Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
LC-LCP 4,5/5,0мм прямая узкая пластина с угловой стабильностью. Должно быть наличие комбинированных отверстий, позволяющих устанавливать либо блокиров...полностью>>
'Документ'
ОГБУ «Региональный центр развития образования» информирует об итогах открытого спортивного шествия «Спортивный карнавал - 2016», организованного в рам...полностью>>
'Программа'
Модератор: Игнатенкова Елена Владимировна, заместитель Председателя – начальник управления организации закупок Государственного комитета Республики Ка...полностью>>
'Документ'
(число) (месяц) Время занятий Гр._СП1 М- 1 Гр._СП1 Ю- 1 10.00-11.30 11.40-13.10 Организация производства на предприятии доц....полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

2011 г.

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федеральных государственных образовательных стандартов (далее – ФГОС) по профессии начального профессионального образования (далее НПО) 151902.03 Станочник.

Организация-разработчик: ФГОУ СПО «Тамбовский политехнический техникум»

Разработчики:

Данилова Е.А., преподаватель ФГОУ СПО «Тамбовский политехнический техникум» г. Тамбова.

Рекомендована Экспертным советом по профессиональному образованию Федерального государственного учреждения Федерального института развития образования (ФГУ ФИРО).

Заключение Экспертного совета №______ от «____»__________20__ г.

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

  1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

6

  1. условия реализации учебной дисциплины

17

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

19

        1. паспорт Рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНы

Химия

1.1. Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессии НПО 151902.03 Станочник.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

является базовой общеобразовательной дисциплиной.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Рабочая программа ориентирована на достижения следующих целей:

-освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убеждённости позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 113 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 83 час;

самостоятельной работы обучающегося 30 часов.

2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Количество часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

113

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

83

в том числе:

практические занятия

25

контрольные работы

4

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

30

в том числе:

изготовление моделей молекул

1

подготовка рефератов, докладов

8

работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами

8

решение вариативных задач

8

создание презентаций

5

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1. Повторение

7

Тема 1.1 Повторение основных понятий и законов химии

Содержание учебного материала

4

Повторение основных понятий химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Повторение основных законов химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

2

Практические занятия

2

Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Самостоятельная работа обучающихся

1

Решение вариативных задач

Раздел 2. Органическая химия

52

Тема 2.1 Теория строения органических соединений.

Классификация органических веществ.

Содержание учебного материала

5

Изучение основных понятий органической химии. Валентность

Сравнение органических веществ с неорганическими.

Усвоение основных положений теории строения органических соединений A.M. Бутлерова. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного ске-лета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

Лабораторные опыты

Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.

Практические занятия

2

Составление структурных формул изомеров и гомологов органических веществ с последующим называнием их по международной номенклатуре.

Самостоятельная работа обучающихся

2

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Подготовка докладов по темам:

«Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии»

«Жизнь и деятельность A.M. Бутлерова»

«Витализм и его крах»

«Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии»

«Современные представления о теории химического строения».

Тема 2.2. Углеводороды и

их природные источники

Содержание учебного материала

7

Изучение класса Алканы: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Изучение класса «Алкены»: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Получение этилена (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).

2

Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

1

Изучение класса «Алкины»: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация ацетилена, получение и применение ацетилена на основе его свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Изучение бензола – представителя класса «Арены». Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты.

2

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Практические занятия

Практическая работа «Получение этилена. Изучение его свойств».

Решение расчётных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента.

Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.

Составление генетических цепочек.

Контрольная работа по темам 2.1 и 2.2

1

Самостоятельная работа обучающихся

4

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка рефератов.

Создание презентаций.

Примерная тематика рефератов и презентаций:

Экологические аспекты использования углеводородного сырья

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия

Углеводородное топливо, его виды и назначение

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества

Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов

Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала

8

Изучение класса «Спирты»: функциональная группа, классификация, изомерия, номенклатура. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Изучение фенола - представителя класса «Фенолы». Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Изучение класса «Альдегиды»: функциональная группа, классификация, изомерия, номенклатура. Химические свойства формальдегида: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Изучение класса «Карбоновые кислоты»: функциональная группа, классификация, изомерия, номенклатура. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

1

Изучение класса «Углеводы», их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза → полисахарид.

2

Лабораторные опыты

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непрерывного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.

Практические занятия

3

Решение расчётных задач на определение практического и теоретического выхода продукта реакции.

Решение качественных задач на определение генетической связи между классами органических соединений

Самостоятельная работа обучающихся

4

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка рефератов.

