Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Урок'
Регулятивные УУД: умение определять и формулировать цель на уроке с помощью учителя, проговаривать оценивать правильность выполнения действий на уровн...полностью>>
'Документ'
Работа в Центре игровой поддержки развития ребенка осуществляется по «Программе воспитания и обучения детей в детском саду» под ред. М.А. Васильевой, ...полностью>>
'Реферат'
Агрохимия – это наука взаимодействия растений, почвы и удобрений в процессе выращивания сельскохозяйственных культур, о круговороте веществ в земледел...полностью>>
'Документ'
05.10.2013Белгородский Государственный Технологический Университет имени В.Г. Шухова ( )Ректор БГТУ им. В.Г.Шухова поздравил учителей с профессиональн...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Ответы химия

  1. класс

1 задание а) As-мышьяк; б) C-углерод; в) Cu –медь; г) Zr-цирконий; д) Ni-никель

(за каждый правильно разгаданный ребус и полное описание согласно условию задачи по 1 баллу).

Всего 5 баллов

2 задание

Элемент решения

баллы

1

В капельке росы ν(Н2О) = 10-5 г /18 г/моль = 0,056*10-5 моль

1 балл

2

Число молекул воды в этом количестве: N = ν*NA = 0,056*10-5 моль *6?02*1023 моль-1 = 3,34*1017 (молекул)

1 балл

3

Число атомов кислорода равно числу молекул (3,34*1017),

а число атомов водорода – в 2 раза больше (6,68*1017)

1 балл

1 балл

Всего

4 балла

4 задание

dF

Kj

V

Nn

Ter

Ew

@.ru

25

N

Na

Pd

35$

Hj

Ы

Em

Пну

Gh

Li

#12

vc

Y

Ло

Pe

Ga

Si

P

Ол

V

12

ВЫ

Ta

Mn

Au

Hg

Щи

S

Kb

Qw

Te

Fx

Щi

Hjk

ht

Ура

Cl

I

T

K

ui

JK

Цу

Cs

Ka

Gh

Ex

Br

Дщ

Au

Bo

Dv

Lp

Op

Юm

Ot

Fox

Ni

Fg

Mb

Q

эG

Yu

re

Mei

5%

L

Fe

Mo

Bi

Wer

jk

N

Gtr

On

Nm

Ло

kL

Ca

Fr

Lo

Mb

X

Ha

Nf

лШ

S

Примечание: за каждый ошибочный шаг снимается 0,2 балла. Всего 4 балла

3 задание План разделения смеси (выделение каждого компонента в чистом виде)

А) гвозди выделяем магнитом;

Б) оставшуюся смесь помещаем в воду;

В) опилки снять с поверхности воды;

Г) фильтрование смеси – выделение речного песка;

Д) выпаривание – выделение соли; Всего 5 баллов.

Примсечание: за каждый невыделенный в чистом виде компонент снимается 1 балл.

5 задание 1Б; 2Г; 3И; 4А; 5Ж; 6Е; 7В; 8Д . (буква «З» - не используется)

(по 1 баллу за каждую пару) Всего 8 баллов

Максимальное количество баллов за работу 26.

9 класс

1 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Пусть степень окисления металла равна Х. Уравнение реакции

2Ме + 2ХHCl = 2MeClx + XH2

2 балла

2

Найдено количество водорода ν(H2) = 0,11312 л/22,4л/моль = 0,00505 моль

По уравнению ν(Ме)/ν(Н2) = 2/Х

Найдено количество Ме

ν(Ме) = 2*0,00505/Х = 0,0101/Х моль

1 балл

3

Найдена молярная масса металла М(Ме) = m/ ν = Х*0,6 г/ 0,0101 моль = 59,40594Х г/моль

при Х = 1, то М(Ме) = 59,40594 г/моль – такого Ме нет

при Х = 2, то М(Ме) = 118,8 г/моль – соответствует олову

остальные варианты не имеют химического смысла.

