Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Рабочая программа'
Рабочая программа составлена на основании Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по направлению (специально...полностью>>
'Программа дисциплины'
Цель данного курса - формирование у студентов знаний, умений и навыков в сфере коммуникационного консалтинга. В процессе изучения материала студенты д...полностью>>
'Документ'
«Организация образовательного процесса в дошкольной образовательной организации в контексте современных требований ФГОС дошкольного образования» (72 ч...полностью>>
'Документ'
А.В. Минашкин - старший научный сотрудник Института законодательства и сравнительного правоведения при Правительстве Российской Федерации, кандидат юр...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

А

Б

В

Г

B2. Установите соответствие между частицей и числом электронов с, содержащихся в ней.

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ ЧАСТИЦА

А) 18 1) Al+3

Б) 10 2) Mg0

В) 19 3) P-3

Г) 12 4) K0

5) Al0

А

Б

В

Г

3

B3. Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ЗНАЧЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

А) хлор 1) -2; -1; 0; +2

Б) фтор 2) -2; 0; +2; + 4; +6

В) фосфор 3) -3; 0; +3; +5

Г) сера 4) -1; 0

5) -1; 0;+1; +3; +5; +7

6) -4; -2; 0; +2; +4

А

Б

В

Г

В4.Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) S+4 1) 1s22s2624

Б) S-2 2) 1s22s263s26

В) S° 3) 1s22s26Зs2

Г) S+6 4) 1s22s26

А

Б

В

Г

В5. Установите соответствие между сокращенной электронной формулой элемента и формулой его водородного соединения.

СОКРАЩЕННАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ВОДОРОДНОГО

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) 4s23 1) ЭН

Б) 3s25 2) ЭН2

B) 4s24p2 3) ЭН3

Г) 2s22p4 4) ЭН4

А

Б

В

Г

В6. Установите соответствие между сокращенной электронной формулой элемента и формулой его высшего оксида

СОКРАШЕННАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ФОРМУЛА

А) 4s2 1) Э2О5 5) Э2О7

Б) 3s24p5 2) ЭО2 6) Э2О3

B) 2s22p3 3) ЭО3

Г) 4s24p1 4) ЭО

А

Б

В

Г

В заданиях В7-В9 выпишите цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В7. Какие из атомов в основном (невозбужденном) состоянии содержат два неспаренных электрона на внешнем уровне?

1) Кислород 2) Гелий 3) Углерод

4) Магний 5) Хром 6) Теллур

Ответ: ___________________

В8. Для элементов 6 группы главной подгруппы характерно:

1) валентными являются электроны внешнего энергетического уровня

2) тип высших оксидов - основной

3) могут проявлять следующие степени окисления: -2; 0, +4,+6

4) формула летучего водородного соединения ЭН3

5) все элементы этой группы находятся в шестом периоде

6) формула высшего гидроксида ЭОН

Ответ: ___________________________

В9. В ряду химических элементов NPAs

1) увеличивается радиус атома

2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается электроотрицательность

5) характер высших оксидов - амфотерный

Ответ: ___________________________

ЧАСТЬ С Дополните:

Элемент с порядковым номером _____ имеет на 4р-подуровне 4

электрона. Его сокращенная электронная формула имеет вид:

___________________Этот элемент находится в ____периоде, в

_______подгруппе, _______группе и относится к семейству

______ - элементов. Графическая формула внешнего уровня

имеет вид:

Высшую валентность элемента в соединениях можно определить

по__________________________________________. В

невозбужденном состояние для этого элемента возможны

следующие степени окисления__________________, с учетом

возбуждения: _________________Формула его высшего оксида

__________, он относится к ________________типу.

Соответствующий ему гидроксид __________ (формула)

проявляет _______________________________(кислотные,

основные, амфотерные) свойства.

ГЛАВА 3 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

ХИМИИ

3.1 ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

Химия изучает строение, свойства и взаимопревращения веществ. Вещество и поле - две формы существования материи.

ВЕЩЕСТВО это любая совокупности атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии.

АТОМ - мельчайшая частица элемента, сохраняющая его свойства.

АТОМ - это электронейтральная частица элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.

Имеющиеся методы исследования позволяют установить, на какие именно атомы распадается вещество. Так, с помощью прибора масс-спектрофотометра смесь атомов разделяют по массам. Явление рассеяния (дифракции) рентгеновских лучей на атомах используется для определения расположения атомов в твердом веществе. В природе существует 80 различных видов атомов и еще около 20 видов получено в физических лабораториях.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Каждый химический элемент имеет название и сокращенное обозначение – символ. Символ представляет собой первую букву или две начальные буквы его латинского названия.

Поэтому в ряде случаев символ не имеет никакой связи с русским названием элемента.

Значения масс атомов, выраженных в стандартных единицах массы (mА) очень малы. Например, масса атома углерода равна 1,991*10-26 кг, поэтому для удобства пользуются относительными атомными массами.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА (Аr) химического элемента - величина, равная отношению средней массы атома к 1/12 массы атома изотопа углерода 12 С.

m атома_____

Аr = 1/12 m 12С

1/12 массы атома углерода 12С принята за единицу атомной массы (а.е.м.)

а.е.м. =1/12 m 12С=1,66057 *10-27кг

Относительные атомные массы элементов приводятся в Периодической Системе (ПС) Д.И. Менделеева. При решении задач их округляют до целых.

Средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m (Cl) = 35,5* 1,66057 *10-27 = 5,89 10-23 г

МОЛЕКУЛАэто наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекулы изображают формулами, которые состоят из символов химических элементов и индексов, обозначающих число атомов каждого элемента.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА Мr вещества - это величина, равная отношению средней массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода – 12 (С12)


mмолекулы

Мr = 1/12 m 12С

Относительную молекулярную массу можно рассчитать, сложив относительные массы всех атомов, входящих в состав молекулы.

Задача 3.1.1

Рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата алюминия.

Решение. Используя периодическую систему Менделеева, находим значение относительной атомной массы алюминия, серы кислорода:

Аr (Al) = 27, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16.

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия будет равна:

Mr (Al2 (SO4)3 ) = 2Ar (Al) + 3 Ar(S) + 12Ar (O).

Mr (Al2(SO4)3 ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 369

Число атомов и молекул в образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

МОЛЬ – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12С.

Рассчитаем число атомов углерода в 12 г углерода, учитывая, что 1,991*10-26 кг – масса атома углерода.

NА =12/ 1,991*10-26 = 6,02*1023 1/моль показывает число структурных единиц в одном моль любого вещества и называется постоянной Авогадро.

Если известно число структурных единиц вещества n, то количество этого вещества v (читается “ню”) определяется по формуле:

= n\NA (1)

МОЛЯРНАЯ МАССА (М) – это масса одного моль. Ее можно рассчитать, зная массы вещества m и его количество :

M = m\ (2)

Единица измерения молярной массы вещества – г/моль.

Например, молярная масса воды равна 18 г/моль.

Задача 3.1.2

Рассчитайте абсолютную молекулярную массу (массу одной молекулы) для серной кислоты.

Дано: Решение:

H2SO4 Учитывая, что молярная масса серной кислоты

________ равна 98 г/моль, определяем массу

Найти: по формуле m = M / NA (3)

mмолекулы (H2SO4) - ? m (H2SO4) = 98 / 6,02*1023 = 16*10-23 г

Задача 3.1.3

Гормон инсулина имеет относительную молекулярную массу 5734. Вычислите массу (г) одной молекулы.

Дано: Решение:

Mr = 5734 1. Относительная атомная масса

_____________ по определению Mr=m/1/12 m 12C,

где 1/12 m 12С = 1,661*10 –27 кг

Найти mмолекулы ? 2. Масса молекулы равна:

m = 1,661*10 –27* 5734* 103 = 9,5210-21г

Задача 3.1.4

Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4 г.

Дано: Решение:

m (Br2) = 6,4 г 1. Учитывая, что молярная масса брома равна

160 г/моль (2Ar(Br)) вычисляем количество

___________ вещества по формуле (2):

Найти:  (Br2) = m (Br2) / M (Br2)

n (Br2) - ?  (Br2) = 6,4 / 160 = 0, 04 моль

2. Используя формулу (1) подставляем значение n =  * NA , n = 0,04 * 6,02 * 1023 = 2,4*1022

3.2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ

(М.В. Ломоносов, 1748 – 1756 г, А. Лавуазье, 1777 г.)

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ образующихся в результате реакции.

Закон сохранения массы является следствием закона сохранения энергии. Он дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него можно производить расчеты по химическим уравнениям.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА

(Ж.Л. Пруст 1801 г.)

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным и не зависит от способа получения.

Например, оксид углерода (IV) состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Массовая доля углерода в СО2 72,72%, массовая доля кислорода 27,27% (количественный состав). Получить углекислый газ можно разными способами, но во всех случаях он будет иметь тот же состав, независимо от способа получения.

Состав соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ:

Газообразное состояние изучено наиболее полно по сравнению с другими состояниями веществ.

Большинство законов газообразного состояния установлено для так называемых идеальных газов – некоторой модели газа, которая предполагает, что взаимодействие между частицами газа отсутствует или оно незначительно.

ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ

Объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа.

1 литр водорода реагирует с 1 литром хлора. В результате образуется 2 литра хлороводорода.

H2+Cl22HCl

ЗАКОН АВОГАДРО

(А. Авогадро, 1811 г.)

В одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число частиц.

Из этого закона вытекают два следствия:

Следствие 1: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л/моль. Этот объем называется молярным и обозначается Vm

 = V/Vm (4)

Если условия нормальные (н.у.), то есть температура равна 00С (или 273,15 К – читается Кельвина), а давление 101,3 кПа, то молярный объем равен 22,4 л/моль.

Задача 3.2.1

Вычислите объем, который займет при нормальных условиях (н. у.) хлороводород массой 48.6 г

Дано: Решение:

m (HCl) = 48,6 г 1. Находим количество вещества

хлороводорода по формуле (2)

_____________  = m (HCI) \ M(HCl)

Найти:V (HCl) - ?  = 48,6 \ 36,5 = 1.33 моль

2. Рассчитываем объем, который займет

хлороводород при н.у., используя формулу V =  *Vm

V(HCl) = 1,33* 22,4 = 27,79 л

Задача 3.2.2

Определите число частиц, которое содержится в 2,8 л оксида

серы (IV).

Дано: Решение:

V (SO2) = 2,8 л 1. Определяем количество вещества:

__________  = V \Vm , V = 2,8 \ 22,4 = 0,125 моль

Найти: n (SO2)-? 2. Рассчитываем число молекул SO2

по формуле: n = *NA ,

n = 0,125 * 6,02 * 1023 = 7,5*1022

Следствие 2: Плотность одного газа (D) относительно другого равна отношению молярных масс этих газов:

D=M (неизвестного газа) / M (известного газа) (5)



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..