Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Программа'
Рабочая программа по русскому языку для 3 класса общеобразовательной школы составлена на основе Федерального государственного образовательного стандар...полностью>>
'Документ'
Определите, какую проблему в тексте ставит автор, какие этапы в движении его мысли мы можем выделить. Анализируя текст, обратите внимание на то, как ч...полностью>>
'Руководство'
Общее руководство соревнованиями осуществляет отдел по делам культуры, молодежи и спорта Администрации Зубцовского района. Непосредственное проведение...полностью>>
'Памятка'
По прилету в аэропорт г. Адлер, на выходе из здания аэропорта, Вас встречает представитель принимающей компании с табличкой РOMAН ДОЛЯ, который отвезе...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Московская химическая олимпиада

9 класс

2008/09 уч. год

9-1. С какими из перечисленных веществ может реагировать 25%-ная соляная кислота:

1) Ba(NO3)2 , 2) Fe2O3 , 3) Zn(OH)2 , 4) SiO2 , 5) AgNO3 , 6) KMnO4 , 7) Cu , 8)Ag

Напишите уравнения соответствующих реакций, если они возможны.

9-2. Даны вещества: алюминий, оксид марганца (IV), водный раствор сульфата меди (II) и концентрированная соляная кислота.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

9-3. Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.

9-4. При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) С6Н12N4 в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина? Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.

9-5. При реакции металлического стронция с избытком вещества Х выделился газ У. Твердый продукт реакции содержит 71% стронция. Газом У объемом 2,24 л при н.у. наполнили резиновую оболочку массой 2,5 г, при этом шарик свободно висит в воздухе (н.у.), не поднимаясь и не опускаясь. Если эту же оболочку наполнить при н.у. 2,24 л газа Z, то шарик будет обладать той же подъемной силой. Что представляют собой газы У и Z?

Напишите уравнение реакции стронция с Х.

9-6. Стружки металла А сожгли в токе воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А. Этот продукт растворили в избытке 50%-ной азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий 70,0% А. Определите металл А, напишите уравнения реакций Напишите три разных уравнения реакций металла А с избытком азотной кислоты, укажите условия их протекания. Как в промышленности получают металл А из его оксидов?

РЕШЕНИЯ 2008/09 уч. Год

9-1.

Ba(NO3)2 – не реагирует

Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O ; Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O

SiO2 – не реагирует ; AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

Cu + 2 HCl = H[CuCl2] + ½ H2 - реакция с конц. соляной кислотой возможна потому, что

образуется не ион меди, а комплексное соединение

Ag + 2 HCl = H[AgCl2] + ½ H2 - реакция с конц. соляной кислотой возможна потому, что

образуется не ион серебра, а комплексное соединение

9-2.

1) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 2) 3MnO2 +4Al = 3Mn + 2Al2O3

3) 3CuSO4 + 2Al = 3Cu + Al2(SO4)3 4) 4HCl(конц.) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

9-3.

1) К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2

2) В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г или

n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль

n(K2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль; n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль;

n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль,

3) Массы веществ:

m(K2CO3) = nM = 0,051·138 = 7,04 г ; m(K2SO4) = nM = 0,051·174= 8,87 г;

m(CO2) = nM = 0,051·44 = 2,24 г

4) Масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем:

m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г ω(K2SO4) = (8,87/104,8)*100%= 8,5%

9-4.

С6Н12N4 + 9 O2 = 2 N2 + 6 CO2 + 6 H2O + 4212 кДж

При н.у. на 1 моль (140 г)уротропина нужно 9*22,4 = 201,6 л кислорода

Если кислорода затрачено 5,6 л, то сгорит: (201,6/5,6) = (1/Х)

Х = 0,0278 моль уротропина

Тепла выделится 4212*0,0278 = 117 кДж Масса уротропина 140*0,0278 = 3,89 г

9-5.

Подъемная сила газа У: (масса 2,24 л воздуха) – (масса 2,24 л газа У) = 2,5 г

2,9 г – мУ = 2,5 г; 2,24 л газа У имеет массу 0,4 г, т.е. молярная масса 4 г.

Это молярная (атомная) масса гелия, но гелий – это газ Z, а не У, потому что У – не

инертный газ, а продукт реакции.

