Поиск

Полнотекстовый поиск:
Где искать:
везде
только в названии
только в тексте
Выводить:
описание
слова в тексте
только заголовок

Рекомендуем ознакомиться

'Документ'
1. Тюркское по происхождению название болгарского кислого молока мы привыкли называть йогуртом. Такое написание слова является неточным. Как правильно...полностью>>
'Документ'
Существуют два принципа представления изображения на компьютере: растровый и векторный. В обоих случаях графическое изображение разбивается на части, ...полностью>>
'Документ'
0-17.50 В Т О Р Н И К 9.00-10.30 Вторые языки: 1 нем.доц.Медведева Е.В. 14 фр.доц.Именитова И.П. 1 исп.ст.пр.Суви М.С.417 10....полностью>>
'Документ'
На основании статьи 19 Федерального закона от 12.06.2002 № 67-ФЗ «Об основных гарантиях избирательных прав и права на участие в референдуме граждан Ро...полностью>>

Главная > Документ

Сохрани ссылку в одной из сетей:
Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Основы электрохимии.

Редокс-процессы и редокс-равновесия

Основные величины, используемые в электрохимии

Параметры

Обозначения,

единица

Смысловые значения

Электрическая подвижность

иона

и,м²/(В · с)

и = υ/Е

Средняя скорость направлен-

ного движения иона в растворе при напряженности электрического поля 1 В/м

Предельная

подвижность

иона

и°, м²/(В · с)

Средняя скорость направленного движения иона в бесконечно разбавленном растворе при напряженности электрического поля 1 В/м

Электрическая

проводимость

L, См

L = l / R

Физическая величина, обратная электрическому сопротивлению проводника

Удельная

электрическая

проводимость

κ ( каппа), См/м

κ = 1/р

Количество электричества, переносимое ионами, содержащимися в растворе, через поперечное сечение раствора площадью 1 м² , при напряженности однородного электрического поля

1 В/м за 1 с

Молярная

электрическая

проводимость

Λ, См · м²/моль

Λс = κ/с,

если с - моль/м³;

Λс = κ / с · 1000,

если с - моль/л

Электрическая проводимость 1 моль электролита, находящегося в растворе между параллельными электродами с расстоянием между ними 1м при напряженности электрического поля

1 В/м

Параметр

Обозначение,

единица

Смысловые значения

Предельная

молярная

электрическая прово-димость

λ°, См · м²/моль

λ° = zFu°

Количество электричества, переносимое 1 моль ионов данного вида в бесконечно разбавленном растворе через поперечное сечение раствора площадью 1 м² при напряженности однородного электрического поля 1 В/м за 1 с

Предельная

молярная

электрическая проводимость

Λ°, См · м²/моль

Λ° = λ+° λ-°

Молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора ( с → 0) равна сумме предельных ионных проводимостей

Двойной

электрический слой

ДЭС

Упорядоченное распределение противоположно заряженных частиц на межфазной границе

Электрод

( полу-

элемент)

М/М²+

Система, состоящая из двух контактирующих разнородных проводников – электронного (металл) и ионного (раствор электролита, на межфазной границе между которыми возникает ДЭС, характеризующийся определенным значением потенциала φ

Электронный

потенциал

φ, В

φ(М²+/М) =

= φ° (М²+/М)+

+_RT_ ln(М²+) –

zF

уравнение

Нернста

Возникает на границе металл-раствор в результате протекания окислительно-востановительных реакций на межфазной границе, сопровождаемых переходом катионов металла через нее. Равен ЭДС гальванической цепи, состоящей из стандартного водородного электрода и электрода, потенциал которого подлежит определению

Стандартный

водородный

потенциал

φ(2Н+2) = 0

Потенциал стандартного водородного электрода, в котором давление газообразного водорода поддерживается 101,3 кПа ( 1 атм), активность ионов водорода равна 1 моль/л, Т=298К

Параметр

Обозначение,

единица

Смысловое значение

Потенциал-

определяющие ионы

Каtn+, Ann-

Ионы, переход которых через межфазную границу приводит к возникновению на ней двойного электрического слоя

Стандартный электродный потенциал электрода 1 рода

φ°(М²+/М), В

Равен ЭДС гальванической цепи, сочтоящей из стандартного электрода электрода, потенциал которого подлежит определению, при активности потенциалопределяющих ионов в растворе 1 моль/л, давлении газов 1 атм и температуре 298К

