Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А20) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой...полностью>>
'Документ'
к муз.руководитель. Досуг «Всем на старт» Спортивная площадка Средняя, старшая группа Инструктор по ф.к и воспитатели. 3 Развлечение «Папа, мама? Я -с...полностью>>
'Расписание'
50- .00 4431 л Деньги кредит банки доц. Кулаков С.Н. 19 Пт. 11 / 10 18.50- .00 4431 л Государственное регулирование экономики ст. Столбова О....полностью>>
'Программа дисциплины'
Целью курса является приобретение студентами знаний, отражающих с химической точки зрения картину мира, развивающих их способности необходимые для раб...полностью>>

Главная > Программа

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Программа-концепция по химии для общеобразовательных классов

МБОУ СОШ п. Надвоицы

Введение
В ХХ веке произошли существенные изменения в контексте изучения химии в России. Все это делает необходимым переосмыслить цели, задачи, содержание и технологии обучения химии в нашей стране. Намного более ценным, чем совокупность школьных знаний, в современных условиях представляется умение самостоятельно расширять и углублять полученные знания.
При том количестве новой информации, которая ежедневно обрушивается на современных молодых людей, было бы наивно думать, что все темы и проблемы, с которыми выпускники школ столкнутся в своей последующей профессиональной деятельности, можно обсудить в рамках одного предмета – химии.
В связи с этим помимо вопроса Чему учить? все чаще встает вопрос Как учить?, т.е. как научить учащихся при необходимости расширять и углублять имеющиеся знания, а также как приобретать новые. Обновление целей и содержания обучения химии влечет за собой обновление образовательных технологий и создание новых программ.
Наша программа по химии предназначена для обучения учащихся в общеобразовательных школах России, в которых химия изучается с 8 класса.

Программа имеет своей целью:
Дать общее представление о содержании обучения химии в общеобразовательной школе; определить критерии, которые учителю необходимо знать и учитывать при отборе дополнительного материала, планируя учебный процесс.
В дидактическом плане эффективная работа по нашей Программе требует, во-первых, установления тесного сотрудничества между учителями химии и биологии; во-вторых, тесной взаимосвязи между химией как школьным предметом и другими предметами (географией, ОБЖ, математикой и др.). И наконец, очень важную роль играет использование новых технологий в учебном процессе.

Программа определяет три этапа обучения химии:
1 – начальный этап (8-9 классы, 2 часа в неделю);
2 – средний этап (10 класс, 1 час в неделю);
3 – завершающий этап (11 класс,1час в неделю).

На первом этапе обучения химии в 8-9 классе большое значение имеет создание психологических и дидактических условий для развития у учащихся желания изучать химию, познавательных потребностей в знакомстве с окружающим миром и использования химии в этих целях.
На втором этапе обучения 10 класс наступает время для познавательного и системного развития у учащихся химической речи, для формирования умений использования приобретенных знаний.
На третьем этапе 11 класс систематизируются знания, приобретенные в средней школе, а также развивается умение для познания мира.
Программа, определяя цели, содержание и методы обучения химии, намечает основные вехи и указывает направление движения; она ни в коем случае не должна сковывать самостоятельность и творчество учащихся.

Основные цели и задачи обучения химии.

Основная цель общего химического образования – формирование у учащихся устойчивых представлений о ведущих закономерностях (идеях) химии. Для достижения этих целей ставятся задачи, которые осуществляются с позиции единства образовательной, воспитательной и развивающей функций обучения.
В процессе преподавания решаются следующие задачи:
1. Освоение основами изучаемой науки.
2. Сформировать научное мировоззрение, понимание того, что окружающий мир познаваем; нравственные, трудовые качества личности, бережное отношение к природе.
3. Развитие мышления учащихся, их самостоятельность и активность во владении знаниями.
В основе достижения указанных целей лежит умственное воспитание обучаемого; усвоения основ достижения современной науки; познание законов развития природы и общества; теоретическое обобщение. Все это создает основу формирования научного мировоззрения.
Овладевая законами, обучаемые учатся их применять, прогнозируют возможность протекания тех или иных процессов, а затем реализовывать их на практике.
Воспитательная цель предполагает сформулировать у обучаемых прежде всего навыки трудолюбия, нравственных качеств личности, эстетические, природоохранительные навыки, патриотическое воспитание на примере жизнедеятельности ученых Менделеева, Ломоносова, Бутлерова, Дайка, Шуховского. В процессе обучения необходимо раскрыть приоритет русских ученых в открытии законов и созданий ведущих теорий.
Развивающая цель предполагает, какие логические операции приема умственной деятельности усвоит учащийся.