Создание презентаций.

Примерная тематика рефератов и презентаций:

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

Углеводы и их роль в живой природе.

Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

Развитие сахарной промышленности в России.

Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Метанол: хемофилия и хемофобия.

Этанол: величайшее благо и страшное зло.

Алкоголизм и его профилактика.

Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность.

Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

История уксуса.

Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

Жиры как продукт питания и химическое сырье.

Замена жиров в технике непищевым сырьем.

Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

Синтетические моющие средства (CMC): достоинства и недостатки.

Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала

5

Амины. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе его свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

1

Лабораторные опыты

Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация белка под действием спирта, растворов солей тяжелых металлов и нагревания.

Ознакомление с коллекциями «Пдастмассы», «Волокна».

Практические занятия

3

Решение расчётных задач на «избыток-недостаток»

Практическая работа «Идентификация органических соединений»

Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон»

Контрольная работа по разделу 2 «Органическая химия»

1

Самостоятельная работа обучающихся

3

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка рефератов.

Примерная тематика рефератов и презентаций:

Аммиак и амины - бескислородные основания.

Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

Аминокислоты - амфотерные органические соединения.

Аминокислоты - «кирпичики» белковых молекул.

Синтетические волокна на аминокислотной основе.

«Жизнь это способ существования белковых тел...»

Структуры белка и его деструктурирование.

Биологические функции белков.

Белковая основа иммунитета.

Раздел 3. Общая и неорганическая химия

54

Тема 3.1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Содержание учебного материала

4

Изучение строения атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, p-,d, и f-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2

Лабораторные опыты

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Практические занятия

1

Составление электронно-графических формул атомов элементов малых периодов

Самостоятельная работа обучающихся

2

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка докладов по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома».

Тема 3.2. Строение вещества

Содержание учебного материала

5

Ионная химическая связь. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

1

Лабораторные опыты

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Практические занятия

1

Решение расчётных задач на определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей

Контрольная работа по темам 3.1 и 3.2

1

Самостоятельная работа обучающихся

3

Решение вариативных задач.

Создание презентаций по теме «Строение вещества».

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Тема 3.3 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание учебного материала

4

Изучение растворимости веществ. Вода как растворитель. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты

2

Практические занятия

2

Решение расчётных задач на определение массовой доли растворенного вещества.

Практическая работа «Приготовление раствора заданной концентрации»

Самостоятельная работа обучающихся

4

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка докладов, рефератов.

Создание презентаций.

Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций:

Растворы вокруг нас.

Вода как реагент и как среда для химического процесса.

Типы растворов.

Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Тема 3.4 Вещества и их свойства.

Содержание учебного материала

7

Изучение веществ и их свойств. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Кислоты. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.

Основания. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

2

Лабораторные опыты

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов, с основаниями, с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочейс солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Практические занятия

4

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа «Идентификация неорганических соединений»

Решение качественных задач на определение генетической связи между классами органических и неорганических соединений.

Решение расчётных задач по уравнениям реакций.

Самостоятельная работа обучающихся

4

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет- ресурсами.

Подготовка докладов, рефератов.

Создание презентаций.

Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций:

Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

История отечественной черной металлургии.

История отечественной цветной металлургии.

Современное металлургическое производство.

Специальности, связанные с обработкой металлов.

Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

Инертные или благородные газы.

Рождающие соли - галогены.

История шведской спички.

Химия металлов в моей профессиональной деятельности.

Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.

Тема 3.5 Химические реакции

Содержание учебного материала

5

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1

Лабораторные опыты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.

Практические занятия

3

Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Решение качественных задач по теме: «Химическое равновесие и способы его смещения».

Контрольная работа по разделу 3 «Общая и неорганическая химия»

1

Самостоятельная работа обучающихся

3

Решение вариативных задач.

Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами.

Подготовка докладов, рефератов, презентаций по теме «Химические реакции»

Всего:

113

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия».

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся

- рабочее место преподавателя

- вытяжной шкаф

- набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных и практических работ – по количеству обучающихся

- наборы реактивов органических и неорганических веществ

- комплект учебно-наглядных пособий «Химия»

- комплекс заданий для тестирования и контрольных работ

Технические средства обучения:

- компьютер с лицензионным программным обеспечением

- мультимедиапроектор

- интерактивная доска

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

Для обучающихся

1. Габриелян О.С. Химия. 10кл.: учебник базового уровня для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2007.- 192с.

