Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Вопрос 1: Определить коэффициенты прямых материальных затрат а13 и а31, если известны межотраслевые потоки х13 = 50, х31 = 100; и величины валового пр...полностью>>
'Документ'
1. РЕЖИМЫ КОММУТАЦИИ: согласно табл. . СОПРОТИВЛЕНИЕ КОНТАКТОВ: ≤1.4 Ом ВРЕМЯ СРАБАТЫВАНИЯ: 7....полностью>>
'Документ'
Браслет UP изготовлен из прочной пружинной стали и заключен в чехол из износоустойчивой гипоаллергенной термополиуретановой резины медицинского класса...полностью>>
'Анализ'
Актуальность темы исследования определяется тем, что в рыночных условиях залогом выживаемости и основой стабильного положения предприятия служит его ф...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

РАЗБОР ЗАДАНИЙ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

1.В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3) SO2 + H2O H2SO3 4) 2SO2 + O2 2SO3

Решение. Восстановитель – это вещество, отдающее электроны. При протекании окислительно-восстановительной реакции степень окисления одного из элементов, входящего в состав вещества, повышается.

Для ответа на вопрос задания необходимо определить степень окисления серы до и после реакции. Степень окисления серы в SO2 равна +4. В первом варианте степень окисления серы в продукте реакции Na2SO3 также равна +4, т.е. реакция не является окислительно-восстановительной.

Во втором варианте степень окисления простого вещества серы равна нулю, т.е осуществляется процесс: S+4 + 4e → S0 . Это процесс восстановления, сера (+4) выполняет функцию окислителя. Следовательно, этот вариант не подходит.

В третьем случае степень окисления серы в сернистой кислоте равна +4, т.е. такая же, как была до реакции. Этот вариант также не подходит.

В четвертом варианте степень окисления серы в SO3 равна +6. В ходе реакции осуществляется процесс окисления серы: S+4 - 2e → S+6. Сера (+4) отдает электроны, а значит, SO2 является восстановителем. Это удовлетворяет условиям задания.

//Ответ: 4

2. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) CaS 2) Li2SO3 3) CaSO4 4) H2S

Решение. Степень окисления (с.о.) – это формальный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов. Некоторые атомы имеют постоянную степень окисления в соединениях. Это металлы I-IIA групп и алюминий, степень окисления которых в соединениях равна номеру группы, т.е. +1 для металлов IA группы, +2 для металлов IIA группы, +3 у алюминия. У кислорода степень окисления чаще всего равна -2. Это объясняется тем, что кислород находится в VIA группе и на внешней оболочке содержит 6 электронов, и до завершения электронной оболочки ему не хватает два электрона. Принимая два электрона, кислород приобретает устойчивую 8-электронную оболочку и заряд -2. Атом водорода чаще всего в соединениях проявляет степень окисления +1. Это объясняется тем, что водород находится в IA группе, на внешней оболочке у него всего один электрон, который водород легко отдает, переходя в степень окисления +1. Многие элементы имеют переменную степень окисления, например, сера. Она находится в VIA группе и может в соединениях проявлять степени окисления от -2 до +6. Наибольшая степень окисления серы равна номеру группы (+6).

Определить, какую степень окисления сера проявляет в конкретном соединении можно, исходя из степеней окисления других элементов. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении с учетом стехиометрических индексов равна нулю, т.к. молекула нейтральна. Составив простое математическое уравнение, можно вычислить степень окисления данного элемента при условии, что степени окисления других элементов известны. Например, для CaS с.o. Ca = +2 (кальций находится во IIА группе, следовательно, на внешней оболочке у него два электрона, которые он, как металл, легко отдает, переходя в степень окисления +2). Обозначим степень окисления серы “x”, тогда: 2 + x = 0, откуда x = -2. Аналогично для Li2SO3: 2Ч1 + x + 3Ч(-2) = 0, откуда x = +4. Для CaSO4: 2 + x + 4Ч(-2) = 0, откуда x = +6. Это высшая степень окисления серы. Следовательно, третий ответ верный. Для H2S: 2Ч1 + x = 0, откуда x = -2. Так как правильный ответ всего один, то четвертый случай можно не рассматривать.

//Ответ: 3

  1. Установите соответствие между формулой вещества и

продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А

Cu(NO3)2

1

металл

Б

AgNO3

2

водород

В

СaCl2

3

кислород

Г

Na2SO4

4

хлор

5

оксид серы (IV)

А

Б

В

Г

Решение: При электролизе растворов солей на катоде происходят следующие процессы. Малоактивные металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, разряжаются:

Мez+ + ze = Me.

Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее алюминия (и сам алюминий) при электролизе водных растворов не разряжаются.

Решение. При электролизе растворов солей на катоде малоактивные металлы, в нашем случае медь и серебро, стоящие в ряду напряжений после водорода, разряжаются:

Cu2+ + ze = Cu0; Ag++ e = Ag0

Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее алюминия в нашем случае натрий и кальций при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них разряжается вода с выделением молекулярного водорода:

2H2O + 2e = H2 + 2OH.

//Ответ: 1122

ЗАДАНИЯ ИЗ ТЕСТОВ ЕГЭ

А1. Степень окисления элемента равна +3 в ионе

1) NH4+ 2) [Al(OH)4]- 3) HS- 4) NO3

А2. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

1) Cr(OH)3 2) Cr2(SO4)3 3) CrSO4 4) K2Cr2O7

А3. Степень окисления + 2 кислород проявляет в следующем соединении:

1) H2O 2) H2O2 3) F2O2 4) OF2

А4. Как положительную, так и отрицательную степень окисления в соединениях может проявлять элемент:

1) цинк 2) хлор 3) фтор 4) криптон

А5.Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и аниона, проявляют степени окисления соответственно

1) +3 и +5 2) -3 и +5 3) +1 и +3 4) +5 и +3

А6. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?

1) O2 2) СаО 3) Cl2 4) СО2

А7. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1) NH3 и N2О3 2) НNО2 и К3N

3) Mg3N2 и NH3 4) NH3 и НNО2

А8. При взаимодействии кальция и фосфора образуется соединение, в котором фосфор проявляет следующую степень окисления:

1) -3 2) 0 3) +3 4) +5

А9. Реакции, уравнение которой 4NH3 +5O2  4NO + 6H2O соответствует схема превращения азота

1) N+3  N+2 2) N+3  N-3 3) N-3  N-2 4) N-3  N+2

А10. Верны ли следующие суждения об окислительно-восстановительных реакциях:

А) Окисление- это процесс отдачи электронов

Б) Восстановитель всегда понижает степень окисления1. Верно только А 2.Верно только Б3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А11.Формула вещества, в котором сера может проявлять только окислительные свойства, следующая:

1) SO3 2) К2S2О3 3) Н2S 4) Na23

А12. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) Na + Cl2 = NaCl 2) NaCl+ H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑

3) ZnS+O2SO2+ ZnO 4) NH3+ CuON2+ Cu +H2O

А13. Восстановительные свойства Fe+2 проявляет в реакции:

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

А14. В уравнении реакции KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

коэффициент перед формулой вещества, являющегося окислителем:

1) 2 2) 16 3) 10 4) 1

А15. Реакции, уравнение которой MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 +H2O соответствует процесс восстановления:

1) Cl0 → Cl- 2) Cl- → Cl0

3) Mn+4 → Mn+2 4) O2 → 2O

А16. Верны утверждения:

А) При электролизе растворов соединений, содержащих металлы, стоящие в ряду напряжений левее алюминия, на катоде выделяется сам металл.

Б) На катоде протекают процессы окисления.

1.Верно только А 2.Верно только Б

3. Верны оба утверждения 4. Оба утверждения неверны

А17. При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества:

1) AgNO3 2) KNO3 3) СuCl2 4) SnCl2

А18. Выделение кислорода происходит при электролизе соли:

1) FeBr2 2) NaBr 3) MgCl2 4) CuSO4

А19. Водород выделяется при электролизе соли:

1) CaCl2 2) CuSO4 3) AgNO3 4) AgNO3

А20. Азотная кислота накапливается при пропускании электрического тока в электролизере раствора:

1) Са( NO3)2 2) AgNO3 3) Al(NO3)3 4) CsNO3

А21. При электролизе водного раствора соли нельзя получить

1) натрий и хлор 2) водород и кислород

3) серную кислоту и кислород 4) гидроксид калия и иод

А22. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде преимущественно происходит

1) окисление ионов хлора 2) окисление воды

3) растворение меди 4) восстановление ионов меди

А23. Не выделяется на аноде кислород при электролизе раствора

1) сульфида калия 2) нитрата меди (II)

3) карбона натрия 4) сульфата алюминия

А24. Могут разряжаться на катоде и водород, и металл при электролизе:

1) сульфата алюминия 2) бромида меди (II)

3) хлорида цинка 4) нитрата серебра

ЧАСТЬ В

Инструкция для учащихся: В заданиях В1-В8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. За правильный ответ вы получите 2 балла, за неполный правильный ответ -1 балл, за неправильный – 0 баллов.

