Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
С 21 по 22 марта 2013 года в ГУМРФ им. адм. С.О. Макарова проводится Пленум Учебно-Методического объединения (УМО) по образованию в области Эксплуатац...полностью>>
'Документ'
Год основания: Специализированная детско-юношеская спортивная школа Олимпийского резерва №14 (СДЮСШОР №14) основана в 1978. Сформировано одно отделени...полностью>>
'Документ'
В целях организации работы по исполнению обязательств и реализации прав, предусмотренных международными договорами Российской Федерации о правовой пом...полностью>>
'Документ'
45 Гб.) 009 Водонос (Маменькин сыночек) / The Waterboy (19.1 Гб.) 1998 Божьи коровки / Ladybugs (4.49 Гб.) 199 Бум (Вечеринка) / The Party / La boum (...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Билет№1

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от порядкового номера.

  2. Получить и собрать оксид углерода (|V). Провести реакции подтверждающие его характерные свойства.

Билет№2

  1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

  2. Сколько молей хлора вступит в реакцию с 0, 5моль водорода.

Билет№3

  1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).

  2. Какое количество вещества воды образовалось при сгорании 8 г водорода?

Билет№4

  1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная их сходство и различие.

  2. Проведите реакции, характерные для кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Билет№5

  1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований,солей.

  2. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в сосуде.

Билет№6

  1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

  2. Сколько молей серной кислоты можно получить при растворении 320 г оксида серы (|V) в избытке воды?

Билет№7

  1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

  2. Провести реакции, характеризующие свойства нерастворимого основания – на примере гидроксида меди (||).

Билет№8

  1. Классификация химических реакций.

  2. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли – хлорида меди (||).

Билет№9

  1. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

  2. Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовых долей или 5% хлороводорода, для нейтрализации 11,2 г карбоната кальция?

Билет№10

  1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно – восстановительных.

  2. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

Билет№11

  1. Кислоты, их классификация. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

  2. Вычислите массовую долю азота в аммиаке (NH3).

Билет№12

  1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия).Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

  2. Какова масса выделившегося углекислого газа при разложении 44,4 г малахита – (Cu(OH)2CO3).

Билет№13

  1. Основания,их классификация. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

  2. Выделите чистую поваренную соль из выданной смеси ее с речным песком.

Билет№15

  1. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.

  2. Вычислите количества вещества оксида магния, которое получится при сгорании 6 г металла.

Билет№14

  1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

  2. Проведите реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:CuSO4—Cu(OH)2—CuO.

Билет№16

  1. Оксиды, их классификация. Отношение к воде, кислотам и щелочам.

  2. Распознайте с помощью характерных реакций сульфат калия среди других солей: сульфат калия, хлорид калия, карбонат калия.

Билет№17

  1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Понятие о химическом элементе. Схемы строения атомов химических элементов третьего периода.

  2. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты.

Билет№18

  1. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

  2. Для получения меди используют реакцию: CuO+H2=Cu+H2O. Сколько надо взять оксида меди (|| ), чтобы получить 2 моль меди.

Билет№19

  1. Углерод, его положение в периодической системе Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

  2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Билет№20.

  1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Физические и химические свойства. Взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

  2. Определить с помощью характерной реакции соль хлорида натрия среди других солей: хлорида натрия, карбоната натрия,сульфата натрия.

Билет№21

  1. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства: взаимодействие с серной, хлороводородной кислотой, растворами солей.

  2. Даны вещества: растворы хлороводородной кислоты, гидроксида натрия и вода. Определите в какой пробирке кислота, а в какой щелочь?

Билет№22

  1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение его атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.

  2. Какое количество кислорода израсходуется на сжигание 41 г фосфора.

Билет№23

  1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы (|V). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

  2. Даны соли: карбонат натрия, хлорид натрия и сульфат натрия. Распознайте с помощью характерных реакций среди них карбонат натрия.

Билет№24

  1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементный (качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

  2. Получить реакцией обмена нерастворимое основание – Cu(OH)2, провести реакции характеризующие его свойства.

Билет№25

  1. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

  2. Какова масса воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода?

Билет№26

  1. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода, кислорода, азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

  2. Получить сульфат бария реакцией обмена.

Билет№27

  1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота.

  2. Проведите реакции, характерные для серной кислоты.

Билет№28

  1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (|| ). Роль металлов и сплавов в современной технике.

  2. К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей (10%) гидроксида калия прилили азотную кислоту. Сколько граммов соли oбразовалось?



Похожие документы:

  1. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп

    Документ
    Билет № 1 1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного ( порядкового) номера. 2. ...
  2. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгруп

    Документ
    Химия, 9 класс Билет № 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера. 2. ...
  3. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгру

    Документ
    Билет № 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) ...
  4. Рудзитис Г. Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовтельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман

    Учебник
    ... химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы ...
  5. Приказ № от 2011 г. Рабочая программа учебного курса «Химия» для 9 класса

    Рабочая программа
    ... (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ...

Другие похожие документы..