Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Литература'
Для выполнения практического задания по «Практикуму на ЭВМ» достаточно прочитать разделы: «Введение», «Видеоподсистема компьютера», «Режимы работы вид...полностью>>
'Документ'
1. В постановлении Правительства Республики Казахстан от 12 апреля 1 года № 405 «О видах государственной собственности на государственные пакеты акций...полностью>>
'Методическое письмо'
Методическое письмо о преподавании учебного предмета «Основы религиозных культур и светской этики» в 2012/2013 учебном году в общеобразовательных учре...полностью>>
'Документ'
Локальные сметы должны быть составлены на основании утвержденной проектной документации, исходя из: объемов работ, принятых из ведомостей строительных...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Лабораторная работа 1-2

Качественный анализ катионов

Na+

Реакция окрашивания пламени

Чистую накалённую проволоку опустите в раствор хлорида натрия или наберите на неё немного твёрдой соли . Внесите проволоку вместе с капельками или частицами натриевой соли в бесцветное пламя горелки – пламя окрасится в жёлтый цвет.

K+

Реакция окрашивания пламени

Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет. Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной, так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.

Реакции с гексанитрокобальтатом (ΙΙΙ) натрия

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте к нему 3-5 капель раствора гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) натрия, добавьте несколько капель 6 М уксусной кислоты и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадет жёлтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (ΙΙΙ) дикалия-натрия :

или в ионной форме:

Реакцию следует проводить в присутствии разбавленной уксусной кислоты.

Реакция с гидротартратом натрия

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора какой-либо соли калия, прибавьте 0,5 мл раствора гидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время выпадет белый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

Условия проведения реакции.

  1. Реакцию проводят в нейтральной среде. В сильнощелочной среде происходит растворение осадка, сопровождающееся образованием соли В кислой среде осадок растворяется с образованием винной кислоты

  2. и катионы других групп должны быть предварительно удалены, так как они образуют с реактивом осадки (например: ), которые могут быть приняты за осадок гидротартрата калия.

  3. Реакцию проводят без подогрева, так как растворимость гидротартрата калия сильно возрастает с повышением температуры раствора.

  4. Концентрации анализируемого раствора и реактива должны быть высокими.

  5. Потирание стенок пробирки стеклянной палочкой благоприятствует осаждению.

NH4+

Реакция с реактивом Несслера

Прибавьте к капле разбавленного раствора соли аммония 1-2 капли раствора реактива. В присутствии - ионов образуется характерный красно-бурый осадок; при наличии следов раствор окрашивается в жёлтый цвет:

или в ионной форме:

Другие катионы Ι аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера.

Реакция со щелочами

Поместите в пробирку несколько капель раствора соли аммония и добавьте 5 капель водного раствора какого-либо из сильных оснований - - и подогрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Вследствие разложения соли аммония выделится аммиак:

или в ионной форме:

Выделяющийся аммиак может быть обнаружен различными способами:

  1. по запаху;

  2. по посинению универсальной индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой и внесённой в пары над раствором;

  3. по образованию дыма хлорида аммония при поднесении к отверстию пробирки стеклянной палочки, смоченной каплей концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты.

Кипячение с едкими щелочами или карбонатами натрия или калия

При действии едких щелочей или карбонатов натрия или калия, а также при длительном нагревании аммониевые соли в растворах разлагаются с выделением газообразного аммиака.

Mg++

Действие сильных оснований.

При добавлении сильных оснований к растворам солей магния выпадает белый осадок . При добавлении слабого основания (гидроксида аммония) осаждение неполное, а в присутствии солей аммония осадок не выпадает совсем. Поэтому соли аммония нужно предварительно удалить из раствора.

Поместите в пробирку несколько капель раствора MgCl2, добавьте несколько капель водного раствора какого-либо из сильных оснований - . Выпадет осадок Mg(ОН)2. В другую пробирку к раствору MgCl2 вместо прилейте раствор гидроксида аммония . Отметьте, в какой из пробирок образуется больше осадка.

Реакция с моногидрофосфатом натрия

Микрокристаллоскопическая реакция.