При реакции металлического стронция с кислотами и водой выделяется водород, но

молярная масса водорода 2. Можно предположить, что У не водород, а дейтерий D2 с

молярной массой 4. Его можно получить по реакции: Sr + D2O = Sr(OD)2 + D2

Проверим: Массовая доля стронция в Sr(OD)2 : 88/124 = 0,71

9-6.

Определим металл по формулам оксидов.

Для одновалентного металла: (72,4/Х) = (27,6/8) ; Х = М1 = 21 - нет;

М2 = 42 – нет; М3 = 63 – нет

Повторяем для второго оксида: (70/Х) = (30/8) ; Х = М1 = 18,7 – нет;

М2 = 37,4 – нет; М3 = 56 – железо

Тогда второй оксид Fe2O3 Первый оксид – смешанный – железная окалина Fe3O4

Реакции:

3 Fe + 2 O2 = Fe3O4 ; Fe3O4 + 10 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO2 + 5 H2O

2 Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 3 N2 + 7,5 O2 (NO, NO2)

Все версии реакций:

8 Fe + 30 HNO3 = 8 Fe(NO3) 3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O

10 Fe + 36 HNO3 = 10 Fe(NO3)3 + 3 N2 + 18H2O

8 Fe + 30 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 + 3 N2O + 15 H2O

Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O

Fe +6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O + Описание доменного процесса

2007/08 уч. год

9-1. Выберите из приведенного списка вещества, с которыми может реагировать оксид серы (IV). Если реакции возможны, напишите для них уравнения, укажите условия, при которых они могут протекать.

Вещества: 1) NaOH, 2) H2O, 3) H2O2, 4) NO2, 5) H2S, 6) Na2SO3 , 7) Na2SO4.

9-2. В сообщениях об экологической обстановке в Москве нередко говорят, что, например, содержание монооксида углерода над … улицей составляет 80% от нормы. Нормой обычно считают предельно допустимую концентрацию, которая для монооксида углерода составляет 1,0 мг/м3. Кроме того, воздухе над … улицей содержится углекислый газ в концентрации около 1,3 мг/м3.

Сколько молекул оксида углерода (II) содержится в 1 л воздуха над … улицей? Сколько мг кислорода нужно, чтобы окислить весь оксид углерода (II) в 1 л такого воздуха до оксида углерода (IV) ?

Какая минимальная масса гидроксида натрия может прореагировать со всем оксидом углерода (IV), содержащемся в одном литре воздуха (над … улицей) после окисления оксида углерода (II)?

9-3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2

Каждой стрелке соответствует одна реакция.

9-4. Для получения раствора хлорида натрия рассчитанную заранее массу карбоната натрия растворили в 5,0%-ной соляной кислоте. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

9-5. Оксид элемента А массой 4,35 г (содержание элемента А в оксиде 81,6%) полностью прореагировал с алюминием массой 1,80 г. При реакции выделилось большое количество тепла. Продукты реакции полностью растворены в 10%-ной соляной кислоте, при этом выделения газа не наблюдали. В растворе обнаружено единственное вещество – хлорид алюминия.

Определите состав оксида элемента А, напишите уравнения реакций.

9-6. В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

1) Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.

2) Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

РЕШЕНИЯ 2007/08 уч. год

9-1.

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO2 + NaOH = NaHSO3

избыток SO2 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O

SO2 + H2O ↔ H2SO3

SO2 + Na2SO3 + H2O = 2 NaHSO3 в воде

SO2 + H2O2 = H2SO4

9-2.

1) в 1 м3 над …улицей содержится 0,8 мг СО,

в литре (1/1000 м3) 0,8*10-3 мг или 0,8*10-6 г = 8*10-7 г

8*10-7 г/28 = 2,86*10-8 моль. 6,023*1023 х 2,86*10-8 = 17,21*1015 молекул в 1 литре

2) 2 СО + О2 = 2 СО2

Кислорода нужно 0,5* 2,86*10-8 моль или 32*0,5*2,86*10-8 = 4,576*10-7 г

3) В 1 л уже содержалось 1,3*10-3 мг СО2 или 2,955*10-8 моль

После окисления добавилось в 1 л 2,86*10-8 моль СО2 ; стало 5,82*10-8 моль

Минимальная масса гидроксида дает гидрокарбонат: NaOH + CO2 = NaHCO3

Т.е. 5,82*10-8 моль NaOH или 40*5,82*10-8 г = 2,33*10-6 г гидроксида натрия

9-3.

