Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
The basis for these rules is House Bill 12-1303, which is codified in Article 43.7 of Title 12, C.R.S., and is known as the Speech-Language Pathology ...полностью>>
'Документ'
ВВЕДЕНИЕ. Литература как искусство слова. Художественное воплощение в литературе моральных ценностей и представлений о мире, отражение жизни, быта, об...полностью>>
'Документ'
Здесь список особенных рыб, они ужасны, ядовиты, уродливы, необычны, в общем – выдающиеся чем-то в своем роде. В мировом океане и морях существует огр...полностью>>
'Документ'
Цена договора включает стоимость товара, расходы на тару (упаковку), маркировку, поставку, разгрузку в месте поставки, а также расходы на страхование,...полностью>>

Главная > Решение

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Приложение к элективному курсу по химии 8 класс «Химия в задачах и упражнениях».

Вычисление массовой доли элемента (в%) по формулам веществ.

    1. Определите массовые доли элементов в серной кислоте и выразите их в процентах.

H2SO4

Решение: ω % (Н) = (2 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 2%

ω % (S) = (32 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 33%

ω % (О) = (64 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 65%

Ответ: массовая доля водорода в серной кислоте – 2%, серы –

33%, кислорода 65%.

    1. Определите массовые доли элементов в процентах в следующих веществах: азотной кислоте HNO3, оксиде серы (IV) SO2, гидроксиде натрия NaOH, фосфате калия К3РО4, этиловом спирте С2Н6О.

Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в%).

  1. В воде объемом 135 мл растворили соль массой 15 г. Какова

массовая доля соли в данном растворе в % ?

Дано:

V(H2O) = 135 мл

соли = 15 г

Решение:

ω % = (р.в. / (р – Р0)) * 100%

ω % соли = ?

m (р – р0) = m (воды) + m (соли) =

= 135 + 15 = 150 г.

ω % = (15 / 150) * 100% = 10%

Ответ: 10%.

  1. При выпаривании раствора нитрата калия массой 50 г получили

твердый остаток массой 0,5 г. Какова массовая доля соли в этом

растворе (в %).

Ответ: 1%.

  1. 150 г раствора содержат 24 г сахара. Какова массовая доля (в %) сахара в этом растворе?

Ответ: 16%.

  1. Имеется 150 г 8% раствора нитрата калия. Какую массовую долю в % будет иметь этот раствор, если в него добавить 150 г воды? Ответ: 4%.

  1. Имеется 10% раствор серной кислоты – масса раствора 500 г. Какова будет массовая доля серной кислоты в растворе, если этот раствор разбавить водой объемом 0,5 л ?

Ответ: 5%.

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей в %.

    1. Сколько потребуется хлорида натрия (в г) и воды (в мл) для приготовления 5-ти %-го раствора массой 120 г ?

Дано:

m (р-ра) = 120 г

ω % (а C) = 5%

Решение:

1) Определяем массу соли в растворе:

ω % = (m р.в. / m (р – р0)) * 100% отсюда

m (NaCl) = ?

V (H2O) = ?

m р.в. = (m (р – р0) * ω%) / 100%

m(NaCl) = 120*5 / 100% = 6 (г)

    1. Определяем массу воды:

m воды = m р-ра - m р.в. = 120 г – 6 г = 114 г

Следовательно, для приготовления 5-ти %-го раствора массой

120 г надо взять 6 г хлорида натрия и 114 г воды или 114 мл

воды.

Ответ: 6 г хлорида натрия

114 мл воды

    1. Выпарим 500 г 7,4 % раствора хлорида калия. Сколько хлорида

калия получится из этого раствора?

Ответ: 37 г

Дано:

m (р – р0) = 500 г

ω % (КC) = 7,4 %

Решение:

ω % = (m р.в. / m (р – р0)) * 100 %

m (КCl) = ?

m (р.в.) = (m (р – р0) * ω%) / 100 %

m(КCl) = 500 г * 7,4 % / 100 % = 37 (г)

Ответ: 37 г

    1. Определить массу соляной кислоты в 400 г 20% раствора ее? Ответ: 80 г

    1. Имеется 25 г 0,5% раствора поваренной соли. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 0,125 г

    1. Имеется 160 г 7% раствора нитрата натрия. Определить массу соли в растворе.

