Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
0 Сидоров Евгений Сергеевич МБОУ лицей №3 11 100 30 130 100 100 30 Фатеев Владислав Андреевич МБОУ лицей №3 11 85 30 115 100 100 15 Пономаренко Алексе...полностью>>
'Методические указания'
Большая протяженность энергетических систем и значительная удаленность энергообъектов от вычислительных комплексов АСУ ТП и оперативно-информационных ...полностью>>
'Документ'
Профнастил С8 с полим. покр. 0,4 мм 1 00 84 3 Профнастил С8 с полим. покр. 0,45 мм 1 00 98 4 Профнастил С8 оцинкованный 0,5 мм 1 00 87 5 Профнастил МП...полностью>>
'Руководство пользователя'
За более чем 40 лет работы имя Marshall стало синонимом отличного гитарного звучания. Мы работаем вместе со множеством гитаристов разного уровня по вс...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

1

Смотреть полностью

Содержание

Задачи на вывод химических формул

Примеры решения задач……………………………………...2

Задания…………………………………………………………..5

Задачи на расчеты по химическим формулам

Примеры решения задач……………………………………...6

Задания…………………………………………………………..8

Задачи на расчеты с использованием понятия «моль»

Примеры решения задач……………………………………...9

Задания…………………………………………………………11

Задачи на расчеты, с использованием плотностей, относительных плотностей и молярного объема газов

Примеры решения задач…………………………………….12

Задания…………………………………………………………15

Задачи на расчеты, связанные с определением массовой доли растворенного вещества в растворе

Примеры решения задач…………………………………….16

Задания…………………………………………………………19

Задачи на расчеты по уравнениям химических реакций

Примеры решения задач…………………………………….20

Задания…………………………………………………………25

Задачи на расчеты по термохимическим уравнениям

Примеры решения задач…………………………………….26

Задания…………………………………………………………27

Формулы……………………………………………………….28

Список литературы…………………………………………..29

1§ Задачи на вывод химических формул

Примеры решения задач

1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям
элементов

Задача. Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу.

Решение:

1) Находим отношение числа атомов:

2) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее
отношение:

3) Так как должно быть целое число атомов, то это отношение приводим к целым числам:

Ответ: Химическая формула данного вещества .

2. Нахождение химической формулы по отношению масс элементов,
входящих в состав данного вещества

Задача. Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 мас. ч. алюминия и 8 мас. ч. кислорода.

Решение:

Находим отношение числа атомов:

Ответ: Химическая формула данного вещества: .

3. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если указана плотность или относительная плотность данного вещества в газообразном состоянии

Задача 1. Экспериментально установлено, что элементный состав газообразного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества.

Решение:

1) Находим отношение числа атомов элементов:

Следовательно, простейшая формула этого газа .

2) Находим молярную массу по простейшей формуле:

.

Однако отношению чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, например и т. д.

3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному газу, находим молярную массу по плотности:

Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле , то она является истинной формулой этого вещества.

Ответ: Химическая формула исследуемого вещества (этилен).

Задача 2. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Решение:

Так как при сгорании данного вещества образуются оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород.

1) Находим массу углерода:

2) Находим массу водорода:

3) Если в исследуемом веществе содержится кислород, то его находят по разности массы вещества и суммы масс углерода и водорода:

4) Находим отношение числа атомов элементов:

Следовательно, простейшая формула этого вещества .

5) Находим молярную массу исследуемого вещества по простейшей
формуле и по относительной плотности его паров по воздуху:

В данном случае простейшая формула является истинной.

Ответ: Химическая формула вещества .

Задания

1. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия равна 0.565, углерода – 0.087, кислорода – 0.348?

2. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:

а) углерода 0.2730 (27.3%) и кислорода 0.7270 (72.7%)

б) кальция 0.8110 (81.1%) и азота 0.1890 (18.9%)

в) натрия 0.1760 (17.6%), хрома 0.3970 (39.7%) и кислорода 0.4270 (42.7%)

3. Найдите молекулярную формулу соединения азота с водородом, если массовая доля водорода в нем равна 12.5%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.

4. При сгорании 3,636г вещества образуется 8 г углекислого газа и 4,3632 г и воды. Масса 1 моль данного вещества равна 60г. Установить молекулярную формулу данного вещества.

2§ Задачи на расчеты по химическим формулам

Примеры решения задач

1. Нахождение отношения масс элементов по химической формуле
сложного вещества

Задача. Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция.

