Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Исполнительная съемка бетонной подготовки / гидроизоляции / фундаментной плиты, с состав- лением исполнительной схемы (площадь снимае- мого участка не...полностью>>
'Конкурс'
2.2. Для участия в Конкурсе необходимо подготовить материалы, отвечающие целям и задачам Конкурса, и направить их в адрес оргкомитета согласно требова...полностью>>
'Документ'
Единый государственный экзамен в современном образовательном пространстве трактуется как элемент оценки качества обучения выпускника, следовательно,...полностью>>
'Документ'
*виховання у підростаючого покоління розуміння й любові до вітчизняного й світового мистецтва, духовній культурі як основи у формуванні цивільного сві...полностью>>

Главная > Литература

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа № 73»

(подготовка к ГИА)

Составитель:

Кетова Нелли Юрьевна

МОУ ООШ № 73

Г.Ленинск-Кузнецкий.

-2012-

Содержание

Введение 3

Тестовые задания по темам

Атомы химических элементов 4-11

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Простые вещества 12-19

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Соединения химических элементов 20-27

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов 28-35

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Литература 36

Ответы 37- 46

-2-

-3-

Атомы химических элементов

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

  1. Выберите характеристики атома:

А) электронейтральная элементарная частица;

Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;

В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;

Г) положительно заряженная элементарная частица.

  1. Электронная конфигурация 1S12S22P63S23P6 соответствует частице

А) Li+ Б) К+ В) Сs+ Г) Na+

  1. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

А) Ве, В, С, N; В) О, S, Se , Fe;

Б) R b, К, Nа, Li Г) Мg, Al, Si, Р.

  1. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

А) ионная В) ковалентная неполярная

Б) ковалентная полярная Г) водородная

  1. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка содержит 10 электронов:

А) неон В) фтор

Б) бор Г) кальций

  1. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атома:

А) калия В) бериллия

Б) серебра Г) лития

  1. Какая электронная формула соответствует атомам кальция:

А) 1S22S22SP63S23P64S14 В) 1S22S2

Б) 1S22S22P63S1 Г) 1S22S22P63S23P64S2

  1. Какое из свойств атомов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента:

А) относительная атомная масса

Б) число протонов в ядре

В) строение внешнего энергетического уровня

Г) число энергетических уровней

-4-

9.Причини усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов

В) увеличение атомов радиусов

Г) радиус остается неизменным

10. Ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

Б) образования общих электронных пар

В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня

многих атомов

Часть В

Задание на соотнесение

  1. Соотнесите:

Число электронов в символ химического

электронной оболочке атома элемента

  1. 9 А) Fe Б) Ca

  2. 20 В) K Г) Ne

  3. 56 Д) Ba Е) Be

  1. Установите соотношения между соединениями и типами химической связи:

А) LiF 1) ковалентная полярная

Б) CCl4 2) ковалентная неполярная

В) Fe 3) металлическая

4)ионная

5) водородная

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Химический элемент образует соединение типа H2R и находится в 3 периоде. Назовите этот химический элемент. Укажите его порядковый номер. Составьте формулу его высшего оксида, отметьте его характер.

-5-

Атомы химических элементов

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

    1. Место химического элемента в Периодической системе определяется:

А) числом нейтронов в ядре атома

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома

В) числом протонов в ядре атома

Г) зарядом ядра атома

    1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

А) S2- В) Na+

Б) Al3+ Г) F-

    1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

A) Na, Mg, Al, Si B) P, S, CI, Ar

Б) Li, Be, B, C Г) F, O, N, C

    1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

А) F2, CCi4, KCL B) SO2, P4, CaF2

NaBr, NaO, KJ H2S, Br2, K2 S

5. Любой химический элемент можно однозначно определить по:

А) числу нейтронов в ядре

Б) массовому числу

В) числу электронов в атоме

Г) числу электронов на внешнем уровне.

6. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода В) серы

Б) кислорода Г) золота

7. Номер группы таблицы Менделеева, в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра атома

Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

В) число электронов в атоме

Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

8. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп с ростом атомного номера:

А) усиливаются

Б) ослабевают

В) не изменяются

Г) изменяются периодически

-6-

9.Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы: магний, кремний, алюминий, натрий.

А) 1,2,3,4 Б) 4,3,1,2

В) 2,3,1,4 Г) 2,3,4,1

10. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образовываться ковалентная связь:

А) Li и CI Б) Na и F

B) Fe и Fe Г) О и О

Часть В

Задание на соотнесение

1.Соотнесите:

Число энергетических уровней символ химического

в электронной оболочке атома элемента

1) 1 А) Li Б) Na

2) 2 B) K Г) Si

3) 3 D) H E) Ar

Ж) О З) Ва

2. Установите соответствие:

Знак химического элемента строение внешнего

энергетического уровня

1) Na А)… 3S23P4

2) Ca Б)… 3S1

3) Cr В) …4S2

Г)…3d54S1

Д)…3d54S2

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Составьте формулы высших оксидов, гидроксидов и, если образуют, летучих водородных соединений для элементов с номерами 12 и 15. Проставьте степени окисления в этих формулах.