Ответ: 11,2 г

    1. Определить массу уксусной кислоты в 32 г 3-х %-го раствора ее. Ответ: 0,96 г.

Вычисление массы растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной массы раствора с заданной массовой долей его в %.

    1. Сколько потребуется сахара (в г) и воды (в мл) для приготовления 8% раствора массой 140 г ?

Ответ: 11,2 г сахара

128,8 мл воды

    1. Какой объем хлороводорода (при н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего 10% хлороводорода (плотность раствора 1,05 г/см3).

Ответ: потребуется 64,44 л HCl и 945 мл воды.

    1. Сколько мл этилового спирта плотностью 0,8 г/см3 необходимо для приготовления 200 г 40% раствора его.

Ответ: 100 мл.

    1. Как приготовить 240 г 68% раствора азотной кислоты ?

Ответ: необходимо взять 163,2 г кислоты и 76,8 мл воды.

Задачи с использованием понятия «моль».

    1. Сколько молей составляют 32 г меди ?

Дано:

m(Cu) = 32 г

ν(Cu) = ?

Решение:

ν = m / μ

ν (Cu) = 32г / 64 г/моль = 0,5 моль

Ответ: 0,5 моль

    1. Сколько молей составляет 66 г оксида углерода (IV) ?

Ответ: 1,5 моль

    1. Сколько граммов содержат 0,25 соль серы ?

Дано:

ν (S) = 0,25 г

m (S) = ?

Решение:

ν = m / М ; m = ν * М

m (S) = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г

Ответ: 8 г

    1. Сколько граммов содержат 2 моль серной кислоты ?

Ответ: 196 г

    1. Сколько атомов содержится в 20 г кальция ?

Дано:

m(Cа) = 20 г

N (Cа) = ?

Решение:

1) Вычисляем сколько молей содержится в 20 г

кальция:

ν = m / μ = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

2) Вычисляем число атомов кальция:

1 моль содержит 6 * 1023 атомов

0,5 моль - х атомов

1 / 0,5 = 6 * 1023 / х х = 6 * 1023 * 0,5 / 1 = 3 * 1023

Ответ: 3 * 1023 атомов

    1. Сколько молекул содержится в 36 г воды ?

Ответ: 12 * 1023 молекул

Вычисления по химическим уравнениям масс веществ по известному количеству вещества (одного из вступающих или получающихся в результате реакции).

1. Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения

2,33 г сульфата бария.

Дано:

m (ВаSO4) = 2,33 г

m (H2SO4) = ?

m (BaCl2) = ?

Решение:

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

М (BaCl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль

М (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

х г у г 2,33 г

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl

1 моль 1 моль 1 моль

m = 98 г m = 208 г m = 233 г

Вычисляем массу серной кислоты, необходимой для получения

2,33 г сульфата бария:

х г / 98 г = 2,33 г / 233 г х = 2,33 * 98 / 233 = 0,98 (г)

Вычисляем массу хлорида бария, необходимого для получения

2,33 г сульфата бария:

у г / 208 г = 2,33 г / 233 г у = 208 * 2,33 / 233 = 2,08 (г)

Ответ: 0,98 г серной кислоты

2,08 г хлорида бария

2. Сколько граммов гидроксида натрия образуется при взаимодействии

2,3 г натрия с водой?

Ответ: 4 г

  1. Сколько тонн карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224 т

оксида кальция?

Ответ: 400 т

  1. Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2 моль оксида магния с избытком серной кислоты ?

Ответ: 33,1 г трибромфенола и

24,3 г бромводорода

  1. На раствор, содержащий 0,1 моль фенола, подействовали бромной водой, взятой в избытке. Какое вещество и сколько его образовалось?

Ответ: 33,1 г трибромфенола и

24,3 г бромводорода.

Вычисление массы продукта реакции, когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества.

1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии

630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом

натрия.

Дано:

m (р-ра HNO3) = 630 кг

ω % (HNO3) = 50 %

m (NaNO3) = ?