Решение:

1) Находим молярную массу гидроксида кальция:

2) Находим отношение масс кальция, кислорода и водорода:

Ответ: отношение масс кальция, кислорода и водорода в гидроксиде
кальция равно 20:16:1

2. Нахождение содержания массовых долей элементов, в сложном веществе

Задача. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия.

Решение:

1) Находим молярную массу гидроксида натрия:

2) Вычисляем массовую долю натрия:

3) Вычисляем массовую долю кислорода:

4) Вычисляем массовую долю водорода:

5) Проверяем правильность вычисления:

Ответ: Элементный состав следующий: массовая доля натрия 0,575 (или 57,5%), массовая доля кислорода 0,4 (или 40%) и массовая доля водорода 0,025 (или 2,5%).

Примечание: Содержание водорода можно также вычислить по разности:

3. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества

Задача. Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алюминия.

Решение:

1) Находим молярную массу оксида алюминия:

2) Вычисляем массу алюминия, содержащуюся в 408 т оксида алю­миния:

(Здесь и далее вычисление ведется в тех единицах массы, которые указаны в условиях задач.)

Вычисление можно производить и так:

Ответ: 408т содержат 216т

Примечание: Если в условии задачи дано вещество с примесью, тогда предварительно вычисляют массу чистого вещества, содержащуюся в смеси. Затем поступают, как указано выше.

4. Нахождение массы сложного вещества по заданной массе элемента

Задача. В какой массе оксида меда (II) содержится 3.2 т меди?

Решение:

1) Находим молярную массу оксида меди(II):

2) Вычисляем массу оксида меди(II):

Ответ:3.2т содержится в 4т .

Задания

1. Найдите отношение масс элементов в:

а) серной кислоте

б) гидроксиде алюминия

в) нитрате магния

г) сульфате железа(III)

2. Вычислите массовые доли веществ из предыдущего задания.

3. Вычислите, сколько углерода содержит 660кг (пропан).

4. В какой массе карбоната натрия содержится 1.15 г натрия.

3§ Задачи на расчеты с использованием понятия «моль»

Примеры решения задач

1.Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества

Задача 1. Дано 32 г меди. Вычислите количество меди.

Решение:

Пользуясь формулой , где - количество ве­щества, т — масса вещества, М — молярная масса данного вещества, на­ходим количество вещества меди:

Можно рассуждать так:

Ответ: 32г Cu составляет 0.5 моль.

Задача 2. Какое количество вещества составляют 66 г оксида угле­рода (IV)?

Решение:

1) Находим молярную массу оксида углерода (IV):

2) Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV):

Ответ: 66 г оксида углерода (IV) составляют 1,5 моль.

2. Вычисление массы вещества по известному числу молей вещества

Задача 1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

Решение:

Ответ: 0,25 моль серы соответствуют 8 г серы.

Задача 2. Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.

Решение:

1) Вычисляем молярную массу серной кислоты:

2) Определяем массу серной кислоты:

Ответ: 2 моль серной кислоты соответствуют 196 г серной кислоты.

3. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной
массе вещества

Задача 1. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Решение:

1) Вычисляем количество вещества, соответствующее 20 г кальция:

2) Вычисляем число атомов кальция:

Ответ: В 20 г кальция содержится атомов.

Задача 2. Сколько молекул содержится в 36 г воды?

Решение:

1) Определяем молярную массу воды:

2) Находим количество вещества воды:

3) Определяем число молекул воды:

Ответ: В воде массой 36 г содержится молекул.

Задания

1. Вычислите количество веществ:

а) 560 г железа

б) 106.5 г хлора

в) 1755 г калия

г) 88.65 кг золота

д) 10г кальция

е) 50.505 кг цинка

2. Какое количество вещества составляют:

а) 108г (пентан)

б) 73г соляной кислоты

в) 0.64 кг сульфат меди(II)

г) 5.1 г аммиака

3. Вычислите массу:

а) 0.45 моль ванадия

б) 105 моль кислорода

в) 30 моль серной кислоты

г) 1.75 моль фосфорной кислоты

д) 32.1 моль хлорида кальция

е) 0.35 моль сернистого газа

4. Вычислите количество атомов:

а) в 20 г (гептан)

б) в 120 г гидроксида натрия

в) в 9.6 г магния

г) в 2.67 г бромида алюминия

4§ Задачи на расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярного объема газов

Примеры решения задач

1. Нахождение плотности и относительной плотности газа по химической формуле данного газа

Задача. Вычислите плотность и относительные плотности оксида угле­рода (IV) по водороду, метану и воздуху (плотность обозначается бук­вой ρ, а относительная плотность буквой D).