В1. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем.

А) Ca(OCl)2 1) +1

Б) KClO3 2) +2

В) HClO2 3) +3

Г) FeCl3 4) +5

5) -1

А

Б

В

Г

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А

MnCO3+KClO3MnO2+KCl+CO2

1

Сl22Cl-

Б

I2+ Cl2+ H2O HCl+HJO3

2

Mn+6 Mn+4

В

K2MnO4+ H2O KMnO4+ MnO2+ KOH

3

Сl+5 Cl-

Г

Na2SO3+ KMnO4+ KOH Na2SO4+ K2MnO4+ H2O

4

Mn+7 Mn+6

5

Mn+2 Mn+4

6

S+4S+6

А

Б

В

Г

В3. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства

ФОРМУЛА ИОНА

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

А

S2-

1

только окислитель

Б

2-

2

только восстановитель

В

NO3-

3

и окислитель, и восстановитель

Г

Fe2+

4

ни окислитель, ни восстановитель

А

Б

В

Г

В4.Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ОССТАНОВИТЕЛЬ

А

4NH3 + 6NO = 5 N2 + 6H2O

1

NH3

Б

NO2 + Mg  MgO + N2

2

В

SO2 + O2  SO3

3

Mg

Г

NO2 + SO2  SO3 + NO

4

NO2

5

SO2

6

O2

А

Б

В

Г

В5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора или расплава на инертных электродах.

формула Вещества

продукты ЭЛЕктролиза

А

BaBr2 (раствор)

1

H2, O2

Б

AgNO3 раствор)

2

Ba, Br2

В

Ba(NO3)2 (раствор)

3

Ba(OH)2, HBr

Г

BaBr2 (расплав)

4

Ag, O2, HNO3

5

Ag, NO2

6

Ba(OH)2, Br2, H2

А

Б

В

Г

В6. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А

Na2SO4

1

натрий

Б

KI

2

бром

В

NaBr

3

кислород

Г

KOH

4

водород

5

йод

6

калий

A

Б

В

Г

В7. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А

AgNO3

1

алюминий

Б

AlBr3

2

бром

В

Na2SO4

3

натрий

Г

AuCl3

4

водород

5

серебро

6

золото

А

Б

В

Г

ЧАСТЬ С

Инструкция для учащихся. Запишите полное решение на отдельном листе. Ответы записывайте четко и разборчиво. За задание части С1- 3 балла, С2 максимально по 5 баллов, С3- 8 баллов

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KMnO4 +NO+ H2SO4NO2+ K2SO4+MnSO4 +H2O

С2. При полном электролизе 7143 мл (плотность 1,12 г/мл) раствора сульфата двухвалентного металла, массовая доля соли в котором 5% было получено 160 г металла. На катоде газов не образовалось. Определите металл.

С3. После завершения электролиза хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,3177 г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте образовалось 224 мл бурого газа (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе.

ЛИТЕРАТУРА

1. ГИА- 2011: Экзамен в новой форме: Химия: 9-й

Кл.: Тренировочные варианты экзаменационных работ для

проведения государственной итоговой аттестации в новой

форме ∕ авт. –сост. Д. Ю. Добротин, А. А. Каверина. –М.: АСТ:

Астрель, 2010- ФИПИ

2. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий

ЕГЭ 2011 \Химия\ авт.- сост. А. С. Корощенко, М. Г. Снатина

М.: АСТ: Астрель, 2009- ФИПИ

3. Оржековский П.А. ЕГЭ 2012. Химия: сборник заданий ∕

П. А. Оржековский, Н. Н. Богданова, Е. Ю. Васюкова и др.-М.:

Эксмо, 2011-

4. ЕГЭ 2010.Химия: сборник экзаменационных заданий ∕ авт. –

сост. А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Д. Ю. Добротин –М.:

Эксмо, 2009- Федеральный банк экзаменационных материалов

4. ЕГЭ 2009. Химия. Методическое пособие для учителей химии ∕

авт.- сост. Гусева А. Ф., Черемичкина И. А., Балдина Л. И. -

Екатеринбург, изд-во Уральского госуниверситета, 2009

5. ЕГЭ 2009. Химия. Методическое пособие для учеников ∕ авт.-

сост. Гусева А. Ф., Черемичкина И. А., Балдина Л. И. –

Екатеринбург, изд-во Уральского госуниверситета, 2009

6. Кузменко Н. Е. , Еремин В. В. , Попков В. А.

Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы: в

2 томах.: Федеративная Книготорговая компания. 1997

7. Пузаков С.А. , Попков В. А.

Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы.

Вопросы, упражнения, задачи. Образцы экзаменационных

билетов: Учеб. пособие. - М.: Высш. шк. 2001

8. Кузменко Н. Е. , Еремин В. В.

Сборник задач и упражнений по химии для школьников и

абитуриентов.- М.: Дрофа, 2001

9. Лилле В. П.

Химия: Решение задач – СПб.: Издательский дом «Литера»,

2004.

10. Хомченко Г. П, Хомченко И. Г.

Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы: М.:

Издательство Новая Волна, 2000

11. Хомченко Г. П.

Химия для поступающих в ВУЗы. -М.: Высшая школа, 1993

12. Рудзитис Г. Е.

Химия: неорган. Химия. Орган. Химия: учеб. Для 9 кл.

общеобразоват. Учреждений М.: Просвещение, 2008

13. Габриелян О. С. Лысова Г. Г.

Химия. 11 класс: учеб для общеобразоват. учереждений.-М:

Дрофа, 2005

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

Глава 1. Свойства оксидов, гидроксидов, солей

1.1 Оксиды 5

1.2 Гидроксиды 8

1.3 Соли 15

Упражнения 17

Разбор заданий ЕГЭ 19

Тренировочный тест ЕГЭ 23

Глава 2. Строение атома. Периодическая система 28

Д. И. Менделеева

Упражнения 33

Разбор заданий ЕГЭ 34

Тренировочный тест ЕГЭ 37

Глава 3. Основные законы и понятия химии 44

Глава 4. Основные типы расчетных задач 50

Упражнения 60

Разбор заданий ЕГЭ 61

Глава 5. Расчеты с использованием химических реакций 62

Упражнения 73

Разбор заданий ЕГЭ 74

Глава 6. Основы теории электролитической диссоциации 76

3.1 Степень диссоциации. Сильные, слабые электролиты 77

3.2 Кислоты, основания, соли с точки зрения ТЭД 79

3.3 Ионообменные реакции 82

3.4 Гидролиз солей 85

Упражнения 89

Разбор заданий ЕГЭ 90

Тренировочный тест ЕГЭ 94

Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции 101

7.1 Метод электронного баланса 71

7.2 Электролиз 106

Упражнения 111

Разбор заданий ЕГЭ 112

Тренировочный тест ЕГЭ 115

Литература 123



Похожие документы:

  1. Учебное пособие для вузов в. А. Сластенин > И. Ф. Исаев > Е. Н. Шиянов общая

    Документ
    ... . Так, структура программы по химии для 9-го класса включает тему, межпредметные связи, демонстрации ... Федорович, Шиянов Евгений Николаевич ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА Учебное пособие для студентов высших учебных заведений ...
  2. Рабочая программа по химии для 9 класса Учитель

    Рабочая программа
    ... ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ, Программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений ... », 2005. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. Горбунцова ...
  3. Список учебников для 5 класса 5 класс История Уколова В. И, Маринович Л. П. Учебник. История Древнего мира: 5 класс / Под ред. А. О. Чубарьяна. М.: Просвещение, 2010

    Список учебников
    ... Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Введение в общую биологию и экологию. 9 класс. – М.: Дрофа, 2009-2013г.г. ... Пособие для общеобразовательных учреждений. Задачник.10-11 классы. – М.: Дрофа, 2012г. Химия 1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарёв С.Ю. Химия ...
  4. Календарный план лабораторно-практических занятий по курсу общей химии для студентов факультета хт и Э. Осенний семестр учебного года

    Документ
    ... очистки веществ”. Лабораторная работа №2 “Важнейшие классы неорганических соединений“. Опыты 1- 5. СРС ... Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ...
  5. Рабочая программа курса «Основы безопасности жизнедеятельности» для 5 класса на 2013-2014 учебный год

    Рабочая программа курса
    ... 2013/2014 учебный год Класс: 5 Общее количество часов по плану ... Правильно пользоваться препаратами бытовой химии. Контрольная работа, практические ... дорогах. Учебное пособие для 5 классов. М., Издательство, 2004 год 1. ОБЖ 5 классы Электронная библиотека ...

Другие похожие документы..