Для микрокристаллоскопического обнаружения - ионов в виде поместите каплю раствора на предметное стекло. Затем к нему прибавьте из капиллярной пипетки сначала каплю раствора , затем каплю концентрированного водного раствора аммиака. Наконец, внесите в раствор кристаллик ( гидрофосфат натрия). Предметное стекло рекомендуется нагреть. В непосредственной близости от кристалла фосфата натрия появляются дендритные кристаллы, на более дальнем расстоянии – правильно образованные кристаллы в виде шестилучевых звёзд. - фосфат магний-аммония

или в ионной форме

Рассмотрите кристаллы под микроскопом.

Ca++

Реакция с оксалатом аммония.

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли кальция, например , и добавьте 1-2 капли уксусной кислоты, чтобы реакция среды была кислой (в случае индикатора метилового красного цвет должен стать оранжевым). Прилейте несколько капель раствора оксалата аммония При этом из концентрированного раствора сразу, а из разбавленного постепенно выпадает белый мелкокристаллический осадок . В присутствии оксалат кальция осаждается количественно:

или в ионной форме:

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой.

Поместите каплю раствора хлорида кальция на предметное стекло, затем прибавьте каплю разбавленной и слегка упарьте смесь. При этом образуются красивые характерные пучки иглкристаллы гипса , легко различаемые под микроскопом.

Реакция окрашивания пламени

Ионы кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

Ba++

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия .

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли бария, например , и прибавьте несколько капель раствора или . Нагрейте пробирку на пламени горелки. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок:

или в ионной форме:

или в ионной форме:

2

Капельная реакция с родизонатом натрия.

На фильтровальную бумагу поместите каплю нейтрального анализируемого раствора и затем каплю водного раствора родизоната натрия. Образуется красно-бурый осадок родизоната бария:

+ +

Родизонат бария на холоде в соляной кислоте превращается в ярко-красный гидрородизонат бария:

Реакция окрашивания пламени.

Бесцветное пламя окрашивается ионами бария в жёлто-зелёный цвет.

Реакция с серной кислотой или сульфатом аммония.

Поместите в пробирку несколько капель растворимой в воде соли бария, например,

хлорида бария, прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты или раствора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария .

Al+++

Реакция с гидроксидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора соли алюминия, например, , прибавьте к нему несколько капель раствора гидроксида аммония и нагрейте. При этом выпадает белый желеобразный осадок гидроксида алюминия:

или в ионной форме:

Осадок гидроксида алюминия вместе с раствором перенесите в центрифужную пробирку и отцентрифугируйте. Прозрачный раствор слейте, а осадок разделите на две части.

Проведите следующие проверочные реакции:

  1. Прибавьте к одной части осадка несколько капель раствора гидроксида натрия или калия и перемешайте - осадок растворится. В этом случае проявляет себя как кислота. Напишите уравнение реакции.

  2. Прибавьте к другой части осадка несколько капель хлороводородной кислоты - осадок растворится; в этом случае проявляет себя как основание:

Следовательно, - типичное амфотерное соединение.

Реакция с ализарином (1,2-диоксиантрахиноном)

Пробирочная реакция. Поместите в пробирку 2 капли раствора какой-либо соли алюминия и прилейте 5 капель . При этом образуется осадок . К полученному осадку прибавьте несколько капель свежеприготовленного раствора ализарина и прокипятите. Ализарин образует с гидроокисью алю­миния соединение интенсивно красного цвета, называемое алюминиевым лаком. Алюминиевый лак не растворяется в разбавленной уксусной кислоте. Поэтому после охлаждения содержимого пробирки добавляют немного уксусной кислоты до слабокислой реакции (рН~4-5). В присутствии ионов алюминия красный осадок не исчезает.

Условия проведения реакции.

  1. При проведении пробирочной реакции значение pH в начале осаждения должно превышать 7, соответствуя слабоаммиачному раствору, а после осаждения pH может быть меньше 7, соответствуя разбавленному уксуснокислому раствору (pH = 4-5).

  2. Реакцию ведут при кипячении.

  3. Присутствие осадков других гидроокисей, хотя бы в небольших количествах, нежелательно, а в больших количествах недопустимо.

