Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
Часть 1. Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно ...полностью>>
'Документ'
Разработка лекций и бесед по пропаганде научно-технического творчества в образовательных учреждениях С 1 по 10 октября 013 Методист ИМЦ Зав....полностью>>
'Урок'
Задачи: Познакомиться с творчеством А.Леонова – советского космонавта. Развивать умение анализировать текст, иллюстрации к тексту, вырабатывать навыки...полностью>>
'Тесты'
Содержательный контроль и оценка знаний четвероклассников предусматривает выявление индивидуальной динамики качества усвоения курса ОРКСЭ учеником и н...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Авторские права принадлежат Савельеву А.Е.©

Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

§ 30. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп

Правила и общие закономерности изменения свойств химических элементов

в переделах малых периодов и главных подгрупп

  1. Электроотрицательность химических элементов

Электроотрицательность – способность атома в соединении притягивать к себе валентные элетроны, т. е. те электроны, которые задействованы в химических связях между атомами.

Электроотрицательность зависит от:

  1. От величины заряда ядра атома химического элемента.

  2. От атомного радиуса атома химического элемента.

  3. Числа электронов на внешнем слое в электронной оболочке атома химического элемента.

Правило 1. Электроотрицательность зависит от способности притягивать ядром атома электронов внешнего электронного слоя. Чем это притяжение происходит сильнее, тем электроотрицательность больше.

Сила притяжения электронов внешнего электронного слоя тем больше, чем меньше атомный радиус, и чем меньше недостаёт электронов атому до завершения энергетического подуровня, а следоваетльно наиболее энергетически выгодного строения внешней электронной оболочки.

  1. Металлические и неметаллические свойства

Металлическим называют свойство атома химического элемента отдавать электроны.

Химические элементы, обладающие большими металлическими свойствами, как правило, имеют на внешнем электронном слое от 1 до 3 электронов.

Неметаллическим называют свойство атома химического элемента принимать электроны.

Химические элементы, обладающие большими неметаллическими свойствами, как правило, имеют на внешнем электронном слое от 4 до 8 электронов.

Эти свойства зависят от:

  1. От величины заряда ядра атома химического элемента.

  2. От атомного радиуса атома химического элемента.

  3. Числа электронов на внешнем слое в электронной оболочке атома химического элемента.

Правило 2. Металлические свойства атомов элементов зависят от лёгкости отрыва электрона внешнего электронного слоя от атома. Чем это происходит легче, тем металлические свойства больше, а неметаллические меньше.

Оторвать электрон внешнего электронного слоя тем легче, чем больше атомный радиус, т. к. сила притяжения разноимённых зарядов ( электрона и ядра ) уменьшается с увеличением расстояния.

  1. Окислительно-восстановительные свойства

Окислительным называют свойство атома химического элемента присоединять электроны других атомов.

Восстановительным называют свойство атома химического элемента отдавать электроны другим атомам.

Правило 3. Окислительные свойства увеличиваются с уменьшением атомного радиуса ( см. аналогично неметаллическим свойствам ), при этом восстановительные свойства ослабевают.

Атомный радиус – величина, показывающая размер электронной оболочки атома. Это очень важная величина от которой зависят свойства атомов химических элементов: металлические и неметаллические, электроотрицательность и окислительно-восстановительные свойства.

Рассмотрим, как изменяется значение атомного радиуса в малых периодах.

  1. В малых 1-3 периодах происходит увеличение заряда ядра атома химического элемента, что приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру.

  2. С увеличением заряда ядра происходит увеличение числа электронов на внешнем слое. При этом число электронных слоев не увеличивается. Увеличение числа электронов на внешнем слое усиливает их взаимное отталкивание в оболочке.

