Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Как не бояться церковнославянского языка? Проблемы, возникающие при понимании церковнославянских текстов и пути их устранения. Презентация курса. Орга...полностью>>
'Документ'
1. Настоящие Временные правила организации пассажирских перевозок автомобильным транспортом в Кыргызской Республике (далее - Правила) устанавливают ос...полностью>>
'Документ'
Все посты копировать нет необходимости, достаточно добавить любые (с фото и без) несколько записей (постов), несколько тегов и 1-2 «Полезных статей» (...полностью>>
'Документ'
- определение метеорологических, климатических, аэрологических, гидрологических, гелиогеофизических, агрометеорологических характеристик окружающей пр...полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда средняя общеобразовательная школа 6

с углубленным изучением отдельных предметов

«РАССМОТРЕНО»

на кафедре учителей естественных наук

Протокол №_____

от ____ .____.2013 г.

Руководитель кафедры

_________________

Дука Р.Ю.

«СОГЛАСОВАНО»

на заседании НМС

МАОУ СОШ №6 с УИОП

Протокол №____

от ____ .____.2013 г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор МАОУ СОШ №6 с УИОП

___________ Бавтот А.Е.

«___» _______ 2013 г.

Рабочая программа

по химии

уровень:

базовый

класс:

8

учебный год:

2013-2014

Учитель: Сидоренко В.Г.

Первая квалификационная категория

Пояснительная записка

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

  1. Н.Е.Кузнецова, Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:Вентана Граф, 2006 г.

  2. Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара. Химия.8 - 9 класс: Программы по химии,2006 год, Вентана Граф.

для учащихся:

  1. Химия.8 - 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара/ - М.Вентана Граф, 2007.

  2. Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2007 год.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 часов/год (2 часа в нед.).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В программу внесены некоторые изменения. Тема «Галогены» перенесена в 9 класс, она уместна при изучении темы «Неметаллы». За счет этого увеличено число часов для решения расчетных задач.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей.

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематическое планирование.

Наименование раздела и темы:

Всего часов

Количество часов

Теория

Практика

Практическая

работа

Контрольная работа

1.

Тема 1.Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

16

14

1

2.

Тема 2.Хмические реакции.

Законы сохранения массы и энергии.

7

6

1

3.

Тема 3.Вещества в окружающем нас мире и технике.

8

6

2

4.

Тема 4.Понятия о газах. Воздух. Кислород. Горение.

7

5

1

1

5.

Тема.5.Основные классы неорганических соединений

11

9

1

1

6.

Тема 6. Строение атома.

4

4

7.

Тема.7.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д,И,Менделеева.

3

3

8.

Тема 8.Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории.

8

7

1

9.

Тема 9. Водород, рождающий воду и энергию.

4

2

Итого:

68

59

5

4

.

Содержание учебного курса.

Тема 1..Химические явления и вещества в свете атомно-молекулярного учения.

Предмет и задачи химии. Понятия и теории химии. Понятие вещество.Физические и химические явления.Атомы.Молекулы.Химические элементы.формы существования элементов в природе.Простые и сложные вещества.Состав вещества. Закон постоянства состава вещества. Строение вещества .Атомно- молекулярное учение. Относительная и атомная и молекулярная массы.Массовая доля элемента в веществе.Система химических элементов Д,И,Менделеева.Валентность химических элементов.Количество вещества .Моль.Молярная масса.

Демонстрации. Разложение воды под действием электрического тока, синтез воды в эвдиометре, нагревание и охлаждение воды, взаимодействие мрамора с соляной кислотой, взаимодействие иодида калия с нитратом свинца

Лабораторные работы .описание и сравнение физических и химических свойств меди и железа, поваренной соли и сахара, воды и уксусной кислоты, наблюдение действия индикатора на воду и на растворы кислот и щелочей.

Практическая работа. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим формулам.

Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.

Химические реакции, признаки химических реакций.Тепловой эффект химических реакций.Закон сохранения массы и энергии Составление уравнений химических реакций.типы химических реакций.