Cr+++

Окисление Сr+3 хрома в Cr+6

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата или нитрата хрома (III), прибавьте к нему 5 капель пероксида водорода , 3-5 капель гидроксида калия КОН. Нагрейте смесь до кипения.

При этом происходит окисление -ионов до -ионов и окраска из сине-зеленой переходит в желтую.

Реакция протекает согласно уравнению:

C полученным раствором проделайте следующие проверочные реакции, подтверждающие образование -ионов.

  1. Прибавьте к нейтральному или подкисленному уксусной кислотой раствору хромата или бихромата натрия раствор нитрата серебра - образуются буро-красные осадки хромата и бихромата серебра:

  1. Прибавьте к нейтральному или подкисленному уксусной кислотой раствору хромата натрия раствор - образуется желтый осадок хромата бария.

Fe+++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора , подкислите раствор 1-2 каплями хлороводородной кислоты, прибавьте 2-3 капли желтой кровяной соли - раствора гексацианоферрата (II) калия При этом выпадает темно-синий осадок берлинской лазури:

Реакция с роданидом аммония.

Поместите в пробирку 1 мл раствора , разбавьте его пятью каплями дистиллированной воды и добавьте 3-5 капель раствора роданида аммония . При этом появляется кроваво-красное окрашивание:

или в ионной форме:

Реакция с гидроксидом натрия, калия или аммония.

При действии растворови на ионы образуется буро-красный осадок Fe(ОН)з , растворимый в кислотах:

Fe++

Реакция с

Поместите в пробирку или на предметное стекло 1-2 капли раствора FeSO4 , прибавьте 2-3 капли красной кровяной соли - раствора гексацианоферрата (III) калия При этом наблюдается образование турнбулевой сини:

Zn++

Реакция с гидроксидом натрия, калия и аммония.

При действии гидроксида натрия или калия на хлорид цинка образуется белый осадок Zn(OH)2 , растворимый в избытке и .

Получите осадок гидроксида цинка в пробирке, отделите его от раствора с помощью центрифуги. Осадок разделите на две части. Растворите одну часть осадка в растворе кислоты, другую – в растворе основания. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность гидроксида цинка.

Реакции Mn++-ионов

Реакция с гидроксидом натрия и перекисью водорода.

Для ионов марганца характерны реакции окисления - восстановления.

Одной из характерных реакций окисления в щелочной среде является взаимодействие его с. При действии перекиси водорода в щелочной среде бесцветные ионы марганца (II) окис­ляются в нерастворимые соединения марганца (IV) или , окрашенные в бурый цвет:

или в ионной форме

Проведите окисление -ионов до. Для этого поместите в пробирку 1-3 капли раствора какой-либо соли марганца и прилейте несколько капель раствора NaOH. Образуется белый осадок гидроокиси марганца, медленно буреющий вследствие окисления на воздухе:

Прилейте к полученному осадку несколько капель . Осадок моментально становится буро-чёрным вследствие быстрого окисления ионов марганца (II) в .

Условия проведения реакции.

  1. Реакцию следует проводить при pH = 9-10.

  2. При осаждении едкими щелочами в присутствии солей аммония не мешает реакции . При осаждении раствором соли аммония тормозят реакцию, так как растворима в растворах солей аммония.

  3. Другие катионы III аналитической группы практически этой реакции не мешают. Однако лучше их предварительно удалить.

  4. Ионы-восстановители мешают реакции. Поэтому сначала следует осадить едким натром, а затем, после фильтрования и промывания от остатков восстановителей, осадок на фильтре слегка смочить перекисью водорода. При этом появляется черно-бурое пятно .

  5. Реакцию нельзя проводить в присутствии -ионов, которые восстанавливают и образуют с Fe+2, Ni+2,Co+2-ионами в щелочном растворе черные осадки сульфидов, которые могут быть ошибочно приняты за .

  6. Аналогично действуют и другие окислители, в том, числе . В присутствии катализатора в щелочной среде окисляет -ионы до -ионов, и раствор окрашивается в малиновый цвет.

Окисление -ионов до - -ионов кислой среде.