Таким образом, сочетание этих двух факторов приводит как бы к сжатию электронной оболочки около ядра. Поэтому, атомный радиус с увеличением порядкового номера в периоде уменьшается:

Уменьшение атомного радиуса в периоде с увеличением порядкового номера

химического элемента ( на примере 3 периода ):


Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Вывод: В периоде с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение неметаллических ( окислительных ) свойств и уменьшение металлических ( восстановительных ) свойств атомов химических элементов. Электроотрицательность с увеличением атомного радиуса уменьшается.

Рассмотрим, как изменяется значение атомного радиуса в главной подгруппе.

Н

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Увеличение атомного радиуса в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента ( на примере 1 группы ).

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома происходит увеличение числа электронных слоев в атоме. Поэтому, атомный радиус с увеличением порядкового номера в главной подгруппе увеличивается.

  1. В главных подгруппах происходит увеличение числа электронных слоев в атомах химических элементов, что приводит к ослаблению притяжения внешних электронов к ядру.

  1. С увеличением заряда ядра число электронов на внешнем слое не изменяется.

Вывод: С увеличением атомного радиуса внешние электроны становится легче оторвать от ядра атома, следовательно, металлические свойства ( восстановительные ) усиливаются, а неметаллические ( окислительные ) ослабевают. Электроотрицательность с увеличением атомного радиуса уменьшается.

Примеры рассуждений при выполнении упражнений

Задание 1. Расположите химические элементы S, Al, Cl, Mg, Na в порядке уменьшения их электроотрицательностей.

Решение:

Что необходимо сделать и пояснения

Выполненное действие

1. Определите в таблице Д.И.Менделеева положение химических элементов относительно друг друга и выпишите их в одну строчку в порядке возрастания порядковых номеров.

Данные химические элементы находятся в 3 периоде:

Na Mg Al S Cl

2. Вспомните, от чего зависит электроотрицательность атомов и сделайте вывод, как происходит её изменение в данном ряду химических элементов.

В периоде с увеличением порядкового номера элемента от Na до Cl происходит уменьшение атомного радиуса ( см. стр. ) и увеличение числа электронов на внешнем слое, поэтому, электроны внешнего слоя атома оторвать труднее, следовательно, электроотрицательность увеличивается.

Ряд по уменьшению электроотрицательности для данных химических элементов будет выглядеть так:

Сl S Al Mg Na

Уменьшение электроотрицательности

Задание 2. Объясните каким образом изменяются свойства атомов химических элементов 2 периода.

Решение:

Что необходимо сделать и пояснения

Выполненное действие

1. Определите в таблице Д.И.Менделеева, какие химические элементы образуют 2 период и выпишите их в одну строчку в порядке возрастания порядковых номеров.

Химические элементы 2 периода:

Li Be B C N O F Ne

2. Вспомните, от чего зависят свойства атомов и сформулируйте, как происходит их изменение в периоде. Сделайте вывод об изменении свойств в данном ряду химических элементов.


В периоде с увеличением порядкового номера элемента от Li до Ne происходит уменьшение атомного радиуса ( см. стр. ), поэтому, электроны внешнего слоя оторвать от атома сложнее, следовательно, металлические свойства уменьшаются:

Li Be B C N O F Ne

Уменьшение металлических свойств

Задание 3. Объясните каким образом изменяются свойства атомов химических элементов в главной подгруппе IV группы.

Решение:

Что необходимо сделать и пояснения

Выполненное действие

1. Определите в таблице Д.И.Менделеева, какие химические элементы образуют главную подгруппу IV группы и выпишите их в одну строчку в порядке возрастания порядковых номеров.

Химические элементы главной подгруппы IV группы:

С Si Ge Sn Pb

2. Вспомните, от чего зависят свойства атомов и сформулируйте, как происходит их изменение в главной подгруппе. Сделайте вывод об изменении свойств в данном ряду химических элементов.

В главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента от С до Pb происходит увеличение атомного радиуса ( см. стр. ), поэтому, электроны внешнего слоя оторвать от атома легче, следовательно, металлические свойства увеличиваются.

