Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Инструкция'
Методика предназначена для отбора на различные типы профессий в соответствии с классификацией типов профессий Е.А.Климова. Можно использовать при проф...полностью>>
'Регламент'
Цель конференции – объединить ученых, практикующих бизнес-тренеров, руководителей и предпринимателей для совместного решения актуальных проблем эконом...полностью>>
'Документ'
Microsoft Office Picture Manager предоставляет довольно гибкие возможности управления, редактирования и совместного использования рисунков. Пользовате...полностью>>
'Конкурс'
Всероссийский конкурс видеороликов но профессиональному самоопределению «За собой» (далее - Конкурс) проводится среди учащихся 9-11 классов общеобразо...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

УРАЛЬСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ПЕРВОГО ПРЕЗИДЕНТА Б.Н.ЕЛЬЦИНА

СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Пособие для 9 класса

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Пособие для 9 класса

Екатеринбург 2012

Подготовлено на кафедре

химии и биологии СУНЦ УрФУ

Составитель: Климова Л.И.

Рецензент: Ермишина Е.Ю. , кандидат химических наук ассистент кафедры общей химии УГМА

Общая химия. Учебное пособие для 9 класса: Екатеринбург УрФУ, 2012 - 125с

Пособие предназначено для учащихся 9 классов, а также будет полезно учащимся 11 классов при повторении изученного ранее материала и подготовке к единому государственному экзамену по химии.

Пособие направлено на формирование у школьников систематических знаний по общей химии. Большое внимание уделено разбору заданий ЕГЭ и решению задач.

© Л.И.Климова 2012

© СУНЦ УрФУ 2012

ВВЕДЕНИЕ

Предлагаемое пособие создано с учетом тех трудностей, с которыми часто сталкиваются учителя и учащиеся при изучении основ общей химии.

Сложность изучения общей химии заключается в том, что часть материала рассматривается в курсе неорганической химии 8 класса, а часть материала в курсе 9 класса.

Данное пособие предназначено для учащихся 9 классов, а также может быть использовано для самостоятельной работы учащихся 11 классов для выявления уровня подготовленности по предмету при подготовке к ЕГЭ.

Предлагаемое пособие также тесты ЕГЭ по отдельным темам, которые могут быть использованы для самостоятельной работы выпускников для выявления уровня подготовленности по предмету

Пособие состоит из следующих разделов:

Глава 1 Основные классы неорганических соединений

(определения, классификация, химические свойства и

методы получения).

Глава 2 Строение атома. Периодическая система (ПС) Д. И.

Менделеева. Характеристика элемента по ПС.

Глава 6 посвящена основам теории электролитической

диссоциации, обменным реакциям и гидролизу солей.

Глава 7 Окислительно-восстановительные реакции

(использование метода электронного баланса при

расстановке коэффициентов). Электролиз.

Особое внимание следует обратить на главы 3-5, в которых рассмотрены основные законы и понятия химии, приведены решения типовых и комбинированных задач.

Для каждой главы приводятся упражнения для самостоятельной работы и примеры вариантов заданий ЕГЭ по отдельным темам.

.

ГЛАВА 1 СВОЙСТВА ОКСИДОВ,

ГИДРОКСИДОВ И СОЛЕЙ

Все вещества можно разделить на две группы: простые и сложные. К простым относят вещества, состоящие из атомов одного элемента. Например: углерод, натрий, сера. Сложное вещество образовано атомами разных элементов. Например: оксид меди, серная кислота и т.п. В свою очередь простые и сложные вещества делятся на классы:

В Е Щ Е С Т В А

_________________________________

 

простые сложные

____/______ ______________/___________

    

металлы неметаллы оксиды гидроксиды соли

К, Ва S, P Р2О5 H2SO4 Cu(NO3)2

Na2O Вa(ОH)2 Na2CO3

ZnO Al(OH)3

Рассмотрим классификацию, химические свойства и методы получения сложных веществ.

1.1. ОКСИДЫ

ОКСИД – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, находящийся в степени окисления -2.

Исключения составляют:

  1. соединения кислорода и фтора – фториды: например, фторид кислорода OF2 (степень окисления кислорода в этом соединении +2)

  2. пероксиды (соединения некоторых элементов с кислородом, в которых имеется связь между атомами кислорода), например:

H-O-O-H K-O-O-K

пероксид водорода Н2О2 пероксид калия K2O2

Примеры оксидов: оксид кальция - СаО, оксид бария - ВаО. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названии в скобках указывается римской цифрой валентность элемента, например: оксид серы (IV) - SO2, оксид серы (VI) - SO3.

Все оксиды можно разделить на две большие группы: солеобразующие (образующие соли) и несолеобразующие.

Солеобразующие подразделяют на три группы: основные, амфотерные и кислотные.

