Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Конкурс'
Проведение акции милосердия «Уважай старость» (оказание посильной помощи пожилым, престарелым и одиноким людям, ветеранами педагогического труда в убо...полностью>>
'Документ'
Ответы запишите цифрами напротив каждого отдела. Отделы головного мозга: A. Продолговатый мозг Б. Мозжечок B....полностью>>
'Инструкция'
В книге освещены вопросы практического создания Службы Безопасности любого коммерческого предприятия (с нуля ). Юридическое оформление, подготовка до...полностью>>
'Документ'
В напитках кофейных в реквизите «Состав» иногда встречается название ингредиента сливки растительного происхождения. Насколько это название правомерно...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Задания и решения заданий для учителей химии – участников Олимпиады 2013 года

Общее время выполнения работы – 4 часа (240 минут)

Максимальное количество баллов - 240

Блок №1

Задание 1 (10 баллов)

«Лунный» элемент был открыт в 1817 году шведским химиком Берцелиусом, он же предложил его название. Элемент является сильным ядом, действующим при поступлении в организм подобно мышьяку. Этот элемент своих минералов практически не образует, в природе сопутствует сере. В чистом виде образует простое вещество в твёрдом агрегатном состоянии, обладающее серым цветом с металлическим отсветом… Это вещество энергично взаимодействует с фтором, при нагревании – с хлором, кислородом. При взаимодействии простого вещества с кислородом образуется только один оксид, белого цвета, твёрдый при комнатной температуре ЭО2. Кислота, образованная этим элементом, а также водородом и кислородом, в которой массовая доля элемента равна 0,545, способна растворять золото.

  1. Назовите элемент, ответ обоснуйте.

  2. Напишите уравнения реакций простого вещества, образованного этим элементом, с фтором, хлором, кислородом.

  3. Установите формулу кислоты и напишите уравнение реакции этой кислоты с золотом.

  4. Элемент образует с серой соединение под названием сульсен, которое используют в медицине. Какова может быть формула этого соединения?

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Название «лунный», а также то, что этот элемент в природе сопутствует сере, подсказывают, что искомый элемент – селен (греческое слово «селене» означает «луна»)

1 балл

Для элементов подгруппы серы характерны степени окисления -2, +4 и +6, формы оксидов ЭО2 и ЭО3, соответствующие оксидам формы кислот Н2ЭО3 и Н2ЭО4. Рассчитаем массовые доли селена в этих кислотах.

Для Н2SеО3: w (Se) = 79/129 = 0,612; для Н2SеО4: w (Se) = 79/145 = 0,545, что отвечает условию задачи. Таким образом, элемент - селен. Кислота – селеновая, её формула Н2SеО4

2 балла

Уравнения реакций селена с фтором, хлором, кислородом:

2 Se + 5 F2 = SeF4 + SeF6

Se + 2 Cl2 = SeCl4

Se + O2 = SeO2

3 балла

Уравнение реакции селеновой кислоты с золотом:

2 Au + 6 Н2SеО4 = Au2(SeO4)3 + 3 SeO2 + 6 H2O или

2 Au + 7 Н2SеО4 = 2 H[Au(SeO4)2] +3 H2SeO3 + 3 H2O

3 балла

Учитывая, что сера более электроотрицательна, чем селен, то возможная формула сульсена SeS2.

1 балл

Максимальный балл

10

Задание 2 (10 баллов)

Определите реагирующие вещества и составьте уравнения реакций по их правым частям (формулы всех веществ указаны с коэффициентами в уравнении реакции).

  1. … + … + … = 3H3PO4 + 5NO

  2. … + … = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

  3. … + … = 2N2 + K2SO4 + 4H2O

  4. … + … + … = 4H2 + K2SiO3

  5. … + … + … = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

2 балла

2) 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

2 балла

3) 2KNO2 + (NH4)2SO4 = 2N2 + K2SO4 + 4H2O

2 балла

4) SiH4 + 2KOH + H2O = 4H2 + K2SiO3

2 балла

5) 2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

2 балла

Максимальный балл

10

Задание 3 (10 баллов)

В избытке HNO3 растворили 1,93 г кристаллогидрата соли, состоящей из трех элементов. Раствор упарили, а осадок прокалили. При прокаливании выделилось 0,112 л (н.у.) газа, поддерживающего горение и имеющего плотность по воздуху 1,103. После прокаливания осталось 1,41 г нелетучей смеси нитрита натрия (48,94 массовых %) и оксида элемента (VI) (51,06 массовых %). Оксид этого элемента содержит 33,33 массовых % кислорода. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Молярная масса газа М = 1,103 ∙ 29 = 32,0 (г/моль) – следовательно, этот газ – кислород.

