Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Анкета'
Анкета участников XIII Всероссийской Олимпиады для студентов по русскому языку как иностранному Полное наименование высшего учебного заведения № п/п Ф...полностью>>
'Конкурс'
Цель предоставление субсидий: поддержка начинающих – гранты начинающим на создание собственного бизнеса (Гранты начинающим малым предприятиям на созда...полностью>>
'Инструкция'
ЛитРес: Библиотека – уникальная система, позволяющая библиотекарю за несколько простых действий выдавать электронную книгу читателю, а читателю, в сво...полностью>>
'Документ'
Рассмотрение дел об оспаривании ненормативных правовых актов, решений и действий (бездействия) государственных органов, органов местного самоуправлени...полностью>>

Главная > Рабочая программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Муниципальное образовательное учреждение

« могойтуйская средняя общеобразовательная школа №1»

          1. Рассмотрено «Согласовано» «Утверждаю»

на заседании кафедры зам. директора по УВР Директор школы

от «2»сентября 2013 _________/Базарова МИ/ Приказ №246

_____/ДичиковаЛД/ от «2» сентября 2013

____/Нимацыренова ЕБ/

Рабочая программа

учебного курса ______химии__________ в ____11__классе

(наименование предмета)

Класс: 11

Ступень: основная

Вид: общеобразовательный

Уровень: базовая

Учитель: Димчикова Л.Д.

Стаж: 9 лет

Категория: 1

Разряд: 13

КПК: 2013год

Награды: нет

пгт. Могойтуй, 2013 год

Образовательная программа по химии. 11 класс

базовый уровень (1 час в неделю, всего 34 часа)

УМК О.С.Габриелян

Пояснительная записка

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Исходными документами для составления образовательной программы явились:

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

  • Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;

  • Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ ).

Образоватедьная программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Уметь

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

. Авторская программа О.С. Габриеляна рассчитана одновременно

на 34 часа и 68 учебных часов в год, поэтому с целью разгрузки учебного материала (исходя из 34 часов) в программу внесены коррективы.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

- исключено:

- положение водорода в периодической системе;

- лабораторный опыт 1.

Тема 2. Строение вещества.

Уменьшено количество часов на 2 часа, т.к. исключены темы:

- «Полимеры», (тема подробно изучалась в 10 классе)

- доля выхода продукта реакции от теоретически возможного (нет в минимуме содержания)

Исключено:

- лабораторные опыты 3, 4,6.

Тема 3. Химические реакции.

Увеличено количество часов на 1 час т.к., в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.

Исключено:

- роль воды в химической реакции, растворимость и классификация веществ по признаку растворимости (нет в обязательном минимуме содержания)

- химические свойства воды (тема изучалась в основной школе);

- биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке (нет в минимуме содержания);

- электролитическое получение алюминия (нет в обязательном минимуме содержания);

- лабораторные опыты: 7,10.

Тема 4. Вещества и их свойства.

Увеличено количество часов на 1 час т. к. данная тема является ключевой в курсе химии средней школы.

Исключено:

- взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (тема изучалась в 10 классе)

- особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; (нет в требованиях к уровню подготовки выпускников)

- лабораторные опыты: 17,18 (есть аналогичные демонстрации).

Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1/2 часа в неделю.

Работа с одаренными детьми будет осуществляться через дифференцированные контрольные работы, дифференцированный раздаточный материал, дополнительные занятия по подготовке к олимпиадам и научно-практическим конференциям, также будет дан список дополнительной литературы и сайты Интернет.

Тематическое планирование

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Дата

Практические работы

Контрольные работы

1.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

3

-

-

2.

Тема 2. Строение вещества

12

Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

К. р. №1

3.

Химические реакции

9

-

4.

Вещества и их свойства

11

Пр. р. №2 «Решение экспериментальных. задач на идентификацию неорганических соединений»

К. р. №2

К.р. №3

Итого

35

2

3

Поурочное планирование (базовый уровень 1 час в неделю)

№ п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент.

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

дата

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3часа)

1.

Строение атома

Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы.

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

2.

Периодичес-

кий закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.

Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

Знать/понимать

- основные законы химии:

- периодический закон Д.И.Менделеева.

Уметь

- характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (12часов)

1 (4)

Ионная химическая связь

Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки);

ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения);

Уметь

- определять: заряд иона, ионную связь в соединениях;

- объяснять: природу ионной связи.

2-3 (5-6)

Ковалентная химическая связь

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток

Знать/понимать

- химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

- определять:

валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях.

- объяснять:

природу ковалентной связи.

4 (7)

Металлическая

химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.

Д. Модели металлических кристаллических решеток.

Знать/понимать

- химическое понятие:

металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь

- объяснять: природу металлической связи

- определять: металлическую связь.

5 (8)

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

Д. Модель молекулы ДНК.

6 (9)

Газообразное состояние вещества

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Д. Модель молярного объема газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

моль, молярная масса, молярный объем.

7 (10)

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.