2. Габриелян О.С. Химия. 11кл.: учебник базового уровня для общеобразовательных учреждений. - М., 2008.- 224с.

3. Габриелян О.С. Химия. 10 кл.: учебник профильного уровня для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, СЮ. Пономарев, В.И. Теренин. – М.: Дрофа, 2005.- 316с.

4. Габриелян О.С. Химия. 11 кл.: учебник профильного уровня для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М.: Дрофа, 2006.- 364с.

5. Габриелян О.С. Химия: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования.-6-е изд./ О.С Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2009.-336с.

6. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - 3-е изд., стер. – М.: Академия, 2008.- 224с.

7. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учебное пособие для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования / Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М.-3-е изд. - М.:, 2009.-256с.

8. Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин. - 10-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384с.

9. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. / Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов. М., 2004. – 247 с.

Для преподавателей

1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2006. – 337с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С Габриелян, И.Г. Остроумов - М, 2004.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. – 284с.

4. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля - М., 2003.

5. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. - М., 2004. – 274с.

6. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и науки РФ.

Интернет - ресурсы:

Электронные уроки и тесты.

http://ru.wikipedia.org

http://www.curator.ru

http://www.hemi.nsu.ru/

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

Дополнительные источники:

1.Браун Т. Химия в центре наук: в 2 т./ Т. Браун, Г.Ю. Лемей. - М.: Мир, 1987.

2.Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа, 2004. – 172с.

3.Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. - М., 2007. – 179с.

4. Фримантл М. Химия в действии: в 2 т.- М.: Мир, 1991.

5. Химия и жизнь (Солтерсовская химия): в 3 т.- М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева,1997.

  1. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

1

2

Умения:

называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

письменная самостоятельная работа

тестирование

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель

письменная самостоятельная работа

тестирование

определять: принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений

практическая проверка

тестирование

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

письменная самостоятельная работа

тестирование

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов

письменная самостоятельная работа

тестирование

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

практическая проверка

тестирование

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

подготовка рефератов

создание презентаций

связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

практическая проверка

тестирование

решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

письменная самостоятельная работа

практическая проверка

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

индивидуальный опрос

тестирование

практическая проверка

Знания:

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

индивидуальный опрос

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

тестирование

практическая проверка

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

тестирование

практическая проверка

внеаудиторная самостоятельная работа

подготовка рефератов

создание презентаций

21



Похожие документы:

  1. Рабочая программа учебной дисциплины ф тпу 1 21

    Рабочая программа
    Рабочая программа учебной дисциплины Ф ТПУ 7.1 – 21/01 утверждаю ... Ю.С. 2011 г. утверждаю Проректор- директор ИК _____________ Сонькин М.А. «______»_______________2011 Г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Химия НАПРАВЛЕНИЯ ...
  2. Рабочая программа по дисциплине: «химия» для специальности: 060602 Медицинская биофизика код квалификации выпускника (65 специалист) форма обучения (очная)

    Рабочая программа
    ... 2013 _ г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине: «ХИМИЯ» для специальности: 060602 ... для изучения других учебных дисциплин и приобретения ... 7 Зурабян С.Э., Бауков Ю.И., Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия. М: ГЭОТАР, 2011. - 416 с. 5 8 Белобородов ...
  3. Рабочая программа учебной дисциплины концепции современного естествознания (наименование учебной дисциплины)

    Рабочая программа
    ... Р.А. ) Ф.И.О. Заведующий кафедрой ( Докумова Л.Ш. ) Ф.И.О. г. Черкесск – 2011 г. Рабочая программа учебной дисциплины одобрена на заседании кафедры от ... эволюция. Концептуальные уровни современной химии Химия и проблемы биогенеза. Особенности ...
  4. Рабочая программа учебной дисциплины «ДС. 01 Холодильная техника и технология» (название дисциплины)

    Рабочая программа
    ... рабочей программы учебной дисциплины с последующими дисциплинами учебного плана Протокол междисциплинарного согласования рабочей программы учебной дисциплины с прочими дисциплинами учебного ... программу (протокол №, дата) 1 2 3 4 Химия Химии Физика ...
  5. Рабочая программа учебной дисциплины (2)

    Рабочая программа
    ... к разработке рабочей программы При разработке рабочей программы учебной дисциплины в основу положены ... математика; Медицинская информатика; Химия; Биохимия; Биология; ... Лаптева В.В. Москва, 2011 Методические рекомендации Программа и ситуационные задачи ...

Другие похожие документы..