Возможное решение:

Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O

CaCl2 + 2 AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl ↓

CaCO3 = CaO + CO2 реакция при прокаливании

9-4.

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O

Возьмем 100 г 5%-ной соляной кислоты.

С 5 г HCl реагирует Х = (106*5)/73 = 7,26 г Na2CO3 , при этом из раствора выделяется

У = (44*5)/73 = 3,01 г CO2 Получится хлорида натрия Z = (117*5)/73 = 8,01 г

Массовая доля NaCl 100% (8,01/(100 + 7,26 – 3,01)) = 7,7 %

9-5.

На 8 г кислорода в оксиде приходится 1-валентного элемента: (81,6*8)/18,4 = 35,5 г

Двухвалентного элемента с М = 71 нет

3-валентный с М = 106,5 – почти подходит палладий

4-валентного с М = 142 – нет

Однако в конечном растворе нет других элементов, кроме, хлора, алюминия, водорода, кислорода. Получается, что это оксид хлора Cl2O

4,35 Х

3 Cl2O + 4 Al = Al2O3 + 2 AlCl3

261 108

Х = 1,8 г, т.е. подтверждается состав оксида

9-6.

1) Al + KOH + 3 H2O = K[Al(OH)4] + 1,5 H2

Si + 2 KOH + 4 H2O = K2[Si(OH)6] + 2 H2 ↑ или K2SiO3

3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O

Br2 + 2 KOH = KBr + KBrO + H2O

или 3 Br2 + 6 KOH = 5 KBr + KBrO3 + 3 H2O

2) K[Al(OH)4] + HCl = KCl + Al(OH)3 ↓ + H2O студенист.

Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

или K[Al(OH)4] + 4 HCl = KCl + AlCl3 + 4 H2O

K2SiO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2SiO3 ↓ гель

2 K2S + K2SO3 + 6 HCl = 3 S ↓ + 6 KCl + 3 H2O светло-желт.

KBr + KBrO + 2 HCl = Br2 ↓ + 2 KCl + H2O коричн.

2009/10 уч. год

9-1. В комнате размером 3х5 метров с высотой потолка 2,5 метра упала на пол люстра с тремя энергосберегающими лампами. Все лампы разбились. Каждая из ламп содержит 2 мг ртути, которая полностью испарилась. Предельно допустимая концентрация паров ртути в воздухе жилого помещения 0,0003 мг/м3 . Будет ли достигнута в комнате предельно допустимая концентрация паров ртути? Сколько атомов ртути содержится в 1 л воздуха комнаты до проветривания?

9-2. С какими из перечисленных веществ может реагировать бром и при каких условиях: 1) бромид калия, 2) иодид калия, 3) хлор, 4) вода, 5) серная кислота, 6) сернистый газ Напишите уравнения соответствующих реакций, если они возможны.

9-3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Ba → Ba(OH)2 → BaSO4 → BaS → BaO → BaO2 → H2O2

Укажите условия проведения процессов. Каждой стрелке соответствует одна реакция.

9-4. Горением называется реакция с самопроизвольным выделением тепла и света; при этом на 1 г смеси исходных веществ выделяется более 1,5 кДж тепла. При полном хлорировании 1 моль углерода выделяется 133 кДж, а при полном хлорировании 1 моль магния выделяется 645 кДж. Может ли гореть магний, залитый четыреххлористым углеродом жидкостью, которую использовали для наполнения огнетушителей? Приведите уравнения возможных реакций и расчеты.

9-5. Предложите 3 примера солей разных кислот, каждая из которых разлагается при нагревании по схеме:

Соль = Твердое + Жидкое + Газ

Агрегатные состояния указаны при комнатной температуре и атмосферном давлении. В каждом агрегатном состоянии может быть один или несколько продуктов.

9-6. В избыток воды массой А г поместили кусочек металлического натрия массой В г. Затем в раствор пропустили V мл хлороводорода (н.у.) до полной нейтрализации (без избытка). В растворе осталось одно растворенное вещество Определите его массовую долю ω (%), выраженную через А, В, V. Напишите уравнения реакций.

РЕШЕНИЯ 2009/10 уч. Год

9-1.

Объем комнаты: 3х5х2,5 = 37,5 м3 В комнате 6 мг ртути, может быть достигнуто:

6/37,5 = 0,16 мг/м3, что превышает ПДК в 533 раза.