Демонстрации.исследование признаков протекания реакций. растворение серной кислоты ,нитрата аммония в воде.разложениеибихромата аммония.горенин магния,вытеснение меди из раствора сульфата меди железом,взаимодействие оксида меди с соляной кислотой,взаимодействие оксида кальция с водой и действие индикатора, взаимодействие натрия с водой.

Расчетные задачи. Расчетные задачи по уравнениям реакций.

Контрольная работа.№1

Тема 3.Вещества в окружающем нас мире и технике.

Чистые вещества и смеси. Растворы .Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Демонстрации. ,Разделение чернил методом бумажной хроматографии, разделение смеси воды и растительного масла, получение насыщенного раствора с последующим охлаждением.

Лабораторные работы. Приготовление и разделение смеси серы и железных опилок.

Практические работы. Очистка веществ. Приготовление растворов заданной концентрации.

Расчетные задачи. Решение задач на растворы.

Тема 4. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Относительная плотность газов. Воздух – смесь газов.

Кислород- химический элемент и простое вещество. Получение ,физико-химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления.

Демонстрации .Горение угля и серы на воздухе и в чистом кислороде.Получение кислорода разложением пероксида водорода.

Практическая работа.Получение ,собирание и обнаружение кислорода.

Расчетные задачи..расчет относительной плотности газа по его молярной массе.Определение массы,объема и количества одного из исходных веществ по массе,объему или количеству продукта реакции и наоборот.

Контрольная работа №2.

Тема 5.Основные классы неорганических соединений.

Оксиды- состав, классификация, свойства, получение, применение. Основания – состав. классификация, свойства, получение, применение. Кислоты – состав, классификация, свойства, применение. Соли – состав, классификация, свойства, применение. Генетическая связь неорганических соединений.

Демонстрации. Растворение кислотных и основных оксидов в воде и действие индикатора на продукты растворения.Растворение солей разной растворимости в воде. углекислого газа в известковой воде. Растворение амфотерных оксидов в воде, кислоте ,щелочи. Взаимодействие натрия,оксида кальция с водой, разложение гидроксида меди ,взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей.

Практические работы. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

Расчетные задачи. Расчет по уравнениям реакций массы продуктов реакций,если одно из исходных взято с избытком.

Контрольная рвбота.№3.

Тема 6.Строение атома.

Элементарный состав атома. Изотопы. Состояние электронов в атоме.строение электронных оболочек. Электронные формулы.

Тема 7.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Свойства химических элементов и их периодические изменения. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете теории о строении атома.характеристика химического элемента

по его положению в ПС.

Лабораторные опыты. Доказательство амфотерности гидроксидов цинка и алюминия.

Тема 8.Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории.

Валентные состояния и химические связи атомов элементов. Ковалентная свзь и ее виды.

Понятия об ионной связи. Степень окисления. Кристаллическое состояние вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Сущность и классификация химических реакций.

Контрольная работа № 4.

Тема 9.Водород, рождающий воду.

Водород-элемент и простое вещество. Получение водорода. Физ-химические свойства водорода.Вода свойства воды. Применение водорода и воды.

Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрационные опыты. Горение водорода Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Восстановление водородом оксида меди Взаимодействие воды с натрием., железом, оксидом фосфора( V),оксидом кальция, разложение пероксида водорода.

Решение задач.

Поурочное календарно-тематическое планирование

Раздел

Кол-во

часов

Тема урока:

Тип урока

Оборудование

Содержание

образовательная

школа

Особенности изучения темы (7 вид)

Форма контроля

Дата

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9

10

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23

24

25

26.

27.

28

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36

37

38

39.

40.

41.

42

43.

44.

45.

46.

47.

48.

49.

50.

51.

52.

53.

54.

55.

56.

57.

58.

59.

60.

61.

62.

63.

64

65.

66.

67.

68.

1.Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

(16 час)

2.Химические реакции.

( 7час)

3.Вещества в окружающей нас

природе и технике

.(8 часов)

4.Понятие о газах. Воздух.

Кислород

.(7 час)

5.Основные классы неорганических

соединений.

