Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Программа'
В рамках пленарного заседания планируется выступление представителей Минэкономразвития России, Ассоциации инновационных регионов России, Европейского ...полностью>>
'Документ'
Ярославля Адрес: г. Ярославль, ул. Калинина, 3 a тел: 890199471 7/8905 33541 / zav-roman@mail.ru Прайс-лист на овощную рассаду 01 г....полностью>>
'Рабочая программа'
Цель: рассмотрение публично-правовых основ реализации государственного управления в Российской Федерации для ознакомления студентов с теоретическими и...полностью>>
'Пояснительная записка'
Рабочая программа к курсу «Умники и умницы» составлена творческой группой учителей начальных классов (Будорагиной Ю.М., Кельгановой В.В., Сокольниково...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Рассмотрим подробнее свойства и получение средних, кислых и основных солей.

ТИПЫ СОЛЕЙ

__________________________________________

  

кислые средние основные

образуются при образуются при, образуются при

взаимодействии полном взаимодействии

щелочи и избытка, замещении кислоты и избытка,

кислоты, содержащей атома водорода щелочи, содержащей

не менее 2 атомов на металл не менее двух (-ОН)

водорода гидроксильных групп

в своем составе

Ва(ОН)2 +2H2SO4  Ba(OH)2 +H2SO4  2Ba(OH)2 +H2SO4

 Ba(НSO4)2 +2H2О  BaSO4 +2Н2О (BaOH)2SO4 +2Н2О

гидросульфат бария сульфат бария гидроксосульфат бария

Приведем примеры перевода средней соли в кислую, и наоборот. Чтобы перевести среднюю соль в кислую нужно добавить ту кислоту, чей кислотный остаток входит в данную соль.

Например: К2SO4 + H2SO4  2KHSO4

Чтобы перевести кислую соль в среднюю нужно добавить щелочь (образованную металлом, входящим в состав соли). Например:

KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O

При переводе средних солей в основные производят противоположные действия: теперь для перевода средней соли в основную нужно добавлять основание (то основание, в cостав которого, входит металл, входящий в данную соль). Например:

CaCl2 + Ca(OH)2  2CaOHCl

Чтобы перевести основную соль в среднюю нужно добавить кислоту (ту, чей кислотный остаток находится в составе основной соли). Например:

CaOHCl + HCl  CaCl2 + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

  1. Взаимодействие с металлами (металл будет реагировать

с солью в том случае, если он более активен, чем металл, входящий в состав соли)

Fe+ CuSO4 Сu + FeSO4

Cu + FeSO4

  1. Взаимодействие с растворимой солью (признак реакции –

образование осадка, газа или воды):

BaCl2 + K2SO4  BaSO4↓+ 2KCl

  1. Взаимодействие с растворимыми гидроксидами (признак

реакции - образование осадка, газа или воды):

со щелочью: CuCl2 + 2KOH  2KCl + Cu(OH)2

с кислотой: Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2SO3

 

H2O SO2

  1. Некоторые соли (карбонаты, гидрокарбонаты, нитраты,

хлораты) разлагаются при нагревании:

2KHCO3K2CO3 + CO2 +H2O

CaCO3  CaO + CO2

2KClO32KCl+3O2

2KNO32KNO2+O2

2Cu(NO3)22CuO + O2 +4NO2

2AgNO32Ag + 2NO2 + O2

  1. При взаимодействии с водой образуют кристаллогидраты-

соли, состав которых, входит химически связанная вода:

CuSO4 + 5H2O  CuSO4 * 5H2O (кристаллогидрат)

белый порошок голубой

УПРАЖНЕНИЯ

1. Приведите формулы следующих соединений: фосфат кальция, оксид рубидия, уксусная кислота, оксид молибдена (VI), фтороводородная кислота, нитрит алюминия, сернистая кислота, гидросиликат калия, оксид меди (I), карбонат серебра, хлорид железа (II), оксид углерода (II), гидроксид цинка, нитрат хрома (II), соляная кислота, фосфорная кислота, сульфит магния, оксид селена (VI), сульфид железа (III), гидрокарбонат франция, кремневая кислота, ацетат натрия, азотистая кислота, оксид марганца (VII).

