Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Расписание'
30.-1 .30. 3 Аминева Г.Г. Ханафина О.Я. Каримова Г.В. Ахметова Л.Х. Аминева Г.Г. 1 .00-17.00. 15.00.-1 .00. 11.30.-1 .30. Ишбулатова А....полностью>>
'Конкурс'
Форма заявки указана в приложении №1. К заявке прикладывается приложение №2 + музыкальное оформление (минус, аранжировка) в формате mp3 или wav с указ...полностью>>
'Документ'
(Договор о совершении перевода без открытия банковского счета, вступившее в законную силу решение суда (исполнительный лист) и др. основания с указани...полностью>>
'Документ'
вскрытия конвертов с заявками на участие в конкурсе №3 на право размещения нестационарных торговых объектов на территории городского поселения Красноз...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) NH4 NO3 + KOH KNO3 + NH4OH

NH4OH – слабый электролит

2CH3COONa + H2SO4 =2CH3COOH + Na2SO4.

CH3COOH – слабый электролит

следовательно, этот ответ правильный.

  1. Ca(NO3)2 + 2NaBr = CaBr2 + 2NaNO3.

И CaBr2, и NaNO3 – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaOH

CaCO3↓- слабый электролит

  1. NH4Cl + AgNO3NH4NO3+ AgCl↓

Слабый электролит- AgCl↓

Na24+HClNa Cl +H24

Продукты реакции -растворимые вещества, сильные электролиты. следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ: 2

3. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Решение. Для ответа на этот вопрос надо составить уравнения реакций ионного обмена и посмотреть по таблице растворимости, в каком случае выпадает осадок.

  1. 2NaOH + BaCl2 = 2NaCl + Ba(OH)2

И NaCl, и Ba(OH)2 – растворимые вещества, следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4.

Cr(OH)3 – осадок, следовательно, этот ответ правильный.

  1. Ca(NO3)2 + 2NaBr = CaBr2 + 2NaNO3.

И CaBr2, и 2NaNO3 – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

4) 3NH4Cl + Al(NO3)3 = 3NH4NO3 + AlCl3.

И NH4NO3, и AlCl3 - соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ: 2

4. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) КCl и Na2S 2) К2SiO3 и Na2CO3

3) FeCl2 и NН4Cl 4) CuSO4 и Na2SO4

Решение. Щелочная реакция среды обусловлена присутствием в растворах гидроксид-ионов (OH). Раствор соли имеет щелочную среду, если соль в водном растворе гидролизуется по аниону. Это происходит в том случае, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

В первом варианте ответа соль КCl образована сильным основанием гидроксидом калия (KOH) и сильной соляной кислотой (HCl). Эта соль не гидролизуется, ее раствор имеет нейтральную среду. Данный ответ не подходит.

Во втором варианте соль силикат калия образована сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кремниевой кислотой (H2SiO3). Карбонат натрия также является солью, образованной сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и cлабой угольной кислотой (H2CO3). Поэтому в водном растворе обе эти соли гидролизуются по аниону с образованием ионов OH:

SiO32− + H2O HSiO3 + OH

CO32− + H2O HCO3 + OH

Среда щелочная, что удовлетворяет условию задания.

В третьем варианте хлорид железа (II) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 3 не подходит.

В четвертом варианте сульфат меди – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 4 не подходит.

//Ответ: 2

5.Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

название соли

название соли

А

карбонат натрия

1

гидролиз по катиону

Б

хлорид аммония

2

гидролиз по аниону

В

сульфат калия

3

гидролиз по катиону и аниону

Г

сульфид алюминия

4

гидролизу не подвергается

Решение. Гидролиз – это обратимое взаимодействие соли и воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению кислотности среды. Соли гидролизуются в следующих случаях.

1) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону:

Mez+ + H2O MeOH(z-1)+ + H+.

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

2) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону:

Xz + H2O HX(z-1)− + OH.

В этом случае реакция среды раствора соли – щелочная.

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется и по катиону, и по аниону. В данном случае реакция среды может быть и кислой, и щелочной, и нейтральной. Это зависит от того, какой из двух слабых электролитов (кислота или основание) сильнее.

Карбонат натрия (Na2CO3) – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3). В данном случае соль гидролизуется по аниону: CO32− + H2O HCO3 + OH. Среда щелочная.

Хлорид аммония (NH4Cl) – соль, образованная слабым основанием (NH4OH) и сильной кислотой (HCl), гидролизуется по катиону:

NH4+ + H2O NH4OH + H+.

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

Cульфат калия (K2SO4) – соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H2SO4), гидролизу не подвергается. Среда раствора – нейтральная.

Cульфид алюминия (Al2S3) – соль, образованная слабой кислотой (H2S) и слабым основанием (Al(OH)3). Гидролизуется и по катиону, и по аниону:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

//Ответ: 2143

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

Инструкция для учащихся: Выберите один правильный ответ, из предложенных, и обведите его номер кружком. За каждый верный ответ вы получите 1 балл.