В процессе изучения предмета химии происходит развитие личности обучаемого, через конкретный химический материал на основе познавательных процессов: внимание, восприятие, усвоение, запоминание, воспроизведение. В соответствии с этим можно выделить следующие мыслительные операции: сравнение, на основе сопоставления и противопоставления. Этот прием используется на всех этапах обучения, но наиболее применяется на начальном этапе обучения. Например, при изучении действия индикаторов на кислоты и щелочи необходимо использовать метод сравнения.

Принципы обучения химии.

В центре процесса обучения химии мы ставим личность ученика, его интересы и потребности. При выборе содержания и форм организации учебного материала учитываем возрастные, психологические и интеллектуальные особенности учащихся, их личностные характеристики, жизненный опыт, уровень интеллектуального, нравственного и физического развития школьника, особенности его памяти, мышления, восприятия. Речь идет о реализации личностно-ориентированного подхода в обучении химии. Например, дифференцированное обучение. Оно предполагает организацию разноуровневой познавательной деятельности учащихся. Наиболее слабым учащимся, не осваивающим понятия на достаточно высоком уровне, мы предлагаем дидактические карточки А, обеспечивающие отработку доступных для них знаний, более сильным ученикам – задания карточек В и С, в которых требуется объяснить суть явлений на основе изученных законов и теорий или использовать знания для решения качественных и количественных задач. Наиболее сильные ученики выполняют задания карточки Д, предусматривающие предсказание свойств соединений, формулировку ведущих идей темы, решение нестандартных творческих задач.

Примеры использования дифференцированных дидактических карточек для самостоятельной работы учащихся на одном из уроков.

Что такое галогены?
Это пятый урок темы 9-го класса «Неметаллы».
Цель урока: закрепление знаний о строении атома, степени окисления, ОВР, изучения закономерностей изменения свойств элементов по группам ПС на примере галогенов, ознакомление со свойствами простых веществ – галогенов.
После актуализации знаний учащихся в ходе фронтальной беседы предлагаю с/р по дифференцированным карточкам. Тип карточки для каждого учащегося определяются учителем, исходя из знаний, продемонстрированных в начале урока.
Карточка А.
1. Найдите в ПС химический элемент № 17. в каком периоде и какой группе находится данный элемент? Какие еще элементы на-ходятся в главной подгруппе этой группы? Выпишите знаки этих элементов в тетрадь. Сколько электронов на внешнем уровне атома данных элементов?
2. Для хлора характерны разные положительные с.о.: +1, +3, +4, +5, +7. составьте формулы соединений хлора в каждой из указанных степеней окисления с кислородом (помните, что с.о. кислорода всегда равна -2).
3. Дайте названия соединениям, формулы которых вы составили в задании 2.
Карточка В.
1. Вспомните, как определить заряд ядра атома, число электронов в нем, число электронных слоев в атоме. Изобразите схемы строения атомов фтора и хлора, указав для каждого атома заряд ядра, число электронов, протонов и нейтронов, число электронных слоев и количество электронов на них.
2. Что общего в строении атомов элементов, о которых идет речь в задании 1?
3. Какие с.о. могут проявлять элементы-галогены? Составьте формулы возможных оксидов хлора и укажите, к какой группе оксидов относится каждый из них.
Карточка С.
1. Изобразите строение атомов химических элементов главной подгруппы VII группы. Укажите сходства и различия в строении их атомов.
2. Определите, какие с.о. характерны для всех галогенов. Можно ли утверждать, что для всех галогенов характерны одинаковые с.о.? Почему ?
Карточка Д
Составьте схемы строения атомов химических элементов - галогенов. Какие закономерности в строении и изменении свойств атомов в группе элементов-галогенов вы можете выявить? Составьте схему, в которой стрелками обозначьте выявленные вами закономерности.