Соединения марганца (II) окисляются в кислой среде сильными окислителями в марганцовую кислоту. Одной из важнейших реакций окисления в азотнокислой или сернокислой среде является взаимодействие -ионов с или . При этом бесцветные соединения двухвалентного марганца () окисляются до соединений марганца со степенью окисления +7 (), окрашенных в фиолетово-красный цвет:

2

5

или в ионной форме:

В присутствии восстановителей, в том числе и , происходит восстановление окислителей и . Поэтому нельзя подкислять растворы хлористоводородной кислотой.

Проведите окислениё -ионов до -ионов. Для этого поместите в пробирку 1-2 капли раствора какой-либо соли марганца (нитрата или сульфата, но не хлорида!), прилейте 5 капель разбавленной (1:1) азотной кислоты, добавьте небольшое количество окислителя (двуокиси свинца) и нагрейте смесь до кипения. Прилейте в пробирку 1-2 мл дистиллированной воды, не перемешивая, содержимого пробирки, и дайте смеси немного постоять. Появляется малиново-красная окраска, вызываемая образовавшейся марганцовой кислотой. Так как может содержать соединения марганца в виде примеси, рекомендуется ставить холостой опыт, соблюдая те же условия, но без добавления в пробирку испытуемого раствора. В отсутствие примесей окраска не появляется.

Описанная реакция окисления в марганцовую кислоту является весьма чувствительной реакцией.

Условия проведения реакции

  1. Концентрация ионов водорода должна быть высокой и соответствовать [Н+] в 6 н. азотной кислоте.

  2. Восстановители (и т. д.) мешают этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для их отделения к небольшому количеству (3-5 капель) анализируемого раствора приливают 5 капель 2 н. раствора NaOH или КОН. При этом в осадок выпадает нерастворимая в воде гидроокись марганца. Осадок отфильтровывают, промывают от восстановителей и затем растворяют в азотной кислоте. Полученный азотнокислый раствор испытывают на присутствие ионов марганца кипячением с 0,1 - 0,2 г какого-либо окислителя [и т. д.].

  3. В случае применения в качестве окислителя персульфата происходит образование бурого осадка . В присутствии ионов серебра образуется не , а (катализ). Анионы, образующие с Ag+ нерастворимые соли, мешают каталитической реакции.

  4. Для проведения реакции следует брать не более 1-2 капель анализируемого раствора во избежание реакции взаимного окисления - восстановления:

  1. Нагревание способствует реакции. Однако при излишнем нагревании разлагается с образованием .

Качественный анализ анионов

Cl-

Реакция c нитратом серебра

K 1-2 мл раствора хлорида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . B присутствии Cl- -ионов выпадает белый творожистый оса­док AgCl:

На свету осадок темнеет. Чтобы убедиться, что полученный осадок действительно содержит AgCl, так как похожие осадки дают и другие ионы, осадок промойте дистиллированной водой, отцентрифугируйте. Воду слейте. К полученному осадку прибавьте раствор аммиака. При этом AgCl растворяется, образуя комплексный катион .

К раствору комплексного соединения прилейте раствор разбавленной . Комплексный ион разрушается и вновь выпадает осадок AgCl. Появление осадка служит доказательством присутствия в анализируемом веществе Cl- ионов. Описанные реакции протекают согласно следующим уравнениям:

Реакция окисления-ионов до свободного хлора

Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего -ионы, добавьте 0,5 мл

концентрированного раствора , 5 капель концентрированной и нагрейте (под тягой!). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашива­ние).

Реакция протекает согласно уравнению:

5

2

Для обнаружения выделяющегося С12 поднесите к отверстию пробирки влажную

иодкрахмальную бумагу. B присутствии хлора появляется синее окрашивание вследствие выделения элементарного иода:

Окисляющее действие на окaзывают манганиты, манганаты, перманганаты, двуокиси марганца и свинца, хромовый ангидрид, хлорноватистая, хлорноватая и aзотная кислоты и т. П

Условия проведения реакций.