Восстановительный (редокс) потенциал

r) φ(Ox/Red), В

φ(Ox/Red) = φ°(Ox/Red)+

+ _2,3__ lg_a(Ox)__

nF a(Red)

уравнение Нернста- Петерса

Возникает в системе, состоящей из инертного металла и раствора, содержащего сопряженную окислительно-восстановительную пару. Эта система называется окислительно-восстановительным электродом

Стандартный восстановительный (редокс) потенциал

( φr°) φ°(Ox/Red), В

Потенциал окислительно- восстановительного электрода, возникающий на платине при стандартных условиях Т=298К, р=101,325Па, активностях окисленной и восстановленной форм в растворе, равных 1 моль/л

Нормальный (формальный) восстановительный (редокс) потенциал

φ°1, В

φ°1 = φ° - 0,059 рН

Применяется для характеристики окислительно-восстановительных свойств природных сопряженных ОВ-пар, измеряется при 1М концентрации компонентов и при рН=7,0, Т=298К

Диффузионный потенциал

φ д =

=_u°+ - u°- · _2,3__lg_a1(х)__

+ + u°- nF a2(х)

Возникает на границе раздела двух растворов, содержащих один и тот же электролит различной

Параметр

Обозначение,

единица

Смысловые значения

концентрации, или двух разных электролитов вследствие различия в подвижности их катионов и анионов

Мембранный потенциал, частный случай – протонный потенциал

φ м =

=_2,3__lg_aнар(Н+)__ =

nF aвн+)

= 2·10 Т(рНнв – рН нар)

Возникает между сторонами избирательно проницаемой мембраны, разделяющей два раствора различного состава, в результате направленного перехода ионов через эту мембрану

Потенциал

покоя

φ пок

(от – 70 до -90мВ)

Мембранный потенциал, возникающий между внутренней и наружной сторонами клеточной мембраны, находящейся в невозбужденном состоянии

Потенциал действия

φ деств

Амплитуда колебания (деполяризация и реполяризация) мембранного потенциала, возникающая при возбуждении клетки

Потенциометрия

ЭДС = f(a (Хi))

Физико-химический метод анализа, позволяющий определять активности (концентрации) ионов на основании измерения ЭДС гальванической цепи, состоящей из электрода сравнения и электрода определения, опущенных в исследуемый раствор

Электрод определения (стеклянный электрод)

Е = φ к/с - φ стекл =

= соnst + 2 · 10 -4 ТрН

Электрод, потенций которого зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов и практически не зависит от содержания других ионов в растворе

Стандартный электрод сравнения (хлорсеребряный)

φ к/с т = φ °к/с

- 2 · 10 -4 Т lg a(Сl-)

Электрод, потенциал которого практически постоянен, легко воспроизводим и не зависит от протекания подобных реакций



Похожие документы:

  1. Рабочая программа по дисциплине «Химия» для специальности: 060201- стоматология Код квалификации 65 (специалист) Форма обучения очная

    Рабочая программа
    ... основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. 2. Учение о растворах. Основные типы химических равновесий и процессов ... редокс-процесса ... в процессах жизнедеятельности и используемых ... 1. Электрохимия. Электропроводность ... величины ...
  2. Конспект лекций по курсу «Химия поверхности»

    Конспект лекций
    ... процессы играют основную роль в явлениях гетерогенного катализа, адсорбции, электрохимии ... пластин кремния, используемых в электронной ... где а- величина адсорбции, Кр – константа адсорбционного равновесия, αm ... , несущих редокс-группы.9 ... на основе традиционных ...
  3. Данное пособие может быть использовано для самостоятельной работы студентами нехимических специальностей

    Документ
    ... . Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Рассмотрим ее на ... → 4 Fe(OH)3 Основная масса черных металлов разрушается вследствие процесса ржавления, в основе которого лежат ...
  4. Рабочей программы учебной дисциплины химия направление подготовки

    Документ
    ... основы химической кинетики и катализа, механизма химических реакций, электрохимии; а также основные ... используемой аппаратуре и технологических процессах; ... равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия ... ионов на величину э.д.с. гальванического ...
  5. Учебный план 3 иностранный язык 4 отечественная история 17

    Памятка
    ... процесса обучения. Методологические основы, движущей силы и функции процесса обучения. Структура процесса обучения и основные этапы процесса ... соединений; основные законы химии, химической термодинамики, электрохимии и кинетики; основные химические ...

Другие похожие документы..