Химические свойства галогенов школьники осваивают в процессе с\р по дифференцированным карточкам с заданиями.
Карточка А.
1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) H2 + F2 → ; в) P + Cl2 → ;
б) Na + Cl2 → ; г) Mg + Br2 →.
2. Для уравнения а составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Карточка В.
1. Составьте уравнения реакций галогенов с металлами (калий, барий, алюминий) и неметаллами (водород, сера, фосфор). Расставьте коэффициенты.
2.Для реакции между калием и бромом составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнении, укажите окислитель и восстановитель.
Карточка С.
1. Могут ли галогены взаимодействовать с металлами и неметаллами? Почему? Приведите примеры уравнений реакций.
2. Составьте электронный баланс для уравнения реакции:
Cl2 + КBr → КCl + Br2 .
Карточка Д
1. Охарактеризуйте химические свойства простых веществ – галогенов. Приведите примеры уравнений реакций.
2. Характерное свойство галогенов – взаимное вытеснение друг друга из солей. Приведите примеры уравнений реакций, подтверждающих это свойство. Все ли галогены обладают таким свойством? Составьте электронный баланс для одной из реакций, расставьте коэффициенты.
На третьем этапе обучения в 11 классе стараемся отойти от формализма изучаемой науки и строить курс так, чтобы он давал понятие об устройстве окружающего мира, о науке химии и производстве, какие бывают вещества и какими свойствами и почему они обладают. В конце курса, когда учащиеся уже достаточно много знают и о веществах, и об их производстве, ставлю перед ними такие вопросы: принесло ли развитие химии больше вреда или пользы для человека? Согласитесь ли вы жить в мире, в котором ликвидирована химическая промышленность? Поразмыслив над этими вопросами, школьники понимают, что они немедленно лишатся любимых мобильных телефонов, плееров и компьютеров, но даже не смогут пить воду из крана – и потому, что для очистки воды нужна хорошо развитая химическая промышленность и т.д.
Такие философские вопросы, заданные учащимся 11-го класса, фактически взрослым людям, показывают:
1) место химии в жизни человека, и необходимость для каждого иметь о ней хотя бы элементарное представление.
2) что химия – одна из основополагающих наук о веществе, объясняющая, как устроен мир, и предполагающая способы переработки природных веществ в искусственные и т.д. В ходе выполнения лабораторных опытов приобретают элементарные навыки работы с бытовыми химикатами, знакомятся с понятием концентрация, учатся ее рассчитывать, например, при разбавлении уксусной эссенции до столового уксуса, пергидроля – до аптечной 3 %-ной перекиси водорода; как собрать ртуть из разбившегося градусника и что с ней, потом делать и др.
Одним из ведущих принципов научного познания – развитие понятий, является основным требованием последовательности и систематичности в построении курса. Изучение химии строится преимущественно индуктивным путем, т.е. от частного к общему, от наблюдений и фактов к выводам и обобщениям. На отдельных этапах используется также и дедукция – от общего к частному: объяснение свойств и химических реакций на основе усвоенных ранее закономерностей и основных положений атомно-молкулярного учения, предсказание возможного течения реакций замещения на основе ряда активности металлов, реакций обмена знания условий их протекания и т.д., решение расчетных задач.
Содержание курса.
В течение обучения на всех этапах подвожу учащихся к овладению ключевыми научными идеями.
I этап (8-9 кл)
1. Атомно-молекулярное учение – основа естествознания.
2. Стехиометрия – это проявление закона сохранения материи.
3. Химическая связь имеет электронную природу.
4. Свойства веществ обусловлены их строением.
5. Кислоты, основания и соли – это классы химических соединений.
6. ПЗ – основной закон химии.
7. Растворитель – важнейший участник химической реакции.
8. Электрический ток может быть причиной химической реакции, а химическая реакция – источником электрического тока.
9. Направление химической реакции определяется стремлением системы к минимуму энергии и максимуму хаоса.
10. Время протекания реакции зависит от ее скорости, которая определяется совокупным действием многих факторов (концентрации реагентов, их дисперсность, температура, катализатор и др.).
I и II этапы обучения (конец 9 – 10-ый кл)
11. Электронное строение атома углерода – причина его уникальности.
12. Функциональная группа – носитель химических свойств органических соединений.
13. Гомология и изомерия – причины бесконечного многообразия органических соединений.
14. Высокомолекулярные соединения – основа биополимеров и современных материалов.
III этап (11-ый кл)
15. Материал – это продукт переработки вещества.
16. Все вещественные загрязнения природной среды имеют химическую природу, но далеко не во всех из них повинна химическая промышленность.
17. Невозможно создать абсолютно безотходные производства, нельзя произвести экологически чистую энергию.
18. Химия – ключевая область знания для решения экологических проблем.
19. Химия – наука естественная, но не точная.
20. Природа едина, а каждая из естественных наук описывает только одну ее сторону.