С Si Ge Sn Pb

Увеличение металлических свойств

Задание 4. Расположите химические элементы S, Al, Cl, Mg, Na в порядке увеличения неметаллических свойств.

Решение:

Что необходимо сделать и пояснения

Выполненное действие

1. Определите в таблице Д.И.Менделеева положение химических элементов относительно друг друга и выпишите их в одну строчку в порядке возрастания порядковых номеров.

Данные химические элементы находятся в 3 периоде:

Na Mg Al S Cl

2. Вспомните, от чего зависят свойства атомов и сделайте вывод, как происходит их изменение в данном ряду химических элементов.

В периоде с увеличением порядкового номера элемента от Na до Cl происходит уменьшение атомного радиуса ( см. стр. ), поэтому, электроны внешнего слоя оторвать от атома труднее, следовательно, неметаллические свойства увеличиваются.

Na Mg Al S Cl

Увеличение неметаллических свойств

Задания для самостоятельной проверки знаний

Задание 1Т. Увеличение металлических свойств происходит в ряду элементов:

а) Ar, Ne, He б) Ca, Mg, B в) B, Be, Li г) As, P, N

Задание 2Т. Увеличение неметаллических свойств происходит в ряду элементов:

а) Ar, Ne, He б) Ca, Mg, B в) B, Be, Li г) As, P, N

Задание 3Т. Уменьшение металлических свойств происходит в ряду элементов:

а) О, S, Se б) Na, Mg, Al в) Br, Cl, F г) N, C, B

Задание 4Т. Уменьшение неметаллических свойств происходит в ряду элементов:

а) Li, Na, K б) Ge, Si, C в) Al, Si, P г) Li, Na, K

Задание 5. Объясните каким образом изменяется электроотрицательность химических элементов во 2 периоде.

Задание 6. Объясните каким образом изменяется электроотрицательность химических элементов в главной подгруппе V группы.

Задание 7. Объясните каким образом изменяются металлические свойства химических элементов в 3 периоде.

Задание 8. Объясните каким образом изменяются неметаллические свойства химических элементов в 3 периоде.

Задание 9. Объясните каким образом изменяются неметаллические свойства химических элементов в главной подгруппе VII группы.

Задание 10. Объясните каким образом изменяются металлические свойства химических элементов в главной подгруппе III группы.

Задание 11. Расположите химические элементы Rb, Na, K, H, Li в порядке уменьшения металлических свойств.

Задание 12. Расположите химические элементы Li, B, Be, N, C в порядке уменьшения неметаллических свойств.



Похожие документы:

  1. В. М. Батрак образовательная программа

    Образовательная программа
    ... ) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность ...
  2. Программы учебных предметов в 7-9-х классах Русский язык

    Пояснительная записка
    ... к ядру атома в малых периодах и главных подгруппах. Изменения атомных радиусов элементов Практическая работа. О чем ... химического элемента и объяснения типичности и уникальности свойств его соединений. 9 класс (68 час.) Химия элементов Тема 1. Общая ...
  3. Учебный план 3 иностранный язык 4 отечественная история 17

    Памятка
    ... химические свойства. Дайте сравнительную характеристику элементов главной и побочной подгруппы I группы . Охарактеризуйте основные химические свойства неметаллов. Охарактеризуйте основные химические свойства ...
  4. Наименований школьной медиатеки

    Документ
    ... Электроотрицательность химических элементов. Химическая ... главных подгрупп».» ... Химические свойства этилена. Правило ... период развития организма» Изучаем с Linux: Мультимедийный материал: «Биология. Общие закономерности ... Изменение свойств элементов ... передел ...
  5. I. Теоретические основы пограничной психиатрии

    Документ
    ... элементы трансформации химического ... изменение внутривидовых (зоосоциальных) отношений. С учетом представленного выше анализа общих закономерностей ... правило, заходят в тупик после определенного периода сенсационности главным ... феногенетические свойства мало ...

Другие похожие документы..