Решение:

1) Вычисляем молярные массы газов:

2) Вычисляем плотности оксида углерода (IV):

Ответ:, , , .

Такого вида расчеты широко применяются на практике, так как часто требуется определить, тяжелее или легче данный газ по отношению к воздуху.

2. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н. у.)

Задача. Какой объем занимают 48 г кислорода?

Решение: Вариант1.

1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим, какой объем занимают 48 г кислорода:

Ответ: Кислород массой 48г занимает объем 33,6 л.

Решение: Вариант 2.

1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим количество вещества, которому соответствует 48 г кислорода:

3) Рассчитываем объем, который занимают 1,5 моль кислорода (н. у):

Ответ: Кислород массой 48 г занимает объем 33,6 л.

3. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем

При расчетах необходимо следить за тем, чтобы единицы измерения раз­ных величин были пропорциональными. Так, если масса газообразного ве­щества выражена в килограммах, то объем следует выражать в кубических метрах.

Задача. Вычислите массу газовой смеси, состоящей из метана и оксида углерода (II):

Решение:

1) Вычисляем молярные массы метана и оксида угле­рода (II):

2) Определяем массу метана:

3) Определяем массу оксида углерода (II):

4) Находим общую массу газовой смеси:

Ответ: Общая масса газовой смеси 6,8 кг.

4. Вычисление массы вещества по уравнениям химических реакций,
в которых участвуют или образуются газы

Задача. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих приме­сей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Решение:

1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси:

2) Определяем, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь оксида углерода (II):

2 моль : 1 моль

Если молярные объемы обозначить буквой V, а данные и вычисляемые объемы газов обозначить , то вычисление можно производить и так:

3) Находим объем воздуха, необходимый для реакции:

Ответ: Потребуется или воздуха.

Задания

1. Какой объём составляют данные вещества:

а) 15г водорода

б) 64г углекислого газа

в) 40г метана

г) 68г сернистого газа

2. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить из 1246 г известняка, содержащего 10.4% некарбонатных примесей? Какой объем 20%-ной соляной кислоты (ρ=1.098г/моль) потребуется для этого?

3. 2г смеси угля с кремнием обработали 37%-ным раствором гидроксида натрия (ρ=1.4г/моль). При этом выделилось 1.12л газа (н.у.) . Определите массовую долю (в %) угля и смеси и объем израсходованного раствора гидроксида натрия.

4. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты с массовой долей HCl 38% (ρ=1.19 г/мл).

5§ Задачи на расчёты, связанные с определением массовой доли растворенного вещества в растворе

Примеры решения задач

1. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора

Задача 1. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 0.05 (или 5%).

Решение:

1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода:

Рассуждать можно и так:

а)

б)

2) Вычисляем, какая масса воды потребуется:

Ответ: Потребуется 25г и 475г воды.

Задача 2. Какой объем хлороводорода (н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1л раствора (), в котором содержание хлороводорода в массовых долях равно 0.1 (или 10%).

Решение:

1) Вычисляем массу 1л раствора, в котором содержится хлороводород в массовых долях, равных 0.1 (или 10%). Вычисление можно провести по известной вам формуле из курса физики:

2) Находим массу хлороводорода, содержащегося в 1050г раствора соляной кислоты указанной концентрации:

3) Вычисляем, какой объем (н.у.) занимают 105г хлороводорода:

4) Вычисляем, сколько потребуется воды для приготовления раствора:

Ответ: Потребуется 64.44л и 945мл воды.

2. Вычисления, связанные с разбавлением растворов.

Задача 1. Какой объем раствора (), в котором содержание в массовых долях равно 0.88, потребуется, чтобы приготовить 1л раствора, содержание в котором будет равным в массовых долях 0.1 ()?

Решение:

1) Вычисляем массу 1л раствора, в котором содержание в массовых долях равно 0.1 (или 10%):

2) Определяем массу чистой серной кислоты, которая потребуется:

или

3)Находим, сколько потребуется раствора, в котором массовая доля серной кислоты равно 0.88 (или 88%):

4) Вычисляем, какой объем занимает 121.5г раствора, в котором массовая доля равна 0.88 (или 88%):

Ответ: Потребуется 67.5мл раствора, в котором содержится 0.88 массовых долей серной кислоты.