(11 часов )

6.Строение атома.

(4 часа)

7.Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д,И,

Менделеева.

(3 часа)

8.Строение вещества.

Химические реакции

в свете

электронной теории.

(8 часов)

Водород, рождающий воду и энергию.

(4часа)

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Предмет и задачи химии. Вещество,

Понятия и теории химии

Cвойства вещества.

Состав вещества. Атомы. Молекулы.

Химические элементы Химические формулы

Закон постоянства состава вещества.

Атомно-молекулярное учение.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля химического элемента.

Практическая работа № 1.Правила обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени

Физические и химические явления.

Расчетные задачи по химическим формулам.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность. Определение валентности по формуле.

Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль..

Молярная масса.

Урок – упражнение: решение задач по химическим формулам.

Сущность химических реакций.

Закон сохранения массы и энергии вещества.

Составление уравнения химических реакций.

Расчеты по химическим реакциям.

Типы химических реакций.

Обобщение знаний по темам 1-2.

Контрольная работа №1.

Коррекция знаний по результатам к.р.

Чистые вещества и смеси.

Практическая работа № 3.Очистка веществ

Растворы. Растворимость

Способы выражения концентрации растворов.

Урок - упражнение. Решение задач на приготовление растворов.

Практическая работа № 4.Приготовление растворов заданной концентрации

Газовые законы. Закон Авогадро.

Урок – упражнение: расчеты на основании закона Авогадро по формуле.

Воздух – смесь газов.

Кислород. Получение кислорода.

Практическая работа № 4.Получение кислорода

Химические свойства кислорода

Обобщение знаний по темам:Вещества в окружающем мире.Понятие о газах.Воздух.Кислород..

Контрольная работа № 2.

Коррекция знаний по результатам к.р.

Оксиды. Классификация. Получение.

Основания. Классификация. Получение.

Кислоты. Классификация. Получение.

Соли Классификация. Получение

Химические свойства оксидов.

Получение и химические свойства

оснований

Химические свойства кислот.

Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами соединений.

Практическая работа

№ 6.Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

Контрольная работа №3.Классынеорганических соединений.

Коррекция знаний по результатам контрольной работы.

Строение атома. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Строение электронных оболочек.

Составление электронных формул и схем атомов.

Свойства химических элементов и их периодическая изменяемость, согласно положению в ПСХЭ.

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете

теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе его положения в ПСХЭ.

Валентные состояние и химические связи атомов элементов.

Ковалентная связь и ее виды.

Ионная связь.

Степень окисления.

Кристаллическое состояние веществ.

Окислительно- восстановительные реакции.

Обобщение тем 6-8

Контрольная работа №4 по теме.

Коррекция знаний по результатам к.р.

Водород. Получение водорода.

Химические свойства водорода

Вода. Свойства воды.

Проверка знаний по теме.Водород.Вода.

Итоговый урок.

УПНЗ

КУ

КУ

КУ

КУ

УОНМ

УОНМ

ПР

КУ

УУ

УОНМ

КУ

УУ

УОНМ

УОНМ

УПНЗ

КУ

КУ

УУ

УПНЗ

УОНМ

УПНЗ

КР

КУ

ПР

КУ

УОНМ

УУ

ПР

КУ

УУ

КУ

КУ

ПР

УОСЗ

УПНЗ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КУ

КР

УОНМ

УОНМ

КУ

УУ

КУ

КУ

УПНЗ

КУ

УОНМ

УОНМ

КУ

КУ

УОНМ

УОСЗ

КР

КУ

КУ

КУ

УПНЗ

УПНЗ

Набор веществ

Нагляд.

пособия.

ПСХЭ

Нагляд

пособия.

ПСХЭ

ПСХЭ

ЛО, реактивы

ЛО, реактивы

ПСХЭ

ПСХЭ

Наглядные пособия.

Алгоритм

наглядные пособия.

ЛО, реактивы

Алгоритм

Алгоритм

ЛО, реактивы

презентация

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы

Алгоритм.

ЛО, реактивы

Наглядные пособия.