В комнате 37500 л, в 1 л будет 0,00016 мг ртути; тогда

160*10-6 мг/201мг/ммоль = 0,796*10-6 ммоль.

0,796*10-6 ммоль * 6,023*1020 ат/ммоль = 4,79*1014 атомов

9-2.

1) формально не реагирует

KBr + Br2 = KBr3 образуется комплекс

2) 2 KI + Br2 = 2 KBr + I2

I2 + 5 Br2 + 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HBr в воде при избытке брома

3) 5 Cl2 + Br2 + 6 H2O = 2 HBrO3 + 10 HCl в воде при избытке хлора

4) Br2 + H2O = HBr + HBrO

5) не реагирует

6) Br2 + SO2 = SO2Br2 бромистый сульфурил

Br2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr в воде

9-3.

Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O

BaSO4 + 4 C = BaS + 4 CO при прокаливании с углем

2 BaS + 3 O2 = 2 BaO + 2 SO2 нагревание на воздухе при температуре выше 7000С

2 BaO + O2 = 2 BaO2 нагревание на воздухе или в кислороде при 5000С

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

9-4.

C + 2 Cl2 = CCl4 + 133 кДж

Mg + Cl2 = MgCl2 + 645 кДж

2 Mg + CCl4 + 2 Cl2 = 2 MgCl2 + C + 2 Cl2 + 2*645 – 133

2 Mg + CCl4 = 2 MgCl2 + C + 1157 кДж

или получится 1157 кДж на 202 г смеси,

т.е. 5,73 кДж на 1 г

Энергия выделится в большом избытке, так что гореть будет

9-5. Например:

(CuOH)2CO3 = 2 CuO + CO2 + H2O

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4 H2O

2 Al(OH)2Cl = Al2O3 + 2 HCl + H2O

9-6.

B X Y

2 Na + 2 H3O = 2 NaOH + H3

46 80 2

X Z

NaOH + HCl = NaCl + H3O

40 58,5

Масса HCl : 36,5(V/22400)

Масса раствора в итоге : A + B – (1/23)B + 36,5(V/22400)

Масса растворенного вещества (NaCl):

Z = (58,5/40)X = (40/23)B*(58,5/40) = (58,5/23)B

Ответ: ω (%) = 100% (58,5/23)B

A + B – (1/23)B + 36,5(V/22400)

10 класс 2009/10 уч. год

10-1. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.

10-2. В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных веществ. На первой колбе написано «гидроксид бария», на второй – «иодид калия», на третьей – «карбонат натрия», на четвертой – «соляная кислота» и на пятой – «нитрат меди». Этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из второй колбы с раствором из третьей колбы выделяется газ, раствор при этом остается прозрачным. При смешивании раствора из второй колбы с содержимым четвертой колбы образуется белый осадок, цвет раствора не изменяется.

1. Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5.

2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.

3. Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?

10-3. Три органических вещества являются изомерами. При сжигании они образуют только CO2 и воду. Молекулярная масса каждого из этих веществ составляет 60, при этом массовая доля водорода в молекуле в 6 раз меньше, чем массовая доля углерода.

1. Определите состав веществ, предложите их возможное строение.

2. Какие из указанных соединений взаимодействуют с а) водным раствором гидроксида натрия. в) свежеосажденным гидроксидом меди? Напишите уравнения реакций.

10-4. Разбирая на полках обезболивающие препараты, фармацевт наткнулся на банку с белыми кристаллами. Фирменная этикетка почти стерлась, и можно было прочесть только часть названия вещества: «S-2-(пара-изо...)- про...овая…….». На титрование водного раствора 1,0 грамма этих кристаллов было израсходовано 4,85 мл 1 М раствора NaOH. Элементный анализ показал, что помимо углерода и водорода, вещество содержит 15,5% кислорода по массе. Попробуйте по имеющимся данным восстановить брутто-формулу, а затем и структуру этого соединения. Обоснуйте свой выбор.

