Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Работа по систематизации накапливаемых материалов (протоколы педсоветов, конспекты открытых мероприятий, сообщения на педагогических советах, семинара...полностью>>
'Документ'
Форма заявки на участие «Дистанционной школе программирования «ОСЕНЬ- 013» Полное название образовательного учреждения: ФИО руководителя образовательн...полностью>>
'Документ'
Сведения о квалификации работников юридического лица (индивидуального предпринимателя) в соответствии с работами и услугами по специальности ООО «Знах...полностью>>
'Документ'
документ, подтверждающий отсутствие у поступающего противопоказаний для освоения дополнительной предпрофессиональной программы по избранному виду спор...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Решение. Гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотными и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4:

раствор

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

2Al(OH)3 +3H2SO4 2Al2(SO4)3+ 6H2O

Al(OH)3 +3HClO4 Al(ClO4)3+ 3H2O

Оксид углерода (IV) – кислотный оксид. Он реагирует с основными оксидами и щелочами. Кроме того, некоторые кислотные оксиды реагируют с водой. Этому условию удовлетворяет вариант 1:

СО2 + 2КОНK2CO3+ H2O

CO2 + CuOCuCO3

CO2 + H2O↔H2CO3

Серная кислота, как и все кислоты, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями. Взаимодействие с солями возможно, если в результат реакции образуются осадок, газ или вода. Походит вариант 5

H2SO4 +2LiOH Li2SO4+ 2H2O

H2SO4 +MgOMgSO4+ H2O

H2SO4 +K2CO3  K2SO4 + H2O + CO2

Гидроксид натрия – щелочь, может реагировать с кислотными оксидами и кислотами. Взаимодействие с солями возможно, если в результат реакции образуются осадок, газ или вода. В 6 варианте приведен именно такой набор:

2NaOH+ СО2 Na2CO3+ H2O

NaOH +HBrNaBr + H2O

3NaOH+ FeCl3Fe(OH)3+ 3NaCl

//Ответ: 4156

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

Задания уровня А

Инструкция для учащихся: Выберите один правильный ответ, из предложенных, и обведите его номер кружком. За каждый верный ответ вы получите 1 балл.

А1. Несолеобразующим оксидом является

I) N2O5 2) N2O 3) N2O3 4) NO2

А2. Амфотерным является оксид, формула которого

I) Cl2O 2) CaO 3) Al2O3 4) СO

А3. Только кислотные оксиды указаны в ряду

1) ZnO, CO2, NO 2) CrO3, N2O5, SiO2

3) СО, SiO2, SnO2 4) N2O5, P2O3, Cs2O

А4. Оксид хрома (III) относится к оксидам

1) кислотным 2) амфотерным

3) основным 4) несолеобразующим

А5. Только кислоты расположены в ряду

1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2) KHCO3, Ва(НSО4)2, ZnOHCl

3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, Na2SO3, SO2

А6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А 2) верны оба утверждения

3) верно только Б 4) оба утверждения неверны

A7. Число гидроксидов среди перечисленных веществ: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4

1) 5 2) 4 3) 3 4) 2

А8. Оксиды марганца: А) Mn2O7 Б) MnO В) MnO2 Г) MnO3 расположены в порядке усиления кислотных свойств в ряду

1) АБВГ 2) БВГА 3) ВГАБ 4) АГВБ

А9. К средним солям относится каждое из двух веществ

1) Fe(OH)2Cl и Fе(НSО4)2 2) MgCl2 и Mg(OH)NO3

3) KHCO3 и NaHSiO3 4) K3PO4 и BaSiO3

А10. Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния 2) гидроксид кальция

3) гидрокарбонат натрия 4) гидроксокарбонат меди

А11. Формулы только основных солей указаны в ряду

1) KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4 2) Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl

3) CuCl2, NaHSO4, (AlOH)Cl2 4) (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl

А12. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из веществ пары

1) водой и оксидом кальция

2) сульфатом калия и гидроксидом натрия

3) ортофосфорной кислотой и водородом

4) кислородом и оксидом серы (IV)