Решение:

1) Находим массу чистой азотной кислоты, содержащейся в растворе:

m р.в. = (m (р – р0) * ω%) / 100 %

m (HNO3) = 630 * 50% / 100% = 315 кг

2) По уравнениям реакции находим массу полученного нитрата

натрия:

315 кг х кг

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

1 моль 1 моль

m = 63 кг m = 85 кг

315 кг / 63 кг = х кг / 85 кг х = 315 * 85 / 63 кг = 425 кг

Ответ: 425 кг

  1. Вычислить, сколько образуется осадка при взаимодействии хлорида

бария с 200 г 49% раствора серной кислоты.

Ответ: 233 г

  1. Вычислить, сколько образуется гидроксида меди (II) при взаимодействии хлорида меди (II) со 160 г 40% раствора гидроксида натрия.

Ответ: 78,4 г

  1. Сколько граммов фенолята натрия получится при взаимодействии фенола с 20 г 10% раствора гидроксида натрия ?

Ответ: 5,8 г

  1. Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия со 120 г 20% раствора уксусной кислоты.

Ответ: 59,4 г

Вычисление относительной плотности газов по относительной молекулярной массе (или относительной молекулярной массы вещества по относительной плотности его в газообразном состоянии).

    1. Вычислить относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду.

Решение:

Д (Н2) = Мг СО2 / Мг Н2 = 44 / 2 = 22

Ответ: Д (Н2) = 22

    1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если относительная плотность его по кислороду равна 2.

Решение:

Д (О2) = Мг газа / Мг О2 ; Мг (газа) = Мг О2 * Д (О2) = 32 * 2 = 64

Ответ: Мг (газа) = 64

    1. Вычислить относительные плотности оксида серы (IV) по водороду, метану и воздуху.

Ответ: Д Н2 = 32

Д СН4 = 4

Д возд. = 2,2

    1. Вычислить относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 1,5.

Ответ: Мг (газа) = 44.

Вычисление объема газа (при н.у.), получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ.

1. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 54 г

алюминия с соляной кислотой ?

Дано:

m (Al) = 54 кг

V (H2) = ?

Решение:

54 г х л

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 моль 3 моль

m = 54г V = 67,2 л

54г / 54г = х л / 67,2 л

х = 54 * 67,2 / 54 = 67,2 л

Ответ: 67,2 л

  1. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится при разложении 0,5

моль оксида ртути Hg0 ?

Ответ: 5,6 л

  1. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится, если в раствор серной кислоты, взятой в избытке, положить 6,5 г цинка ?

Ответ: 2,24 л

  1. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г карбоната кальция ?

Ответ: 89,6 л

  1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым спиртом ?

Ответ: 2,24 л

Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества.

    1. Какой объем водорода (при н.у.) израсходуется для полного восстановления 28 кг железа из оксида железа (III) ?

Дано:

m (Fe) = 28 кг

V (H2) = ?

Решение:

х м3 28 кг

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O

3 моль 2 моль

V = 67,2 м3 m = 112 кг

х м3 / 67,2 м3 = 28 кг / 112 кг

х = 28 * 67,2 / 112 = 16,8 м3

Ответ: 16,8 м3

    1. Какой объем кислорода, измеренный при н.у., израсходуется на сжигание 4 г серы ?

Ответ: 2,8 л

    1. Какой объем кислорода (при н.у.) израсходуется на сжигание

41 г фосфора ?

Ответ: 37 л

    1. Какой объем оксида углерода (IV) (при н.у.) поглотится

раствором гидроксида кальция, если в результате реакции

образовалось 200 г карбоната кальция ?

Ответ: 44,8 л

    1. Какой объем этилена поглотится бромной водой, если в

результате реакции образовалось 94 г дибромэтана ?

Ответ: 11,2 л

Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

1. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3

оксида углерода (II), содержащего 25% по объему негорючих

примесей ?

Дано:

V (CO) = 224 м3

ω % (негор.прим.) = 25 %

V(CO2) = ?

V(возд) = ?