-7-

Атомы химических элементов

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Выберите характеристику химического элемента:

А) электроотрицательная частица, состоящая из протонов, нейтронов, электронов

Б) совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер

В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства

Г) положительно заряженная элементарная частица.

2.На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:

А) Na+и Ar Б) S2- и Ar B) F- и Ne Г) Mg2+и S

3.Электронная формула внешнего энергетического уровня….4S24P4

соответствует:

А) Kr Б) Se B) Zn Г) Ga

4.Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

А) CH4 и O2 Б) NH3 и HCL В) C2H6 и HNO3 Г) SO3 и H2O

5. Какое из утверждений неточно:

А) любой период Периодической системы начинается щелочным металлом и оканчивается инертным газом

Б) число групп в Периодической системе равно восьми

В) заряд ядра атома элемента равен его номеру в Периодической системе

Г) в Периодической системе есть пары элементов, расположенных в порядке уменьшения относительной атомной массы.

6. Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния В) алюминия

Б) бора Г) азота

7. Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома

Б) номеру периода в Периодической системе, где находится элемент

В) номеру группы

Г) массовому числу

8. Выберите химический знак наиболее активного элемента – неметалла 2-го периода:

А) Li Б) CL B) O Г) F Д) Be

-8-

9. Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы:

калий, рубидий

натрий литий.

А) 1,2,3,4 Б) 4,3,2,1

В) 3,2,1,4 Г) 2,3,1,4

10.Найдите формулу ковалентного полярного соединения:

А) CO2 Б) Li2O

Д) NaCL Г) О2

Часть В

Задание на соотнесение

1.Соотнесите:

число электронов внешнего символ химического

энергетического уровня в атоме элемента

  1. 2 А) F Б) Si

  2. 4 B) Be Г) К

  3. 7 Д) Mn E) Zn

Ж) Са З) CL

2. Установите соответствие

обозначение понятие:

  1. Р А) электрон

  2. N Б) относительная атомная масса

  3. Ē В) нейтрон

Г) число частиц

Д) протон

Е) порядковый номер элемента.

Часть С. Задание со свободным ответом

  1. Изобразите схемы строения атомов P, S и CL. Укажите признаки сходства и различия их атомов. Какой из них более ярко выраженный неметалл.

-9-

Атомы химических элементов

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома

Б) номеру периода, где находится химический элемент

В) номеру группы

Г) массовому числу

2.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равно соответственно:

А) 4,6 Б) 2,5 В) 3,7 Г) 4,5

3.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:

А) 1S22S22P1 Б) 1S22S2

В) 1S22S22P63S1 Г) 1S22S22P63S23P1

4.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

А) вода и сероводород Б) аммиак и водород

В) бромид калия и азот Д) кислород и метан.

5.В современной трактовке Периодического закона свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:

А) величины относительной атомной массы

Б) числа нейтронов в ядрах атомов

В) от величины положительного заряда атомных ядер

Г) от числа изотопов, образуемых данным элементом.

6.Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора Б) фосфора

В) фтора Г) серебра.

7. Какая электронная формула соответствует атомам хлора:

А) 1S22S22P63S23P5 Б) 1S22S22P63S23P6

В) 1S22S22P5 Г) 1S22S22P63S23P6.

-10-

8. Причина усиления металлических свойств химических элементов в главных подгруппах с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов

Б) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

В) уменьшение радиусов атомов

Г) радиус остается неизменным

9.Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие элементы: углерод, фтор, бор, кислород, азот.

А) 4,5,1,3,2 Б) 3,1,5,4,2

В) 1,3,5,4,2 Г) 2,4,5,1,3.

10.Найдите формулы ковалентных неполярных соединений:

А) LiF Б) Br2

В) CCL4 Г) KCL

Часть В

Задание на соотнесение

  1. Соотнесите:

  1. Углерод А) 1021Элемент Б) 614Элемент

  2. Кальций В) 612Элемент Г) 2043Элемент

  3. Неон Д) 1020Элемент Е) 2042Элемент

2.Установите соответствие:

химический элемент число нейтронов в атоме

  1. Натрий А) 14

  2. Марганец Б) 30

  3. Сера В) 61

Г) 12

Д) 35

Е) 16

Часть С. Задание со свободным ответом

1. Укажите число протонов и нейтронов в ядрах атомов лития и алюминия.

-11-

«Простые вещества».