Задача 2. Какой объем воды потребуется для разбавления 200мл раствора (), содержание в котором массовых долях составляет 0.68 (или 68%), чтобы получить раствор с содержанием , равным 0.1 (или 10%)?

Решение:

1) Находим массу 200мл разбавляемого раствора азотной кислоты:

2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280г разбавляемого раствора:

3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 190.4г чистой азотной кислоты:

4) Находим объём воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:

1624г воды соответствует 1624мл

Ответ: Требуется прилить 1624мл воды.

Задания

1. В 160мл сероуглерода (ρ=1.263г/мл) растворили 10г серы. Рассчитайте массовую долю серы в полученном растворе.

2. Какой объем 6 М раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 250мл 2.5М раствора кислоты?

3. К 500г раствора нитрата свинца прилили избыток раствора сульфида натрия. Масса образовавшегося осадка составила 23.9г. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

4. 66.4мл соляной кислоты (ρ=1.1г/мл) полностью прореагировало с 4.48л аммиака (н.у.). Какова массовая доля (в %) HCl в исходном растворе кислоты?

6§ Задачи на расчёты по уравнениям химических реакций

Примеры решения задач

При решении задач по уравнениям химических реакций рекомендуется соблюдать указанную ниже последовательность:

1. Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества, содержащегося в примеси.

2. Составляют уравнение соответствующей химической реакции.

3. В уравнение реакции одной чертой подчёркивают химические формулы веществ, массы которых требуется вычислить.

4. Вычисляют количества тех веществ, формулы которых подчёркнуты.

5. Найденные числа пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, как показано ниже.

1. Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)

Задача 1. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3г натрия с водой? реакции и находим массы, соответствующие тем количествам вещества, которые заданы уравнением

Решение: Составляем уравнение:

Дано:

46г 80г

2.3г Xг

Вычисление можно производить так:

Ответ: Образуется 4г гидроксида натрия.

Задача 2. Какая масса карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224т оксида кальция?

Решение: Составляем уравнение реакции и производим вычисление:

Дано:

+

100т 56т
Xт 224т

Ответ: Требуется 400т

2. Вычисление массы вещества (исходного или полученного) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного), содержащего определенную массу примесей

Задача 1. Какая масса оксида кальция может быть полученного из 500т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0.2 (или 20%)?

Решение:

1) Находим массу чистого карбоната кальция:

2) Составляем уравнение реакции и производим вычисление:

Дано:

+

100т 56т

400т

Ответ: Можно получить 224т .

Задача 2. Какая масса жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0.9 (или 90%), может быть получена из 800т карбоната кальция?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько можно получить без примесей:

Дано:

+

100т 56т

800т

2) Находим массу жженой извести с примесями:

Ответ: Можно получить 497.8 жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0.9 (или 90%).

3. Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным (и обратная задача)

Задача 1. На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3.15кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 0.98 (или 98%) по сравнению с теоретическим?

Решение:

1) Согласно уравнению реакции находим теоретический выход:

+

126г 164кг

3.15кг

2) Находим 98%-ный выход:

Ответ: Получили 4.02 кг .

Задача 2. Из 140т жженой извести получили 182т гашеной извести. Сколько процентов или массовых долей, это составляет от теоретически возможного выхода?

Решение:

1) Согласно уравнению реакции находим теоретически возможный выход:

+

56т 74т

140т

2) Находим практический выход:

Ответ: Практический выход составляет 98.38% или 0.9838 мас. д.

4. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

Задача 1. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522г нитрата бария, а второй 500г сульфата калия.

Решение:

1) Составляем уравнение реакции:

+ +

1 моль 1 моль 1 моль

261г 174г 233г

522г 500г X

2) Находим количество каждого из веществ, которые содержатся в растворе:

3) По исходному уравнению видно, что 1 моль нитрата бария реагирует с 1 моль сульфата калия. Следовательно, сульфат калия дан в избытке. Поэтому расчёт ведут по веществу, которое дано в недостатке:

Ответ: В осадок выпадает 466г .

Задача 2. Вычислите массу нитрата натрия, образующего при взаимодействии 630кг раствора, в котором массовая доля составляет 0.5 (или 50%), с 170кг раствора, содержащего гидроксида натрия в массовых долях, равных 0.4 (или 40%).

Решение:

1) Находим, какая масса чистых веществ дана:

а)

б)

2) Составляем уравнение реакции:

+ +

1 моль 1 моль 1 моль

40кг 63кг 85кг

68кг 315кг

3) Находим количество каждого из веществ:

4) Из уравнения реакции видно, что азотная кислота дана в избытке. Расчёт ведём по гидроксиду натрия:

Ответ: Получается 144.5 кг .

