Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Экзаменационные билеты'
Вам необходимо приготовить для приёма гостей 20 открытых бутербродов с ветчиной. Пользуясь рецептурным справочником, определите необходимые продукты, ...полностью>>
'Учебник'
Новые формы итоговой аттестации выпускников 9 и 11 классов по русскому языку способствуют поиску оптимальных моделей учебников и учебных пособий, напр...полностью>>
'Учебник'
А Технология Баласс 8 Куревина О.А., Ковалевская Е.Д. Изобразительное искусство Баласс 9 Матвеев А.П. Физическая культура Просвещение класс 1 Бунеев Р...полностью>>
'Регламент'
РЕГЛАМЕНТ ИНТЕРНЕТ-КОНКУРСАСроки проведения интернет-конкурса с 16 августа – 30 сентября 2016 года.Заявки с конкурсным материалом принимаются до 30 се...полностью>>

Главная > Анализ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Анализ работ по химии

учащихся 11-х классов ЕГЭ – 2013.

ЗАДАНИЯ БЛОКА С В 2013 ГОДУ.

С – 1 ВАРИАНТ 101, 106,110,112

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O

определите окислитель и восстановитель.

С – 1 ВАРИАНТ 102, 105,107,115

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O определите окислитель и восстановитель.

С – 1 ВАРИАНТ 103, 108,113,116

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaClO3 + MnO2 + …→ Na2MnO4 + NaCl + … определите окислитель и восстановитель.

С – 1 ВАРИАНТ 104, 109,111,114

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrCl3 + Cl2 + … → K2 CrO4 + … + H2 O определите окислитель и восстановитель

С – 2 ВАРИАНТ 101, 105, 112, 114

Оксид хрома (VI)прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

С – 2 ВАРИАНТ 102, 108, 116

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения описанных реакций.

С – 2 ВАРИАНТ 103, 109, 113, 115

Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на инертном аноде выделился газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовались две соли, а выделения газа не произошло. Напишите уравнения описанных реакций.

С – 2 ВАРИАНТ 104, 106, 107, 110

При взаимодействии оксида серы (VI ) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения описанных реакций.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

С – 3 ВАРИАНТ 101, 107, 109, 113

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения БУТАДИЕН-1,3→(2Н2 ,кат.) Х1 →(AlCl3 ,t0 ) 2-МЕТИЛПРОПАН →( Br2 ,hν ) Х2 →(KOHспирт. ,t0 ) Х3 →(KMnO4 ,H2 SO4 ,t0 ) CH3- C(O)-CH3

С – 3 ВАРИАНТ 102, 111, 115, 116

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

ЦИКЛОГЕКСАН → (Pt, t0 ) Х1 → ТОЛУОЛ (KMnO4 водн.,t0 )→ C6 H5 COOKX1 →(HNO3 , H2SO4 , t0 )→ X2

С – 3 ВАРИАНТ 104, 105, 110, 112

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

CH3 –CH2 –CH(Cl)-Cl → (2KOH,H2O) X1 → (K2Cr2O7 ,H2SO4 ) CH3 –CH2 –C(O)OH→ (Cl2 , Pкрасн. ) X2 → (NaHCO3 ) X3 (CH3 –CH2 –Br) X4

С – 3 ВАРИАНТ 103, 106, 108, 114

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

CH4 → (Cl2 ,) X1 C H CH → (HNO3 , H2 SO4 , t0 ) X2 → (Fe,HCl) NH3+ Cl -C6 H5 - CH3 → (AgNO3 ) X3

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

С –4 ВАРИАНТ 101, 109, 113, 114

На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовался кислород массой 22,4г. какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если массовая доля углерода в ней 70%?

С –4 ВАРИАНТ 102, 107, 111, 112

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4%, может прореагировать с 40г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем (н.у.) газа выделился при этом?

С –4 ВАРИАНТ 103, 110, 115, 116

Смесь гидросульфат и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60%, может вступить в реакцию с 144мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,11 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найти массу осадка, образовавшегося при этом.

С –4 ВАРИАНТ 104, 105, 106, 108

Смесь карбоната лития и карбоната обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделилось 4,48л (н.у.) газа и образовалось 11,65г осадка. Определить массовую долю карбоната лития в исходной смеси.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

С – 5 ВАРИАНТ 101, 105, 112, 115

В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4г с избытком металлического натрия получено 8,96л (н.у.) газа. Определить молекулярную формулу исходного спирта.