Алгоритм.

ЛО, реактивы

Алгоритм.

ЛОреактивы

ЛОреактивы

ЛОреактивы

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы.

ЛО,реактивы

ЛО,реактивы

Наглядные пособия.

ЛО,реактивы

.

ЛО,реактивы

Наглядные пособия.

Наглядные пособия.

Наглядные пособия.

ПСХЭ

ПСХЭ

ПСХЭ

ПСХЭ

Нглядные пособия

Модели.кристаллических решеток.

Алгоритм.

ПСХЭ

ЛО Реактивы

Наглядные пособия.

ПСХЭ

Презентация

Химия-наука о

веществах,.

Свойства вещества.

Атомы.Молекулы.

Простые,сложные вещества.

Атомно-молекулярное учение

Химические формулы .

Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная масса

Вычисление массовой доли элемента в веществе

Уметь решать задачи с использованием знаний о массовой доли элемента в веществе.Уметь определять состав вещ-ва по формуле.

Физические и химические явления.

ТБ.Правила работы в хим. кабинете.

Порядковый номер, период,группа,

подгруппа.

Валентность.

Постоянная,

переменная

Составление ф-л бинарных соед-ний.

Количество вещества .Моль Молярная масса.

Химичские реакции. Признаки хим.реакций.

.Заакон сохранения

массы вещества.

Составление уравнений реакций.Уметь проводить расчеты по химическим реакциям.

Реакции, соединения, разложения, замещения, .обмена.

Уметь применять знания по темам.

Понятие о чистых веществах и смесях.

Знать физические способы разделения смесей.,

Сущность процессов,

протекающих при растворении.Классификация растворов.Понятие о

концентрации .Моля

рная концентрация.

Формирование умений решения задач на растворы..растворимость,

массовую долю растворенного вещества.

Экспериментальное

решение задач на приготовление раствора заданной концентрации

Газы как объект изучения.Законы Гей-Люссака Авогадро,.их применение для решения задач. по формулам и уравнениям реакций.

Состав воздуха.

Инертные газы- семейство элементов.Относительная плотность

Расчеты с использованием понятия об относительной плотности.

Характеристика

кислорода по плану, способы получения Понятия о катализаторе..

Получение,распознование кислорода.

Понятие о реакциях горения, окисления.

Оксиды как класс вещества их классификация, физические свойства.Получение Основания, как класс вещества их классификация, физические свойства. Получение

Кислоты как класс вещества их классификация, физические свойства.

Получение

Соли как класс вещества их классификация, физические свойства.

Получение,химические свойства основных, кислотных,амфотерных оксидов.

Способы получения

щелочей.Химические свойства щелочей

Способы получения

нерастворимых

оснований.Химические свойства нераство-римых оснований.

Химические свойства кислот.Амфотерность.

Химические свойства солей. Генетическая связь между классами веществ

Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

Состав, получение,

химические св-ва неорганических веществ.

Элементарный состав атома.Изотопы. Виды движения электронов в атоме.

Расположение электронов в атоме .Правила заполнения энергетических уровней .

Сведения о классификации химических элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Валентные электроны. Валентные

возможности атомов.

Ковалентная связь,ее виды,механизм образования.

Ионная связь. Механизм образования.

Степень окисления.

Понятие о кристаллических

решетках.

Окислительно-восстановительные реакции.Окислитель,

восстановитель.

Метод электронного баланса.

Классификация

химических реакций с позиции изученных

теорий.

Характеристика водорода, получение,

Физические ,химические свойства.

Вода Характеристика, получение,

Физические,химические свойства воды.

Свойства вещества.

Простые,сложные

вещества.

Химические элементы.

Количественный и качественный состав вещества.

Относительная

атомная и молекулярная масса.

Массовая доля элемента в веществе.

Уметь находить молекулярную

массу и массовую долю элемента.

Уметь определять

состав вещества по формуле.

Явления происходящие с веществами.

Порядковый номер,период,

группа,подгруппа.Валентность.

Составление формул по валентности.

Количество вещества.Моль.