2. Приведите названия следующих соединений: Mn2O7, MgOHJ, ВaO, НNO2, LiOН, Ba(HS)2, Al(ОН)3, N2O5, NiS, AlOHSO4, SiO2, Be(ОН)2, CuOH , K2HPO4, BaCO3, Cl2O3

3. Определите класс неорганических веществ (кислотный оксид, основный оксид, амфотерный оксид, несолеобразующий оксид, кислородсодержащая кислота, бескислородная кислота, щелочь, нерастворимое основание, амфотерный гидроксид, кислая соль, основная соль, средняя соль, комплексная соль):

K2Cr2O7, H2Se, MnO, Be(OH)2, H2CrO4, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2, KMnO4, Al2O3, NаH2PO4, KAlO2, Na2[Zn(OH)4], KHTeO4, CsOH, CO, Ва(OH)2, H2SO3, NO, Zn(OH)2, HF, CuO, Ca(OH)2, K2S, NaHSO3, Ba3(PO4)2, BaOHBr, Mn2O7, Ba(HS)2, Сr(ОН)3.

4. Для перечисленных ниже оксидов написать формулу соответствующего гидроксида и указать его характер: MnO, Al2O3, CO2, ZnO, SO3, N2O5, CaO, Fe2O3.

5. Для перечисленных ниже гидроксидов написать формулу соответствующего оксида и указать характер оксида:

H2SO3, Be(OH)2, CsOH, H3PO4, Fe(OH)2, HClO4, HNO2

  1. Выбрать из предложенных веществ те, с которыми может

реагировать серная кислота:

MnO, Al2O3, CO2, ZnO, SO3, N2O5, CaO, Fe2O3, H2SO3, Bа(OH)2, CsOH, H3PO4, Fe(OH)2, HClO4, K2S, Na2SO3, NaNO3, BaCl2, Cu, Fe, CuSO4. Приведите уравнения реакций.

7. Из предложенных в задании № 6 веществ выбрать те, которые взаимодействуют с гидроксидом натрия. Приведите уравнения реакций.

8. Выбрать из предложенных веществ те, с которыми может реагировать сульфат меди (II): BaCl2, HCl, Fe, Al(OH)3, N2O5, K2S, Ag, CsOH, ZnO, H3PO4. Приведите уравнения реакций.

9. Из каких веществ в одну стадию можно получить

а) оксид (кроме воды):

сера, хлорид натрия, карбонат кальция, серная кислота, литий, медь, гидроксид калия, сульфид цинка, кремневая кислота, серная кислота

б) гидроксид:

-медь, оксид железа (II), оксид бария, оксид азота (I), оксид кремния (IV), карбонат магния, натрий, сульфат цинка, оксид азота (V), хлорид калия.

10. Приведите 10 способов получения средних солей.

11. Осуществите превращения:

а) KKOH  K2SO4  KHSO4 K2SO4  KOH K2CO3

б) Al  AlCl3  Al(OH)3  K[Al(OH)4]  AlCl3

в) Zn  K2[Zn(OH)4]  Zn(OH)2  ZnO  Zn

г) CaO  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3  CO2

д) Р P2O5 Ca3(PO4)2 H3PO4K2 HPO4 K3PO4

+O2 +HNO3 +NaOH t

е) Cu  Х1  Х2  Х3  Х4 + Х5

+O2 +H2O +NaOHизбыток +FeCl3

ж) P  Х1  Х2  Х3  Х4

↓ + Х5

Сa3(PO4)2

12. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами в водном растворе, не повторяя пары веществ:

а) карбонат кальция, цинк, гидроксид калия, серная кислота.

б) раствор хлорида железа (III), оксида меди (II), гидроксида цезия, оксида фосфора (V), вода.

в) алюминий, оксид фосфора (V), гидроксид рубидия, азотная

разбавленная кислота

г) карбонат калия, оксид алюминия, разбавленная серная кислота, магний

13. Предложить 5 способов получения сульфата цинка, 4 способа получения хлорида железа (III), 4 способа получения хлорида железа (II).