Контроль и самоконтроль.
Цель контроля как одного из компонентов процесса обучения химии заключается в том, чтобы, с одной стороны, установить соответствие между реальным уровнем сформированности у учащихся письменной компетенции на химическом языке и требованиями учебной программы и, с другой стороны, в том, чтобы вовремя обнаружить пробелы в знаниях учащихся и устранить их. Используем следующие виды контроля:
• текущий, который провожу практически на каждом уроке (проверка домашнего задания, химический диктант и др.);
• промежуточный, который провожу, как правило, в конце изучаемой темы или в конце четверти, полугодия (контрольные работы в традиционной и тестовой форме, зачеты, практические работы);
• итоговый, в конце года.
Объектами контроля являются:
• уровень сформированности умений произношения названий химических элементов;
• уровень сформированности умений чтения химических символов;
• уровень сформированности письменных умений (составление уравнений реакций, оформление отчетов, составление задач).
Форма, содержание и организация контроля определяются с учетом возрастных, психологических и индивидуальных особенностей учащихся. Ошибки, допускаемые учащимися, неотъемлемая часть процесса обучения, при этом упор делается на профилактику возможных ошибок.
На втором и в особенностях третьем этапе обучения развиваю умения учащихся по самооценке и самоконтролю, способность «замечать» свои ошибки, анализировать и исправлять их.
Приведу несколько фрагментов контрольных работ на разных этапах обучения:
8 класс: Контрольная работа по теме Простые вещества.
Вариант 1.
1. Приведите примеры металлов:
а) жидкого и твердого;
б) желтого и серого;
в) тяжелого и легкого.
9 класс: Контрольная работа за четверть (дифференцированная)
1 вариант.
1. Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.
2. Дать характеристику реакции по различным признакам:
N2 + 3H2 →2NH3 + Q
2 вариант
1. Составить уравнения реакций для переходов:
S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2

Na2SO3
2. Какие ОВ свойства проявляет сероводород, серная кислота?
3 вариант.
1. Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HNO3(разб.) + Mg → Mg(NO3)2 + N2O + H3O
2. Задача. При взаимодействии 150 литров хлора с 200 литрами водорода, образовался хлороводород. Найдите объем, выделившегося хлороводорода.


10 класс: Контрольная работа по теме Углеводороды:
1. Вещества с общей формулой СnH3n-2 относятся к классу:
а) алканов; б) алкенов; в)алкинов ; г) аренов.
2. Гомологами являются:
а) CH=CH и CH=C-CH3 ;
б) CH3-CH3 и CH2 – CH2;
в)CH3Cl и CH2Cl2.
3.Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации имеются в молекуле:
а) этана; б) этена; в) этина; г) толуола.
4. Формула алкена:
а) C2H4 ; б) C8H18 ; в) C2H2 ; г) C6H6.
5. По реакции Кучерова из ацетилена получают:
а) уксусный альдегид; б) уксусная кислота; в) бензол; г) этан.
6. Геометрическая изомерия характерна:
а) для алканов; в) для алкинов;
б) для алкенов; г) для аренов.
7. Допишите уравнение реакции и определите ее название
CH4 + Cl2 свет→
а) галогенирование; б) гидрогалогенирование в) гидрирование; г) дегалогенирование.
8. Ароматическое кольцо содержится в молекуле:
а) гексана; б) циклогексана; в) гексена; г) 1,4-диметилбензола.
9. В реакцию полимеризации вступает:
а) пропан; б) толуол; в) изопрен; г) 1,2-дихлорэтан.
10. Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоединить водород объемом ( н.у.):
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 33,6 л; г) 44,8 л.



Похожие документы:

  1. Образовательная программа мбоу «сош с. Альняш» на 2013-2014 учебный год Август 2013 года

    Образовательная программа
    ... работы по химии и оформление и представление результатов этой работы. Данный курс предлагается для удовлетворения ... общеобразовательная школа с. Альняш» Программа клуба «Мы идём в гости» Автор программы: Трубина В.Г. учитель начальных классов МБОУ «СОШ ...
  2. Рабочая программа учебного предмета «Биология» для 6 класса Составитель

    Рабочая программа
    ... химии протокол №__________от________ Руководитель школьного МО ___________ УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ ... «Я-концепцией», ... программы по биологии и на основе программы, разработанной авторами Д. К. Беляев, П. М.Бородин, 2008г для общеобразовательных классов ...
  3. Основная образовательная программа начального общего образования в контексте фгос мбоу сош №10 города Нижний Тагил Свердловской области

    Основная образовательная программа
    ... формы обучения в общеобразовательном классе по общей образовательной программе начального общего образования или по индивидуальной программе, с использованием ...
  4. Рабочая программа по биологии для 5 классов на 2013-2014 уч. Год

    Рабочая программа
    ... общеобразовательная школа № 1» пгт. Лиман Лиманского района Астраханской области РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО БИОЛОГИИ ДЛЯ 5 КЛАССОВ ... концепции ... программой основного общего образования МБОУ «Лиманская СОШ№1» Данная программа рассчитана на 1 год – 5 класс ... б)химия ...
  5. Программам мбоу сош №69 г о. Самара Программа по математике

    Программа
    ... в 5 -6 классах в рамках обучения по учебникам, выпускаемым издательством «Мнемозина». Программа включает в себя материалы для общеобразовательных учреждений: программа ...

Другие похожие документы..