Уметь

-выполнять химический эксперимент: по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена

8 (11)

Жидкое и твердое состояние вещества

Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ

Л. Ознакомление с минеральными водами

9 (12)

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

Д. Образцы различных дисперсных систем

10 (13)

Состав вещества. Смеси

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

- основные законы химии:

закон постоянства состава веществ

11 (14)

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

Выполнение упражнений и решение задач

Л. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

Знать/понимать

- теорию химической связи

Уметь

- объяснять: природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения

- определять: тип химической связи в соединениях

12 (15)

Контрольная работа №1 по теме 2 «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции (9часов)

1-2

(16-17)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомеры,. изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология.

Реакции, идущие с изменением состава веществ:

реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты.

Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Д. Превращение красного фосфора в белый.

Д. Модели молекул

н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Л. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды.

Знать/понимать

- химические понятия:

аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет,

тепловой эффект реакции

- основные теории химии:

строения органических соединений

3 (18)

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы

Д. Зависимость скорости химических реакций от природы веществ, концентрации и температуры.

Л. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2)и каталазы сырого картофеля.

Д. Модель «кипящего слоя»

Знать/понимать

- химические понятия: скорость химической реакции, катализ.

Уметь

- объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

4 (19)

Обратимость химических реакций

Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты

Знать/понимать

- важнейшее химическое понятие: химическое равновесие

Уметь

- объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов

5 (20)

Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД

Д. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II),перманганата калия, хлорида железа (III)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

- основные теории химии:

теория электролитической диссоциации

Уметь

- определять: заряд иона

6 (21)

Гидролиз

Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Л. Различные случаи гидролиза солей

Уметь

- определять:

характер среды в водных растворах неорганических соединений

7 (22)

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза

Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь

- определять:

степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

8 (23)

Обобщение и систематизация знаний по

теме 3

Выполнение упражнений и решение задач

9 (24)

Контрольная работа №2 по

теме 3 «Химические реакции»

Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов)

1-2 (25-26)

Металлы

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.

Д. Образцы металлов.

Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Д. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом.

Д. Горение железа и магния в кислороде.

Знать

- важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и сплавы.

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов;

общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения

3 (27)

Неметаллы

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом)

Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы

. Л. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Д. Возгонка йода.

Д. Изготовление йодной спиртовой настойки.

Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия

Уметь

- характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

4 (28)

Кислоты

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.

Л. Испытание растворов кислот индикаторами

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты

Уметь

- характеризовать:

общие химические свойства кислот

-называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре:

- определять: характер среды водных растворов кислот

5 (29)

Основания

Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Л. Испытание растворов оснований индикаторами.

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства оснований;

- называть основания по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов щелочей

6 (30)

Соли

Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-.сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III)

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

Л. Испытание растворов солей индикаторами

Д. Качественные реакции на катионы и анионы

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства солей;

- называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов солей

7 (31)

Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Распознавание неорганических и органических соединений

Уметь

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

8 (32)

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений

9 (33)

Контрольная работа №3 по теме 4

«Вещества и их свойства»

10-11 (34-35)

Анализ контрольной работы Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии



Похожие документы:

  1. Рабочая программа учебного курса Информатика и икт для 7 класса

    Рабочая программа
    ... Рабочая программа учебного курса Информатика и ИКТ для 7 класса ... освоения других учебных предме­тов. В ... фи­зике, химии, биологии и ... Наименование раздела программы Тема ... программы: Программы для общеобразовательных учреждений: Информатика. 2- 11 классы ...
  2. Рабочая программа учебная дисциплина Аналитико-синтетическая переработка информации Направление подготовки

    Рабочая программа
    ... рабочей программы учебной дисциплины на очередной учебный год и регистрация изменений Учебный ... яз. предм. ... 11 ... класс ауд. 403 - проектор, экран, ноутбук … Серия презентаций к курсу N №п/п Наименование оборудованных учебных ... . МГУ. Сер. 2, Химия. – 1996. – ...
  3. Рабочая программа по русскому языку разработана на основе Программы Министерства образования рф: Начальное общее образование, авторских программ В.

    Рабочая программа
    ... признаков предме­тов ... задания, наименования величин ... классов и учителей-предметников 1-11 классов ... физики, химии, биологии, ... рабочих программ учебных курсов в образовательном учреждении. 2. Программа для общеобразовательных учреждений «Начальные классы ...
  4. Рабочая программа по т ехнологии в Iклассе

    Рабочая программа
    ... Программы для общеобразовательных учреждений. Комплексная программа физического воспитания учащихся 1 – 11 классов ... , Ә.З.Рәхимов фикерләре ... учебный год Пояснительная записка Рабочая программа курса математики в 1 классе ... № п/п Наименование разделов и ...
  5. Рабочая программа «Алгебра» для обучающихся 9 классов (уровень: общеобразовательный)

    Рабочая программа
    ... описания предме­тов ... повторение курса алгебры 8 класса 7 6 1 Всего 102 91 11 Тематическое ... УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН № раздела, темы Наименование ... химии и так далее. В курсе алгебры 7 класса ... обучение. Рабочая программа учебного курса по алгебре ...

Другие похожие документы..