  1. Все реакции окисления -ионов протекают в сильнокислой среде. Если окисляется хлористоводородная кислота, то берут ее избыток. Если окислению подвергаются хлориды, то для подкисления раствора можно использовать серную кислоту. B нейтрaльной среде хлориды не окисляются; в щелочной среде хлор не выделяется, так как при pH = 7 он легко вступает в реакцию самоокисления - самовосстановления с образованием смеси хлорида и гипохлоритов:

или в ионной форме:

  1. В качестве окислителя удобно пользоваться перманганатом калия, который обесцвечивается в присутствии -ионов, вследствие чего реакция становится более наглядной.

  2. Нагревание способствует реакции окисления - восстановления.

  3. В концентрированных растворах реакции окисления - восстановления протекают энергичней.

  4. Сильные восстановители (в том числе Br и J- -ионы), легче окисляющиеся, чем -ионы, мешают реакции.

  5. Реакцию следует проводить в вытяжном шкафу , так как хлор ядовит.

Br-

Реакция с нитратом серебра

K 1-2 мл раствора бромида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . B присутствии -ионов выпадает желтоватый творожистый осадок AgBr. Проверьте его растворимость в растворе тиосульфата натрия, в растворе аммиака и в растворе карбоната аммония .

Реакция окисления -ионов хлорной водой до свободного брома

Поместите в пробирку 5 капель раствора KBr, 1-2 капли разбавленной ,

0,5 мл бензола и 2-3 капли хлорной воды. Встряхните пробирку. В присутствии -ионов бензол окрашивается в желто-бурый цвет.

Реакция применима для обнаружения -ионов в присутствии - и -ионов.

Условия проведения реакции.

  1. Реакцию можно проводить в нейтральной среде; подкисление раствора способствует окислению; в щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как свободный бром со щелочами образует бромиды и гипобромиты.

  2. Хлорную воду следует приливать по каплям. Слишком большой избыток хлорной воды вреден, так как бром с избытком хлора образует соединение BrCl(желтоватого цвета).

  3. Сильные восстановители, окисляющиеся хлорной водой, мешают реакции.

  4. При наличии в анализируемом растворе иодидов последние также окисляются хлорной водой. При этом образуется свободный иод, окрашивающий органический растворитель в красно-фиолетовый цвет, который маскирует окраску, вызываемую бромом. В таких случаях продолжают приливать хлорную воду и взбалтывают смесь. При этом иодиды и выделившийся иод окисляются в бесцветную иодноватую кислоту , и окраска слоя органического растворителя может быть обусловлена лишь присутствием брома или хлорида брома.

J-

Реакция с нитратом серебра.

Ионы (в отличие от и -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в растворах цианида калия и .

K 1-2 мл раствора иодида натрия или калия добавьте несколько капель азотной кислоты и раствора . Проверьте растворимость полученного осадка в растворе .

Реакция окисления - ионов хлорной водой до свободного иода

Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой. Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия KJ, 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл

бензола и 1-2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет:

При избытке Cl2 свободный иод не выделяется и слой бензола не окрашивается:

В качестве окислителей можно также пользоваться всеми окислителями, применяемыми для окисления HCl и HBr.

Условия проведения реакции.

  1. Реакцию окисления иодидов хлором можно проводить в нейтральной среде, приливая к раствору иодида хлорную воду. Подкисление раствора способствует реакции окисления. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как при взаимодействии свободного иода со щелочами образуются иодиды и гипоиодиты - бесцветные соединения.

  2. Хлорную воду следует приливать по каплям. В избытке хлорной воды -ионы окисляются до -ионов, в сильнокислом хлористоводородном растворе образуется ; при этом раствор обесцвечивается.

  3. Реакцию проводят в присутствии бензола или других органических растворителей (хлороформа, сероуглерода, четыреххлористого углерода, бензина, эфира и т. п.), извлекающих выделяющийся иод. При этом слой органического растворителя окрашивается в красно-­фиолетовый или бурый цвет в зависимости от концентрации выделившегося иода и характера растворителя.

  4. Вместо органических растворителей в качестве индикатора, указывающего на присутствие иода, может быть использован раствор крахмала, окрашивающийся иодом в синий цвет.

  5. Сильные восстановители, окисляющиеся хлорной водой, мешают реакции.

  6. Малорастворимые иодиды хлорной водой не окисляются.