Металл - олово

1 балл

Всего

4 балла

2 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Найдена масса первого раствора и масса HCl в нем

mр-ра = 127 мл * 1,055 г/мл = 133, 985 г; m(HCl) = 15,435 г

1 балл

2

Найдена масса второго раствора и масса HCl в нем

mр-ра = 225 мл * 1,09 г/мл = 245, 25 г m(HCl) = 45,2 г

1 балл

3

Найдена масса полученного раствора и масса HCl в нем

mр-ра = 133, 985 г + 245,25 г = 379,235 г; m(HCl) = 15,435 г + 45,2 г = 60,635 г

1 балл

4

Найдена массовая доля HCl в полученном растворе и объем полученного раствора

W(HCl) = 60,635 г/379,235 г = 0,1599 или 15,99%

Объем раствора V(раствора) = 379,235 г/1,078 г/мл = 351,8 мл

1 балл

Всего

4 балла

3 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Записаны 4 уравнения

2Mg + O2 = 2MgO 2Zn + O2 = 2ZnO

Mg + Cl2 = MgCl2 Zn + Cl2 = ZnCl2

1 балл

2

По условию задачи m2 = 2m1

где m2 – масса хлоридов, а m1 – масса оксидов

Пусть количество магния в сплаве х моль, а количество цинка – у моль. Тогда m(MgO) = 40х, а m(ZnO) = 81у; m(MgCl2) = 95х, а m(ZnCl2) = 136у

Получаем уравнение

2(40х + 81у) = (95х + 136у).

Откуда х = 1,73у

3 балла

3

m(Mg) = 24х; m(Zn) = 65у

w(Zn) = 65у/(65у + 41,6у) = 65/106,6 = 60,98%

w(Mg) = 39,02%

1 балла

Всего

5 баллов

4 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

(CuOH)2CO3 =2CuO + CO2 + H2O

1 балл

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

1 балл

2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O

1 балл

Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

1 балл

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

1 балл

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2 балла

H2S + I2 = S + 2HI

1 балл

S +NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O

2 балла

Всего

10 баллов

5 задание

Pb(NO3)2

Al2(SO4)3

KI

HNO3

KOH

Pb(NO3)2

Осадок белого цвета

Осадок желтого цвета

-

Осадок белого цвета

Al2(SO4)3

Осадок белого цвета

-

-

Студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи

KI

Осадок желтого цвета

-

-

-

HNO3

-

-

-

Выделение теплоты

KOH

Осадок белого цвета

Студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи

-

Выделение теплоты

Уравнения реакций

Баллы

2Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 → Pb 2(SO4)3↓ + 2Al (NO3)3

1 балл

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

1 балл

Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KNO3

1балл

KOH + HNO3 → K NO3 + H2O

1 балл

Al2(SO4)3 +6 KOH → 3K2SO4+ 2Al(OH)3

1 балл

Al(OH)3↓ + KOH → K[Al(OH)4]

1 балл

За правильное написание всех уравнений

6 баллов

За план определения веществ

4 балла

Всего

10 баллов

Максимальный балл за работу 33 балла.

10 класс

1 задание

№ п/п

Уравнения реакций

баллы

1

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

вещество А - K2SO3; вещество Г - K2S

2 балла

2

3K2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2 + 6KCl

вещество Б - Al(OH)3

может быть вещество Б - SO2

2 балла

3

Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4]

вещество В - Na [Al(OH)4]

если в качестве вещества Б выбрано SO2:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O тогда В - Na2SO3

2 балла

4

K2S + Br2 = KBr + S↓

вещество Д - S

1 балл

5

S + O2 = SO2

вещество Е - SO2

1 балл

6

2Na [Al(OH)4] + SO2 = Na2SO3 + 2Al(OH)3↓+ H2O

вещество Ж - Na2SO3

если Б - SO2, а В - Na2SO3 тогда

Na2SO3 + SO2 + H2O = 2 NaHSO3

2 балла

Всего

10 баллов

2 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Составлено уравнение реакции горения алкана

СnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1) H2O

И найдено количество алкана

ν(алкана) = 0,224л/22,4л/моль = 0,01 моль

2 балла

2

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O

Рассчитано количество Са(ОН)2

ν(Са(ОН)2) = 1000 мл * 1 г/мл * 0,00148 / 74 г/моль = 0,02 моль

νобр(СаСО3) = ν(Са(ОН)2) = 0,02 моль

ν1(СО2) = ν(Са(ОН)2) = 0,02 моль

По условию задачи

ν(осадка) = 1 г/100 г/моль = 0,01 моль

2 балла

3

По условию раствор над осадком не содержит гидроксида кальция (вступил в реакцию полностью), а количество выпавшего осадка меньше количества гидроксида кальция, следовательно СО2 в избытке и часть осадка растворилась

νвст(СаСО3) = 0,02 – 0,01 = 0,01 моль

СаСО3↓ + H2O + СО2 = Са(НСО3)2

ν 2(СО2) = νвст(СаСО3) = 0,01 моль

2 балла

4

общее количество СО2 полученое при сгорании алкана

ν общ(СО2) = ν1(СО2) + ν 2(СО2) = 0,02 + 0,01 = 0,03 моль

1 балл

5

По уравнению реакции ν(СО2) : ν(алкана) = n : 1

По условию ν(СО2) : ν(алкана) = 0,03 : 0,01

n : 1 = 0,03 : 0,01, откуда n = 3

Формула алкана – С3Н8, пропан

1 балл

Всего

8 баллов

3 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Составлено уравнение реакции

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

1 балл

2

Пусть в реакцию вступило х моль железа.

По уравнению реакции х моль

1 балл

3

Изменение массы пластинки произошло за счет перешедшего в раствор железа и осевшей на пластинке меди

10 – 56x + 64x = 10,8

X = 0,1

1 балл

4

По уравнению реакции ν(CuSO4) = νвст (Fe) = 0,1 моль

m(CuSO4) = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

w(CuSO4) = 16 г/200 г = 0,08 или 8%

1 балл

Всего

4 балла

4 задание

Лаборатория функционировала не ранее второй половины XVII века, так как фосфор был открыт алхимиком Брандтом именно в это время.

3 балла

5 задание

NaOH

HCl

K2CO3

Al2(SO4)3

NaОН

+Q

-

Студенистый осадок, растворяющийся в избытке щелочи

HCl

+Q

Бесцветный газ, не поддерживает горение

-

K2CO3

-

Бесцветный газ, не поддерживает горение

Выделение газа и выпадение студенистого осадка

Al2(SO4)3

Выпадение студенистого осадка

-

Выделение бесцветного газа и выпадение студенистого осадка

Уравнения реакций

баллы

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 балл

K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

1 балл

6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4

2 балла

3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4

2 балла

За правильное написание всех уравнений

6 баллов

За план определения веществ

4 балла

Всего

10 баллов

Максимальный балл за работу 35 баллов.

11 класс

1 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

С КОН реагируют кислоты

CH3COOН + КOH → CH3COOК + H2O (1)

HCOOН + КOH → HCOOК + H2O (2)

Рассчитано общее количество КОН

νобщ(КOH) = 18,7 мл*1,07 г/мл*0,084/56 г/моль = 0,03 моль

Пусть ν(CH3COOН) = х моль; ν(HCOOН) = у моль; ν(HCOН) = z моль; тогда 60х + 46у + 30z = 2,33 (первое уравнение)

по уравнению 1 реакции ν(CH3COOН) = ν1(КOH) = х моль

по уравнению 2 реакции ν(HCOOН) = ν2(КOH) = у моль,

тогда х + у = 0,03 (второе уравнение)

1балл

1балл

1балл

1балл

1балл

2

С аммиачным раствором нитрата серебра взаимодействуют формальдегид и муравьиная кислота

HCOOК + 2[Ag(NH3)2]OН → 2Ag + 4NH3 + КНCO3 + H2O (3)

HCOН + 4[Ag(NH3)2]OН → 4Ag + (NH4)2 CO3 + 6NH3 + 2H2O (4)

ν(Ag) = 9,72 г/108 г/моль = 0,09 моль

по уравнению 3 реакции ν1(Ag) = 2ν(HCOOК) = 2y моль

по уравнению 4 реакции ν1(Ag) = 4ν(HCOН) = 4z моль

2у + 4z = 0,09 (третье уравнение)

