Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Урок'
Цель: рассказать учащимся о истории присоединения Дагестана к России; воспитать чувство патриотизма, привить любовь к малой родине, к республике и к Р...полностью>>
'Документ'
4 октября 1957 г. СССР произвел запуск первого в мире искусственного спутника Земли. Первый советский спутник позволил впервые измерить плотность верх...полностью>>
'Документ'
Курс «деловой иностранный язык» находится на пересечении блоков дисциплин по изучению английского языка и деловой коммуникации. Его актуальность состо...полностью>>
'Документ'
Каждый родитель хочет видеть своих детей здоровыми и счастливыми, но далеко не все задумываются о том, как сделать, чтобы их дети жили в ладу с собой,...полностью>>

Главная > Инструкция

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

1

Смотреть полностью

Инструкция по выполнению работы в 11 классе

На выполнение тренировочной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 13 заданий.

Часть первая (А) содержит 10 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – расчетная задача на массовую долю вещества в растворе,

В2 – на установление соответствия вещества и среды его водного раствора.

Часть третья содержит одно самое сложное задание (С1), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

Желаем успеха!

Вариант 1

А1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:

  1. сера

  2. галлий

  3. цинк

  4. фосфор

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

  1. Be, B, C, N

  2. O, S, Se, Te

  3. Rb, K, Na, Li

  4. Mg, Al, Si, P

A3. Химическая связь между молекулами воды:

1. ковалентная полярная

2. ковалентная неполярная

3. водородная

4. ионная

А4. В соединениях: РН3, Р2О5, Н3РО3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:

1. +3; +5; -3

2. -3; +5; +3

3. -3; +3; +5

4. +3; -5; -3

А5. Кристаллическая решетка графита:

1. ионная

2. молекулярная

3. атомная

4. металлическая

А6. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. NaCl, H2O

2. Ca(OH)2, BaO

3. CaCO3, ZnSO4

4. NaOH, N2

А7. В ряду элементов J – Br – Cl – F увеличивается:

  1. атомный номер

  2. атомный радиус

  3. число валентных электронов

  4. электроотрицательность

А8. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с:

1. кислородом

2. азотом

3. кальцием

4. хлором

А9. Транс-бутен-2 и цис-бутен-2 являются:

1. гомологами

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. одним и тем же веществом

А10. В результате дегитратации пропанола-1 образуется:

  1. пропанол-2

  2. пропан

  3. пропен

  4. пропин

В1. Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г 8% раствора этой соли, равна ________%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. NH4Cl

1. нейтральная

Б. K2CO3

2. кислая

В. NaCH3COO

3. щелочная

Г. BaCl2

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Относительная плотность паров дихлоралкана по водороду равна 49,5. Установите формулу дихлоралкана.

Вариант 2

A1. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме:

1. азота

2. калия

3. мышьяка

4. цинка

А2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

1. уменьшением радиуса атомов

2. увеличением числа энергетических уровней в атомах

3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4. увеличением числа валентных электронов

A3. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2, 8, 6 является:

1. ионной

2. ковалентной полярной

3. ковалентной неполярной

4. металлической

А4. Степень окисления хрома в ионе Сr2О72-

1. +3

2. +4

3. +5

4. +6

А5. Оксид серы (VI) является:

1. основным

2. несолеобразующим

3. амфотерным

4. кислотным

А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится:

1. Н3РО4

2. H2S

3. H24

4. НВr

А7. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:

1. бериллий

2. магний

3. кальций

4. барий

А8. Как водород, так и хлор взаимодействует с:

1. водой

2. аммиаком

3. гидроксидом кальция

4. металлическим кальцием

А9. К соединениям, имеющим формулу CnH2n относится:

  1. бензол

  2. циклогексан

  3. бутин

  4. пропан

А10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется:

  1. 2,3-дибромбутан

  2. 1,2-дибромбутан

  3. 1,4-дибромбутан

  4. 1,3-дибромбутан

В1. К 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 8% добавили 50 г воды. Массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна _______%. (Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. ZnSO4

1. нейтральная

Б. RbNO3

2. кислая

В. KF

3. щелочная

Г. Na3PO4

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Относительная плотность паров дихлоралкена по воздуху равна 3,345. Установите молекулярную формулу дихлоралкена.