1 балл

Количество вещества нитрита натрия: n(NaNO2) = 1,44 ∙ 0,4894/69 = 0,010 (моль)

1 балл

Молярная масса оксида шестивалентного элемента:

М(ЭО3) = 48/0,3333 = 144 (г/моль)

1 балл

Относительная атомная масса этого элемента: Аr (Э) = 144 – 48 = 96 Элемент – молибден

1 балл

Количество вещества МоО3 : n(МоО3) = 1,41∙ 0,5106/144 = 0,005 (моль)

1 балл

Формула соли Na2MoO4 ∙ x H2O. М (Na2MoO4) = 206 г/моль. Количество вещества соли составляет 0,005 моль. Масса этой соли равна 206 ∙ 0,005 = 1,03 (г). Масса воды в кристаллогидрате составит 1,93 – 1,03 = 0,90 (г)

2 балла

Количество вещества воды в кристаллогидрате:

n(Н2О) = 0,9/18 = 0,05 (моль)

1 балл

Соотношение соль : кристаллизационная вода равно 1:10. Формула кристаллогидрата:

Na2MoO4 10H2O

2 балла

Максимальный балл

10

Задание 4 (10 баллов)

При глубоком окислении оптически активного спирта А образуются две органические кислоты, а при мягком окислении – вещество Б состава С5Н10О, не восстанавливающее реактив Феллинга. При обработке Б гидроксиламином образуется вещество В, восстановление которого приводит к веществу Г. Если на вещество Г подействовать нитритом натрия в избытке HCl, то получается смесь веществ, в состав которой входит исходный спирт А.

  1. Приведите уравнения происходящих реакций и назовите все вещества.

  2. Объясните причины оптической активности вещества А и проиллюстрируйте её

  3. Какое наиболее вероятное вещество может также входить в состав конечной смеси?

Решение:

  1. Т.к. при мягком окислении спирта А образуется вещество Б, не восстанавливающее реактив Феллинга, следовательно, Б - это кетон, а А – вторичный спирт, содержащий 5 атомов углерода.

Существует три изомерных вторичных спирта с 5 атомами углерода: пентанол-2, 3-метилбутанол-2 и пентанол-3.

Пентанол-3 не может быть спиртом А, т.к. не обладает оптической активностью, а при жестком окислении 3-метилбутанола-2 образуются кислота и кетон. Поэтому искомый спирт А – пентанол-2

Уравнения реакций:

1.

2.

3.

4.

5.

  1. Оптической активностью обладают органические соединения, для которых возможна оптическая изомерия (стереоизомерия). Причиной возникновения стереоизомеров является наличие в молекуле асимметрического углеродного атома, т.е. атома углерода с четырьмя различными заместителями. При наличии асимметрического углеродного атома, соединение может существовать в виде двух стереоизомеров (оптических антиподов или энантиомеров).

В молекуле пентанола-2 второй атом углерода – асимметрический. Поэтому возможно наличие двух стереоизомеров.

  1. Вещество Г – 2-аминопентан (втор.пентиламин) – это первичный алифатический амин. В реакциях с азотистой кислотой происходит выделение газообразного азота и образование спирта. Также в условиях реакции возможно образование алкена – пентена-2.

Критерии оценивания:

  1. За объяснение структуры спирта А 0,5 баллов

  2. За названия веществ А-Г по 0,5 баллов 4 ∙ 0,5 = 2 балла

  3. За уравнения реакций по 1 баллу 5 ∙ 1 = 5 баллов

  4. За определение оптической активности 1 балл

  5. За формулы энантиомеров 1 балл

  6. За побочный продукт в реакции 5 0,5 баллов

Максимальный балл 10 баллов



Похожие документы:

  1. Методические рекомендации Волимпиадной работе предлагается 3 блока заданий из разделов общей, неорганической, аналитической и органической химии.

    Методические рекомендации
    ОЛИМПИАДА УЧИТЕЛЕЙ ХИМИИ 2013 ГОДА ХИМИЯ Продолжительность выполнения работы - 240 минут (4 ЧАСА) Максимальное количество баллов240 баллов  Олимпиада   по   химии  является соревнованием педагогов учебных заведений, ...
  2. Мониторинг 02. 09. 2013

    Документ
    ... немало победителей российских и международных олимпиад". "За время работы Попов неоднократно выступал со смелыми ... 2013 года мы планируем дальнейшее обновление компьютерного парка, создание резерва ноутбуков для учителей, увеличение количества ...
  3. Мониторинг 30. 09. 2013

    Документ
    ... видит создание условий для комфортной работы педагогов, решение социальных проблем учителей. Пусть сегодня не ... регионального этапа (общее количество школ - 1591). По результатам Всероссийской предметной олимпиады 2013 года пять московских ...
  4. Организация образовательного процесса на основе требований СанПиН. Директор Халимова Г. К. зам директора по икт халиуллина Г. С. зам директора по увр бадретдинова А. М

    Документ
    ... типу заданий: А – 30, В – 8, С – 1; по уровню сложности: Б – 30, П – 1, В – 8. Максимальный первичный балл за работу – 64. Общее время выполнения работы – 180 ...
  5. Проведения профессиональных конкурсов для педагогов и конкурсов для детей в Кировском районе 6 Выставка детского творчества «Рождественская звезда» 8

    Конкурс
    ... ; максимальное количество баллов за правильно выполненное задание - 3 балла. Оценка сообщений на этапе районного тура осуществляется командами участников олимпиады ...

Другие похожие документы..