Решение:

1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (III) содержится в смеси:

224 м3 смеси – 100 %

х м3 чистого СО – 75 %

х = 224 * 75% / 100% = 168 (м3)

2) Определим, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь

168 м3 оксида углерода (II):

168 м3 х м3

2 СО + О2 = 2 СО2

2 моль 1 моль

168 м3 / х м3 = 2 моль / 1 моль

х = 168 / 2 = 84 м3 (при неизменном давлении объемы реагирующих и образующихся газов

относятся между собой как количества этих

веществ, т.е. как коэффициенты в уравнениях

реакций).

    1. Находим объем воздуха, необходимый для реакции (в воздухе

по объему содержится 21% кислорода):

100 м3 воздуха содержат 21 м3 кислорода,

х м3 воздуха содержат 84 м3 кислорода.

100 м3 / х м3 = 21 м3 / 84 м3 х = 100 * 84 / 21 = 400 м3

Ответ: 400 м3

  1. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 м3 метана ?

Ответ: 10 м3

  1. Какой объем хлора потребуется для получения 22,4 л хлороводорода?

Ответ: 11,2 л

  1. Какой объем воздуха потребуется, чтобы сжечь 3,4 кг сероводорода?

Ответ: 16 м3

  1. В закрытом сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода и смесь взорвали. Сколько хлороводорода получилось? Какой газ и сколько его осталось в избытке?

Ответ: 16 л HCl и 4 л Н2.

Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

    1. При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа FeO4 образовалась железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоретически возможного ?

Дано:

V (Н2) = 11,2 л

m (Fe практ) = 18 г

П.в. % = ?

Решение:

1) Найдем массу железа,

образовавшегося в результате

реакции, т.е. теоретический выход

железа:

11,2 л х г

Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

4 моль 3 моль

V = 89,6 л m = 168 г

11,2 л / 89,6 л = х г / 168 г х = 11,2 * 168 / 89,6 = 21 (г)

2) Находим практический выход железа:

21 г – 100 %

18 г - х % х = 100% * 18 г / 21 г = 85,7 %

Ответ: 85,7 %

    1. При взаимодействии железа с 10% раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.

Ответ: 83 %

    1. Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом ?

Ответ: 98,38 %

    1. Сколько этилена (в л) может быть получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного ?

Ответ: 2,016 л

    1. При нитровании 80 г бензола было получено 110 г нитробензола. Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом ?

Ответ: 87 %

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке.

    1. Вычислить, сколько сульфата бария выпадет в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г сульфата калия.

Дано:

m Ba(NO3) 2 = 522 г

m K2SO4 = 500 г

m BaSO4 = ?

Решение:

522 г 500 г х г

Ba(NO3) 2 + K2SO4 = BaSO4 + H2O

1 моль 1 моль 1 моль

m = 261 г m = 174 г m = 233 г

1) Находим, сколько молей каждого из веществ содержится в растворе:

ν = m / μ ν Ba(NO3) 2 = 522 г / 261 г/моль = 2 моль

ν K2SO4 = 500 / 174 г/моль = 2,9 моль

По исходному уравнению видно, что один моль нитрата бария

реагирует с одним молем сульфата калия. Следовательно, сульфат

калия дан в избытке. Расчет ведут по веществу, которое дано в

недостатке:

522 г / 261 г = х г / 233 г х = 522 * 233 / 261 = 466 (г)

Ответ: 466 г

    1. Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты с 170 кг раствора, содержащего 40% гидроксида натрия?

Ответ: 144,5 кг

    1. Сколько меди (в г) восстановилось при взаимодействии 24 г оксида меди (II) с 5 л аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением:

3 CuO + 2 NH3 = 3 Cu + N2 + 3 H2O ?

Ответ: 19,2 г

    1. На мрамор массой 4 г подействовали 25 г 10% раствора азотной кислоты. Вычислить объем образовавшегося при этом газа.

Ответ: 0,44 л

    1. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 5 г 95% раствора муравьиной кислоты с 7 г 92% раствора этилового спирта?

Ответ: 80 г

Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю (в %) примесей.

    1. Сколько тонн оксида кальция можно получить из 500 т известняка, содержащего 20% примесей.

Дано:

m (известняка CaCO3) = 500 т

ω % примесей = 20 %

m(CaO) = ?