РАЗБОР ЗАДАНИЙ ТЕСТОВ ИЗ ЕГЭ

1. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислород, вода 3) соляная кислота, оксид бария

2) оксид магния, оксид серы (IV) 4) вода, оксид фосфора (V)

Решение. Оксид кальция – основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами. Кроме того, оксиды самых активных металлов - щелочных (металлов IA группы) и щелочноземельных (металлов IIA группы: Ca, Sr, Ba) - реагируют также с водой. Кальций относится к щелочноземельным металлам.

Поэтому CaO реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой. Этому условию удовлетворяет вариант 4 – оксид кальция реагирует с водой и оксидом фосфора.

//Ответ: 4

2. Карбонат кальция реагирует с:

1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) H2O

Решение. Карбонат кальция (CaCO3) – соль. Общие свойства солей – взаимодействие с кислотами, солями, щелочами в водном растворе, при условии, если образуется осадок, газ или вода. Растворимые соли также реагируют с металлами: при этом более активный металл вытесняет менее активный металл из соли. Карбонат кальция – нерастворимая соль (см. таблицу растворимости), поэтому взаимодействие с металлами можно не рассматривать.

Из всех предложенных веществ подходит соляная кислота, так как при взаимодействии с карбонатом кальция по уравнению:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

образуется углекислый газ и вода.

//Ответ: 1

3. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) H2SO4 и Zn(OH)Cl 3) Ca(OH)2 и Be(OH)2

2) KHSO4 и NaOH 4) Al(OH)3 и HNO3

Решение. Кислоты состоят из атомов водорода и групп атомов, которые называются кислотным остатком. В данном случае это H2SO4 и HNO3. Амфотерные гидроксиды образуют некоторые металлы в степенях окисления от +2 до +4. В школьную программу входит знание следующих амфотерных гидроксидов: Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Fe(OH)3. Таким образом, условию задания отвечает четвертый вариант: Al(OH)3 - амфотерный гидроксид и HNO3 - кислота.

//Ответ: 4

4. Гидроксид хрома взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) СО2 и HCl 2) Н2 и NaOH 3) NО и NaNO3 4) H2SO4 и NaOH

Решение. Гидроксид хрома – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотыми и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4 – серная кислота и гидроксид натрия (щелочь):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

//Ответ: 4

5. Уксусная кислота не взаимодействует с:

1) CuO 2) Na2SO4 3) Cu(OH)2 4) Na2CO3

Решение. Уксусная кислота, как и все кислоты, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями. Взаимодействие с солями возможно, если в результат реакции образуются осадок, газ или вода. CuO – основный оксид, Сu(OH)2 – основание, с ними уксусная кислота взаимодействует. Ответы 1 и 3 не подходят. Вещества, формулы которых под номерами 2 и 4, - соли. С Na2CO3 уксусная кислота будет взаимодействовать, так как в результате реакции образуются углекислый газ и вода:

Na2CO3 + 2СН3СООН → 2СН3СООNa + H2O + CO2

С Na2SO4 уксусная кислота не будет взаимодействовать, так как не выполняются условия, если в результат реакции не образуются осадок, газ или вода.

//Ответ: 2

  1. В схеме превращений

Fe(OH)3 X1 X2

веществом «X2» является

1) Fe2O3 2) FeO 3) FeCl3 4) FeCl2

Решение. Все гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов, разлагаются при нагревании. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.

Из двух образовавшихся веществ с хлороводородом (или его водным раствором – соляной кислотой) реагирует Fe2O3 - амфотерный оксид:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.

Таким образом, вещество X2 - FeCl3.

//Ответ: 3

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать в водном растворе.

формула вещества рЕАГЕНТЫ

А) Al(OH)3 1) KOH, CuO, H2O

Б) CO2 2) NaNO3, Ca(OH)2, ZnCl2

В) H2SO4 3) Ba(OH)2, Cu, BaCl2

Г) NaOH 4) NaOH, H2SO4, HClO4

5) LiOH, MgO, K2CO3

6) CO2, HBr, FeCl3

А

Б

В

Г



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..