1балл

1балл

1балл

1балл

1балл

3

Составлена система уравнений

х + у = 0,03

2у + 4z = 0,09

60х + 46у + 30z = 2,33

1 балл

4

Решая систему уравнений получаем

ν(CH3COOН) = 0,025 моль; ν(HCOOН) = 0,005 моль; ν(HCOН) = 0,02 моль, а νобщ = 0,05

Мольные доли веществ:

(CH3COOН) = 50%

(HCOOН) = 10%

(HCOН) = 40%

2 балла

Всего

13баллов

Примечание: возможен другой способ решения

2 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH CH3COONa +

CH3 CH2CH2OH

вещество А - CH3COONa, ацетат натрия;

вещество D - CH3 CH2CH2OH, пропанол-1

1 балл

0.5балла

0.5балла

2

CH3COONa + NaOH CH4 ↑ + Na2CO3

вещество B - CH4, метан

1 балл

0.5 балла

3

2CH4 C2H2 + 3H2

вещество C - C2H2, ацетилен

1 балл

0.5 балла

4

CH3 CH2CH2OH + HBr CH3 CH2CH2Br + H2O

вещество E - CH3 CH2CH2Br, 1-бромпропан

1 балл

0.5балла

5

CH3 CH2CH2Br + NaOH CH3 CH = CH2 + NaBr + H2O

вещество F - CH3 CH = CH2, пропен

1 балл

0.5 балла

6

5CH3 CH = CH2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5CO2 + 5CH3COOH + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

вещество G - CH3COOH, уксусная кислота

2,5 балла

0.5 балла

Всего

11 баллов

3 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Составлены уравнения химических реакций

MgCO3*xH2O → MgO + CO2 + xH2O

H2SO4 + xH2O → H2SO4 * xH2O

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O

1балл

1балл

1балл

2

Масса промывной склянки с серной кислотой увеличилась за счет xH2O

ν(H2O) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль

1 балл

3

Масса осадка 2 г - это СаСО3

ν(СаСО3) = 2 г/100 г/моль = 0,02 моль

по уравнению 3 реакции ν(СО2) = ν(СаСО3) = 0,02 моль

1 балл

4

По уравнению 1 реакции

ν(MgCO3*xH2O) = ν(СО2) = 0,02 моль

ν(MgCO3) : ν(H2O) = 0,02 : 0,1 = 1:5

Состав кристаллогидрата MgCO3*5H2O

m(MgCO3*5H2O) = 0,02 моль* 174 г/моль = 3,48 г

1 балл

Всего

6 баллов

4 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

С гидроксидом натрия взаимодействует только фенол

С6Н5ОН + NaOH → С6Н5ОNa + H2O

ν(NaOH) = 38,1 мл * 1,05 г/мл * 0,05/40 г/моль = 0,05 моль

по уравнению реакции ν(С6Н5ОН) = ν(NaOH) = 0,05 моль

1 балл

1балл

1балл

2

С бромной водой вступают в реакцию и фенол, и анилин

  1. С6Н5ОН + 3Br2 → С6Н2 Br3ОН + 3HBr

  2. С6Н52 + 3Br2 → (С6Н2 Br33)Br + 2HBr

νобщ(Br2) = 72 г/160 г/моль = 0,45 моль

по 1 уравнению ν1(Br2) = 3ν(С6Н5ОН) = 0,15 моль

ν2(Br2) = νобщ(Br2) - ν1(Br2) = 0,45 – 0,15 = 0,3 моль

по 2 уравнению ν(С6Н52) =1/3 ν2(Br2) = 0,1 моль

1 балл

1балл

1балл

1балл

1балл

3

m(С6Н52) = 0,1 моль * 93 г/моль = 9,3 г

m(С6Н5 ОН) = 0,05 моль * 94 г/моль = 4,7 г

m(смеси) = 4,7 + 9,3 = 14 г

w(С6Н52) = 66,4%

w(С6Н5 ОН) = 33,6%

1 балл

1балл

1балл

1балл

1балл

Всего

13 баллов

5 задание

№ п/п

Элемент решения

баллы

1

Универсальная индикаторная бумага изменяет свою окраску в растворах метиламина (рН > 7, среда щелочная) и акриловой кислоты (pH < 7, среда кислая)