Решение:

1) Находим, сколько чистого карбоната кальция содержалось в известняке:

500 т – 100 %

х т – 80 %

х = 500 * 80 / 100 = 400 (т)

2) Находим, сколько тонн оксида кальция можно получить из 400 т

карбоната кальция:

400 т tОC х т

CaCO3 → CaO + CO2

1 моль 1 моль

m = 100 т m = 56 т

400 т / 100 т = х т / 56 т х = 400 * 56 / 100 = 224 (т)

Ответ: 224 т

    1. Из 20 т известняка, содержащего 4% примеси, получили 12 т

гидроксида кальция. Сколько процентов это составляет по

сравнению с теоретическим выходом?

Ответ: 84,45 %

    1. Сколько железа можно получить из 232 г магнитного железняка

Fe3O4, содержащего 10% примесей, если реакция протекала в

соответствии со следующим уравнением:

Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

Ответ: 151,2 г

    1. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей ?

Ответ: 44,8 л

    1. Сколько ацетилена по объему можно получить из 51,2 кг карбида кальция (содержащего 16% примесей) при взаимодействии с водой ?

Ответ: 15,5 м3

Вывод простейшей формулы соединения по массовой доле элементов (в %).

    1. В состав вещества входит 72,41 % железа и 27,59 % кислорода. Вывести химическую формулу.

Решение: 1) Принимаем число атомов железа и кислорода за Х и

Y, получаем формулу соединения FeХOУ.

2) Находим отношение чисел атомов (число атомов выражаем, деля процентный состав элемента на

относительную атомную массу элемента):

х : у = 72,41 / 56 : 27,59 / 16 = 1,29 : 1,72

3) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отношение:

х : у = 1 : 1,33

    1. Число атомов должно быть целым, поэтому это отношение приводим к целым числам (оба числа умножаем на 3)

х : у = 3 : 4

Ответ: химическая формула данного вещества Fe3O4.

    1. Известно соединение, содержащее 27,928 % фосфора и 72,07 % серы. Найдите его простейшую формулу.

Ответ: Р2S5

    1. В состав соединения входят 26,517 % хрома, 24,525 % серы и

48, 958% кислорода. Определите химическую формулу данного

вещества и назовите его.

Ответ: Cr2 (SO4) 3

    1. Оксид содержит 50 % серы. Определите химическую формулу данного оксида.

Ответ: SO2

    1. Оксид содержит 49,6 % марганца. Определите химическую формулу данного оксида.

Ответ: Mn2O7

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества на основании его относительной плотности и массовой доли элементов (%).

1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода

в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду

равна 15.

Дано:

ω % С = 80

Д(Н2) = 15

МФ углеводорода = ?

Решение:

    1. Обозначим число атомов углерода и водорода через х и у, получаем формулу СХНУ.

    2. Находим отношение чисел атомов:

х : у = 80/12 : 20/1 = 6,6 : 20 (где 80 и 20 – процентное содержание С и Н; 12 и 1 – относительные атомные массы).

    1. Меньшее число принимаем за 1 и находим следующее отношение 1 : 3. Следовательно, простейшая формула этого углерода СН3.

    2. Чтобы выяснить истинную формулу углеводорода, находим относительную молекулярную массу по относительной плотности:

Д(Н2) = Mr уг-да / Mr H2; Mr (уг-да) = Д(Н2) ∙ Mr (H2) =15*2 =30

    1. Относительной молекулярной массе 30 соответствует формула С2Н6, которая является истинной формулой углеводорода.

Ответ: С2Н6

  1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание

углерода в котом составляет 75%, а относительная плотность по

кислороду равна 0,5.

Ответ: СН4

  1. При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40% углерода, 6,66 % водорода и 53,34 % кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по воздуху 2,07.

Ответ: С2Н4О2 или СН3СООН

  1. Углеводород содержит 88,89 % углерода. Его плотность по воздуху 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Ответ: С2Н4

  1. Экспериментально установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность его по водороду равна 14. найдите химическую формулу данного вещества.

Ответ: С2Н4

Определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массе или объему продуктов сгорания.

1. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и

2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по

воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу данного

вещества.