О К С И Д Ы

_________________/__________________

 

солеобразующие несолеобразующие

_________________________________ СО, N2O, NO

↓ ↓ ↓

основные амфотерные кислотные

(им (им соответсвуют

соответствуют, кислоты)

основания)

CaO, Li2O ZnO, BeO, PbO P2O5, Mn2О7

Cr2O3, Al2O3

Неметаллы образуют кислотные оксиды, например: оксид азота (V) – N2O5 , оксид углерода (IV) - CO2. Металлы с валентностью меньше трех, как правило, образуют основные оксиды, например: оксид натрия -Na2O, оксид магния – MgO; а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды, например, оксид марганца (VII) - Mn2O7, оксид вольфрама (VI) - WO3.

Рассмотрим химические свойства кислотных и основных оксидов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ОСНОВНЫХ КИСЛОТНЫХ

1. Взаимодействие с водой

Продуктом реакции является:

основание кислота

(если, в состав оксида P2O5 + 3H2O  2H3PO4

входит активный металл, SiO2 +H2O ≠

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)

CaO + H2O  Ca(OH)2

CuO+ H2O ≠

2. Взаимодействие друг с другом, образуя соли CuO + SO3  CuSO4

3. Взаимодействие с гидроксидами:

с растворимыми кислотами, с растворимыми основаниями

в результате реакции образуются соль и вода

CuO + Н2SO4 CuSO4 + H2O CO2+Ca(OН)2CaCO3 + Н2О

4. Менее летучие оксиды

вытесняют более летучие

из их солей:

K2CO3 + SiO2  K2SiO3 + CO2

К числу амфотерных оксидов относят: оксиды металлов с валентностью, равной трем, например: оксид алюминия -Al2O3, оксид хрома (III) - Cr2O3, оксид железа (III) - Fe2O3, а также несколько исключений, в которых металл двухвалентен, например: оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид свинца (II) – PbO..

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные и как кислотные оксиды

Докажем амфотерный характер оксида алюминия. Приведем уравнения реакций взаимодействия с соляной кислотой и щелочью (в водном растворе и при нагревании). При взаимодействии оксида алюминия и соляной кислоты, образуется соль - хлорид алюминия. В этом случае оксид алюминия выступает в роли основного оксида.

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

как основный

В водном растворе происходит образование комплексной соли -

тетрагидроксоалюмината натрия:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия

как кислотный

При сплавлении со щелочами образуется метаалюминаты.

Представим молекулу гидроксида алюминия Al(OH)3 в форме кислоты, т.е. на первом месте запишем все атомы водорода, на втором кислотный остаток:

Al(OH)3

H3AlO3 - алюминиевая кислота

Для трехвалентных металлов из формулы кислоты вычтем 1 Н2О, получив метаалюминиевую кислоту:

H3AlO3

- Н2 О

HAlO2 - метаалюминиевая кислота

сплавление

Al2O3 +2 NaOH 2NaAlO2 + Н2О метаалюминат натрия

как кислотный

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

4Al + 3O2 2Al2O3

S + O2  SO2

2. Горение или обжиг сложных веществ:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

2ZnS + 3O2  2SO2+ 2ZnO

  1. Разложение при нагревании нерастворимых гидроксидов:

Cu(OH)2  CuO + H2O H2SiO3 SiO2 + H2O

4. Разложение при нагревании средних и кислых солей:

CaCO3  CaO + CO2

2КHCO3K2CO3 + CO2 +H2O

4AgNO3 4Ag + 4NO2+ O2

1.2. ГИДРОКСИДЫ

Гидроксиды подразделяют на три группы: основания, кислоты и амфотерные гидроксиды (проявляющие свойства, как оснований, так и кислот).

ОСНОВАНИЕ – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп

(– ОН).

Например: гидроксид натрия - NaOH, гидроксид бария Ва(ОН)2. Количество гидроксогрупп в молекуле основания равно валентности металла.

КИСЛОТА – это сложное вещество, которое состоит из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Например: серная кислота – H2SO4, фосфорная кислота - Н3РО4.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода. В химических соединениях сохраняется валентность кислотного остатка (см. таблицу 1).

ТАБЛИЦА 1 ФОРМУЛЫ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ И

КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ

Название кислоты

Формула

Кислотный остаток

Валентность кислотного остатка

Название соли, образованной этой кислотой

Плавиковая

НF

F

I

фторид

Соляная

НCl

Cl

I

хлорид

Бромоводородная

НBr

Br

I

бромид

Йодоводородная

НI

I

I

йодид

Азотная

HNO3

NO3

I

нитрат

Азотистая

HNO2

NO2

I

нитрит

Уксусная

СН3COOH

СН3COO

I

ацетат

Серная

H2SO4

SO4

II

сульфат

Сернистая

H2SO3

SO3

II

сульфит

Сероводородная

H2S

S

II

сульфид

Угольная

H2CO3

CO3

II

карбонат

Кремневая

H2SiO3

SiO3

II

силикат

Фосфорная

H3PO4

PO4

III

фосфат

По растворимости в воде гидроксиды делятся на две группы: растворимые (например, КОН, H2SO4) и нерастворимые (H2SiO3, Сu(OH)2). Растворимые в воде основания называются щелочами.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРИМЫХ ГИДРОКСИДОВ

________________________________________________________

ЩЕЛОЧИ КИСЛОТЫ



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..