1 балл

2

Бромная вода обесцвечивается гексеном и дает белый осадок с фенолом

CH3 CH2CH2 CH2СН= CH2 + Br2 → CH3 CH2CH2 CH2СН BrCH2 Br

С6Н5ОН + 3Br2 → С6Н2 Br3ОН↓ + 3HBr (в уравнении формулы фенола и 2,4,6-трибромфенола должны быть записаны в структурном виде)

2 балла

3

Под действием раствора сульфата меди (II) в избытке щелочи глицерин дает ярко-синий раствор глицерата меди (II):

СН2ОН СН2ОН ОСН2

| | Cu |

СНОН + Cu(OH)2 → СНО Н - ОСН + 2 H2O

| | |

СН2ОН СН2ОН СН2ОН

Глюкоза без нагревания также дает раствор ярко-синего цвета:

СН2ОН СН2ОН ОСН2

| | Cu |

СНОН + Cu(OH)2 → СНО Н - ОСН + 2 H2O

| | |

(СНОН)3 (СНОН)3 (СНОН)3

| | |

НС=О НС=О НС=О

при нагревании полученного раствора (c глюкозой) образуется осадок кирпично-красного цвета

CH2ОН-(CHОН)4 - C=О + 2Cu(OH)2

|

H

CH2ОН-(CHОН)4 -CООH + Сu2O↓ + 2H2O

глюконовая кислота

Раствор белка в этих же условиях дает раствор фиолетового цвета

1балл

1балл

1балл

1 балл

1балл

1 балл

4

В оставшейся пробирке находится гексан

1 балл

За правильный план определения веществ

3 балла

Всего

13 баллов

Максимальный балл за работу- 56 баллов.



Похожие документы:

  1. Методические указания, программа, решение типовых задач и контрольные задания для студентов заочного отделения инженерно-технических специальностей Санкт-Петербург

    Методические указания
    ... Никель, медь; свойства и соединения. Применение никеля, меди ... углерода Углерод. Аллотропные формы углерода. Углерод ... ЗАДАНИЯ Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий ... Zr -1,58 Cu+/Cu +0,52 Mn2+/Mn -1,18 Hg2+2/2Hg +0,79 V2+/V -1,18 Ag+/Ag ...
  2. Методические указания и контрольные задания для студентов всех форм обучения технических направлений Издание второе исправленное

    Методические указания
    ... подтвердить ее правильность; константы ... двигателе за счет каждого килоджоуля ... C 6 12,011 Углерод N 7 14,0067 ... Co 27 58,9332 Кобальт Ni 28 58,69 Никель Cu 29 63,546 Медь ... As 33 74,9216 Мышьяк ... Zr 40 91,224 Цирконий ... и контрольные задания Технический редактор: ...
  3. Методические указания и контрольные задания по химии. Екатеринбург: гоу впо «Рос гос проф пед университет»

    Методические указания
    ... за счет присоединения трех электронов. Принимая их, атом мышьяка ... цирконий (Zr). 2) Установим химические свойства атома циркония ... правильности ... или растворимые (Cu, Ag, Ni, Zn и ... КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 2.1. ... меди (II) углеродом (до образования оксида углерода ...
  4. А = n ( p ) + n ( n ) n ( n ) = a – Z

    Документ
    ... меди за ... 2) цирконий 3) ... 4) Zr 20. ... Атом никеля ... мышьяк ... 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K 12. В ... Смешанные задания. ... каждым из веществ: 1) оксид алюминия и оксид углерода(IV) 2) оксид углерода(IV) и медь 3) медь ... Какое утверждение правильно описывает ...
  5. Федеральное агентство по здравоохранению

    Документ
    ... мл за 5 с. После каждого ... Меди окисной хлорид. Медь двухлористая 2-водная. Медь хлорная. См. Меди(II) хлорид. Меди ... углерода диоксида. Натрия кобальтинитрит. Na3[Co ... 52% никеля (Ni, А.м. ... и с заданным качеством. ... правильности ... Цирконий Zr 91,224 Мышьяк As ...

Другие похожие документы..