Молярная масса.

Признаки хим.р.

Чтение уравнений реакций.

Чтение уравнений

реакций.

Уметь проводить

расчеты по формулам.

Чтение уравнений

реакций.

Расчет массы вещества по формуле.Уметь читать уравнения.

Чистые вещества и смеси.

Знать как разделить смесь

твердых веществ.

Понятие о растворах.

Понятие о концентрации.

Уметь решать задачи на определение массовой доли вещества в растворе.

Научится взвешивать твердые вещества и отмерять жидкости.

Газы как объект

изучения.

Физические свойства некоторых газов.

Состав воздуха.

Уметь определять

Мr газов и сравнивать их.Физические свойства кислорода.

Кислород в природе.

Реакции горения.

Растворы.Воздух Кислород.

Формулы оксидов

Формулы оснований.

Формулы кислот.

Формулы солей.

Уметь читать уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Уметь читать уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Основания.

Кислоты

Соли

Генетическая связь.

Исследовать свойства кислот оснований.

Состав неорганических веществ.

Строение атома.

Расположение электронов в атоме.

Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Валентность.

Химическая связь. Ее виды.

Степень окисления.

Окислитель.

Восстановитель.

Уметь расставить коэффициенты в простых реакциях.

Читать реакции.

Водород. Физические свойства.применение.

Вода.Характеристика.

ФО

ИРК.

ФО.

ФО

Текущий

ФО.

ИРД

ИРД

ФО

ИРД

ИРК

ФО

ФО

ИРД

ИРД

ИРК

Текущий.

ИРД

ИРК

ФО

ФО

ИРД

ИРД

ФО

ИРД

ИРК

ИРК

ФО

ФО

ИРД

.ИРК

ФО

ИРД

ИРК

ФО

ИРД

ФО

.ИРД

ИРД,

КИР

ФО

ИРД

ФО

ФО,

ИРД

ИРК

ФО,

ИРД

ФО,

ИРД

ФО,

ИРД

ФО,

ИРД

ИРД,

ИРК

ИРД

ИРК,

ИРД

ИРД

ФО,

ИРД

ИРД

ИРК,

ИРД

ИРД

ИРД.

ФО

ИРД,

4-8. 0.9

11-15.09

18-22 .09

25-29. 09

2-6. 10

9-

13. 10

16-20. 10

23-27.10

30.10,3.11

13-17.11

20-24. 11

27.11-1.12

4-8.12

11-15.12

18-22.12

25-29.12

11-19.01

22-26.01

29.01-

2.02

5-9.02

12-16.02

19-23.02

26.02-2.03

5-9.03

12-16.03

19-23.03

2-6. 04

9- 13. 04

16-20.04

23-27.04

30.04-8.05

14-18.05

21-25.05

28.05




Похожие документы:

  1. Рабочая программа по химии 10 класс Пояснительная записка (2)

    Рабочая программа
    Рабочая программа по химии 10 класс Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе ... общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (базовый уровень). Данная программа сохраняет целостность ...
  2. Рабочая программа по химии 11 класс пояснительная записка

    Рабочая программа
    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС Пояснительная записка Программа базового курса химии 11 клас­са отражает современные ... соединений. Календарно-тематическое планирование по химии (11 класс, базовый уровень, 68; 2ч/нед ...
  3. Рабочая программа по химии 10 класс пояснительная записка (1)

    Рабочая программа
    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 10 КЛАСС Пояснительная записка Химия, как одна из основополагающих областей ... и волокон. Календарно-тематическое планирование по химии по химии (10 класс, базовый уровень, 68; 2ч/нед ...
  4. Рабочая программа по химии 10 класс (1)

    Рабочая программа
    Рабочая программа по химии 10 класс Пояснительная записка. Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на ... образования, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Программа рассчитана на 35 ...
  5. Рабочая программа по химии 11 класс (34 часа) Пояснительная записка

    Рабочая программа
    Рабочая программа по химии 11 класс (34 часа) Пояснительная записка. Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на ... основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии   для 111 ...

Другие похожие документы..