Реакция окисления -ионов перманганатом калия

Поместите в пробирку 3-5 капель испытуемого раствора, содержащего -ионы, подкислите раствор несколькими каплями разбавленной и добавьте к нему 1-2 капли раствора .

В присутствии -ионов наблюдается обесцвечивание раствора на холоду и выделение иода. Умеренное нагревание способствует протеканию реакции:

Условия проведения реакции.

  1. Реакция выполняется в слабокислой (сернокислой или уксуснокислой) среде. В нейтральном или щелочном растворах -ионы окисляются до .

  2. Восстановители, окисляющиеся перманганатом, должны отсутствовать.

  3. Чувствительность реакции можно повысить предварительным окислением иодидов раствором , который приливают по каплям к подкисленному серной кислотой и слегка нагретому исследуемому раствору:

Как только появляется красное окрашивание, добавление раствора прекращают и его

избыток восстанавливают 1-2 каплями перекиси водорода. Избыток перекиси водорода разлагают кипячением раствора.

Иодат может быть легко обнаружен при добавлении к полученному раствору иодида калия. При этом происходит выделение иода в большем количестве, чем при окислении непосредственно перманганатом:

N03-

Реакция восстановления нитратов до аммиака цинком или алюминием

Поместите в пробирку 5 капель раствора нитрата калия или натрия, прилейте к нему 0,5 мл раствора NaOH или КОН и затем добавьте 25-50 мг цинковой пыли или алюминиевого порошка. Для ускорения реакции смесь подогрейте на газовой горелке.

Цинковая пыль (или алюминиевый порошок) в щелочных растворах восстанавливает нитраты до аммиака:

Выделяющийся при этом аммиак обнаруживают, как описано ранее.

Взаимодействие с дифениламином

Поместите на предметное стекло 3 капли раствора дифениламина в серной кислоте и 2 капли рас­твора нитрата натрия. В присутствии -ионов появляется темно-синее окрашивание, вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой.

SO3--

Реакция восстановления сернистой кислоты

Поместите в пробирку 3-5 капель раствора соли сернистой кислоты (например, ), 3-5 капель свежеприготовленного хлористоводородного концентрированного раствора и содержимое пробирки нагрейте. При этом -ионы восстановятся до и выпадет желтый осадок :

Условия проведения реакции

  1. Восстановитель применяют в виде концентрированного раствора этой соли.

  2. Как правило, реакцию восстановления сульфитов в растворах проводят в кислой среде.

  3. Для реакции применяют химически чистые исходные вещества во избежание ошибок при обнаружении -ионов.

  4. Нагревание растворов способствует реакции восстановления, а при восстановлении твердых веществ нагревание необходимо.

  5. Ионы, содержащие серу, в особенности и , должны быть предварительно отделены.

SO4--

Реакция с хлоридом бария

Поместите в пробирку 1-2 капли раствора сульфата натрия, 2-3 капли 6 М раствора HCl и затем прилейте к указанной смеси 1-2 капли раствора . В при­сутствии -ионов мгновенно образуется белый осадок . Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Реакция обесцвечивания красно-бурого осадка родизоната бария

Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора и 1 каплю раствора родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната бария. Красное пятно смочите 1-2 каплями раствора сульфата натрия. В присутствии сульфатов окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или родизоновой кислотой дают красно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и применяется только для обнаружения сульфатов.

СО3--

Реакция образования двуокиси углерода (углекислого газа)

В пробирку поместите 1 мл раствора карбоната натрия Nа2СО3, прилейте к нему 2 М раствор НС1 и быстро закройте пробирку пробкой, в которую вставлена отводная трубка. Другой конец этой трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис.).

Двуокись углерода, проходя через раствор Са(ОН)2, образует белый осадок или муть СаСО3.

Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

РО4---

Реакция с молибдатом аммония

В пробирку налейте 1 мл раствора фосфата натрия или калия, добавьте несколько капель 6М HNO3 и немного твердой соли – молибдата аммония (NH4)2MoO4. Содержимое пробирки нагрейте. Появляется желтый осадок фосфоромолибдата аммония.