Дано:

m(в-ва) = 2,3 г

m (CO2) = 4,4 г

m(H2O) = 2,7 г

Д(возд.) = 1,59

МФ в-ва = ?

Решение:

2,3 г 4,4 г 2,7 г

Х + О2 → СО2 + Н2О

Так как при сгорании данного вещества образуется оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород.

    1. Найдем, сколько граммов углерода содержат 4,4 г СО2, столько же углерода содержалось в веществе:

4,4 г х г

СО2 С 4,4 г / 44 г = х г / 12 г

1 моль 1 моль

m = 44 г m = 12 г х = 12 * 4,4 / 44 = 1,2 г

2) Найдем сколько граммов водорода содержат 2,7 г воды, столько же

водорода содержалось в веществе

2,7 г х г

Н2О 2Н 2,7 г / 18 г = х г / 2 г х = 2,7 * 2 / 18 = 0,3 (г)

1 моль 2 моль

m = 18 г m = 2 г

3) Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:

2,3 г – (1,2 + 0,3) = 0,8 г

4) Находим отношение чисел атомов:

СХНУОZ Х : У : Z = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16 = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

Простейшая формула вещества С2Н6О

Mг (C2H6O) = 46

5) Находим относительную молекулярную массу исследуемого

вещества по его относительной плотности паров по воздуху:

Mг (вещ-ва) = Мг возд. * Д возд. = 29 * 1,59 = 46,11

В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.

Ответ: С2Н6О

  1. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных

паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу

этого вещества, если известно, что плотность его паров по водороду

равна 15.

Ответ: НСОН или СН2О

  1. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,112 л оксида углерода (IV) и 0,09 г воды, относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,45. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Ответ: С3Н6

  1. При сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

Ответ: С3Н6

  1. При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Ответ: С2Н4



Похожие документы:

  1. Вотчетном году школа продолжила работу над решением следующих задач

    Отчет
    ... наблюдается положительная динамика в решении вопроса о предупреждении неуспеваемости ... управления: - управленческие решения, рекомендации. Деятельность коллектива ... 57 86 3 100% 0 0 химия 1 1 98 98 98 1 100% 0 0 информатика 2 2 46,5 44 49 2 100% 0 0 ...
  2. Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного отделения инженерно-технических специальностей Санкт-Петербург

    Методические указания
    ... приготовления 3 л 0,4 н. раствора? Решение. Эквивалентная масса H2SO4 = M/2 = 98, 08/2 = 49,04 г/моль ... кипит при 100°С, следовательно, температура кипения этого растворе 100 + 0,06 = 100,06°С. ... 380, 408, 422, 436 98 I 3, 24, 50, 62, 100, 112, 138, 145 ...
  3. Решение 14-й ташкентской городской окружной избирательной комиссии по выборам президента республики узбекистан

    Решение
    Решение 14-й ташкентской городской ... воспитательница дошкольного образовательного учреждения № 98 Нурмухаммедова Шахло Абдугафаровна – воспитательница ... воспитатель дошкольного образовательного учреждения № 100 УЧАСТКОВАЯ ИЗБИРАТЕЛЬНАЯ КОМИССИЯ № 623 ...
  4. Решение текстовых задач (2)

    Решение
    ... нахождение периметра (площади) прямоугольника Решения заданий для самостоятельной работы. № ... фруктов? 1) 14 ◦ 7 = 98 (кг) – всего мандаринов 2) 98 + 80 = 178 (кг) ... вторая за 1 ч 3) 40 + 60 = 100 (г.) – вместе за 1 ч 4) 100 ◦ 8 = 800 (г.) – вместе за 8 ...
  5. Программа курса: Введение. Из истории процентов. Понятие процента. Решение задач. Вычисление количеств по процентам. Вычисление процентов по количествам

    Программа курса
    ... . 100 %, т.е. на 110 %. 60 Упражнения с решениями. Сберегательные ... Геометрическое решение. Разместим всех жителей города на отрезке 100% ... Ответ: n +1 · p n –1 Решение. Пусть m – первоначальная масса раствора в ... на руках ровно 100 руб? Ответ: 98 руб. 3 ...

Другие похожие документы..