Вариант 3

А1. Какое строение имеет атом углерода в возбужденном состоянии:

1. 1s22s22p2

2. 1s22s12p3

3. 1s22s22p3

4. 1s22s2

A2. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов:

1. усиливаются

2. не изменяются

3. ослабевают

4. изменяются периодически

A3. В сероуглероде CS2 химическая связь:

1. ионная

2. металлическая

3. ковалентная полярная

4. ковалентная неполярная

А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна:

1. +3

2. -3

3. 0

4. +5

А5. Молекулярное строение имеет:

1. графит

2. сульфат железа (III)

3. оксид углерода (IV)

4. оксид железа (III)

А6. К основным оксидам относится:

1. ZnO

2. SiO2

3. BaO

4. Аl2О3

А7. В ряду As – P – N элементы расположены в порядке увеличения (усиления):

1. атомного радиуса

2. электроотрицательности

3. металлических свойств

4. числа электронных слоев

А8. Сера выступает как окислитель в реакции с:

1. хлором

2. кислородом

3. бромом

4. железом

А9. К соединениям, имеющим формулу CnH2n относится:

  1. пентан

  2. бутин

  3. циклобутан

  4. бензол

А10. Продуктом реакции пропена с хлором является:

  1. 1,2-дихлорпропен

  2. 2-хлорпропен

  3. 2-хлорпропан

  4. 1,2-дихлорпропан

В1. После выпаривания 40 г раствора осталось 4 г соли. Массовая доля соли в растворе равна ________%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. MgCl2

1. нейтральная

Б. Al2(SO4)3

2. кислая

В. NaCl

3. щелочная

Г. K2CO3

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Вариант 4

A1. Наименьшее число нейтронов содержится в атоме:

1. кальция

2. брома

3. углерода

4. криптона

А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

1. цинк

2. медь

3. хром

4. калий

А3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду:

1. HCl, H2O, H2S

2. O2, H2O, LiCl

3. NaCl, N2, NH3

4. KOH, NO, HBr

A4. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент:

1. Be

2. В

3. С

4. N

А5. Кристаллическая решетка галогенов:

1. атомная

2. ионная

3. молекулярная

4. металлическая

А6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится:

1. HNО2

2. НСl

3. H24

4. НClO4

А7. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?

а) Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства

б) Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства

1. верно только а

2. верно только б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверные

А8. Продуктом реакции азота и кислорода при высокой температуре является:

1. N2О

2. NО

3. NO2

4. N2O5

А9. Толуол относится к классу:

  1. алкенов

  2. алкадиенов

  3. аренов

  4. циклоалканов

А10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется:

  1. 2,3-дибромбутан

  2. 1,2-дибромбутан

  3. 1,4-дибромбутан

  4. 1,3-дибромбутан

В1. После добавления 450 г воды к 50 г 10% раствора массовая доля вещества в растворе равна _______%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. CaCl2

1. нейтральная

Б. AgNO3

2. кислая

В. K2CO3

3. щелочная

Г. CuBr2

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью паров по азоту 3,30.

Вариант 5

A1. Элементу, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p4 соответствует водородное соединение:

1. НСl

2. РН3

3. H2S

4. SiH4

А2. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов:

1. усиливаются

2. не изменяются

3. ослабевают

4. изменяются периодически

A3. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении:

1. NaCl

2. СCl4

3. NH4Cl

4. H2O

A4. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении:

1. СrСl3

2. К2Сr2O7

3. Cr2S3

4. КСrO2

А5. Молекулярное строение имеет:

1. ртуть

2. сульфат калия

3. гидроксид натрия

4. бром

А6. Оксид серы (IV) является:

1. основным

2. кислотным

3. амфотерным

4. несолеобразующим

А7. Железо реагирует с каждым из двух веществ:

1. кислородом и хлором

2. хлоридом натрия и азотом

3. оксидом алюминия и карбонатом калия

4. водой и гидроксидом алюминия

А8. В разбавленной серной кислоте растворяется:

1. Сu

2. Zn

3. Ag

4. Аu

А9. К углеводородам относится:

  1. бутанол

  2. толуол

  3. фенол

  4. глицерин

А10. В схеме реакции NaOH + X C2H5OH + NaCl веществом «Х» является:

  1. хлорэтан

  2. 1,2-дибромэтан

  3. ацетилен

  4. этаналь

В1. После добавления 10 г соли к 200 г 5% раствора этой же соли массовая доля растворенного вещества равна _______%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. Na2CO3

1. нейтральная

Б. KCl

2. кислая

В. Li3PO4

3. щелочная

Г. CuSO4

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Пары́ одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Вариант 6

А1. Электронная конфигурация аниона Сl

1. 1s22s22p63s23p3

2. 1s22s22p63s23p4

3. 1s22s22p63s23p5

4. 1s22s22p63s23p6

A2. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева неметаллы расположены в углу:

1. правом нижнем

2. правом верхнем

3. левом нижнем

4. левом верхнем

A3. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с
порядковыми номерами 8 и 16:

1. ионная

2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная

4. водородная

А4. Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

1. +6

2. +3

3. +2

4. +7

А5. Молекулярное строение имеет:

1. цинк

2. нитрат бария

3. гидроксид калия

4. бромоводород

А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится:

1. Н3РО4

2. H2S

3. H2SO3

4. НСl

А7. Металлические свойства усиливаются в ряду:

1. натрий – магний – алюминий

2. литий – натрий – калий

3. барий – кальций – магний

4. калий – натрий – литий

А8. Кислую среду имеет раствор:

1. сульфата натрия

2. силиката калия

3. хлорида алюминия

4. нитрата бария

А9. Толуол и этилбензол являются:

1. гомологами

2. структурными изомерами

3. геометрическими изомерами

4. одним и тем же веществом

А10. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:

  1. 2-хлорбутен-1

  2. 1,2-дихлорбутан

  3. 1,2-дихлорбутен-1

  4. 1,1-дихлорбутан

В1. Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г 8% раствора этой соли, равна ________%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. NaCl

1. нейтральная

Б. CuSO4

2. кислая

В. Na3PO4

3. щелочная

Г. K2S

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Относительная плотность паров дихлоралкана по водороду равна 49,5. Установите формулу дихлоралкана.

Вариант 7

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

1. S2-

2. Al3+

3. Na+

4. F-

А2. В ряду Mg Са Sr Ва способность металлов отдавать электроны:

1. ослабевает

2. не изменяется

3. усиливается

4. изменяется периодически

A3. Химическая связь в бромиде калия:

1. ковалентная неполярная

2. ковалентная полярная

3. металлическая

4. ионная

А4. В порядке увеличения относительной электроотрицательности расположены химические элементы в ряду:

1. Al, Si, P, S

2. F, Cl, Br, I

3. О, N, C, B

4. H, Li, Na, K

A5. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся:

1. натрий, фтор, оксид серы (IV)

2. хлорид натрия, йод, белый фосфор

3. свинец, азотная кислота, оксид магния

4. бор, алмаз, карбид кремния

А6. К амфотерным оксидам относится:

1. СrO3

2. Сr2O3

3. СO2

4. SO3

A7. Только окислительные свойства азот проявляет в соединении:

1. NO2

2. NH3

3. N2O

4. HNO3

А8. С концентрированной HNO3 без нагревания не взаимодействует:

1. Cu

2. Fe

3. Zn

4. Ag

А9. Структурный изомер нормального гексана имеет название:

  1. 3-этилпентан

  2. 2-метилпропан

  3. 2,2-диметилбутан

  4. 2,2-диметилпропан

А10. Продуктом реакции пропена с хлором является:

  1. 1,2-дихлорпропен

  2. 2-хлорпропен

  3. 2-хлорпропан

  4. 1,2-дихлорпропан

В1. К 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 8% добавили 50 г воды. Массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна _______%. (Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. Na3PO4

1. нейтральная

Б. RbCl

2. кислая

В. Cu(NO3)2

3. щелочная

Г. K2S

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Относительная плотность паров дихлоралкена по воздуху равна 3,345. Установите молекулярную формулу дихлоралкена.

Вариант 8

A1. Число нейтронов в ядре атома 39К равно:

1. 19

2. 20

3. 39

4. 58

А2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления
металлических свойств?

1. Mg, Ca, Ba

2. K, Ca, Fe

3. Na, Mg, Al

4. Sc, Ca, Mg

A3. Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:

1. CrO3

2. Р2O5

3. SO2

4. F2

А4. Степень окисления азота в ионе NH4+ равна:

1. -1

2. -3

3. +3

4. +5

А5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

1. НВr

2. Li2О

3. ВаО

4. КСl

А6. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится:

1. H24

2. H2S

3. H23

4. HNО3

А7. С водой не реагирует:

1. магний

2. бериллий

3. барий

4. стронций

А8. Типичным неметаллом является:

1. сурьма

2. висмут

3. фосфор

4. мышьяк

А9. Изомерами являются:

1. метилпропан и метилпропен

2. бутен-1 и пентен-1

3. метан и этан

4. метилпропан и бутан

А10. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:

  1. 2-хлорбутен-1

  2. 1,2-дихлорбутан

  3. 1,2-дихлорбутен-1

  4. 1,1-дихлорбутан

В1. После выпаривания 40 г раствора осталось 4 г соли. Массовая доля соли в растворе равна ________%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. ZnSO4

1. нейтральная

Б. RbNO3

2. кислая

В. KF

3. щелочная

Г. Na3PO4

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Вариант 9

А1. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

1. +4

2. -2

3. +2

4. -4

А2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

1. As, Se, Cl, F

2. С, I, В, Si

3. Br, P, H, Sb

4. O, Se, Br, Te

A3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:

1. NaCl

2. HF

3. ВаСl2

4. Р4

А4. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

1. Fe(NО3)2

2. FeCl2

3. Fe2(SО4)3

4. K2FeО4

A5. Для вещества с атомной кристаллической решеткой характерна:

1. летучесть

2. высокая твердость

3. низкая температура плавления

4. низкая температура кипения

А6. Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является:

1. HI

2. HF

3. НClO

4. H2S

А7. В атомах щелочных металлов одинаковое число:

1. электронных энергетических уровней

2. электронов на втором энергетическом уровне

3. валентных электронов

4. протонов и нейтронов

А8. Сера является окислителем в реакции с:

1. металлами

2. кислородом

3. хлором и фтором

4. азотной кислотой

А9. К соединениям, имеющим формулу CnH2n относится:

  1. бензол

  2. циклогексан

  3. гексан

  4. гексин

А10. Продуктом реакции пропена с хлором является:

  1. 1,2-дихлорпропен

  2. 2-хлорпропен

  3. 2-хлорпропан

  4. 1,2-дихлорпропан

В1. После добавления 450 г воды к 50 г 10% раствора массовая доля вещества в растворе равна _______%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. HCOOK

1. нейтральная

Б. K2SO4

2. кислая

В. MnCl2

3. щелочная

Г. Na2SO3

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью паров по азоту 3,30.

Вариант 10

A1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра равны соответственно:

1. 4 и +16

2. 6 и +32

3. 6 и +16

4. 4 и +32

А2. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических и химических свойств:

1. Li, S

2. Be, Cl

3. F, Cl

4. Li, F

A3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:

1. КСl

2. НВr

3. Р4

4. СаСl2

А4. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении:

1. H2S

2. SО2

3. Na23

4. K24

A5. Атомную кристаллическую решетку образует:

1. кислород

2. бром

3. бор

4. азот

А6. К основным оксидам относится:

1. ZnO

2. SiО2

3. BaO

4. Al2О3

A7. Амфотерный гидроксид образует:

1. Ве

2. Mg

3. Са

4. Ва

А8. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют:

1. кислород и хлор

2. водород и хлор

3. водород и кислород

4. хлор и метан

A9. Гомологами являются:

  1. пропан, циклопропан

  2. этаналь, уксусный альдегид

  3. пентан, бутан

  4. пропен, пропан

А10. В схеме превращений этанол Х бутан веществом «Х» является:

  1. этан

  2. бромэтан

  3. бутанол-1

  4. этилен

В1. После добавления 10 г соли к 200 г 5% раствора этой же соли массовая доля растворенного вещества равна _______%.

(Запишите число с точностью до целых).

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула соли

Среда раствора

А. NH4Cl

1. нейтральная

Б. K2CO3

2. кислая

В. NaCH3COO

3. щелочная

Г. BaCl2

Ответ оформите в виде таблицы:

А

Б

В

Г

С1. Пары́ одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества.

1

Смотреть полностью


Похожие документы:

  1. Понятия и определения, используемые в «медицинской подготовке» Аварийно-спасательные работы

    Документ
    ... 45, на пятом – 25, на пятнадцатом – 20 в одну минуту. У женщин она на 2-4 дыхания в минуту ... при выполнении работ; применять СИЗ, указанные командиром и установленные инструкциями по мерам ... курс охватывает школьников с 1 по 11 класс. С 2000 года в рамках ...
  2. Литвиновой татьяны александровны

    Публичный отчет
    ... – мае по 4 урока по 40 минут каждый; Для учащихся 2 - 11 классов продолжительность урока составляет 45 минут. - ... работу с учащимися и их родителями в свете требований приказов и инструкций по летней занятости и возможностей школы по выполнению ...
  3. К 1927 г позиции Амторга (то есть, фактически, ссср) на американском рынке выглядели двояко. Советский экспорт в США составлял всего 0,3% импорта Соединённых

    Документ
    ... по 8 декабря -11, всего 43. Готовы на 90 % — 11, на 80% — 8, на 70% — 8, на 50% -11 ... на рассмотрение и утверждение инструкций по выполнению ... хими ... класса ... отводились на ... тренировочных ма шин), ввиду чего Вам предлагается прекратить дальнейшую работу по ... 45 минут ...
  4. Поурочные разработки по русскому языку. 10 класс

    Урок
    ... по составленному плану. План записан на доске, на работу отводится 15—20 минут ... 11 букв, 11 звуков. III. Отработка умений и навыков Выполнение тренировочных ... , химия, ... 45), жаргонизмов (стр. 45). ... , инструкция. ... Стили речи. 10-11 классы»: Кн. для учителя ...
  5. Организация образовательного процесса на основе требований СанПиН. Директор Халимова Г. К. зам директора по икт халиуллина Г. С. зам директора по увр бадретдинова А. М

    Документ
    ... -предметников и классных руководителей организуют работу внутри МО по выполнению планов и реализации методической темы ... Наилевич 45 Среднее по гимназии 45 Учитель: Гайфутдинова Т.И. Целевой ориентир по ЕГЭ по биологии в 11 классе на 2011 ...

Другие похожие документы..