Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Программа'
В данном сообщении приводится полное описание комплекса программ, который апробирован автором на протяжении нескольких лет при чтении курсов лекций по...полностью>>
'Отчет'
Участие руководителей Комитета и структурных подразделений Комитета в работе выставок и форумов регионального и международного уровня, «круглых столов...полностью>>
'Документ'
Положение о проведении легкоатлетического забега вокруг стадиона «Открытие-Арены» на дистанцию 10 км и детского забега на 1 км, Москва, 4 июня 2016 го...полностью>>
'Пояснительная записка'
к проекту федерального закона "О внесении изменений в Федеральный закон "Об оперативно-розыскной деятельности" и статью 13 Федерального закона "О феде...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Вариант 1

  1. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления оксида мышьяка озоном, протекающей по уравнению:

  2. Дайте мотивированный ответ на вопрос, в каком состоянии при одной и той же температуре энтропия вещества больше: в газообразном или кристаллическом?

  3. Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация вещества А увеличится в 2 раза; б) концентрация вещества В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.

  4. Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а) б) .

  5. Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к ее 3%-ному раствору плотностью 1,08 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 5%-ный раствор карбоната натрия?

  6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .

  7. Вычислите осмотическое давление раствора при 25ºС, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара (М=342).

  8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

  9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 2

  1. Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия металлического натрия с водой.

  2. Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .

  3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (׀׀) в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?

  4. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=2.5, [H2]=1.8, [NH3]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.

  5. Какой объем 0,6 н. раствора нужно прибавить к 750 мл 0,2н. раствора, чтобы получить 0,3н. раствор?

  6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

  1. Вычислите давление пара воды над 10%-ным раствором сахара при 100ºС.

  2. Вычислите концентрацию анионов , если концентрация катионов водорода (моль/л) составляет: а) 2·10-9; б) 1·10-5; в) 0,5·10-6; г) 3,5·10-3.

  3. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 3.

  1. Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения этана

,

используя значения энтальпий образования исходных веществ и про- дуктов реакций.

  1. Вычислите реакции восстановления углеродом: при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 800 К?

  2. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO +O2 ↔ 2NO2, возросла в 1000 раз?

  3. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

а) ; б)

в)

  1. В какой массе воды следует растворить 50 мл хлорида калия для получения раствора, в котором массовая доля KCl равна 7,5 %?

  2. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;

  3. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора сахара в воде. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.

  4. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.

  5. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 4.

  1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:

; .

  1. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: . Вычислите , объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

  2. Напишите выражение для скорости реакции С + О2 =СО2 и определите, во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении концентрации кислорода в 3 раза.

  3. Используя справочные данные (табл. термодинамических данных), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенной реакции:

при следующих воздействиях: а) охлаждение системы;

б) увеличение давления.

  1. Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)?

  2. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди.

  3. В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое давление раствора при 27ºС равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.

  4. Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.

  5. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 5.

  1. Исходя из теплоты образования воды и теплового эффекта реакции

вычислите теплоту образования

  1. Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .

  2. Реакция между оксидом азота (׀׀) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в 2 раза; б) концентрации хлора в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза?

  3. Константа равновесия для реакции равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.

  4. В растворе объемом 1,5 л содержится карбонат натрия массой 12,5 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?

  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями: ;

  6. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 120 г сахара в 650 г воды. Эбуллископическая константа воды равна 0,520.

  7. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты , если степень диссоциации ее в 0,25 М растворе равна 2,51 %.

  8. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 6.

  1. Определите тепловой эффект процессов, протекающих по уравнениям:

  2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?

  3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?

  4. Исходные концентрации и в гомогенной системе составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 15 % NO.

  5. Вычислите молярную концентрацию иодида калия, 1 л которого содержит 0,0025 г KI.

  6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .

  7. Давление пара воды при 25ºС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 375 г которого содержится 85 г глюкозы.

  8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.

  9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 7.

  1. Теплоты растворения и составляют соответственно – 47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите изменение энтальпии реакции:

  2. Не прибегая к расчетам, установите знак энтропии следующих реакций: ;

;;

  1. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?

  2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы и не смещается равновесие системы ? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем.

  3. 0.6 л раствора гидроксида калия содержит 16.8 г KOH . Чему равна молярная концентрация этого раствора?

  4. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

; ; .

  1. Сколько граммов глюкозы следует растворить в 300 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,06ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.

  2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.

  3. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.

Вариант 8.

  1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:

  2. Как изменяется энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения.

  3. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите γ.

  4. Равновесие в гомогенной системе установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ . Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода.

  5. Вычислите молярную концентрацию K2SO4, в 0.02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

  6. Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;

  7. Вычислите осмотическое давление при 29ºС раствора сахара , 1 л которого содержит 85 мг растворенного вещества.

  8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: .

  9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.



Похожие документы:

  1. Контрольное задание представляет собой задачу по оценке эффективности двух вариантов реконструкции. На основе расчета чистого дисконтированного дохода по каждому варианту реконструкции необходимо определить: какой из них выбрать. 2

    Документ
    ... Варианты контрольных заданий различаются по затратам на реконструкцию (остальные данные контрольного задания одинаковы для всех вариантов ... реконструкцию по годам различаются по вариантам контрольного задания и представлены выше; 3)  эксплуатационные ...
  2. Контрольные задания

    Документ
    10. Вариант КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 1. Закон эквивалентов. Газовые ... номер элемента. Ответ обосновать. Как в задании 31: а) 5s24d2; б) 6s26p5. ... воздухе. Варианты контрольных заданий Номер варианта Номер К.Р. Номера задач, относящихся к данному заданию 10 I ...
  3. Методические рекомендации и Контрольные задания для учащихся заочной формы обучения специальности 2 36 07 01 «Машины и аппараты химических производств и предприятий строительных материалов»

    Методические рекомендации
    ... учебник, справочник и данные методических указаний. Варианты контрольного задания 2 Вариант 1 1. Изобразите схемы продольной и поперечно ... можно принять равным 17 г/(Ахч). Варианты контрольного задания 3 Вариант 1 1. Изобразите схему и опишите сущность ...
  4. Методические указания и контрольные задания по физике для слушателей второго курса фзо москва 2004

    Методические указания
    ... ЭДС ξk, встречающихся в этом контуре: ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Вариант 1 Задача № 1 При производстве полиэтиленовой ... напрвлен в сторону распространения электромагнитной волны. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Вариант 1 Задача № 1 По двум бесконечно ...
  5. Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного обучения технических направлений и специальностей. Составитель Панов А. Г

    Методические указания
    ... ……………………………………………………….…….…………..…13 Контрольные задания………………………………………….…………………….14 Таблица вариантов контрольных заданий……………………….…………………83 Приложение ... номера всех контрольных заданий своего варианта (таблица вариантов контрольных заданий приведена в ...

Другие похожие документы..