А1. Электрический ток проводит:

1) спиртовый раствор щелочи 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

А2 Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) Ba(OH)2, C6H6, CuSО4 2) Mg(OH)2, NаNO3, CH3COONa

3) P4, H3PO4, K3PO4 4) CH3OH, NaCl, H24

А3. Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) спирт, хлорид калия, сульфат бария

2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, сера

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

А4. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) сахар, хлорид калия, сероводородная кислота

2) гидроксид калия, ацетат натрия, угольная кислота

3) уксусная кислота, глицерин, серная кислота

4) сульфат натрия, азотная кислота, гидроксид бария

А5. Слабый электролит образуется в реакциях ионного обмена между водными растворами каждой пары веществ:

1) гидроксида аммония и хлорида бария; гидроксида бария и хлорида аммония;

2) нитрата аммония и гидроксида калия; ацетата натрия и серной кислотой;

3) нитрата кальция и бромида натрия; карбоната натрия и гидроксида кальция;

4) хлорида аммония и нитрата серебра; сульфида натрия и соляной кислотой

А6. Наибольшее количество хлорид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) NaClO3 2) AlCl3 3) KClO 4) AgCl

А7. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия 4) фосфорной кислоты

А8. Какие из утверждний о диссоциации оснований в одном растворе верны?

А- Основания в воде диссоциируют на катионы металла ( или подобный им катион аммония- NH4+) и гидроксид анионы OH-

Б - Никаких других анионов, кроме OH-, основания не образуют:

1.Верно тольно А 2.Верно только Б

3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А9. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

А10. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ и H+, а также анионы SO42-является:

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

А11. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации:

1) этиловый спирт 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH3COOH

А12. Одновременно в водном растворе не могут находится:

1) K+ ; H+; NO3_; SO42_; 2) Ba2+ ;Ag+ ;OH_; F_ ;

3) Mg2+; H+ ;Br_; Cl_ ; 4) Ca2+; H+; NO3 _; Cl_

А13. Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между:

1) гидроксидом натрия и фосфорной кислоты

2) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

3) оксидом цинка и серной кислотой

4) карбонатом калия и гидроксидом бария

А14. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ba(OH)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO

A15. В растворе могут совместно существовать

1) азотная кислота и карбонат калия

2) соляная кислота и нитрат калия

3) хлорид бария и нитрат серебра

4) ацетат натрия и соляная кислота

А16. Осадок образуется при сливании растворов:

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) хлорида цинка и гидроксида бария

А17. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению: H++ OH-H2O

1) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl

2) NaOH + HNO3 NaNO3 +H2O

3) Al2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4+ 2Al(OH)3

4) H2SO4+ Cu(OH)2 CuSO4+ 2H2O

А18. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия растворов гидроксида калия и сульфата хрома (III) равна

1) 12 2) 10 3) 8 4) 5

А19. Пара веществ, способных необратимо реагировать между собой в водном растворе, это:

1) СuSO4 и KNO3 2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeS и KOH 4) K2CO3 и NaOH

А20. Гидролизу не подвергается соль:

1) AlCl3 2) NaCl 3) Na2CO3 4) CuCl2

А21. Полному и необратимому гидролизу подвергается соль

1) сульфат натрия 2) сульфит калия

3) сульфид алюминия 4) хлорид меди (II)

А22. Кислая среда раствора характерна для:

1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3

А23. Нейтральную среду имеет раствор

1) хлорида алюминия 2) сульфата железа

3) сульфата натрия 4) нитрита натрия

А24. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) КCl и Na2S 2) К2SiO3 и Na2CO3

3) FeCl2 и NН4Cl 4) CuSO4 и Na2SO4

А25. Красный цвет лакмус приобретает в растворе только второй соли в наборе:

1) хлорид меди (II), хлорид алюминия;

2) хлорид аммония, сульфат калия;

3) хлорид цезия, хлорид железа (III);

4) хлорид цинка, сульфат алюминия;

ЧАСТЬ В

Инструкция для учащихся: В заданиях В1-В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенными ионными уравнениями:

СОКРАЩЕННОЕ УРАВНЕНИЕ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH3COO- + H+  CH3COOH 1) Al2 (SO4)3 + KOH

Б) CH3COOH +CO32-CH3COO- + CO2+H2O 2) Al(OH)3 +H2SO4

В) 2Al 3+ + 6OH-  2 Al (OH)3 3) CH3COOH +Na2CO3

Г) Al(ОН)3 + 3H+  Al3+ +3Н2О 4) CH3COOK+HCl

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между названиями реагентов и сокращенными ионными уравнениями:

названия реагентов

СОКРАЩЕННЫЕ уравнения

A

хлорид цинка и сероводород

1

Zn2+ + S2- = ZnS

Б

карбонат кальция и соляная кислота

2

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

В

хлорид лития и нитрат серебра

3

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

Г

сульфат алюминия и гидроксид калия

4

Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

5

Cl- + Ag+ = AgCl

6

СaCO3+2H+=H2O+CO2 + Ca2+



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..