суммарный заряд (+10), значит нужно принять 10 электронов, чтобы в правой части степень окисления оказалась равной нулю.

Хлор понижает свою степень окисления (принимает 10 электронов), хлор (+5) – окислитель (Оx).

2. Умножаем первое уравнение на 5, а второе на 3 (наименьший общий множитель равен 15) и суммируем правые части 1 и 2 уравнения и левые части 1 и 2 уравнения.

Получаем:

0 - +5 - +6 0

5S –30e + 6Cl +30e  5S + 3Cl2

  1. Расставляем коэффициенты, начиная с продуктов реакции:

Ставим коэффициент 3 перед Cl2, коэффициент 5 перед S+6 поставить пока не можем, поскольку и серная кислота и сульфат калия содержат S+6 . В левой части ставим коэффициент 5 перед S0 и перед КClO3 , так как в правой части хлора шесть атомов.

5S + 6KClO3 + H2O  3Cl2 + H2SO4 + 3K2SO4

В левой части калия шесть атомов, значит, в правой части, должно быть столько же – ставим коэффициент 3 перед сульфатом калия.

В левой части перед S0 коэффициент 5, значит в правой части коэффициент 2 перед серной кислотой (всего должно быть 5S+6 , из них 3 приходится на сульфат калия).

5. Проверяем баланс по кислороду: в правой части (18+2), в левой части (8+12)

5S + 6KClO3 +2H2O  3Cl2 + 2H2SO4 + 3K2SO4

Пример 3

+5 +2 –3 +5

Zn0 + HNO3  Zn(NO3)2 +NH4NO3+H2O



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..