А13. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

1) оксид кремния, сульфат натрия, хлорид калия, гидроксид алюминия

2) оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия

3) оксид фосфора (V), алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка

4) оксид железа (VI), медь, карбонат кальция, гидроксид хрома (II)

А14. С раствором соляной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ

1) хлорид бария и оксид углерода (IV)

2) магний и нитрат серебра

3) хлорид натрия и фосфорная кислота

4) медь и гидроксид калия

А15. Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1) сульфат кальция и оксид серы (VI)

2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3) вода и хлорид натрия

4) сульфат бария и гидроксид железа (III)

А16. При взаимодействии лития с водой образуется водо­род и

1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид

17. Химическая реакция возможна между

1) Cu и HCl 2) Ag и Mg(NO3)2 3) Fe и Na3PO4 4) Zn и FeCl2

A18. Реагирует с раствором HCl, но не реагирует с раство­ром NaOH .

1) ZnO 2) N2O 3) SO3 4) FeO

A19. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1) P2O5 2) CuO 3) Ва(NO3)2 4) K2O

А20. С каждым из перечисленных веществ: H2S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO3)2 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) HCl

А21. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1) CuO 2) H2SO4 3) CO2 4) NaOH

А22.В схеме превращений

Ca X1 X2

веществами «X1», «X2» являются соответственно

1) Ca(OH)2, CaCO3 2) CaO, CaCO3

3) Ca(OH)2, CaO 4) Ca(OH)2, CaC2

А23. В схеме превращений:

+ H2O + H2SO4 + BaCl2

Na  X1  X2  X3 веществами X1, X2, X3 являются соответственно:

1) Na2O, Na2SO4, NaOH 2) Na2O, Na2SO4, BaSO4

3) Na2O2, NaOH, BaSO4 4) NaOH, Na2SO4, BaSO4,

А24. В схеме превращений

+ HCl + Na2CO3

CaCO3 → X1 → X2 + NaCl веществом X2 является

I) CaCO3 2) CaCl2 3) CaO 4) Ca(OH)2

А25. В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 веществами X1 и X2 могут быть соответственно

1) Fe2(SO4), и Fe2O3 2) Fe(NO3)3 и Fe2O3

3) FePO4 и Fe3O4 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3

ЧАСТЬ В

Инструкция для учащихся: В заданиях В1-В2 на установление

соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

B1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А) гидрокарбонат натрия 1) основание 4) средняя соль

Б) гидроксид меди (II) 2) кислота 5) основная соль

В) гидроксохлорид хрома (III) 3) двойная соль 6) кислая соль

Г) сульфат хрома (III)

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит.

ФОРМУЛА СОЛИ КЛАСС (ГРУППА) СОЛЕЙ

А) CH3COONa 1) основные

Б) MgCl2 2) кислые

В) Ca(HCO3)2 3) средние

Г) (CuOH)2CO3 4) двойные

5) комплексные

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать в водном растворе.

формула вещества рЕАГЕНТЫ

А) CrО3 1) KOH, CаO, H2O

Б) СuSO4 2) NaHCO3, N2О3, KOH

В) LiOН 3) Ba(NO3)2, NaOH, Fe

Г) HBr 4) Al2O3, HI, LiHCO3

5) LiOH, MgO, AgNO3

А

Б

В

Г

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать в водном растворе.

формула вещества рЕАГЕНТЫ

А) P2O5 1) реагирует с H2O и HCl, не реагирует с KOH

Б) Al(OH)3 2) реагирует с H2O, HCl и KOH

В) Na2O 3) реагирует с KOH и HCl, не реагирует с H2O

Г) CuO 4) реагирует с KOH, не реагирует с H2O и HCl

5) реагирует с H2O и KOH, не реагирует с HCl

6) реагирует c HCl, не реагирует с H2O и KOH

А

Б

В

Г


В заданиях В5-В8 выпишите цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

B5. Какие оксиды при взаимодействии с водой образуют гидроксиды:

1) FeO 2) ВaO 3) Р2O5 4) SiO2 5) SO3

Ответ: _________

B6. Кислые соли могут образовывать следующие соединения:

1) СН3СООН 2) Н3РО4 3) Н2СО3 4) H2S 5) HCl

Ответ ____________

B7. Основные соли могут образовывать следующие соединения:

1) Cu(OH)2 2) KOH 3) NаOH 4) Ba(OH)2 5) Al(OH)3

Ответ ____________

B8. Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами

1) Fe(OH)2 2) Ca(OH)2 3) Cr(OH)3 4) Zn(OH)2 5) Mg(OH)2

Ответ: _____________________

Часть С

Инструкция для учащихся. Запишите полное решение на отдельном листе. Ответы записывайте четко и разборчиво. За задание части С1- 4 балла, С2- 5 баллов С3 - 9 баллов.

С1. Даны вещества: алюминий, гидроксид натрия, водный раствор

сульфата меди и соляная кислота. Напишите уравнения четырех

возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары

веществ.

С2. Приведите 5 магнийсодержащих веществ, из которых можно в одну стадию получить сульфат магния. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

С3. Осуществите превращения:

а) AlK[Al(OH)4]Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3NaAlO2 AlCl3

б) P2O5 ® Na2HPO4 ® Na3PO4 ® NaNO3

ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ АТОМА.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС)

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

АТОМ – это электронейтральная частица, которая состоит положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Охарактеризуем элемент с порядковым номером 17 по Периодической Системе (ПС) по плану:

1. Нахождение в Периодической системе: период, группа, подгруппа.

2. Строение атома (заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов).

3. Распределение электронов. Электронная и графическая формула. Возможные степени окисления.

4. Характеристика соединений (водородное соединение, формулы высшего оксида и гидроксида, их тип и химические свойства).

  1. Нахождение в ПС

Элемент с порядковым номером 17 - это хлор. Он находится в 3 периоде, 7 группе, главной подгруппе.

ПЕРИОД – это горизонтальный ряд, в котором свойства элементов изменяются последовательно от металла к инертному газу.

НОМЕР периода указывает число энергетических уровней.

Хлор находится в 3 периоде, следовательно, у него 3 энергетических уровня.

ГРУППА – это вертикальный ряд элементов, сходных по свойствам.

НОМЕР ГРУПЫ указывает на количество электронов на последнем уровне (только для главных подгрупп) и на высшую валентность в соединениях (кроме фтора, кислорода, азота, неона и гелия).

Хлор находится в 7 группе, значит высшая валентность и количество валентных электронов у него равно семи.

Различают главную и побочную подгруппы. В главную подгруппу входят элементы как малых (1, 2, 3) периодов так и больших (4, 5, 6, 7). В состав побочных входят только элементы больших периодов. Например: в 1 группе Cu, Ag, Au - элементы побочной подгруппы, а Li, K, Na, Rb, Cs, Fr - элементы главной.

Хлор находится в главной подгруппе.

  1. Строение атома:

Порядковый номер элемента - 17, следовательно, заряд ядра + 17. Число электронов – 17. (Их число равно заряду ядра, так как в целом атом нейтрален).

Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует заряду ядра, а количество нейтронов вычисляют по формуле: относительная атомная масса минус заряд ядра. Для хлора состав ядра следующий: 17 протонов и 18 нейтронов.

3. Распределение электронов

Электроны располагаются на 3 уровнях.

+ 17 ) ) )

2 8 7

Максимальное количество электронов на каждом уровне можно рассчитать, используя формулу N = 2*n2 , где N -количество электронов, а n - номер уровня.

- для первого уровня 2*12 = 2

- для второго уровня 2*22 = 8

- для третьего уровня 2*32 = 18

- для четвертого уровня 2*42 = 32

-для пятого уровня 2*52 = 50

Для хлора: - на первом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов. Для последнего уровня 17 - (2+8) = 7. Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с количеством электронов на последнем уровне.

Каждый уровень делится на подуровни и обозначается латинскими буквами:

1 уровень имеет s подуровень

2 уровень: s и p подуровни



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..