С – 5 ВАРИАНТ 102, 108, 113, 116

При взаимодействии 8,96л (н.у.) бромоводорода с равным объемом газообразного амина получен продукт массой 50,4г. Определить молекулярную формулу амина.

С – 5 ВАРИАНТ 103, 107, 110, 114

При взаимодействии 560мл (н.у.) газообразного амина с равным объемом бромоводорода получен продукт массой 3,5г. Определить молекулярную формулу амина.

С – 5 ВАРИАНТ 104, 106, 109, 111

При взаимодействии 6,72л (н.у.) хлороводорода с равным объемом газообразного амина получен продукт массой 24,45г. Определить молекулярную формулу амина.

ПРОВЕРКА ЕГЭ ПО ХИМИИ В 2013 ГОДУ

ЭКСПЕРТ: ГОРЯЧЕВА Н.Ю.

ПРОВЕРЕНО: 11 ИЮНЯ – 40 РАБОТ; 12 ИЮНЯ – 26 РАБОТ

ВАРИАНТ

С - 1

С - 2

С - 3

С - 4

С - 5

МАКСИМАЛЬНЫЙ БАЛЛ (19)

3

4

5

4

3

742

2

1

2

4

3

805

2

3

4

4

Х

605

0

0

Х

0

Х

061

Х

1

2

Х

Х

101

3

3

4

4

3

321

1

4

5

4

3

024

3

1

4

4

3

389

3

Х

Х

Х

Х

240

0

0

Х

0

Х

807

3

4

5

4

3

103

3

4

5

4

3

724

Х

0

Х

Х

Х

444

3

4

3

4

3

322

Х

0

Х

Х

Х

923

3

2

Х

Х

Х

564

3

2

5

4

3

681

1

2

2

Х

0

865

1

4

5

4

3

022

3

4

3

4

3

903

3

3

4

4

3

123

3

4

5

4

3

745

3

3

3

0

1

166

1

4

5

2

1

826

1

2

2

0

3

627

3

4

5

4

3

106

1

4

Х

4

Х

941

1

4

5

Х

3

686

0

2

Х

0

3

063

3

4

4

Х

3

740

1

4

0

Х

3

824

3

4

5

4

3

306

1

3

3

4

3

542

2

3

2

4

3

745

3

2

3

Х

Х

580

1

4

4

4

3

241

3

4

5

4

3

562

3

3

4

4

3

465

3

2

5

4

1

144

3

4

5

4

3

263

3

3

5

4

3

061

0

0

Х

Х

Х

309

1

Х

1

Х

Х

487

3

4

5

3

3

345

3

3

4

4

2

149

2

Х

Х

Х

Х

883

3

4

5

4

3

722

0

Х

Х

Х

Х

217

1

1

2

1

Х

103

1

3

4

4

3

060

1

4

0

Х

Х

900

3

Х

Х

Х

Х

520

3

4

Х

Х

Х

108

1

3

4

4

3

734

3

3

5

2

3

429

1

3

5

2

3

525

3

4

5

4

3

141

1

3

4

4

3

443

2

1

5

Х

Х

949

1

Х

Х

Х

Х

228

Х

2

Х

Х

Х

743

1

3

3

0

0

869

1

2

2

0

2

980

3

4

4

4

3

564

0

1

4

0

2

320

3

4

5

4

3

923

1

3

5

4

3

АНАЛИЗ ВСЕХ ЗАДАНИЙ БЛОКА С

10 ЧЕЛОВЕК ИЗ 66 НАБРАЛИ МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ (ВЫПОЛНИЛИ БЛОК НА 100%) – ЭТО 15% УЧАЩИХСЯ

11 ЧЕЛОВЕК ВЫПОЛНИЛИ ЗАДАНИЯ НА 89% (НАБРАЛИ 17 БАЛЛОВ ИЗ 19) – ЭТО 17% УЧАЩИХСЯ

МОЖНО СКАЗАТЬ, ЧТО ХОРОШО СПРАВИЛИСЬ С ЗАДАНИЯМИ – 32 % УЧАЩИХСЯ

6 ЧЕЛОВЕК ИЗ 66 ПОЛУЧИЛИ 0 БАЛЛОВ В БЛОКЕ С, Т.Е.НЕ СПРАВИЛИСЬ С ЗАДАНИЯМИ - ЭТО 9% УЧАЩИХСЯ

АНАЛИЗ ОТДЕЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ БЛОКА С

ЗАДАНИЕ

СПРАВИЛИСЬ НА 100%

НЕ ПРИСТУПАЛИ К ЗАДАНИЮ

ПРИСТУПАЛИ, НО НЕ СПРАВИЛИСЬ С ЗАДАНИЕМ (0 БАЛЛОВ)