PO43- + 3NH4+ + 12 MoO42- + 24 H+ = (NH4)3PO4 ∙12 MoO3 ∙2H2O↓ + 10 H2O

Осадок легко растворяется в водном растворе аммиака.

Контрольная задача.

Дана соль. Определить, какой катион и анион входят в её состав.

Анализ соли

1. Предварительные испытания

а) Окрашивание пламени.

Na+ - желтый

Ca2+ - кирпично-красный

K+ - фиолетовый

Ba2+ - желто-зеленый

Cu2+ - зеленый.

в) Проверка рН водных растворов.

Если рН < 7 , то имеем соль, образованную анионом сильной кислоты (Cl-, NO3-, SO4-2)

Если рН > 7, то в состав соли входит катион сильного основания (щелочного или щелочноземельного металла)

Если рН = 7, следовательно, это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

г) Действие разбавленной серной кислоты только карбонат-ионы СО32 разлагаются разбавленными кислотами с выделением CO2.

д) Действие концентрированной серной кислоты – разлагает Cl-, Br , J -, NO3-, MnO4- с выделением Cl2, HCl, HBr, Br2, J2, NO2, O2 и т.д.

е) Обнаружение некоторых катионов.

NH4+

- К капле пробы прилить раствор реактива Несслера. Появление красно-коричневого осадка доказывает наличие иона аммония в соли.

- К пробе прилить раствор гидроксида натрия, нагреть. При наличии в соли иона аммония появляется запах аммиака, а на палочке, смоченной раствором концентрированной соляной кислоты – белый налет хлорида аммония.

Fe3+

- К пробе прилить раствор K4[Fe(CN)6]. Образуется осадок берлинской лазури.

- К пробе прилить несколько капельКСNS. Появляется красное окрашивание.

Fe2+ К пробе прилить раствор K3 [Fe(CN)6]. Отмечается появление турнбулевой сини.

2. Ход анализа.

1. Cначала в пробе определяют катионы.

2. На втором этапе анализа в пробе определяют анионы. Перед этим проводят предварительные испытания на содержание ионов Cl-, SO4-2. Для этого к отдельным порциям пробы приливают растворы AgNO3 и Ba(NO3)2. Выпадение творожистого осадка Ag Cl и кристаллического Ba SO4 свидетельствуют о наличии указанных ионов в пробе.



Похожие документы:

  1. Химический анализ часть Качественный анализ неорганических веществ

    Документ
    ... в качественном анализе… 12 2. Кислотно-основная аналитическая классификация катионов….. 15 2.1. Первая аналитическая группа катионов………………………….. 2.1.1. Реакции катиона ...
  2. Элективный курс «Основы аналитической химии. Качественный анализ» Количество часов 6 Элективный курс

    Элективный курс
    ... ЗНАТЬ: Понятие качественной реакции, реагента и определяемого вещества; качественные реакции на катионы и анионы ... широкое распространение и интенсивно развиваются. Методы качественного анализа Качественный анализ в зависимости от того, в каком ...
  3. Контрольная работа №1 Качественный анализ. Гетерогенные равновесия образец решения качественный анализ

    Документ
    Контрольная работа № 1 Качественный анализ. Гетерогенные равновесия ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ Качественный анализ Групповые и качественные реакции на катионы и анионы, необходимые ...
  4. Анализ гормонов, антигенов,антител и витаминов (2)

    Анализ
    ... тенге 590 тенге 179. Эозинофильный катионный белок (ECP) 5 р.д. - ... р.д.-1500 тенге 52.Вирус гепатита В (качественный анализ) /Real-time/ (чувствительность 5 МЕ ... 3-5 р.д.-5000 тенге 54.Вирус гепатита D (качественный анализ) /Real-time/ кровь с ЭДТА 1-2 ...
  5. Рабочая программа дисциплины «аналитическая химия» Профессия: «Лаборант- эколог»

    Рабочая программа
    ... на окраску комплексов. 1ч ТЕМА: Качественный анализ катионов и анионов 1.Взаимодействие ионов бария ... (1). Тема 6 Качественный анализ катионов и анионов. Сероводородная классификация катионов. Первая аналитическая группа катионов (катионов группы натрия ...

Другие похожие документы..