Задания

1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260г нитрата бария, а второй 220г сульфата калия.

2. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II).

3. Слили 40г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2.61г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

4. К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.

7§ Задачи на расчёты по термохимическим уравнениям

Примеры решения задач

1. Вычисление на основе термохимического уравнения количества выделенной или поглощенной теплоты по известной массе одного из реагирующих веществ

Задача. Вычислите по термохимическому уравнению количества теплоты, выделяемой при сгорании 1кг серы:

Решение: Данное термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 1 моль серы (32г) выделяется 297 кДж теплоты. Учитывая это, записываем:

Ответ: При сгорании 1 кг серы выделяется 9281 кДж теплоты.

2. Нахождение масс реагирующих веществ, если известно, какое количество теплоты выделилось в данной реакции

Задача. По термохимическому уравнению вычислите, сколько сгорело угля, если при реакции выделилось 33520 кДж теплоты.

Решение: Данное термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 1 моль угля (12г) выделяется 402 кДж теплоты. Учитывая это, записываем:

Ответ: 33520 кДж теплоты выделяется при сгорании 1 кг угля.

Задания

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 265 кДж теплоты. Найдите массу образовавшегося при этом оксида меди(II) и оксида серы(IV).

2. В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 2111кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.).

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

найти количество теплоты, необходимое для разложения 1.7г нитрата серебра.

4. В соответствии с термохимическим уравнением

Какая масса угля нужна, чтобы выделилось 1206кДж теплоты?

Формулы

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : учеб. Для общеобразоват. учереждений / О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267с, [5] с.: ил.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 кл.» / О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. и др. – 10-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009 – 176с.

3. Кузнецова Н.Е. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова Н.Е., Титова И. М. и др. – 2-е изд., перераб. – М.:Вентана-Граф, 2004 – 224с.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорган. химии: Учеб. Для 8 кл. сред. шк. – М.: Просвещение, 1989. – 159с.: ил.

5. Иванова Р.Г. Химия: Учеб. для 8-9кл. общеобразоват. учреждений / Р.Г. Иванова. – 5-е изд. – М.: Просвещение, 2002. - 287с.: ил.

6. Гольдфарб Я.Л. Химия. Задачник. 8-11кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.В. Додонов. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002 – 272с.: ил. – (Задачники «Дрофы»).

7. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – 8-е изд. – М.: Просвещение , 2005. – 80с.

8. Сборник контрольных работ по химии. 8-9 классы. Основное общее образование. Методическое пособие для учителя. / Под редакцией А.А. Кавериной. – М.: АРКТИ, 1999. – 99с. (Методическая библиотека)

31

1

Смотреть полностью


Похожие документы:

  1. Задачи: Исследовать несколько задач по химии на вывод формул органического вещества. Определить разновидности данных задач

    Решение
    ... рассмотрела несколько задач на вывод формулы органического соединения: Пример 1. Определить формулу вещества, если ... решений задач на вывод формулы органического соединения: I-ый (нахождение формулы органического соединения по массовым долям химических ...
  2. Рабочая программа по химии на 2013 2014 учебный год Элективный курс «Решение задач повышенного уровня сложности»

    Рабочая программа
    ... химического элемента (w). Задачи на вывод химических формул. 4.1. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов. Задача №1 Вывести простейшую формулу ...
  3. Организация образовательного процесса на основе требований СанПиН. Директор Халимова Г. К. зам директора по икт халиуллина Г. С. зам директора по увр бадретдинова А. М

    Документ
    ... решение заданий С, - Решение задач на движение, работу (задание В12); - Решение задач на ... примера ... задач. Систематически отрабатывать различные алгоритмы способов решений и применений математических формул ... химических реакций» и «химическое ... Вывод: На ...
  4. Рабочая программа составлена на основе: федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, 2004г

    Рабочая программа
    ... основной школы и решение задач на вывод химической формулы вещества, т.к. в курсе 10 класса на решение задач не отводится время ... поликонденсации. Учащиеся должны уметь: а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное ...
  5. Подготовка учеников к олимпиадам по информатике

    Документ
    ... 6 класса. Пример: чемпион г. ... Задачи на размен денег монетами определенного достоинства. Задачи на переливание. При изучении алгоритма решения задачи на ... Задача с областной олимпиады 94 года. Вводится в виде строчки уравнение химической ... задачу и выводит ...

Другие похожие документы..