Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
9.Первый каменный Кремль, ставший неприступной крепостью, был построен в период княжения1) Ивана Калиты; 2) Ивана III; 3)Дмитрия Донского; 4) Симеона ...полностью>>
'Расписание'
00-17.00 № 7 «Авиа моделирование» Техническое Хорьков Александр Александрович Новошешминская Гимназия 4 Вторник 1 .00-18.00 № 1 Пятница 1 .00-18....полностью>>
'Документ'
В целях реализации Кодекса Российской Федерации об административных правонарушениях, руководствуясь Областным законом от 02.07.2003 года № 47 «Об адми...полностью>>
'Учебник'
В учебнике на основании требований государственного стандарта рассмотрены основные понятия и проблемы теории государства и права, предусмотренные вузо...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

А10. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства щелочей:

свойство

тип реакции

условие

пример

1

Действие на индикаторы:

метилоранж + ОН - > желтая окраска

лакмус + ОН - > синяя окраска.

фенолфталеин + ОН - > малиновая окраска (цвет фуксии)

2

Щелочь + кислота → соль + вода

обмена

сильная кислота (серная, соляная, азотная)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

3

Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид → соль + вода

обмена

при нагревании

2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

4

Щёлочь + соль → новое основание + новая соль

обмена

исходные вещества должны быть растворимыми, образование осадка

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaOH

Характерные химические свойства нерастворимых оснований:

свойство

тип реакции

условие

пример

1

Нерастворимое основание + кислота → соль + вода

обмена

образование растворимой соли

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

2

Нерастворимое основание→ основной оксид + вода

разложение

при нагревании

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Характерные химические свойства амфотерных гидроксидов:

свойство

тип реакции

условие

пример

1

Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

обмена

сильная кислота

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2

Амфотерный гидроксид + щёлочь → соль + вода

обмена или соединения

конц. щелочь, нагревание

Al(OH)3 + NaOH (конц.) = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 t

Al(OH)3 + NaOH(тв.) = NaAlO2 + 2H2O

Характерные химические свойства кислот:

свойство

тип реакции

условие

пример

1

Действие на индикаторы:

метилоранж + Н+ > красная окраска.

синий лакмус + Н+ > красная окраска.

фенолфталеин + Н+- > цвет не изменяется

2

Кислота + основный оксид → соль + вода

обмена

при нагревании, кислота сильная, образуется растворимая соль

CаO + 2HNO3 → Cа(NO3)2 + H2O

3

Кислота + металл → соль + водород

замещения

металл средней активности, образуется растворимая соль, иначе реагируют с металлами конц. серная кислота и азотная кислота любой концентрации

Mg + 2HCl → MgCl2+ H2

4

Кислота + основание → соль + вода

обмена

сильная кислота, образование растворимой соли

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O

5

Кислота + соль → новая кислота + новая соль

обмена

образование осадка или газа

Н2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

CаCO3 + 2HNO3 → Cа(NO3)2 + H2O+ CO2

Особые окислительные свойства HNO3 за счёт NO3-

Взаимодействие с металлами

1 вариант:

не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот.

оч. разб. HNO3 ≈ 3%

разб. HNO3 ≈10%

+ активные Ме(Li…Zn) →

МеNO3 + NH4NO3 + H2O

или МеNO3 +NH3+ H2O

+ активные Ме(Li…Zn) →

МеNO3 + N2+ H2O

+ малоактив. Ме(Fe…Pb) →

МеNO3 + N2O+ H2O

+неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO3 + NО + H2O

конц. HNO3

+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO3 + N2О + H2O

или МеNO3 + NO + H2O;

с сильноконц. → МеNO3 + NO2+ H2O

с Al, Cr, Fe, Au, Pt

при обычной t не реагирует

+ неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO3 + NО2 + H2O

или 2 вариант:

NO2

NO

N2O

N2

NH4NO3

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота

Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота

Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.

Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.

Например:

36 р.HNO3 + 10Al → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

Взаимодействие с неметаллами:

окисляет C, S, P и другие неметаллы до соответствующих кислот:

S + 6HNO3(к) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2HNO3(р) = H2SO4 + 2NO

P + 5HNO3(к) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

3P+5HNO3(р) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

C+4HNO3(к) = CO2 + 4NO2 + 2H2O

3C+4HNO3(р) = 3CO2 + 4NO + 2H2O

SO2 + 2H2S = 3S+2H2O

3Si + 4HNO3(р) = 3SiO2 + 4NO + 2H2O

В + 3HNO3(р) = H3ВO3 + 3NO2

Со сложными веществами:

H2S + 8HNO3 (конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

FeCl2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

3P2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO + 6H3PO4

Особые окислительные свойства H2SO4

  1. Взаимодействие с металлами:

разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

1 вариант:

  1. к. H2SO4 + активные Ме (Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Mn, Zn) → МеSO4 + H2S↑+ H2O

  2. Al, Cr, Fe, Au, Pt при обычной t не реагируют

  3. Fe при нагревании: 2Fe + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + S + 4H2O

  4. к. H2SO4 + Ме средней активности (Cd, Co, Ni, Sn, Pb) → МеSO4 + S↓+ H2O

  5. к. H2SO4 + неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеSO4 + SO2↑+ H2O

или 2 вариант:

SO2

S

H2S

H2

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота

Неметаллы + конц. кислота

Щелочноземельные металлы + конц. кислота

Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота

Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)

Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.

Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.

  1. Взаимодействие с неметаллами:

C +2 H2SO4 (к) = CO2+2SO2 + 2H2O



Похожие документы:

  1. Химический элемент, в атомах которого рас­пределение электронов по слоям: 2, 8, 4, обра­зует водородное соединение

    Документ
    ... Неметаллические свойства усиливаются в ряду 1) N → Р → As 2) N → С → В 3) N → О → F 4) C → Si → Ge A3. Химическая связь в ... + 2H2O (H2SO4 – кислота, Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами. Но это реакция обмена ...
  2. Химические свойства классов неорганических веществ

    Документ
    ... ) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота вода, хлорид натрия сульфат бария, гидроксид железа (III) Химические свойства классов ... основании этих данных нельзя сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида A35. Амфотерными свойствами обладает ...
  3. Пособие для 9 класса общая химия

    Документ
    ... , Сu(OH)2). Растворимые в воде основания называются щелочами. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРИМЫХ ГИДРОКСИДОВ ________________________________________________________ ЩЕЛОЧИ КИСЛОТЫ ________________________________________________________ 1. Действие на ...
  4. Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (4)

    Реферат
    ... )3 - амфотерный гидроксид и HNO3 - кислота. //Ответ: 4 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? A7 ...
  5. А = n ( p ) + n ( n ) n ( n ) = a – Z

    Документ
    ... водном растворе щелочи? 1)N2О 2) FеО 3)А12O3 4)Аg2O 7. С соляной кислотой реагируют оба ... )2 + Н2O А10.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оснований, амфотерных гидроксидов. 1. При реакции основания с ... образуются ...

Другие похожие документы..