С - 1

30/66

4

6

С - 2

24/66

6

5

С - 3

22/66

15

2

С - 4

27/66

15

8

С - 5

37/66

21

2

ВЫВОДЫ: ПРИ АНАЛИЗЕ 1-ГО СТОЛБИКА ВИДНО, ЧТО БОЛЬШЕЕ КОЛИЧЕСТВО УЧЕНИКОВ СПРАВИЛИСЬ С ЗАДАНИЯМИ С – 5 И С – 1

С ЗАДАНИЯМИ С – 4 И С – 5 (ЗАДАЧИ) ЛИБО СПРАВЛЯЛИСЬ, ЛИБО НЕ СПРАВЛЯЛИСЬ СОВСЕМ.

ЗАДАЧУ С – 4 СТАЛИ РЕШАТЬ ЛУЧШЕ (ПО СРАВНЕНИЮ С ПРЕДЫДУЩИМИ ГОДАМИ), ОНА УЖЕ НЕ ВЫЗЫВАЕТ ТАКОГО СТРАХА.

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 11 «А» КЛАССЕ на 2013 – 2014 г.г. по УМК Рудзитиса Г.Е. (базовый уровень) 2ч./неделю. Всего 68ч.

№ урока

Тема урока

1.

Вводный инструктаж по Т/Б и О/Т. Строение атома.

2.

Строение атома. Тест А-1.

3.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.

4.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Тест А-2.

5.

Химическая связь. Кристаллические решетки. Степень окисления и валентность.

6.

Химическая связь. Кристаллические решетки. Степень окисления и валентность. Тесты А-4, А-5, А-6

7.

Алгоритмы решения задач В-9 и В-10.

8.

Практическая работа №1. «Приготовление растворов».

9.

Задачи на вывод химической формулы вещества.

10.

Самостоятельное решение задач С-5.

11/1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

12/2

Скорость химической реакции. Практическая работа №2 «Влияние различных факторов на скорость реакции».

13/3

Химическое равновесие.

14/4

Производство серной кислоты контактным способом.

15/5

Тестирование по теме «Химическая реакция». Тесты А-19, А-20, А-21.

16/6

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

17/7

ТЭД. Сильные и слабые электролиты.

18/8

ТЭД. Сильные и слабые электролиты. Тест А-22, А-28.

19/9

Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы.

20/10

Гидролиз неорганических и органических соединений.

21/11

Гидролиз неорганических и органических соединений. Тесты А-23, А-24, В-04.

22/12

ОВР

23/13

ОВР

24/14

ОВР. Тесты А-25, В-02, С-01.

25/15

Коррозия металлов.

26/16

Коррозия металлов. Тесты А-25, В-02.

27/17

Электролиз.

28/18

Электролиз. Тест В-03.

29/1

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

30/2

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ. Тесты А-7, В-01

31/3

Общая характеристика металлов в сравнении с неметаллами. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.

32/4

Металлургия.

33/5

Тестирование «Общие свойства металлов».

34/6

Щелочные металлы.

35/7

Щелочноземельные металлы.

36/8

Алюминий. Амфотерность (Al и Zn)

37/9

Тестирование «Металлы главных подгрупп».

38/10

Металлы побочных подгрупп (железо и хром).

39/11

Металлы побочных подгрупп (медь и цинк).

40/12

Тестирование «Металлы побочных подгрупп».

41/1

Галогены и водород.

42/2

Галогены и водород. Тесты.

43/3

Кислород и сера.

44/4

Кислород и сера. Тесты.

45/5

Азот и фосфор.

46/6

Производство аммиака и метанола(А-27).

47/7

Тесты «Азот. Фосфор. Производство»

48/8

Углерод и кремний.

49/9

Углерод и кремний. Тесты.

50/10

Итоговый контроль по теме «Металлы и неметаллы» (Тесты А-3, А-8, В-5)

51/11

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».