10-5. Навеску минерала энаргит массой 3,95 г подвергли обжигу в избытке кислорода. При обжиге получено 896 мл (н.у.) газа А с плотностью по водороду 32, а также 3,55 г смеси двух твердых продуктов Б и В. При обработке смеси Б и В разбавленным раствором гидроксида натрия вещество Б растворилось с образованием соли трехосновной кислоты. Молекула этой кислоты содержит 45,10% кислорода по массе. Нерастворившийся остаток представляет собой вещество В массой 2,40 г, оно растворимо в разбавленной серной кислоте с образованием голубого раствора.

1. Определите количественный состав (формулу) энаргита

2. Определите степени окисления входящих в его состав элементов. К какому классу соединений можно отнести этот минерал?

3. Напишите уравнения упомянутых реакций.

10-6. При кипячении 100 г раствора, содержащего вещество А, выделилось 0,448 л оксида углерода(IV) (н.у.). После прекращения выделения газа раствор осторожно упарили, получив 5,72 г вещества. При прокаливании масса этого вещества уменьшилась на 3,60 г.

1. Что представляет собой вещество А?

2. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном после

прекращения выделения газа, если при кипячении объем раствора не изменился.

РЕШЕНИЯ 2009/10 уч. год

10-1.

SOCl2 + H2O → SO2 + 2 HCl либо SOCl2 + 2 H2O → H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O → 2 H3PO4 + 5 H2S

Так как количество воды не указано, то реакции с образованием других фосфорных кислот,

например, HPO3, тоже являются правильным решением. Однако писать в продуктах оксид

фосфора — неправильно, так как он очень гигроскопичен и взаимодействует с водой

гораздо быстрее, чем исходный сульфид.

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O → [LiAl(OH)4] + 4 H2

NaHCO3 в воде гидролизуется с образованием щелочной среды.

Гидролиз лучше писать в ионном виде, однако любой способ написания

оценивался как правильный.

HCO32– + H2O → H2CO3 + OH

То же самое верно относительно силиката натрия Na2SiO3

SiO32– + H2O → HSiO3 + OH

10-2.

1. Выделение газа (без образования осадка) означает, что слили растворы

карбоната натрия и соляной кислоты: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (колбы № 2+ № 3)

Образование белого осадка соответствует Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2 NaOH (№ 2 + № 4)

Вторая колба встречается в обоих случаях, следовательно это карбонат натрия

№2 - карбонат натрия

№3 - соляная кислота

№4 - гидроксид бария

Остались №1 и №5 — иодид калия и нитрат меди. Так как все колбы

подписаны неправильно, то №1 - нитрат меди, а №5 - иодид калия

(наоборот быть не может, так как номер 5 подписан как нитрат меди).

Другие реакции, которые можно провести между указанными веществами:

2 Cu(NO3)2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

2 Cu(NO3)2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O



Похожие документы:

  1. Положение о Всероссийской Олимпиаде, порядок и пункты проведения муниципального этапа, задания для школьного этапа

    Документ
    ... /olimp/ Задачи химических олимпиад. Международные олимпиады, Менделеевская олимпиада, Химико-математические олимпиады, Всероссийские олимпиады школьников по химии ...
  2. Школьные олимпиады проводятся по следующим предметам

    Документ
    ... зато обогнав США. На химической олимпиаде в Турции наша сборная ... Здесь я обращусь к практике Московского университета. Работу с талантливыми детьми ... МГУ активно сотрудничают с московскими школами - химический, биологический, геологический, ...
  3. Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по географии в 2011/2012 учебном году 1

    Методические рекомендации
    ... электроэнергетика, 2 – топливная, 3 – черная металлургия, 4 – химическая и нефтехимическая, 5 – машиностроение и металлообработка, 6 – лесная ... Наумов А.С., Панин А.В. Московская городская олимпиада по географии. – Открытая олимпиада МГУ 2000 г. // ...
  4. Московская городская педагогическая гимназия

    Сборник статей
    ... с математическими моделями физических, химических, ин­формационных и других ... вводя в практику работы олимпиады, организуя научные общества. ... Зам. директора Московской городской педагогической ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА МОСКОВСКОЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ...
  5. Учебно-методической литературы для подготовки к олимпиаде

    Документ
    ... . — М: Дом педагогики, 1995. Галперин Г.А., Толпыго А.К. Московские математические олимпиады. — М.: «Просвещение», 1986. Горбачев Н.В. Сборник ... -Дону, 2004. Ерёмина В.В. Задачи международных химических олимпиад 2001-2003 М.: Экзамен, 2004. Журнал ...

Другие похожие документы..