Вариант 1.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1.Металлом является:

А) серебро В) селен

В) сера Г) водород

2.К неметаллам относится:

А) калий В) хлор

Б) кальций Г) хром

3.К металлам не относятся элементы ряда:

А) Na, Si, C В) Ba, Br, Cl

Б) Na, Zn, Cu Г) S, Fe, Cl

4.Особенности строения атомов металлов:

А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее число электронов и большой

атомный радиус

Б) склонны к отдаче электронов

В) имеют на внешнем электронном уровне большее число электронов и меньший

атомный радиус

Г) способны принимать электроны

5. Химическая связь в молекуле азота(N2):

А) металлическая

Б) ионная

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

6. Самый типичный неметалл в Периодической системе:

А) кислород В) водород

Б) фтор Г) гелий

7.Более ярко выражены неметаллические свойства:

А) у серы В) у хлора

Б) у кремния Г) у фосфора

8. В ряду элементов Li → Na → K → Pb металлические свойства:

А) усиливаются

Б) ослабевают

В) сначала ослабевают, затем усиливаются

Г) не изменяются

-12-

9. Масса 9∙1023 молекул кислорода равна:

А) 32 г В) 64 г

Б) 48 г Г) 96 г

10. Какой объем 0,5 моль водорода (Н2) равен:

А) 2,24 л В) 22,4 л

Б) 1,12л Г) 11,2 л

Часть В.Задания на соотнесение.

1.Из предложенных формул соответствует простым веществам металлам: Na2S, Na, S, Fe2O3, Fe.

2.Соотнесите:

названия свойства веществ:

и формулы веществ:

1) озонO3 а) при обычных условиях - жидкость

2) кислород O2 б) при обычных условиях - газ

в) имеет запах

г) без запаха

д) бесцветен

е) имеет окраску

ж) бактерициден

Часть3.Задание со свободным ответом

Химический элемент кислород образует….аллотропные модификации:….и….. .

-13-

«Простые вещества».

Вариант 2.

Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Металлом является:

А) азот В) фосфор

Б) углерод Г) железо

2. К неметаллам относится:

А) кремний

Б) кальций

В) магний

Г) натрий

3. Особенности строения атомов неметаллов:

А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее количество электронов и больший

атомный радиус

Б) проявляют способность к отдаче электронов

В) имеют на внешнем электронном уровне большее количество электронов и

меньший атомный радиус

Г) проявляют способность принимать электроны

4. К металлам относятся элементы ряда:

А) C, O, F

Б) Ag, Zn, Cu

В) O, S, Se

Г) Cl, Br, I

5. Для магния характерна следующая разновидность химической связи:

А) металлическая

Б) ковалентная полярная

В) ионная

Г) ковалентная неполярная

6. Самый типичный металл в Периодической системе Д.И.Менднлеева:

А) натрий

Б) калий

В) франций

Г) цинк

7. В ряду элементов Na→ Mg→ Al металлические свойства:

А) усиливаются

Б) ослабевают

В) сначала ослабевают, потом усиливаются

Г) не изменяются



Похожие документы:

  1. Советы психолога по подготовке к гиа

    Документ
    ... школа» Советы психолога по подготовке к ГИА (составитель Байкова Н.М.) В экзаменационную пору ... выпускникам разумно распределить силы для подготовки и сдачи экзамена. Советы ... Вы обязательно сдадите экзамен. Подготовка к экзамену Сначала подготовь место ...
  2. «подготовка к гиа по математике» Подготовка к гиа

    Документ
    ... по теме «ПОДГОТОВКА К ГИА ПО МАТЕМАТИКЕ» Подготовка к ГИА Подготовка к ГИА – процесс специфический. Подготовка к ГИА по математике имеют ... подготовки к государственной итоговой аттестации по алгебре в новой форме. Его авторы — разработчики и составители ...
  3. Перечень учебных пособий, разработанных фипи для подготовки к гиа пособия, разработанные в 2012-2013 гг

    Документ
    ... учебных пособий, разработанных ФИПИ для подготовки к ГИА Пособия, разработанные в 2012-2013 гг ... . Решение сложных задач / ФИПИ авторы- составители: Гостева Ю.Н., Зверева Е.Н., Курятова В.М., Васильевых И.П., Цыбулько ...
  4. Методические материалы «Подготовка к гиа по русскому языку» Автор- составитель

    Документ
    ... области Методические материалы «Подготовка к ГИА по русскому языку» Автор- составитель: учитель русского языка ... МБОУ СОШ № 5 (тренировочные упражнения при подготовке к ГИА) 2012-2013 учебный год. № п/п Сочинение ...
  5. Методические рекомендации по подготовке к гиа-9 по математике в 2012-2013 учебном году

    Методические рекомендации
    ... для получения положительной оценки. Литература подготовки к ГИА по математике: 1. Государственная итоговая аттестация ... задания. Алгебра/ ФИПИ автор - составитель: В.Л. Кузнецова – М.: Эксмо, 2010. 2. ГИА 2013. Математика. 9 класс ...

Другие похожие документы..