52/1

Оксиды.

53/2

Оксиды. Тест А-9.

54/3

Гидроксиды металлов и неметаллов.

55/4

Гидроксиды металлов и неметаллов. Тест А-10.

56/5

Соли.

57/6

Соли. Тест А-11.

58/7

Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

59/8

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Тесты А-12, В-5.

60/9

Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

61/10

Практическая работа № 4. «Решение экспериментальных задач по органической химии».

62/11

Бытовая химическая грамотность.

63/12

Идентификация веществ (качественные реакции на ионы и вещества). Тест А-26.

64/13

Решение расчетных задач (задачи С-4)

65/14

Самостоятельное решение задач С-4.

66/15

Практическая работа №5 «Решение практических расчетных задач».

67.

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ЕГЭ.

68.

Анализ тестирования.

ПЛАН ЗАНЯТИЙ ПО ПОДГОТОВКЕ 11-КЛАССНИКОВ К ЕГЭ ПО ХИМИИ

1ч./нед. Всего: 34 ч.

Вопрос ЕГЭ

Тема

Часов

А -1

Строение атома

1

А - 2

Периодический закон

1

А -4, А -5, А-6

Химическая связь, кристаллические решетки, степень окисления и валентность

1

В -9, В -10

Расчетные задачи

1

С -5

Задачи на вывод формул

1

А -19, А – 20, А - 21

Раздел «Химическая реакция»(классификация, скорость, равновесие)

2

А - 28

Термохимические расчеты

1

А -22, А - 23

ТЭД, реакции ионного обмена

1

А -24, В - 4

Гидролиз

1

А -25, В – 2, С -1

ОВР

2

А -25, В-2

Коррозия металлов как ОВР

1

В - 3

Электролиз

1

А-7, В -1

Классификация и номенклатура веществ

1

А -3, А – 8, В -5

Металлы. Металлургия.

4

А -3, А – 8, В -5

Неметаллы

4

А - 9

Оксиды

1

А - 10

Основания

1

А - 11

Кислоты

1

А - 12

Соли

1

С - 4

Расчетная задача

1

А -26

Идентификация веществ. Техника безопасности.

1

А -27

Химическое производство

1

Тест ЕГЭ

4

ИТОГО

34



Похожие документы:

  1. Анализ работы мбоу «старицкая средняя общеобразовательная школа» за 2012-2013 учебный год

    Документ
    ... Учащиеся 11 класс показали высокие результаты сдачи экзаменов в форме и по материалам ЕГЭ. Задачи: В новом учебном году ... учителей-предметников. 7. Анализ работы психолого - педагогического консилиума за 2012-2013 учебный год В соответствии с ...
  2. Анализ работы мбоу сош с. Усть илыч за 2012 2013 учебный год

    Документ
    ... для учащихся 1 – 6 классов, в летний период работает трудовая бригада для учащихся 7-11 классов. В течение года в школе проводятся мероприятия по ... задания по итогам отчетных периодов и за год. Исходя из анализа работы школы за 2012 – 2013 уч. год ...
  3. Анализ работы муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа» с. Новодевица Хорольского муниципального района Приморского края за 2012-2013 учебный год

    Анализ
    ... , схемами анализа, папка с работой учащихся с повышенной мотивацией к обучению. В 10-11 классах ведется профессиональное ... учащиеся в 2012-2013 учебном году получили аттестаты о среднем (полном) образовании, т.к. справились с ЕГЭ по русскому языку и по ...
  4. Примерная тематика занятий методических объединений педагогических и руководящих работников образовательных организаций на 2015/16 учебный год

    Реферат
    ... . Блок 2. ... учащихся выпускных классов к ЕГЭ по ... Химия: Сборник заданий /А.А. Каверина и др. – М.: Просвещение; Эксмо, 2013. Журнал «Химия ... работы). 3. Анализ результатов государственной итоговой аттестации по физике в 11классах за 2014/15 учебный год ...
  5. Программа работы муниципального общеобразовательного учреждения

    Программа
    ... ЕГЭ в 2012 -2013 выпускников 38; показатель баллов по всем предметам выше, чем в прошлом году ... (Казакова И.В.) Анализ социального паспорта школы. ( Колмакова С.П.) Организация участия учащихся 7-11классов в учебно-исследовательской работе. (Фролова ...

Другие похожие документы..